黄金卷03-【赢在中考·黄金8卷】备战2023年中考化学全真模拟卷（苏州专用）

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（时间：100分钟 分值：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40
（选择题 共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1．健康生活离不开化学。下列叙述正确的是
A．合理使用含氟牙膏可预防龋齿B．米饭、面条中主要含蛋白质
C．铁强化酱油中的铁是指铁单质D．明矾常用于自来水的杀菌消毒
2．下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是
A．塑料脸盆B．陶瓷花瓶C．不锈钢刀叉D．机动车轮胎
3．下列物质属于氧化物的是
A．CaCO3B．H2OC．NaOHD．O2
4．下列物质中由分子构成的是
A．金刚石B．氯化钠C．氢气D．铜
5．下列事实的微观解释正确的是
A．一块金属很难被压缩—原子间没有间隔
B．酒香不怕巷子深—分子在不断运动
C．湿衣服晾在阳光下干得快—分子间隔变小
D．水蒸发变成水蒸气—分子本身发生改变
6．下列关于空气的说法中，正确的是
A．二氧化碳不是一种空气污染物B．空气中氧气的质量分数为21%
C．空气污染指数越高，说明空气质量越好D．氧气可以支持燃烧，常用作燃料
7．铑是一种稀少的贵金属，广泛应用于汽车尾气净化、化工、航空航天等领域，素有“工业维生素”之称。铑元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A．铑的核电荷数为45B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素D．铑的相对原子质量为102.9g
8．下列化学用语表达正确的是
A．2 个氢原子：H2B．铵根离子：NH3
C．氧化铝的化学式：Al2O3D．单质硫中硫元素的化合价：
9．正确的实验操作是完成好化学实验的基本要求。小双同学在完成“氧气的实验室制取与性质”实验时，进行了下列操作，其中正确的是
A．点燃酒精灯 B．闻气体气味
C．倾倒液体 D．加热液体
10．药物“胃舒平”治疗胃酸过多的原理为，该反应属于
A．复分解反应B．分解反应C．置换反应D．化合反应
11．下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是
A．石墨能导电———可作电极
B．氧气的密度比空气略大———用于急救病人
C．稀有气体性质稳定———可作保护气
D．一氧化碳具有可燃性———用作气体燃料
12．溶液在日常生活中有很多用途。下列物质属于溶液的是
A．酸奶B．医用酒精C．泥水D．冰水混合物
13．固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示。下列相关说法正确的是
A．t1℃时，将接近饱和的c溶液通过降温变为饱和溶液
B．要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用冷却结晶法
C．分别将a和c的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，溶质质量分数的变化是a增大、c减小
D．t2℃时，将30g a加入到50g水中充分溶解，可得75g a的饱和溶液
14．大量新型科技材料用于2022年即将运营的长益高铁建设中，下列相关说法错误的是
A．车体材料中所用合金强度高、硬度大
B．钢轨所用合金硬度大、韧性好
C．电路材料中所用石墨电刷导电性能好
D．使用的金属材料都是纯金属
15．下列各组离子在pH=7的溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、OH-、Cl-B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl-D．Na+、Ca2+、、
16．下列化学方程式书写正确的是
A．实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+O2↑
B．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
C．碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
D．实验室用红磷测定空气中氧气含量：P+O2P2O5
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
18．以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
19．某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
20．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
（非选择题 共60分）
21．苏州既是美食之都，更是文化名城。
(1)“鸡头米”个小质软，口感香糯，其含有的淀粉属于 。（填字母）
A．糖类B．油脂C．蛋白质
(2)“青团子”色泽翠润，所用天然色素来自新鲜蔬菜，制作时将菜渣与菜汁分离采用的方法是_________。
(3)古镇的青砖黛瓦述说着苏州的悠久历史。在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为_________。
(4)苏州的轨道交通正在蓬勃发展，所使用的电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是_________转化为电能。
22．化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)活性炭口罩的功能比普通口罩强大，原因是______。
(2)常用的水银温度计，温度升高，水银柱上升，从微观的角度来解释，原因是______。
(3)胃酸（主要成分是盐酸）过多，可以用胃舒平【主要成分Al（OH）3】来治疗。发生的化学反应方程式是______。
(4)炒菜时油锅着火，正确的处理方法是______。
(5)施肥时为避免铵态氮肥的肥效降低，要注意不能将铵态氮肥______。
23．阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO2。
(2)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。
(3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为______________。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。______________
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________
(5)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______________。
24．根据下图实验装置填空。
(1)仪器①的名称是______。
(2)下列检查装置 A 气密性的方法中正确的是______（选填字母）。
a．先用止水夹夹紧橡皮管，再向长颈漏斗内倒水，一段时间内水面不下降，说明不漏气
b．先向长颈漏斗内倒水，再用止水夹夹紧橡皮管，一段时间内水面不下降，说明不漏气
(3)装置 B制取氧气的化学方程式为______。
(4)小明以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料制成 CO2的气体发生装置（各部分连接紧密后，如图C所示），该实验设计的优点有：______（写一点即可）。检验 CO2气体的化学方程式为______。D 中通 CO2使蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳具有的性质是______（分别写出物理性质和化学性质）。
(5)图E所示的装置被称作“万能瓶”，若收集氧气，气体从______通入（选填“m”或“n”）。
25．硅(Si)是一种重要的半导体材料，应用范围很广。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：
(1)硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素：二氧化硅中，硅元素的化合价为_______。
(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式_______。
(3)上述流程中①、④反应的化学方程式为_______；_______。①反应中焦炭具有_____性。
(4)如果还原SiHCl3过程中混入了O2，可能引起的后果是_______。
(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是_______。
26．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
【铁的冶炼和应用】
(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。考古过程中发现的铁器有的锈蚀严重，有的则保存较好。
①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为______（填字母）。
A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水
②胆矾为CuSO4晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：______。
(2)高炉炼铁（以赤铁矿为原料），该反应中化合价降低的元素为______。生铁炼钢，主要是降低______元素含量，并除去生铁中硅、硫和磷等元素。
(3)FeSO4可作为补铁剂，但FeSO4不稳定，暴露在空气中会转化成Fe（OH）SO4而失效，转化的化学方程式为______。
【铁红（Fe2O3）的制备】
用工业烧渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制备化工原料铁红的实验流程如图：
(4)酸溶前将烧渣粉碎，目的是______。写出酸溶时发生的一个化学方程式______。
(5)氧化时发生的反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O 反应温度不宜太高，原因是______。
(6)过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是______。
27．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为 Bi2S3，含杂质 PbO2等）制备 Bi2O3的工艺如下：
已知：硝酸盐分解产生氮的氧化物。
回答下列问题：
(1)Bi 位于元素周期表第六周期，与 N、P 同族，Bi 原子的最外层有______个电子。
(2)“浸出”时 Bi2S3与 FeCl3溶液反应的产物之一为 FeCl2，且 Bi 元素在反应前后化合价不变。该反应化学方程式为______。
(3)“置换”时生成单质铋的化学方程式为______。粗铋中含有的杂质（除 Fe 外）主要为______（填化学式）。
(4)“浸出”、“置换”步骤中均用到的分离方法是______，在实验室进行此项操作需用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还需要______。
(5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到 Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是______。“母液 2”中可回收的主要物质是______（填名称），写出它的一种用途：______。
28．菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
（1）步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式________。沉淀A、B的质量关系为：m（A）___m（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）白色沉淀B的化学式为____，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是___（填字母）
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
（4）①反应开始前通入氮气的目的是________。
②装置B中硫酸铜粉变蓝，说明产物中有______，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有______和______，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议_____。
（5）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。
①800℃以上时，固体成分的化学式为______。
②计算CaC2O4·xH2O中的x__________。
③残留固体为CaC2O4时的温度范围______，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式________。选项
实验目的
实验方案
A
除去炭粉中少量的CuO
在空气中充分灼烧
B
鉴别硬水和软水
用肥皂水
C
鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金
滴加稀硫酸
D
鉴别N2与CO2
通入澄清石灰水