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广东省广州市增城区六校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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这是一份广东省广州市增城区六校联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了下列化学用语表示正确的是，下列说法不正确的是，下列现象与氢键无关的是，下列说法中，正确的是，下列晶体性质的比较，正确的是，下列对有关事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Si-28 Mg-24
第Ⅰ卷（44分）
一．单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．基态Cr原子价层电子轨道表示式：
C．的结构示意图：
D．O原子的2s轨道电子云轮廓图：
2．下列说法不正确的是（ ）
A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B．可燃冰（）中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
3．下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度小于液态水B．的沸点高于
C．乙醇可以和水任意比互溶D．HCl能以1∶500的体积比溶于水
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．K和ArB．和晶体硅C．和D．NaCl和CaO
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB~ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
7．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是（ ）
A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为
B．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区
C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片―天机芯的主要材料与光导纤维不同
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
8．下列晶体性质的比较，正确的是（ ）
A．熔点：B．沸点：
C．熔点：生铁＞纯铁＞钠D．硬度：金刚石＜晶体硅
9．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和，其历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是（ ）
A．HAP加快了HCHO与反应的速率，同时提高了HCHO的平衡转化率
B．HCHO的电子式为：
C．根据图示信息，反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成。
D．该过程的总反应是
二．单项选择题：本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。
11．硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键B．Ⅳ中具有孤对电子的原子有Se、O
C．Ⅲ中仅有键D．Ⅱ不易溶于水，不含有手性C
12．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）
A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的
B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是
D．容易失电子转变成，表现出较强的还原性
13．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y
C．电负性：Z＜XD．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
14．六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：
（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A．将上述反应可设计成原电池
B．配合物中配位原子是氧原子
C．基态C原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2∶1
D．上述反应的离子方程式为
15．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为r nm。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是（ ）
A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶2
C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为D．晶体的密度为
16．废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．①中产生的气体为
B．②中适当增加NaCl溶液的浓度有利于提高Ag的回收率
C．⑤中加稀硫酸的目的是与反应
D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理
第Ⅱ卷（56分）
三、非选择题（本题包括4个小题，共56分）
17．（10分）下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
（1）根据上表试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为______。
（2）已知：。
①若最初水解产物是和HClO，根据的化合价推测的范围是______（填表中数值）；
②水解的化学反应方程式是______。
（3）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（2）①进行分析，属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），可设计实验证明，如测定______。
18．（16分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
（1）科学家常利用仪器进行______实验来区分晶体硼和无定形硼，二者之间的关系互为______。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第______位，其基态能量最高的能级电子云轮廓图为______形。
（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为______，Si原子的杂化类型为______。
（3）的几何构型为正八面体形，C在中心。中，1个C提供______个空轨道。该配位离子的作用力为______（填序号）。
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键
（4）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有______个。晶胞中Ca原子坐标参数为______。
19．（16分）硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Se原子的价层电子排布式为______。
（2）下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是______。
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强
（3）类卤素分子结构式为1ml中含有π键的数目为HSCN结构有两种，已知硫氰酸（）的沸点低于异硫氰酸（），其原因是______。
（4）分子结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是______。
（5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学键），其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：______（填“＞”或“＜”或“＝”），其原因是______。
20．（14分）科学家发现分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。
（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是______。
（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质反应时，化学性质活泼性的比较为：足球烯比石墨______（填“活泼”“一样活泼”或“更不活泼”），理由是______（从所含化学键角度回答）。
（3）由图中石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C―C键数之比为______。
（4）金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有______个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C―C键的夹角都是______（填角度）。
（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是______。
2023-2024学年度第二学期期中考试
六校联考高二化学（答案及评分标准）
第I卷（1―10题每题2分，共20分，11―16题，每题4分，共24分，总44分）
第Ⅱ卷（共4题，共56分）
17．（10分）【答案】（1）（2分）
（2）①2.5~3.0（2分） ②（2分）
（3）共价化合物（2分） 测定熔融态的是否导电（2分）
18．（16分）【答案】
（1）X射线衍射（1分） 同素异形体（1分） 2（1分） 哑铃（1分）
（2）或（2分） （2分）
（3）6（2分） CD（2分）
（4）8（2分） （2分）
19．（16分）【答案】
（1）（2分）
（2）AC（2分）
（3）N≡C―S―S―C≡N（2分） （2分）
硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫酸（H―N＝C＝S）分子中N原子上连接有氢原子，分子间能形成氢键，故沸点高（2分）（能回答到“异硫氰酸分子间能形成氢键”则给分）
（4）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（2分）
（5）＜（2分）
Se的原子半径比S原子大，Se―Se键键能比S―S键键能小，则光谱能量低，对应的光的波长较长
20．（14分）【答案】
（1）碳原子排列方式不同（2分）
（2）活泼（2分） 足球烯含有键容易加成（2分）
（3）2∶3（2分） （4）6（2分） 109°28＇（2分） （5）碳纳米管（2分）选项
事实
解释
A
的熔点比干冰高
分子间的范德华力比干冰大
B
AgCl能溶于氨水
提供孤电子对与通过配位键形成配合物
C
做喷泉实验
与分子间形成氢键，且均为极性分子
D
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
元素符号
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
x值
1.0
1.5
3.0
a
4.0
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
D
D
B
B
A
C
D
C
A
C
B
B
B
本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Si-28 Mg-24
第Ⅰ卷（44分）
一．单项选择题：本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．基态Cr原子价层电子轨道表示式：
C．的结构示意图：
D．O原子的2s轨道电子云轮廓图：
2．下列说法不正确的是（ ）
A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B．可燃冰（）中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
3．下列分子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为V形的是（ ）
A．B．C．D．
4．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．冰的密度小于液态水B．的沸点高于
C．乙醇可以和水任意比互溶D．HCl能以1∶500的体积比溶于水
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．K和ArB．和晶体硅C．和D．NaCl和CaO
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB~ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
7．科技发展、生产、生活都离不开化学。2021年是我国人工智能、航空航天、量子通信、生命科学大放异彩的一年。下列说法错误的是（ ）
A．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有优良的性能。钛原子的电子排布式为
B．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区
C．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片―天机芯的主要材料与光导纤维不同
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体
8．下列晶体性质的比较，正确的是（ ）
A．熔点：B．沸点：
C．熔点：生铁＞纯铁＞钠D．硬度：金刚石＜晶体硅
9．下列对有关事实的解释正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成和，其历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。
下列说法正确的是（ ）
A．HAP加快了HCHO与反应的速率，同时提高了HCHO的平衡转化率
B．HCHO的电子式为：
C．根据图示信息，反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成。
D．该过程的总反应是
二．单项选择题：本大题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，多选、错选均不得分。
11．硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中的Se-Se键为非极性共价键B．Ⅳ中具有孤对电子的原子有Se、O
C．Ⅲ中仅有键D．Ⅱ不易溶于水，不含有手性C
12．通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）
A．元素硼（B）的第一电离能大于元素铍（Be）的
B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为而不是
D．容易失电子转变成，表现出较强的还原性
13．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z同主族，且基态X原子中p能级和s能级上的电子数相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外层有2个电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＜Y
C．电负性：Z＜XD．基态W原子内层原子轨道均已充满电子
14．六硝基合钴酸钾是一种黄色难溶物。检验或的反应原理如下：
（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A．将上述反应可设计成原电池
B．配合物中配位原子是氧原子
C．基态C原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2∶1
D．上述反应的离子方程式为
15．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为r nm。阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是（ ）
A．镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中B．晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1∶2
C．该晶体中两个硅原子间的最短距离为D．晶体的密度为
16．废旧银锌纽扣电池（含Zn、Ag石墨及少量Hg、Mn等）的正极片中回收银的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．①中产生的气体为
B．②中适当增加NaCl溶液的浓度有利于提高Ag的回收率
C．⑤中加稀硫酸的目的是与反应
D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理
第Ⅱ卷（56分）
三、非选择题（本题包括4个小题，共56分）
17．（10分）下表是某些短周期元素的电负性（x）值：
（1）根据上表试推测，元素周期表中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为______。
（2）已知：。
①若最初水解产物是和HClO，根据的化合价推测的范围是______（填表中数值）；
②水解的化学反应方程式是______。
（3）一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，小于1.7通常形成共价键，结合问题（2）①进行分析，属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”），可设计实验证明，如测定______。
18．（16分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：
（1）科学家常利用仪器进行______实验来区分晶体硼和无定形硼，二者之间的关系互为______。第二周期元素的第一电离能按由小到大的顺序排列，B元素排在第______位，其基态能量最高的能级电子云轮廓图为______形。
（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为______，Si原子的杂化类型为______。
（3）的几何构型为正八面体形，C在中心。中，1个C提供______个空轨道。该配位离子的作用力为______（填序号）。
A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键
（4）一种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有______个。晶胞中Ca原子坐标参数为______。
19．（16分）硫、硒、碲的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Se原子的价层电子排布式为______。
（2）下列有关氧族元素单质及其化合物的性质说法正确的是______。
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按、、、的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O―H、S―H、Se―H、Te―H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按、、、的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按、、顺序依次增强
（3）类卤素分子结构式为1ml中含有π键的数目为HSCN结构有两种，已知硫氰酸（）的沸点低于异硫氰酸（），其原因是______。
（4）分子结构如图所示，已知键角为124°，为96°，则的原因主要是______。
（5）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键（在特定条件下断开并能复原的化学键），其光响应原理可用如图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：______（填“＞”或“＜”或“＝”），其原因是______。
20．（14分）科学家发现分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图丙），含有键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图丁），图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。
（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是______。
（2）同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质反应时，化学性质活泼性的比较为：足球烯比石墨______（填“活泼”“一样活泼”或“更不活泼”），理由是______（从所含化学键角度回答）。
（3）由图中石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C―C键数之比为______。
（4）金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有______个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两个C―C键的夹角都是______（填角度）。
（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是______。
2023-2024学年度第二学期期中考试
六校联考高二化学（答案及评分标准）
第I卷（1―10题每题2分，共20分，11―16题，每题4分，共24分，总44分）
第Ⅱ卷（共4题，共56分）
17．（10分）【答案】（1）（2分）
（2）①2.5~3.0（2分） ②（2分）
（3）共价化合物（2分） 测定熔融态的是否导电（2分）
18．（16分）【答案】
（1）X射线衍射（1分） 同素异形体（1分） 2（1分） 哑铃（1分）
（2）或（2分） （2分）
（3）6（2分） CD（2分）
（4）8（2分） （2分）
19．（16分）【答案】
（1）（2分）
（2）AC（2分）
（3）N≡C―S―S―C≡N（2分） （2分）
硫氰酸和异硫氰酸的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，异硫酸（H―N＝C＝S）分子中N原子上连接有氢原子，分子间能形成氢键，故沸点高（2分）（能回答到“异硫氰酸分子间能形成氢键”则给分）
（4）双键成键电子对之间的排斥作用大于单键成键电子对之间的排斥作用（2分）
（5）＜（2分）
Se的原子半径比S原子大，Se―Se键键能比S―S键键能小，则光谱能量低，对应的光的波长较长
20．（14分）【答案】
（1）碳原子排列方式不同（2分）
（2）活泼（2分） 足球烯含有键容易加成（2分）
（3）2∶3（2分） （4）6（2分） 109°28＇（2分） （5）碳纳米管（2分）选项
事实
解释
A
的熔点比干冰高
分子间的范德华力比干冰大
B
AgCl能溶于氨水
提供孤电子对与通过配位键形成配合物
C
做喷泉实验
与分子间形成氢键，且均为极性分子
D
某些金属盐灼烧呈现不同焰色
电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
元素符号
Li
Be
N
O
F
Na
Mg
Al
P
S
x值
1.0
1.5
3.0
a
4.0
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
B
C
D
D
B
B
A
C
D
C
A
C
B
B
B
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