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    2024届高考化学二轮复习专题七化学反应与能量变化课件

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    2024届高考化学二轮复习专题七化学反应与能量变化课件

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    这是一份2024届高考化学二轮复习专题七化学反应与能量变化课件,共60页。PPT课件主要包含了高考调研明晰考向,答案C,答案D,答案B,答案+908,核心整合热点突破,答案A,答案CD等内容,欢迎下载使用。
    专题七 化学反应与能量变化
    2.(2023·新课标卷)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O。下列说法错误的是(  ) A.放电时V2O5为正极B.放电时Zn2+由负极向正极迁移C.充电总反应:xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5·nH2OD.充电阳极反应:ZnxV2O5·nH2O-2xe-===xZn2++V2O5+nH2O
    解析:由题中信息可知,该电池放电时Zn为负极、V2O5为正极,电池的总反应为xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5·nH2O。由题信息可知,放电时,Zn2+可插入V2O5层间形成ZnxV2O5·nH2O,V2O5发生了还原反应,则放电时V2O5为正极,A项正确;Zn为负极,放电时Zn失去电子变为Zn2+,阳离子向正极迁移,则放电时Zn2+由负极向正极迁移,B项正确;电池在放电时的总反应为xZn+V2O5+nH2O===ZnxV2O5·nH2O,则其在充电时的总反应为ZnxV2O5· nH2O=== xZn+V2O5+nH2O,C项不正确;充电阳极上ZnxV2O5·nH2O被氧化为V2O5,则阳极的电极反应为ZnxV2O5·nH2O-2xe-===xZn2++V2O5+nH2O,D项正确。故选C。
    3.(2023·全国甲卷)用可再生能源电还原CO2时,采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率,装置如下图所示。下列说法正确的是(  )
    A.析氢反应发生在IrOxTi电极上B.Cl-从Cu电极迁移到IrOxTi电极C.阴极发生的反应有2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2OD.每转移1 ml电子,阳极生成11.2 L气体(标准状况)
    解析:由题图可知,该装置为电解池,与直流电源正极相连的IrOxTi电极为电解池的阳极,水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子,电极反应式为2H2O-4e—===O2↑+4H+,铜电极为阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等,电极反应式为2CO2+12H++12e-=== C2H4+4H2O、2CO2+12H++12e-===C2H5OH+3H2O,电解池工作时,氢离子通过质子交换膜由阳极室进入阴极室。据此分析解答。析氢反应为还原反应,
    应在阴极发生,即在铜电极上发生,故A项错误;离子交换膜为质子交换膜,只允许氢离子通过,Cl-不能通过,故B项错误;由分析可知,铜电极为阴极,酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙烯、乙醇等,电极反应式有2CO2+12H++12e-===C2H4+4H2O,故C项正确;水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+,每转移1 ml电子,生成0.25 ml O2,在标准状况下体积为5.6 L,故D项错误。故选C。
    (1)热化学方程式的书写及其正误判断。(2)反应热的计算及大小比较。(3)电极反应式的书写。(4)离子、电子的移动方向。(5)金属的腐蚀与防护。
    1.下列说法或表示方法正确的是(  )A.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1B.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多C.根据中和热ΔH=-57.3 kJ·ml-1,可知将含0.5 ml H2SO4的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合,放出的热量一定等于57.3 kJD.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+1.9 kJ·ml-1可知,石墨比金刚石稳定
    解析:热化学反应方程式中反应热的数值要与系数一致,则2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·ml-1,A项错误;等量气态白磷的总能量高于固态白磷的,所以气态白磷燃烧放出的热量多,B项错误;中和热是在常温常压下,稀溶液中H+和OH—反应生成1 ml水时所放出的热量。题中没有指明H2SO4是浓溶液还是稀溶液,所以C项不一定正确;选项D中反应是吸热反应,因此石墨的能量低于金刚石的能量,依据能量越低越稳定原理,石墨比金刚石稳定,D项正确。故选D。
    2.(2021·广东卷)火星大气中含有大量CO2,一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极,碳纳米管为正极,放电时(  )A.负极上发生还原反应B.CO2在正极上得电子C.阳离子由正极移向负极D.将电能转化为化学能
    解析:根据题干信息可知,放电时总反应为4Na+3CO2===2Na2CO3+C。放电时负极上Na发生氧化反应失去电子生成Na+,A项错误;放电时正极为CO2得到电子生成C,B项正确;放电时阳离子移向还原电极,即阳离子由负极移向正极,C项错误;放电时装置为原电池,能量转化关系为化学能转化为电能和化学能等,D项错误。故选B。
    3.在氯碱工业中,离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下,下列说法不正确的是(  )A.电极A为阳极,发生氧化反应生成氯气B.离子交换膜为阳离子交换膜C.饱和NaCl从a处进,NaOH溶液从d处出D.OH-迁移的数量等于导线上通过电子的数量
    4.镍镉电池是二次电池,其工作原理示意图如下(L为小灯泡,K1、K2为开关,a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是(  )A.断开K2、合上K1,镍镉电池能量转化形式:化学能→电能B.断开K1、合上K2,电极A为阴极,发生还原反应C.电极B发生氧化反应过程中,溶液中KOH浓度不变
    5.(2021·湖南卷节选)氨中氢含量高,是一种优良的小分子储氢载体,且安全、易储运,可通过下面方法由氨得到氢气。方法:氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据
    在一定温度下,利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题:反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=__________kJ·ml-1。
    解析:根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能可得,2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH=390.8 kJ·ml-1×3×2-(946 kJ·ml-1+436.0 kJ·ml-1×3)=+90.8 kJ·ml-1。
    6.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效,某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示,其电极反应如下:2CH3OH+2H2O-12e-===12H++2CO2,3O2+12H++12e-===6H2O。
    (1)电极A的名称是________(填“正极”或“负极”);甲醇从________(填“b”或“c”)处通入。
    (2)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为_________________________________________________________________________________________________。(3)当该装置消耗64 g甲醇时,转移电子的数目为______________________;若这部分电子全部用于电解水,理论上可产生标准状况下氢气________L。
    考点一 反应热1.反应热(1)反应热的计算:①ΔH=生成物总能量-反应物总能量。②ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和。③应用盖斯定律计算反应热。(2)反应热的单位:kJ·ml-1。(3)放热反应和吸热反应:ΔH>0,反应吸热;ΔHΔH2
    解析:燃烧热是在25 ℃、101 kPa下用1 ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物来进行测定的,因为题给方程式中水的状态不是液态,所以不能确定氢气的燃烧热数值,故A项错误;物质的能量越低越稳定,因为石墨转化为金刚石为吸热反应,可知石墨的能量低于金刚石的能量,所以石墨比金刚石稳定,故B项正确;中和热是指稀的强酸与强碱溶液发生中和反应生成1 ml水时放出的热量,而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热,所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和时,放出的热量大于28.7 kJ,故C项错误;ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热,ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热,燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数,所以ΔH1小于ΔH2,故D项错误。故选B。
    考点二 原电池工作原理和化学电源1.新型化学电源分析。2.电解原理与工业技术。3.“交换膜”技术在电化学装置中的应用。4.新型化学电源电极反应方程式的书写。
    电极方程式的书写(1)遵守三个守恒:质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(2)电解质的性质:H2通入负极,酸作电解质时,H2-2e-===2H+;碱作电解质时,H2-2e-+2OH-===2H2O。(3)不含水的电池体系中:O2+4e-===2O2—。
    1.(2023·山东卷)(双选)利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示,甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液,向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是(  )
    A.甲室Cu电极为正极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为Cu2++4NH3===[Cu(NH3)4]2+D.NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响
    解析:向甲室加入足量氨水后电池开始工作,则甲室Cu电极溶解,变为铜离子与氨形成[Cu(NH3)4]2+,因此甲室Cu电极为负极,故A项错误;在原电池内电路中阳离子向正极移动,若隔膜为阳离子膜,电极溶解生成的铜离子要向右侧移动,通入氨要消耗铜离子,显然左侧阳离子不断减小,明显不利于电池反应正常进行,故B项错误;左侧负极是Cu-2e-+4NH3===[Cu(NH3)4]2+,正极是Cu2++2e-===Cu,则电池总反应为Cu2++4NH3===[Cu(NH3)4]2+,故C项正确;NH3扩散到乙室会与铜离子反应生成[Cu(NH3)4]2+,铜离子浓度降低,铜离子得电子能力减弱,因此将对电池电动势产生影响,故D项正确。故选CD。
    2.(2023·辽宁卷)某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是(  )
    3.(2022·广东卷)以熔融盐为电解液,以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解,实现Al的再生。该过程中(  )A.阴极发生的反应为Mg-2e-===Mg2+B.阴极上Al被氧化C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥D.阳极和阴极的质量变化相等
    解析:根据电解原理可知,电解池中阳极发生失电子的氧化反应,阴极发生得电子的还原反应,该题中以熔融盐为电解液,含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解,通过控制一定的条件,从而可使阳极区Mg和Al发生失电子的氧化反应,分别生成Mg2+和Al3+,Cu和Si不参与反应,阴极区Al3+得电
    子生成Al单质,从而实现Al的再生,据此分析解答。阴极应该发生得电子的还原反应,实际上Mg在阳极失电子生成Mg2+,A项错误;Al在阳极上被氧化生成Al3+,B项错误;阳极材料中Cu和Si不参与氧化反应,在电解槽底部可形成阳极泥,C项正确;因为阳极除了铝参与电子转移,镁也参与了电子转移,且还会形成阳极泥,而阴极只有铝离子得电子生成铝单质,根据电子转移数守恒及元素守恒可知,阳极与阴极的质量变化不相等,D项错误。故选C。
    4.(2022·湖南卷)海水电池在海洋能源领域备受关注,一种锂—海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是(  )A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应:2H2O+2e-===2OH-+H2↑C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂—海水电池属于一次电池
    解析:锂海水电池的总反应为4Li+2H2O+O2===4LiOH,M极上Li失去电子发生氧化反应,则M电极为负极,电极反应为Li-e-===Li+,N极为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-。据此分析解答。海水中含有丰富的电解质,如氯化钠、氯化镁等,可作为电解质溶液,故A项正确;由上述分析可知,N为正极,电极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,故B项错误;Li为活泼金属,易与水反应,玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应,并能传导离子,故C项正确;该电池不可充电,属于一次电池,故D项正确。故选B。
    5.(2022·辽宁卷)某储能电池原理如图。下列说法正确的是(  )A.放电时负极反应:Na3Ti2(PO4)3-2e-===NaTi2(PO4)3+2Na+B.放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移C.放电时每转移1 ml电子,理论上CCl4吸收0.5 ml Cl2D.充电过程中,NaCl溶液浓度增大
    解析:放电时负极反应:Na3Ti2(PO4)3-2e-===NaTi2(PO4)3+2Na+,正极反应:Cl2+2e-===2Cl-,消耗氯气,放电时,阴离子移向负极,充电时阳极:2Cl--2e-===Cl2。据此分析解答。放电时负极失电子,发生氧化反应,电极反应:Na3Ti2(PO4)3-2e-===NaTi2(PO4)3+2Na+,故A项正确;放电时,阴离子移向负极,放电时Cl-透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移,故B项错误;放电时每转移1 ml电子,正极:Cl2+2e-===2Cl-,理论上CCl4释放0.5 ml Cl2,故C项错误;充电过程中,阳极:2Cl--2e-===Cl2,消耗氯离子,NaCl溶液浓度减小,故D项错误。故选A。
    6.(2023·广东统考一模)我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能,其放电时的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(  )
    考点三 电解池工作原理及应用1.电解池工作原理
    2.电解产物的判断(1)阳极产物的判断:金属(Au、Pt除外)作阳极时,金属失电子生成阳离子,如Fe-2e-===Fe2+;惰性电极作阳极时,由溶液中阴离子还原性强弱决定,阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
    (2)阴极产物的判断:直接由阳离子放电顺序进行判断:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,注意当溶液中Fe3+放电时,生成物是Fe2+,而不是单质Fe,Fe3++e-===Fe2+。3.电解类型的确定(1)电解水型:含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐作电解质,如H2SO4、NaOH、NaNO3。(2)电解质型:无氧酸(HF除外),不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)作电解质,如CuCl2。(3)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)作电解质,如NaCl。(4)放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐,如CuSO4、AgNO3。
    4.电化学原理的应用(1)电化学装置的设计。(2)增大氧化还原反应速率。5.常见的膜化学(1)膜的作用。阳离子交换膜允许阳离子通过,不允许阴离子通过;阴离子交换膜允许阴离子通过,不允许阳离子通过;质子交换膜允许质子通过而避免不同电极区域内某些离子间的反应。(2)阴、阳离子交换膜的判断方法。①看清图示,是否在交换膜上标注了阴、阳离子,是否标注了电源的正、负极,是否标注了电子流向、电荷流向等,明确阴、阳离子的移动方向。
    ②根据原电池、电解池中阴、阳离子的移动方向,结合题意中给出的制备、电解物质等信息,找出物质生成或消耗的电极区域、确定移动的阴、阳离子,从而推知离子交换膜的种类。
    1.电极方程式的书写,书写电极方程式一定要结合题中所给条件(如电极材料、溶液的性质、是否有选择透过性膜)进行。2.电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物,但也有特殊情况,如用惰性电极电解CuSO4溶液,Cu2+完全放电之前,可加入CuO或CuCO3复原,而Cu2+完全放电之后,应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。
    3.离子交换膜的应用。
    (2023·浙江卷)氯碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅度降低能耗,下列说法不正确的是(  )
    A.电极A接电源正极,发生氧化反应B.电极B的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-C.应选用阳离子交换膜,在右室获得浓度较高的NaOH溶液D.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗
    解析:电极A是氯离子变为氯气,化合价升高,失去电子,是电解池阳极,因此电极A接电源正极,发生氧化反应,故A项正确;电极B为阴极,通入氧气,氧气得到电子,其电极反应式为2H2O+4e-+O2===4OH-,故B项错误;右室生成氢氧根,应选用阳离子交换膜,左边的钠离子进入到右边,在右室获得浓度较高的NaOH溶液,故C项正确;改进设计中增大了氧气的量,提高了电极B处的氧化性,通过提高反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗,故D项正确。故选B。
    1.“五类”依据判断原电池电极
    2.“三步”突破原电池电极反应式的书写第一步:分析氧化还原反应。根据氧化还原反应,分析元素化合价的升降,确定正、负极反应物质及电子得失数目。第二步:注意电解质溶液环境。分析电解质溶液的酸、碱性及离子参加反应的情况,确定电极反应,写出电极反应式。第三步:合并正、负电极反应。先调整两极反应式,使得失电子数目相等,再叠加两极反应式消去电子,得出总反应式。
    3.可充电电池原理示意图
    4.“五类”依据判断电解池电极
    5.电解池电极反应式的书写模式
    6.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较
    1.(2023·浙江卷)在熔融盐体系中,通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi),电解装置如图,下列说法正确的是(  )A.石墨电极为阴极,发生氧化反应B.电极A的电极反应:8H++TiO2+SiO2+8e-===TiSi+4H2OC.该体系中,石墨优先于Cl-参与反应D.电解时,阳离子向石墨电极移动
    解析:由题图可知,在外加电源下,石墨电极上C转化为CO,失电子发生氧化反应,为阳极,与电源正极相连,则电极A作阴极,TiO2和SiO2获得电子产生电池材料(TiSi),电极反应为TiO2+SiO2+8e-===TiSi+4O2-。据此分析解答。在外加电源下,石墨电极上C转化为CO,失电子发生氧化反应,为阳极,A项错误;电极A的电极反应为TiO2+SiO2+8e-===TiSi+4O2-,B项错误;根据题图中信息可知,该体系中,石墨优先于Cl-参与反应,C项正确;电解池中石墨电极为阳极,阳离子向阴极电极A移动,D项错误。故选C。
    2.(2023·辽宁卷)某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示,其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是(  ) A.b端电势高于a端电势B.理论上转移2 ml e-生成4 g H2C.电解后海水pH下降D.阳极发生:Cl-+H2O-2e-===HClO+H+
    解析:本题的无隔膜电解海水装置的电极上添加了新材料PRT。无隔膜,意味着电解后两极产物可充分混合反应。PRT高选择性催化剂可抑制O2产生,结合PRT侧物质转化可知,左侧电极产物为HClO,即Cl-被氧化为HClO,a为电源正极,右侧电极产物为H2,即H2O电离出的H+被还原为H2,b为电源负极。据此分析解答。a为正极、b为负极,a端电势高于b端电势,故A项错误;阳极发生的电极反应为Cl--2e-+H2O===HClO+H+,阴极发生的电极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,每转移2 ml电子生成1 ml H2和1 ml HClO,H2的质量为2 g,故B项错误,D项正确;电解后两极产物因无隔膜而反应,生成ClO-,溶液pH上升,故C项错误。故选D。
    3.(2023·湖北卷)我国科学家设计如图所示的电解池,实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变,电解生成氢气的速率为x ml·h-1。下列说法错误的是(  ) A.b电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为2x ml·h-1
    解析:由题图可知,该装置为电解水制取氢气的装置,a电极与电源正极相连,为电解池的阳极,b电极与电源负极相连,为电解池的阴极,阴极反应为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,阳极反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O,电池总反应为2H2O===2H2↑+O2↑,据此分析解答。b电极为阴极,发生还原反应,电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,故A项正确;该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH浓度不变,阳极发生的电极反应为4OH--4e-===O2↑+2H2O,为保持OH-离子浓度不变,则阴极产生的OH-离子要通过离子交换膜进入阳极室,即离子交换膜应为阴离子交换膜,故B项正确;电解时电解槽中不断有水被消耗,海水中的动能高的水分子可穿过PTFE膜,为电解池补水,故C项正确;由电解总反应可知,每生成1 ml H2要消耗1 ml H2O,生成H2的速率为x ml·h-1,则补水的速率也应是x ml·h-1,故D项错误。故选D。
    4.(2021·广东卷)钴(C)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是(  )
    5.(2022·海南卷)一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是(  )A.在b电极上,N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压,反应速率不变D.电解过程中,固体氧化物电解质中O2-不断减少
    解析:由装置可知,b电极的N2转化为NH3,N元素的化合价降低,得到电子发生还原反应,因此b为阴极,电极反应式为N2+3H2O+6e-===2NH3+3O2-,a为阳极,电极反应式为2O2-+4e-===O2,据此分析解答。由分析可得,b电极上N2转化为NH3,N元素的化合价降低,得到电子发生还原反应,即N2被还原,A项正确;a为阳极,若金属Ag作a电极的材料,则金属Ag优先失去电子,B项错误;改变工作电源的电压,反应速率会增大,C项错误;电解过程中,阴极电极反应式为N2+3H2O+6e-===2NH3+3O2-,阳极电极反应式为2O2-+4e-===O2,因此固体氧化物电解质中O2-不会改变,D项错误。故选A。
    6.(2022·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果,将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。一段时间后,取溶液分别实验,能说明铁片没有被腐蚀的是(  )A.加入AgNO3溶液产生沉淀B.加入淀粉KI溶液无蓝色出现C.加入KSCN溶液无红色出现D.加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成
    解析:镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀,则将其放入酸化的3%NaCl溶液中,会构成原电池,由于锌比铁活泼,作原电池的负极,而铁片作正极,溶液中破损的位置会变大,铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气,溶液中会

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    2023届高考化学二轮复习专题四化学反应与能量变化课件:

    这是一份2023届高考化学二轮复习专题四化学反应与能量变化课件,共60页。PPT课件主要包含了高考调研明晰考向,答案C,答案D,答案B,核心整合热点突破,答案A等内容,欢迎下载使用。

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