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福建省龙岩市2024届高三下学期5月质检化学试题（Word版附答案）
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这是一份福建省龙岩市2024届高三下学期5月质检化学试题（Word版附答案），共13页。试卷主要包含了请将答案填写在答题卡上，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：1．请将答案填写在答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ni-59 La-139
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是
A．免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性
B．维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
D．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
2．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、SO42－、SCN－、I－
B．使pH试纸变红的溶液中：Na＋、S2O32－、NO3－、Cl－
C．c(H+)<的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋
D．0.1 ml·L-1酸性高锰酸钾溶液中：SO42－、NH4＋、C2O42－、K＋
3．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
下列有关说法正确的是
A．X与H2加成后的产物不存在对映异构
B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．可用核磁共振氢谱确定Z含有的官能团
D．X、Y可用NaHCO3溶液鉴别
4．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．离子半径：Q>Y>Z>R
B．简单氢化物的沸点：Z > R > Q >X
C．该阴离子中原子的价层孤电子对数：R > Y > Z > X
D．电负性：R > Z > Q > X
5．LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr粗溶液合成LiBr工艺流程如下。下列说法正确的是
A．“还原”过程应加入过量BaS
B．“滤渣”中两种物质的物质的量相近
C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键
D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行
6．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组利用下述装置探究该膨松剂的组成。实验现象有：①打开K1关闭K2，A中有白色沉淀产生；②关闭K1打开K2，C中溶液变红。以下说法正确的是
A．装置B中盛放试剂为P2O5
B．撤去装置B，A、C中现象不改变
C．利用该装置进行实验无法确定膨松剂的组成
D．依据现象①②不能推测膨松剂同时含有两种组分
7．研究表明许多疾病可能与NO的释放或调节不正常有关，用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示，下列相关判断正确的是
A．H+从电极I移向电极II
B．电极I的反应为2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
C．工作一段时间，电解池中电解液的pH减小
D．当电极I生成1ml S2O42-时，吸收塔内最多可消耗30g NO
8．下图是分别用Pd和PdFe3N电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。下列说法错误的是
A．CO2为阳极产物之一
B．催化剂活性：PdC．Pd催化剂比PdFe3N更难吸附OH
D．消耗相同甲酸时，总反应焓变：ΔH(Pd)＜ΔH(PdFe3N)
9．热致变色材料X（相对分子质量为248）、Y均为Cu(Ⅱ)配合物，可发生如下图所示的构型互转,当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2
B．12.4g的X中含配位键的数目为0.2NA
C．Y中氮原子只含一种杂化方式
D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
10．常温下，向C(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知：pM=-lgc(M)，c(M)代表c(C2+)、c(Pb2+)或；Ksp[C(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10−5 ml·L-1时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是
A．常温下，Pb(OH)2的Ksp=1×10-15 ml3·L-3
B．X、Z分别代表-lgc(C2+)、-lg与pH的关系
C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R-)>c(HR)
D．通过调节溶液pH无法分离浓度均为0.1 ml·L-1的C2+、Pb2+混合溶液
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
11．（18分）稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧(LaCl3)料液制备高纯氧化镧La2O3的新工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①EDTA的结构简式为:
②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀。
（1）EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有___________（填元素符号）；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为_______。
（2）“吸附”过程中，氯化镧料液中La3+通过树脂（G-SO3H-）时，在树脂吸附柱上发生反应生成(G-SO3)3La2，La3+被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为_______________。
某温度时，吸附后的溶液中c(H+)随时间变化关系如图所示,t1~t2时间段的平均反应速率v(La3+)=___________。
（3）“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：
(G-SO3)3La2＋3NH4＋＋2EDTA=3G-SO3NH4－＋2[La(EDTA)]3＋，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为_______________。淋洗液的pH＞11.0时，分离效率迅速下降，原因是_______________。
（4）“沉镧”时，用草酸溶液将[ La(EDTA)]3+中的La3+以La2(C2O4)3形式沉淀出来。
①草酸分子中σ键和π键数目之比为___________。
②某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10-6 ml·L-1，该温度下沉淀物的Ksp=_________ ml5·L-5。
（5）“焙烧”时的化学反应方程式_____________________________。
（6）镧镍合金LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。①若A的分数坐标为（0，0.5,0.5），B的分数坐标（0.75,0.75,0），则C的分数坐标为__________________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 。（列出计算表达式）
12．（15分）CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究，回答以下问题：
（1）选用下列装置，在实验室制取并收集干燥的SO2。
①装置C中盛放的试剂为 。
②按气流方向，各装置接口连接顺序为b→ （按气流方向，用小写字母表示）；
（2）利用如下装置，探究在460℃和Cu-Al2O3催化下，CO还原SO2回收硫磺的效率。
已知：H、I装置分别盛有20mL 0.0100ml·L-1 NaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO体积分数分别为0.05%、0.1%。
①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为 。
②装置I的作用是 。
③涉及的实验操作有：a.通入氮气一段时间 b.按上述比例通入CO、SO2和N2 混合气体 c.加热管式炉 d.停止加热，冷却 e.停止通入CO、SO2和N2 混合气体 f.测定H中相关物质的量。正确的操作顺序为a→ →f。
④上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.00100 ml·L-1标准碘溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。已知实验过程中通入混合气体总体积为8.96L（已折算为标况）。
i．滴定终点的现象为 。
ii．SO2转化率为 。
iii．若将装置H、I互换顺序，重复实验，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
⑤工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，可以用二硫化碳提纯。
i．二硫化碳难溶于水，从结构角度解释 。
ii．提纯的主要操作包括： 、 、蒸馏。
13．（13分）丙烯腈（）是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以为原料合成丙烯腈的反应过程如下：
反应I：
反应II：
科学家通过DFT计算得出反应II的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：
已知：部分化学键键能如下表所示：
（1）q步反应的热化学方程式为 。
（2）在盛有催化剂TiO2、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①______0（填“>”“<”）。
②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为p q（填“>”或“<”）。
③M点时，体系中H2O(g)的体积分数___________（保留三位有效数字）。
④N点时，反应II的压力平衡常数Kp=________kPa（保留三位有效数字）；150℃~350℃范围内，物质的量分数表示的平衡常数Kx的相对大小：反应I_______反应II（填“>”“<”或“=”）。
⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量N2（不参与反应），请解释该操作的目的并说明理由 。
14．（14分）下图是降压药主要成分尼卡地平的一种合成路线。
已知：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是 。
（2）I中含氧官能团的名称是 。
（3）K与J合成尼卡地平的过程中会生成HCl，合成过程中通常还会加入少量吡啶（），主要目的是 。
（4）K的结构简式是 。
（5）E→F的化学反应方程式是 。
（6）同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有 种（不考虑立体异构）。
a．比多1个碳原子和4个氢原子，且 N与O不直接相连
b．苯环上只有2个取代基
c．1ml该物质最多消耗3mlNaOH
其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为： 。
（7）参照以上信息，由2-甲基丙醛及必备的试剂制备化合物Z的路线如下：
①2-甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼，从结构角度解释_________________。
②化合物Y结构简式是 。
龙岩市2024年高中毕业班五月教学质量检测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、非选择题（共60分）
11.（18分）
（1）C、O（1分） 3：1或1：3 （1分）
（2）2La3++3G-SO3H－=(G-SO3)3La2+3H+ （2分）；
2(c2-c1)/3(t2-t1) ml·L-1·S-1（2分）
（3）淋洗液的浓度为30 ml·L-1左右和pH为10左右（2分）；淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降。（1分）
（4）①7:2；（2分） ②1.08×10-28 （2分）
（5）2La2(C2O4)3+ 3O2 2La2O3+12 CO2 （2分）
（6）①（1,0.5, 1）；（1分） ② （139+5×59+6×1）×1021/(a3NA )（2分）
12.（15分）
（1）①P2O5 或CaCl2 （1分） ②dc→ef→i（dc→ef→dc→i不扣分）（2分）
（2）①SO2 +2CO S+ 2CO2 （2分）
②吸收未反应的CO，防止污染空气（1分） ③c→b→e→a→d（2分）
④i.滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （1分）
ii.91.0%（2分）
iii.偏大（1分）
⑤i. CS2属于非极性分子，而H2O属于极性分子（1分）
ii.溶解、过滤（2分）
13.（13分）
（1） （2分）
QUOTE ΔH1 （2）①> （1分） ②＜ （2分） ③12.4%（2分） ④ 2.14 （2分） >（2分）
⑤提高丙烯腈的平衡转化率，因为恒压充入N2，反应II分压减小，平衡正向移动。（2分）
14.（14分）
（1）加成反应 （1分）
（2）酯基、羰基 （2分）
（3）吡啶显碱性，可与HCl反应 ，促进K与J反应向右进行，提高产率（1分）
（4） （2分）
（5）（2分）
（6）6 （2分） （1分）
（7）①醛基是吸电子基，导致2号碳上的C-H键极性更大，容易断裂（1分）
②（2分）
化学键
C-H
O-H
N-H
C-C
C-N
C=C
C-O
C=O
C≡N
键能（kJ·ml-1）
413
463
389
348
305
615
351
745
891
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
B
D
D
D
B
C
（考试时间：75分钟 满分：100分）
注意：1．请将答案填写在答题卡上
2．可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ni-59 La-139
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“龙行龘龘，欣欣家国”，美好生活与化学紧密相连。下列说法正确的是
A．免洗洗手液有效成分中的活性银离子能使蛋白质变性
B．维生素C可用做水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
C．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
D．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能
2．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是
A．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、SO42－、SCN－、I－
B．使pH试纸变红的溶液中：Na＋、S2O32－、NO3－、Cl－
C．c(H+)<的溶液中：Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋
D．0.1 ml·L-1酸性高锰酸钾溶液中：SO42－、NH4＋、C2O42－、K＋
3．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
下列有关说法正确的是
A．X与H2加成后的产物不存在对映异构
B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．可用核磁共振氢谱确定Z含有的官能团
D．X、Y可用NaHCO3溶液鉴别
4．X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态X的最高能层中含有一个空轨道；同周期主族元素中只有两种元素的第一电离能大于；五种元素可形成某种离子液体阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A．离子半径：Q>Y>Z>R
B．简单氢化物的沸点：Z > R > Q >X
C．该阴离子中原子的价层孤电子对数：R > Y > Z > X
D．电负性：R > Z > Q > X
5．LiBr易溶于水，溶液呈中性，可用于制作替代氟利昂的绿色制冷剂，利用高浓度HBr粗溶液合成LiBr工艺流程如下。下列说法正确的是
A．“还原”过程应加入过量BaS
B．“滤渣”中两种物质的物质的量相近
C．Li2CO3晶体中存在4原子7电子构成的大π键
D．“浓缩”过程需在HBr气流中进行
6．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，化学兴趣小组利用下述装置探究该膨松剂的组成。实验现象有：①打开K1关闭K2，A中有白色沉淀产生；②关闭K1打开K2，C中溶液变红。以下说法正确的是
A．装置B中盛放试剂为P2O5
B．撤去装置B，A、C中现象不改变
C．利用该装置进行实验无法确定膨松剂的组成
D．依据现象①②不能推测膨松剂同时含有两种组分
7．研究表明许多疾病可能与NO的释放或调节不正常有关，用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示，下列相关判断正确的是
A．H+从电极I移向电极II
B．电极I的反应为2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-
C．工作一段时间，电解池中电解液的pH减小
D．当电极I生成1ml S2O42-时，吸收塔内最多可消耗30g NO
8．下图是分别用Pd和PdFe3N电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。下列说法错误的是
A．CO2为阳极产物之一
B．催化剂活性：Pd
D．消耗相同甲酸时，总反应焓变：ΔH(Pd)＜ΔH(PdFe3N)
9．热致变色材料X（相对分子质量为248）、Y均为Cu(Ⅱ)配合物，可发生如下图所示的构型互转,当配位构型由八面体转变为平面四边形时，颜色由紫色变为橙色。下列说法正确的是
A．基态Cu原子的价层电子排布式为3d94s2
B．12.4g的X中含配位键的数目为0.2NA
C．Y中氮原子只含一种杂化方式
D．升温可使配合物的颜色由紫色转变为橙色
10．常温下，向C(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中滴加NaOH溶液，pM与pH的关系如图所示，已知：pM=-lgc(M)，c(M)代表c(C2+)、c(Pb2+)或；Ksp[C(OH)2]>Ksp[Pb(OH)2]；当被沉淀的离子的物质的量浓度小于1×10−5 ml·L-1时，认为该离子已沉淀完全。下列叙述正确的是
A．常温下，Pb(OH)2的Ksp=1×10-15 ml3·L-3
B．X、Z分别代表-lgc(C2+)、-lg与pH的关系
C．图中a点对应溶液的pH为6.5，此时溶液中c(R-)>c(HR)
D．通过调节溶液pH无法分离浓度均为0.1 ml·L-1的C2+、Pb2+混合溶液
二、非选择题（本题包括4小题，共60分）
11．（18分）稀土元素被誉为“现代工业的维生素”，由普通级氯化镧(LaCl3)料液制备高纯氧化镧La2O3的新工艺流程如图所示。回答下列问题：
已知：①EDTA的结构简式为:
②淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀。
（1）EDTA中，VSEPR模型与N相同的原子还有___________（填元素符号）；基态碳原子中自旋方向相反的价电子数之比为_______。
（2）“吸附”过程中，氯化镧料液中La3+通过树脂（G-SO3H-）时，在树脂吸附柱上发生反应生成(G-SO3)3La2，La3+被吸附在树脂内部，反应的离子方程式为_______________。
某温度时，吸附后的溶液中c(H+)随时间变化关系如图所示,t1~t2时间段的平均反应速率v(La3+)=___________。
（3）“淋洗、脱附”时，经氨水处理过的淋洗液再经EDTA淋洗，发生如下反应：
(G-SO3)3La2＋3NH4＋＋2EDTA=3G-SO3NH4－＋2[La(EDTA)]3＋，淋洗液的浓度和pH对脱附分离效率的影响如图所示。则在恒定流速和温度条件下，淋洗时最适宜的条件为_______________。淋洗液的pH＞11.0时，分离效率迅速下降，原因是_______________。
（4）“沉镧”时，用草酸溶液将[ La(EDTA)]3+中的La3+以La2(C2O4)3形式沉淀出来。
①草酸分子中σ键和π键数目之比为___________。
②某温度时，沉淀物饱和溶液的浓度为1.0×10-6 ml·L-1，该温度下沉淀物的Ksp=_________ ml5·L-5。
（5）“焙烧”时的化学反应方程式_____________________________。
（6）镧镍合金LaNix可作储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6，晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。①若A的分数坐标为（0，0.5,0.5），B的分数坐标（0.75,0.75,0），则C的分数坐标为__________________。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 。（列出计算表达式）
12．（15分）CO还原法回收利用SO2是治理烟气的重要课题，某兴趣小组对此开展了有关实验探究，回答以下问题：
（1）选用下列装置，在实验室制取并收集干燥的SO2。
①装置C中盛放的试剂为 。
②按气流方向，各装置接口连接顺序为b→ （按气流方向，用小写字母表示）；
（2）利用如下装置，探究在460℃和Cu-Al2O3催化下，CO还原SO2回收硫磺的效率。
已知：H、I装置分别盛有20mL 0.0100ml·L-1 NaOH溶液和醋酸二氨合铜溶液。反应时混气装置内SO2、CO体积分数分别为0.05%、0.1%。
①管式电阻炉中发生反应的化学方程式为 。
②装置I的作用是 。
③涉及的实验操作有：a.通入氮气一段时间 b.按上述比例通入CO、SO2和N2 混合气体 c.加热管式炉 d.停止加热，冷却 e.停止通入CO、SO2和N2 混合气体 f.测定H中相关物质的量。正确的操作顺序为a→ →f。
④上述反应结束后，先将H中过量的NaOH除去，再以淀粉溶液为指示剂，用0.00100 ml·L-1标准碘溶液滴定，消耗标准溶液18.00mL。已知实验过程中通入混合气体总体积为8.96L（已折算为标况）。
i．滴定终点的现象为 。
ii．SO2转化率为 。
iii．若将装置H、I互换顺序，重复实验，测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
⑤工业上利用上述原理获得的硫磺粗品含有碳单质，可以用二硫化碳提纯。
i．二硫化碳难溶于水，从结构角度解释 。
ii．提纯的主要操作包括： 、 、蒸馏。
13．（13分）丙烯腈（）是合成橡胶及合成树脂等工业中的重要原料，以为原料合成丙烯腈的反应过程如下：
反应I：
反应II：
科学家通过DFT计算得出反应II的历程包含p、q两步，其中p步反应的化学方程式为：
已知：部分化学键键能如下表所示：
（1）q步反应的热化学方程式为 。
（2）在盛有催化剂TiO2、压强为200kPa的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 和NH3(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质（乙醇除外）的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①______0（填“>”“<”）。
②含碳物质检测过程中，未检测出，反应活化能相对大小应为p q（填“>”或“<”）。
③M点时，体系中H2O(g)的体积分数___________（保留三位有效数字）。
④N点时，反应II的压力平衡常数Kp=________kPa（保留三位有效数字）；150℃~350℃范围内，物质的量分数表示的平衡常数Kx的相对大小：反应I_______反应II（填“>”“<”或“=”）。
⑤上述条件下丙烯腈的平衡产率不高，实际生产中会向反应器中再充入一定量N2（不参与反应），请解释该操作的目的并说明理由 。
14．（14分）下图是降压药主要成分尼卡地平的一种合成路线。
已知：
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是 。
（2）I中含氧官能团的名称是 。
（3）K与J合成尼卡地平的过程中会生成HCl，合成过程中通常还会加入少量吡啶（），主要目的是 。
（4）K的结构简式是 。
（5）E→F的化学反应方程式是 。
（6）同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有 种（不考虑立体异构）。
a．比多1个碳原子和4个氢原子，且 N与O不直接相连
b．苯环上只有2个取代基
c．1ml该物质最多消耗3mlNaOH
其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶2的结构简式为： 。
（7）参照以上信息，由2-甲基丙醛及必备的试剂制备化合物Z的路线如下：
①2-甲基丙醛分子中2号碳上的H比3号碳上的更活泼，从结构角度解释_________________。
②化合物Y结构简式是 。
龙岩市2024年高中毕业班五月教学质量检测
化学试题参考答案
一、选择题（每小题4分，共40分）
二、非选择题（共60分）
11.（18分）
（1）C、O（1分） 3：1或1：3 （1分）
（2）2La3++3G-SO3H－=(G-SO3)3La2+3H+ （2分）；
2(c2-c1)/3(t2-t1) ml·L-1·S-1（2分）
（3）淋洗液的浓度为30 ml·L-1左右和pH为10左右（2分）；淋洗液pH太高，EDTA和[La(EDTA)]Cl3会结晶沉淀，导致分离效率下降。（1分）
（4）①7:2；（2分） ②1.08×10-28 （2分）
（5）2La2(C2O4)3+ 3O2 2La2O3+12 CO2 （2分）
（6）①（1,0.5, 1）；（1分） ② （139+5×59+6×1）×1021/(a3NA )（2分）
12.（15分）
（1）①P2O5 或CaCl2 （1分） ②dc→ef→i（dc→ef→dc→i不扣分）（2分）
（2）①SO2 +2CO S+ 2CO2 （2分）
②吸收未反应的CO，防止污染空气（1分） ③c→b→e→a→d（2分）
④i.滴入最后半滴碘溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 （1分）
ii.91.0%（2分）
iii.偏大（1分）
⑤i. CS2属于非极性分子，而H2O属于极性分子（1分）
ii.溶解、过滤（2分）
13.（13分）
（1） （2分）
QUOTE ΔH1 （2）①> （1分） ②＜ （2分） ③12.4%（2分） ④ 2.14 （2分） >（2分）
⑤提高丙烯腈的平衡转化率，因为恒压充入N2，反应II分压减小，平衡正向移动。（2分）
14.（14分）
（1）加成反应 （1分）
（2）酯基、羰基 （2分）
（3）吡啶显碱性，可与HCl反应 ，促进K与J反应向右进行，提高产率（1分）
（4） （2分）
（5）（2分）
（6）6 （2分） （1分）
（7）①醛基是吸电子基，导致2号碳上的C-H键极性更大，容易断裂（1分）
②（2分）
化学键
C-H
O-H
N-H
C-C
C-N
C=C
C-O
C=O
C≡N
键能（kJ·ml-1）
413
463
389
348
305
615
351
745
891
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
C
B
D
D
D
B
C
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