河北省邯郸市大名中学等校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份河北省邯郸市大名中学等校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，已知可逆反应等内容，欢迎下载使用。

全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与材料、人类生活和社会可持续发展密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法错误的是（ ）
A．分离液态空气制氮气、工业合成氨都属于氮的固定
B．氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂
C．燃煤中加入CaO主要是为了减少气体的排放
D．常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸
2．下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A．炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应
B．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应
C．若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是放热反应
D．化石燃料目前储量较多，无需开发其他新能源
3．下列关于氮及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．大多数铵盐易溶于水，在农业上常用作氮肥
B．NO在化学反应中，既能做还原剂，又能做氧化剂
C．为红棕色气体，因此将少量通入水中，溶液显红棕色
D．在与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
4．用下列各组气体和溶液，能完成喷泉实验的是（ ）
5．一定条件下，在1L密闭容器中发生反应：，测得2min内，A的物质的量减小了4ml，则2min内下列平均反应速率表示正确的是（ ）
A．B．
C．D．
6．X、Y、Z、W四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示：
甲 乙 丙 丁
则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z>Y>W>XB．Y>Z>X>WC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1mlS与足量Fe粉在加热条件下充分反应，转移电子数目为
B．将与置于密闭容器中发生反应，生成的分子数目为
C．溶液中所含的和的数目之和为
D．常温下，与水充分反应转移的电子数目为
8．已知可逆反应：，向恒温恒压密闭容器中加入2mlA和1mlB发生反应，下列现象不能说明反应达到平衡的是（ ）
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．A和B的物质的量之比保持不变
C．混合气体密度不再发生变化
D．相同时间内消耗A的物质的量与生成B的物质的量之比为2：1
9．在一定温度下，将2mlA气体和2mlB气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：，2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示（已知：转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比）。下列判断正确的是（ ）
A．2min末时正、逆的反应速率均为
B．平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为1：1
C．反应过程中A和B的转化率之比为1：1
D．2min内，用D表示的平均反应速率为
10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。碱性锌锰干电池的总反应为。下列说法错误的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．图甲所示电池中，理论上每消耗1mlZn，电池中转移
B．图乙所示电池中，铜片电极上发生还原反应
C．图丙所示电池为二次电池，放电时是将化学能转化为电能
D．图丁中锂电池放电时，多孔碳材料极为负极
11．一定温度下，和反应生成NO（g），反应过程中的能量变化如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．该反应需要在放电或高温条件，是因为的性质稳定，键能很大
B．由图可知，1ml的完全变为氧原子时会吸收498kJ的能量
C．反应中生成物的能量之和小于反应物的能量之和
D．该反应的热化学方程式为
12．燃料电池是一种新型化学电源，工作原理如图所示。已知：阳离子交换膜只能通过阳离子。下列说法错误的是（ ）
A．电极Ⅰ为负极发生氧化反应
B．电极Ⅱ的电极反应为
C．当外电路转移时，负极区溶液质量减少32g
D．电池总反应式为
13．根据下列实验操作与现象不能达到实验目的的是（ ）
14．向一定量的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，慢慢加入铁粉至不再发生反应，反应中共加入4mlFe，放出的气体中占22.4L（标准状况），下列说法正确的是（ ）
A．反应中先后共发生了下列两个离子反应：，
B．原溶液中的物质的量为1ml
C．原溶液中的物质的量为2ml
D．反应中生成NO的物质的量为1ml
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）化学反应中伴随能量变化，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题：
（1）化学反应中断裂化学键需要__________能量（填“吸收”或“释放”，下同），形成化学键需要__________能量。
（2）①铝片与稀盐酸的反应；②晶体与晶体的反应；③碳酸钙分解；④过氧化钠和二氧化碳反应；⑤；⑥碘升华。属于吸热反应的是__________（填序号），属于放热反应的是__________（填序号）。
（3）反应（放热）分两步进行①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是__________（填字母）。
A．B．
C．D．
（4）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是__________（填序号）。
①
②
③
（5）是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在键。已知：转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂，键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则的反应热为__________。
（6）实验测得：101kPa时，完全燃烧生成液态水和气体，放出890.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：__________。
16．（14分）化学反应速率与限度和生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（表中氢气体积为累计值，假设溶液体积不变）：
①哪一时间段（指0~1min，1~2min，2~3min，3~4min或4~5min）平均反应速率最慢？__________。
②另一学生也做同样的实验，为加快生成的速率且不影响产生氢气的量，他欲在上述稀盐酸中加入少量下列试剂，你认为可行的是__________（填字母）。
A．NaCl溶液B．固体C．溶液D．通入HCl气体
（2）某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“不同条件对化学反应速率的影响”。方案如下：
①已知反应后转化为逸出，溶液转化为溶液，该反应的离子方程式为__________。
②通过实验1、2，可探究__________的改变对化学反应速率的影响，其中__________。
③实验__________（填实验编号）研究温度对反应速率的影响，所得结论为__________。
④实验2和3起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，原因可能是__________。
17．（15分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。回答下列问题：
（1）某原电池装置示意图如图。
①电池工作时电子从__________（填“Zn”或“Cu”）极经导线流向__________极，硫酸铜溶液浓度逐渐__________（填“变大”或“变小”）。
②Cu片上发生的电极反应为__________。
③若该电池中两电极最初的总质量为500g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为498g，此时铜电极增重__________g，该反应转移的电子的物质的量为__________ml。
（2）由和组成的燃料电池结构如图所示。
①燃料电池负极的电极反应为__________。
②当消耗1.6g甲烷时，溶液增重__________g（忽略的溶解）。
③当通入4.48L（标准状况下）甲烷气体时，测得电路中转移1.1ml电子，则甲烷的利用率为__________（保留3位有效数字）。
18．（15分）某化学课外活动小组设计实验探究含氮化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，E处铜片逐渐溶解。
已知：碳酸氢铵受热分解为二氧化碳、水和氨气。
回答下列问题：
（1）装置A中只用一种试剂，该试剂是__________（填字母）。
A．B．C．D．NaOH
写出装置B中发生反应的化学方程式：__________、__________。
（2）指导老师从环保角度考虑，指出该装置有明显的缺陷，请你提出修改建议：__________。
（3）C中发生反应的化学方程式为__________；由题中所给信息可推出该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）下列说法正确的是__________（填字母）。
A．农业上施用A中所用试剂会大大提高粮食产量且对环境无影响
B．向A中所用试剂的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：
C．装置C中发生的反应体现了的还原性
（5）某同学提出装置D、E之间应增加一个空的集气瓶，其目的是__________。
（6）写出Cu片溶解反应的离子方程式：__________；理论上装置C中通入的和的物质的量之比为__________时，最后混合气体可以完全被水吸收生成（假定两种气体的物质的量不受装置A和B中反应物的影响）。选项
气体
溶液
A
饱和NaCl溶液
B
NO
稀NaOH溶液
C
饱和溶液
D
HCl
氨水
选项
实验操作与现象
实验目的
A
分别向2支试管中加入等体积、等浓度的溶液，再向其中一支加入少量
研究催化剂对相同条件下的分解速率的影响
B
向足量KI溶液中加入几滴溶液，充分反应后，加入几滴KSCN溶液，溶液变为红色
验证与反应为可逆反应
C
向盛有Cu片的试管中加入溶液，无明显现象，再加入稀，溶液逐渐变蓝，试管口上方出现红棕色气体
验证在酸性环境中具有氧化性
D
向一干燥集气瓶中同时通入氨气和氯化氢气体，产生白烟
验证氨气具有还原性
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL（标准状况）
100
240
464
576
620
实验编号
温度/℃
溶液的体积/mL
的体积/mL
溶液的体积/mL
稀溶液的体积/mL
溶液颜色褪至无色所需时间/min
1
25
3.0
3.0
2.0
4.0
2
25
2.0
3.0
3.0
2.0
5.2
3
25
1.0
4.0
3.0
2.0
6.4
4
50
2.0
3.0
3.0
2.0
3.8