2024年高考押题预测卷—化学（全国卷旧教材）（全解全析）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（全国卷旧教材）（全解全析），共15页。试卷主要包含了设为阿伏加德罗常数的值，[化学——选修3等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
7．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂
B．食用盐的碘元素来自于添加剂碘化钾
C．为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气
D．苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性
【答案】A
【解析】A．碳酸氢钠受热能产生二氧化碳气体，故可做食品膨松剂，A正确；
B．食用盐的碘元素来自于添加剂碘酸钾，B错误；
C．充入氧气可能氧化食品而使食品变质，为防止薯片被挤碎，应在其包装袋中充入氮气，C错误；
D．苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其有杀菌、抑菌作用，D错误；
故选A。
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml含有的共价键数为
B．1L溶液中含有总数为
C．标准状况下，11.2L含有的电子数大于
D．向盐酸溶液中通氨气至中性，的数目大于
【答案】C
【解析】A．根据N2H4的结构可知，1ml的N2H4中含有共价键的数目为， A选项错误；
B．氢硫酸是弱酸，电离程度小，1L溶液中含有总数远小于，B选项错误；
C．1个水分子含10个电子，标准状况下，11.2L不是气体、其物质的量远大于0.5ml，则含有的电子数大于，C选项正确；
D．溶液体积不知道，不能计算铵离子数目，D选项错误；
答案选C。
9．根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
【答案】D
【解析】A．铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取，A错误；
B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但同时会有硫化氢等杂质，乙炔和杂质均能使溶液褪色，所以不可以检测出是否有乙炔生成，B错误；
C．氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C错误；
D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D正确；
故选D。
10．X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素，最外层电子数之和为22。W的单质常温下是黄色固体。X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸。下列说法错误的是
A．化合物ZY熔融状态下可以导电
B．WY6分子中W的最外层电子数为12
C．离子半径：W＞Q＞Y＞X
D．Q有多种氧化物，且均为酸性氧化物
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数递增的短周期主族元素， W的单质常温下是黄色固体，W为S元素，X、Y的单质在黑暗条件下就剧烈爆炸，X为H元素，Y为F元素，五种元素最外层电子数之和为22，Z和Q的最外层电子数之和为8，则Q为Cl，Z为Na，以此解答。
A．NaF是离子化合物，熔融状态下可以导电，A正确；
B．SF6分子中S形成6个共价键，最外层电子数为12，B正确；
C．离子电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：S2-＞Cl-＞F-＞H+，C正确；
D．ClO2中氯元素的化合价为+4价，不可能通过非氧化还原反应生成酸，故ClO2不属于酸性氧化物，D错误；
故选D。
11．下列实验方法或操作能达到实验目的的是
【答案】A
【解析】A．向1mL I2的CCl4溶液中加入1mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在I2+I−⇌，使I2离开四氯化碳体系，A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高锰酸钾溶液无法检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，B错误；
C．比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)即比较CH3COOH与H2CO3酸性强弱，故应比较和CH3COONa溶液的pH，C错误；
D．向浓度均为0.1ml/LMgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和Al的金属性，D错误；
本题选A。
12．为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的-铅化合物燃料电池实现铅单质的回收。
下列有关说法错误的是
A．正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低
B．电子流向：电极b→负载→电极a
C．阴极区电极反应式为
D．为了提高的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜
【答案】D
【解析】该装置为-铅化合物燃料电池，通入燃料氢气的电极b为负极，发生失电子的氧化反应，则电极a为正极，发生得电子的还原反应。
A．根据分析，负极氢气失电子、产生氢离子消耗氢氧根，pH降低，正极产生氢氧根离子，pH升高，A正确；
B．根据分析电极b为负极，电极a为正极，电子流向：电极b→负载→电极a，B正确；
C．根据题干信息，通过电化学装置实现铅单质的回收，阴极区电极反应式为，C正确；
D．离子交换膜应使用阳离子交换膜，防止移动至电极b，D错误；
答案选D。
13．已知室温时： 。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）．
下列说法错误的是
A．
B．25℃时，的L溶液pH≈9
C．降低pH有利于的生成
D．的溶液中，
【答案】C
【解析】A．当，，，当投料比与方程式中系数一致时，产物浓度最大，即a=3，故A正确；
B．的，当c（L）=时，，即，，故B正确；
C．降低pH，平衡正向移动，c（L）减小，使得平衡逆向移动，不利于的生成，故C错误；
D．由A可知，a=3，的溶液中，由物料守恒可得：，即，故D正确；
故选C。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）我国主要以型锂辉石(主要成分、、，含有、等杂质)为原料，通过硫酸锂苛化法生产氢氧化锂并制备锂离子电池的正极材料。流程如下：
已知：①不溶于水，能溶于强酸。
②部分金属氢氧化物的如下表。
③和的溶解度随温度变化的曲线如图所示，二者结晶时均以水合物形式析出。
回答如下问题：
（1）“球磨”操作的目的是 。
（2）加入石灰石中和残酸，调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，则pH至少为 。(保留一位小数。通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)
（3）滤渣2的成分是 。
（4）获得时，通常“冷冻至0℃”，原因是 。
（5）溶液与和混合溶液制备的化学方程式为 ；两种溶液相互滴加的方式不同会影响产率和纯度，有同学认为应该将和混合液滴加到溶液中，你认为是否合理
(填“是”或“否”)，说明理由： 。
（6）需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是 (任写一点)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）增大反应接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分（1分）
（2）4.7
（3）、
（4）此温度下的溶解度与的相差较大
（5） 否（1分） 碱性环境下会产生，继而氧化为从而影响产品产率和纯度
（6）改善成型后(或电极)的导电作用(或者与空气中的氧气反应，防止中的被氧化)
【解析】该工业流程原料为型锂辉石(主要成分、、，含有、等杂质)，产品为锂离子电池的正极材料，流程主线中元素为锂元素，铝、硅、铁、镁等元素作为杂质元素在工业流程中被除去，型锂辉石通过“球磨”被粉碎，加入浓硫酸“酸化焙烧”转化为、、、、，“调浆浸出”使铝、铁等杂质元素转化为、等被除去，通过“净化除杂”使镁元素及引入的钙元素转化为、而除去，“蒸发结晶、离心分离”得到的硫酸锂溶液中加入，利用和在不同温度下的溶解度的差异，采用“冷冻至0℃”析出，从而得到溶液，经过一系列操作得到，最后与和混合溶液制备。
（1）型锂辉石通过“球磨”被粉碎，从而增大与浓硫酸反应的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分；
故答案为：增大反应的接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分；
（2）调节pH使铁、铝等杂质完全沉淀，的大于的，说明更难溶于水，加入石灰石与水调节pH时，先生成，故完全沉淀时也已完全沉淀，利用的计算完全沉淀时，，则，故；
故答案为：4.7；
（3）“净化除杂”工艺中得到滤渣2，该过程加入调节pH为11，使完全转化为沉淀除去，加入使前一工艺中引入的转化为沉淀而除去故滤渣2的成分是、；
故答案为：、；
（4）“冷冻析钠”过程是利用和在不同温度下的溶解度的差异，采用“冷冻至0℃”析出，从而得到溶液，在该温度下，溶解度较小，与的溶解度相差较大；
故答案为：在该温度下，溶解度较小，与的溶解度相差较大；
（5）根据流程转化可知，与和混合溶液制备，反应中元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应，根据元素守恒，可推知其余生成物为、，故化学反应方程式为；
溶液为碱性溶液，将和混合液滴加到溶液中，由于开始时溶液过量，会生成沉淀，进一步被氧化为，从而影响产品的纯度和产率，故这种操作不合理；
故答案为：；否；碱性环境下会产生，继而氧化为从而影响产品产率和纯度；
（6）作正极电极材料，石墨本身可以导电，故少量石墨可以改善成型后的导电作用，中铁元素为+2价，具有还原性，可以被氧气氧化，加入少量石墨可以与空气中的氧气反应，防止中的被氧化；
故答案为：改善成型后(或电极)的导电作用(或者与空气中的氧气反应，防止中的被氧化)。
27．（14分）硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
Ⅰ.硫脲的制备：
将石灰氮(CaCN2)溶液加热至80℃时，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。某小组同学连接装置进行模拟实验。
（1）检查装置气密性的操作为① ，在装置F中加水至浸没导管末端；②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变。
（2）装置A中的试剂最佳组合是 (填字母)。
A．固体浓硫酸 B．固体稀硝酸 C．固体稀盐酸
（3）装置B中的试剂名称为 。装置E的作用为 。
（4）装置D中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是 ，装置D中反应的化学方程式为 。
Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：
（5）反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有 现象时停止加热，冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。
（6）称取mg产品，加水溶解配成溶液，量取于锥形瓶中，滴加一定量的酸化，用标准溶液滴定，初始读数为，当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色 ，且半分钟无变化时达到滴定终点，标准溶液读数为。已知：。(硫脲的相对分子质量为76)，样品中硫脲的质量分数为 %(用含m、c、、的式子表示)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）关闭、、
（2）C
（3）饱和硫氢化钠溶液（1分） 防倒吸（1分）
（4）温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢
（5）出现一层晶膜或有晶膜出现（1分）
（6）由无色变为浅紫色或浅红色或(紫)红色（1分）
【解析】固体与盐酸在装置A中反应生成H2S，生成的H2S中混有盐酸挥发出的HCl气体，经饱和NaHS溶液除杂后，通入装置D中与石灰氮(CaCN2)溶液加热至80℃，反应生成溶液；为避免有多余的H2S气体逸出污染空气，装置末端需连接尾气处理装置；
（1）检查装置气密性的操作：①关闭、、，在装置F中加水至浸没导管末端；②微热装置A处三颈烧瓶，观察到装置F处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；③一段时间后，装置F处导管末端形成一段水柱，且高度不变；
（2）浓硫酸和稀硝酸均具有氧化性，会将S元素氧化，无法生成H2S气体，所以应选固体稀盐酸药品组合；
（3）根据分析可知，装置B中的试剂名称：饱和硫氢化钠溶液；装置E的作用：防倒吸；
（4）装置D中反应温度不宜过高或过低的原因温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢；
（5）反应后将装置D中的液体过滤，将滤液减压蒸发浓缩，当有出现一层晶膜现象时停止加热，冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品；
（6）可被酸性高锰酸钾氧化，到达滴定终点，滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变为浅紫色或浅红色或(紫)红色；滴定过程消耗酸性高锰酸钾物质的量：，根据反应计量数，物质的量：，样品中硫脲的质量分数：。
28．（15分）人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为 。回答下列问题：
（1）已知：
① ；
② ；
③a、b均为大于零的数，且a＞b。
（用含a、b的式子表示）。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为 。
（2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为 。
（3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响（如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注）。
①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式： 。
②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是 。
（4）在T℃时，将6ml （g）和12ml （g）充入容积为10L的恒容容器中，只发生，初始压强为 kPa，测得体系中剩余（g）的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。
①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率 ，该反应的平衡常数 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式）
②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）
（2）
（3） 有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快
（4）0.2 升高温度（1分）
【解析】（1）根据方程式可知其等于已知反应①加上反应②，由盖斯定律可求得；图中燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，氧气进入正极，正极电极反应式为；
（2）根据据分析，催化剂为得到的甲醇最多且CO少，该反应应选择的最佳催化剂为；
（3）依反应历程图所示，有水参与时反应的化学方程式为：有水参与的历程，反应速率加快的原因是有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快；
（4）从图中可知，1min时H2的物质的量为6ml，起始的H2的物质的量为12ml，变化的H2的物质的量为6ml，故变化的甲醇的物质的量为2ml，0～1min内甲醇的反应速率v(CH3OH)=根据图示，8min后H2的物质的量保持不变，体系达到平衡状态，H2的物质的量为2ml，根据题意有，平衡时候总的物质的量，，，该反应的平衡常数Kp==；状态Ⅲ与状态Ⅰ相比，H2的物质的量增加，参与反应的氢气的物质的量减少，平衡逆向移动，同时从图中可知达到平衡的时间变短，该反应是一个放热反应，综合可知改变的条件可能是升高温度。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
（1）Se与O同族，电负性较大的是 ；基态Se原子的价电子运动状态有 种。
（2）已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为 ，的空间结构为 。
（3）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为 ，二者中更易与形成配位键的是 。
（4）Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是 。
（5）-硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。-硒六方晶胞参数为、、(其中)，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为。
相邻链间的作用力为 。晶胞中含有Se原子的数目为 ；则-硒晶胞的摩尔体积为 (列出算式)。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）O（1分） 6（1分）
（2）1：2（1分） 三角锥形（1分）
（3）sp3 、sp2 N(CH3)3
（4）为共价晶体，为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点
（5）范德华力（1分） 3（1分） （3分）
【解析】（1）Se与O同族，也是第ⅥA族，同主族从上往下电负性在减小，因此电负性较大的是O；Se的最外层为6个电子，基态Se原子价层电子的运动状态有6种，故答案为：O；6。
（2）与互为等电子体，结构与相似，化学键为三键，σ键和π键数目之比为1：2；中心原子S原子的价层电子对数为：，采用杂化，有一对孤电子对，因此为三角锥形，故答案为：1：2；三角锥形。
（3）由图像可知，为三角锥形，中心原子N原子为杂化，为平面形三角形，中心原子N原子为杂化；因为有孤电子对，所以更易形成配合物，故答案为：sp3 、sp2；N(CH3)3。
（4）由于为共价晶体，为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故答案为：为共价晶体，为分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
（5）同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，所以相邻链之间原子作用为范德华力；由晶胞的俯视图可知，把俯视图中三个硒原子看成是一个整体，则一个晶胞中硒原子的个数为：；晶胞的摩尔体积为，故答案为：范德华力；3；。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
W是一种抗肿瘤药物，其合成路线如下图所示，回答下列问题(部分反应条件已略去)。
已知：“”代表乙基；“”代表N，N—二甲基甲酰胺。
（1）化合物A的分子式为 。
（2）由D转化为E的反应类型为 ，化合物G中含氧官能团的名称为 。
（3）化合物B中手性碳原子有 个。
（4）写出由F生成G的化学方程式 。
（5）A的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体有 种(考虑立体异构)。
①与A含有相同的官能团，“”与苯环直接相连 ②苯环上有2个取代基
写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式 。
（6）写出和合成的路线(无机试剂任选)。
已知：能与酯基反应；在催化下，能将硝基转化为氨基。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）
（2）还原反应（1分） 醚键、酰胺基（1分）
（3）2
（4）
（5）8
（6）（3分）
【解析】观察A和B的结构可以看出A与溴单质在CHCl3的条件下发生加成反应得到了B，B经过在DMF条件下与Et3N反应生成C，对比C和D的结构，C的支链断了碳溴键和碳氢键，支链由碳碳双键转变成碳碳三键，对比D与E的结构，发生变化的是苯环上的硝基转化成氨基，生成既去氧又加氢，发生了还原反应；F与HCONH2在催化剂作用下发生反应生成G，对比G和H的结构可以看出发生反应的部分是G中的酮羰基；最后E和H取代反应生成了W。
（1）由的结构简式可以得出分子式是。
（2）对比和的结构简式可知，生成既去氧又加氢，在有机反应中有机物加氢或去氧发生的是还原反应，故该反应属于还原反应；观察的结构简式可知，中的含氧官能团有醚键和酰胺基。
（3）如图所示()，“*”处的碳原子为手性碳原子，有2个手性碳原子。
（4）对比和的结构简式可知，1分子在反应过程中脱去了1个“”和2个“”，1分子脱去1个“”和1个“”，这些脱下的基或原子可组成1个和1个，据此写出化学方程式为：；
（5）根据题意可知符合条件的同分异构体中，除了苯环外，还可能含有如下3组结构。①“”和“”；②“”和“”；③“”和“”，每组结构在苯环上有邻、间、对三种位置，共组合出9种物质，去掉本身，则符合条件的的同分异构体有8种。
核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为的结构简式为。
（6）对比反应物和所合成产物的结构，需要在的苯环上与酯基相连碳原子的邻位增加含有氮原子的侧链，再与然后成环，再结合生成物的环状结构与F到G的反应成环流程，推断出合成的前一步中间产物应该是，再结合在催化下，能将硝基转化为氨基，推断可以得到前一步的中间产物是，由发生硝化反应可以得到，所以可以得出和合成路线为：
评卷人
得分
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选项
中的物质
中的物质
中的物质
实验目的
A
浓硝酸
−
制备并收集
B
饱和食盐水
电石
溶液
检验是否有乙炔生成
C
浓氨水
碱石灰
−
制备并收集氨气
D
浓盐酸
溶液
制备消毒液
实验目的
实验方法或操作
A
在水溶液中存在
向的溶液中加入浓溶液，振荡试管，观察颜色变化
B
检验中的碳碳双键
取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色
C
比较与
常温，测浓度均为的和溶液的
D
比较Mg和Al的金属性强弱
向浓度均为和溶液中滴加浓氨水至过量
评卷人
得分
二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
物质