2024年高考押题预测卷—化学（广东卷03）（全解全析）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（广东卷03）（全解全析），共21页。试卷主要包含了人类文明的进化得益于化学的发展，聚乳酸是一种生物可降解材料等内容，欢迎下载使用。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是
【答案】C
【解析】A．古代服饰是由天然高分子化合物制成，A错误；
B．白斩鸡的主要成分为油脂、蛋白质等有机物，B错误；
C．光孝寺的墙、瓦是以砫酸盐为主要成分的传统无机非金属材料，C正确；
D．出行车辇与砫酸盐无关，D错误；
故选C。
2．近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变
B．DNA存储技术中用于编码的DNA是核糖核酸
C．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金
D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能
【答案】C
【解析】A．催化剂可改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变焓变，A错误；
B．DNA存储技术中用于编码的DNA是脱氧核糖核酸，B错误；
C．合金是金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；螺纹钢属于合金，C正确；
D．燃料电池放电时主要将化学能转化为电能，D错误；
故选C。
3．化学处处呈现美。下列有关说法正确的是
A．干冰制造舞台烟雾发生了共价键断裂
B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应
C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验
D．“雨过天背云破处，这般颜色做将来”，瓷器青色来自Fe2O3
【答案】B
【解析】A．干冰制造舞台烟雾是干冰升华温度降低水蒸气冷凝形成的，没有发生了共价键断裂，A错误；
B．“日照澄洲江雾开”的现象属于丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，B正确；
C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色试验，C错误；
D．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，D错误；
故选B。
4．人类文明的进化得益于化学的发展。下列有关历史事件描述中涉及的化学知识不正确的是
【答案】C
【解析】A．燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化还原反应，则属于放热反应，A正确；
B．用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜，Cu的化合价由+2价降低到0价，即为被还原，故Cu是还原产物，B正确；
C．将煤在隔绝空气的条件下加强热发生复杂的物理、化学变化，则煤的干馏不全属于物理变化，也有化学变化，C错误；
D．H、H是质子数相同而中子数不同的H元素的不同原子，则互为同位素，D正确；
故答案为：C。
5．某化学兴趣小组利用如图所示装置获取纯净的Cl2，其中不能达到实验目的的是
【答案】B
【解析】A．浓盐酸和漂白粉中次氯酸钙生成氯气，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．气体通过浓硫酸干燥后再进入饱和食盐水又带出水，不能达到实验目的，故B符合题意；
C．氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，能达到实验目的，故C不符合题意；
D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气防止污染，能达到实验目的，故D不符合题意；
故选B。
6．聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是
A．乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100%
B．PLA易溶于水
C．1ml乳酸最多能消耗2mlNaOH
D．由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应
【答案】D
【解析】A．2分子乳酸酯化生成l分子中间体的同时生成2分子水，原子利用率不能达到100%，A项错误；
B．PLA属于羧基和羟基的缩聚产物，为酯类物质，难溶于水，B项错误；
C．乳酸中只有羧基能和NaOH反应，则1ml乳酸最多能消耗1mlNaOH，C项错误；
D．不管生成低相对分子质量还是高相对分子质量PLA，其过程均为缩聚反应，D项正确；
答案选D。
7. 银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是

A. 是负极B. 阳离子向银饰移动
C. 电子由负极经溶液流向正极D. 表面发生反应：
【答案】C
【分析】由图可知，除去银饰表面硫化银的装置为原电池，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，溶液中铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢气体。
【解析】A．由分析可知，铝片是原电池的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，故A正确；
B．由分析可知，铝片是原电池的负极，银饰为正极，则原电池工作时，阳离子向正极银饰移动，故B正确；
C．电解质溶液不能传递电子，则电子由负极不可能经氯化钠溶液流向正极，故C错误；
D．由分析可知，银饰为正极，硫化银在正极得到电子发生还原反应生成银和硫离子，电极反应式为，故D正确；
故选C。
8．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：，向溶液中加入含的溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

A．反应①的速率比反应②的速率快
B．是该反应的催化剂，加入后反应体系更快达到平衡
C．向反应后的溶液小滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅
D．反应②的离子方程式为
【答案】A
【解析】A．由图可知，反应①的活化能比反应②的大，因此反应②的速率更快，故A错误；
B．图中产物应为，因此是该反应的催化剂，可加快反应速率，故B正确；
C．由图可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动c（I2）下降，溶液蓝色变浅，故C正确；
D．图中产物应为，即反应②的离子方程式为，故D正确；
故选A。
9．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A．b与O2经过一步反应生成 d
B．f的浓溶液具有脱水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色
C．c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性
D．c均能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
【答案】C
【分析】根据图可知，a为，b是单质，氧化物c和d分别为和，则对应的酸e和f分别为和，g则是亚硫酸盐。
【解析】A．单质与O2反应生成，故A错误；
B．f是，浓硫酸吸出胆矾中的水属于吸水性，故B错误；
C．通入溶液发生反应：，体现了的氧化性，故C正确；
D．具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，故D错误；
故选C。
10．下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
【答案】B
【解析】A．催化剂只能加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不能使化学平衡发生移动，因此不能提高物质的平衡转化率，A错误；
B．疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液，其主要成分NaClO具有强氧化性，能够将细菌、病毒的蛋白质氧化使其变性，因而失去其生理活性，B正确；
C．铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸，是由于在室温下浓硝酸具有强氧化性，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化而不能进一步发生反应，而稀硝酸与铁反应不能产生钝化现象，故不能说稀硝酸比浓硝酸氧化性更强，C错误；
D．可以用FeCl3溶液刻蚀电路板，是由于Cu与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，该反应基本类型不是置换反应，D错误；
故合理选项是B。
11．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是

A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水
C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有
D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有
【答案】C
【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。
【解析】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，未体现酸性，故A错误；
B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，故B错误；
C．品红褪色证明二氧化硫的存在，故C正确；
D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；
故选：C。
12．氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 ml NaOH固体中的离子数目为2NA
B．1 L1ml/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA
C．标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA
D．1 ml Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA
【答案】D
【解析】A．1 ml NaOH固体中含有1 ml Na+和1 mlOH-，所以离子数目为2NA，故A正确；
B．1 L 1 ml/L的NaClO溶液中含有1 mlNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B正确；
C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 ml，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C正确；
D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 ml Cl2参与反应转移1 ml电子，所以转移电子数为NA ，故D错误；
故选D。
13．化合物所含的5种元素均为短周期主族元素，、和为同周期元素，原子序数依次增加，的基态原子价层电子排布式为，的基态原子价层轨道半充满，是地壳中含量最多的元素，是有机分子的骨架元素，下列说法正确的是
A．元素电负性：B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．和的空间结构均为直线形
【答案】C
【分析】X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；M是有机分子的骨架元素，则M为C元素；X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为nsn−2，则X为Na元素；Z的基态原子价层p轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和为0可知，Y为Mg元素。
【解析】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于碳元素，则氧元素的电负性大于碳元素，故A错误；
B．水分子能形成分子间氢键，磷化氢不能形成分子间氢键，则水分子的分子间作用力大于磷化氢，沸点高于磷化氢，故B错误；
C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为P＞Mg＞Na，故C正确；
D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子空间构型为V形，臭氧和二氧化硫的原子个数都为3、价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型，所以臭氧和二氧化硫分子的空间构型都为V形，故D错误；
故选C。
14．在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是

A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．使用催化剂Ⅰ，时，
D．c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化
【答案】D
【分析】由图可知，X为反应物，随着反应进行X的量减小，在0~2min 内X的浓度变化了2.0ml/L，结合化学方程式可知，YZ的浓度变化分别为4.0ml/L、2.0ml/L，则b为为Y浓度变化曲线、c为Z浓度变化曲线；
【解析】A．催化剂改变反应速率，但是不影响反应进行的程度，A错误；
B．由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，则Ⅱ使反应活化能更高，B错误；
C．由分析可知，使用催化剂Ⅰ，0~2min 内X的平均反应速率为：，不是时的反应速率，C错误；
D．由分析可知，c曲线可表示使用催化剂Ⅰ时Z的浓度随t的变化，D正确；
故选D。
15．实验探究是化学学习的方法之一、下列实验设计、现象和实验结论均正确的是
【答案】A
【解析】A．向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液，铜离子是重金属离子，使蛋白质变性，产生白色沉淀，蛋白质变性不可逆，加水后沉淀不溶解，A正确；
B．NaClO溶液和CH3COONa溶液均水解显碱性，由"越弱越水解"，盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱，由pH可知酸性HClO＜CH3COOH，B错误；
C．向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液，溶液变红，无法确定溶液变红是溶液中亚铁离子被氯水氧化为铁离子还是溶液中原本就有铁离子，无法确定该溶液一定含有Fe2+，C错误；
D．分子中碳碳双键也能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，无法判断该有机物中含有醛基，D错误；
故选A。
16．我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是

A．生成C和的电极均是连接电源的正极
B．生成的电极方程式为：
C．每消耗1ml ，两个电解池中转移电子数均为6
D．电解生成C过程中，向阴极区移动
【答案】B
【分析】该装置电催化硝酸根还原合成氨，则电解池2电极反应：，为电解池阴极；电解生成C，发生得电子反应，电解池1电极为阴极。
【解析】A．根据分析可知，生成和C的电极应与电源负极相连，A错误；
B．根据分析可知，生成的电极方程式为：，B正确；
C．硝酸根离子转化为亚硝酸根离子，1ml转移2ml电子，亚硝酸根离子被还原为氨分子，转移6ml电子，C错误；
D．电解生成C过程中，向阳极区移动，D错误；
答案选B。
17．（14分）某校化学学习小组探究与溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有固体。回答下列问题：

【实验准备】
（1）写出实验中制备的化学方程式 。
（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
【实验探究】
向3mL溶液中通入，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：水解产生了红棕色的胶体；
猜想2：与溶液中某种价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液， ，证明猜想1不成立。
（4）乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验，以确定红棕色配合物的配体是、、中的哪一种（实验均在常温下进行）。
已知：常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是 （填写微粒符号），依据的实验证据是 。
（5）丙同学查阅资料得知：
利用分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度，其中k为摩尔吸收系数；L为液层厚度即光路长度，在实验中液层厚度保持一致；c为有色物质的浓度。
丙同学经过思考，认为乙同学的实验方案不严谨，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，还有一个因素也可能会影响溶液红棕色的深浅。于是设计如下实验进行探究，请帮助该同学完成实验方案，填写下表中空白处。
实验结果讨论：若，则该因素不影响溶液红棕色的深浅；若，则该因素会影响溶液红棕色的深浅。
（6）丁同学查阅资料得知：
配合物在溶液中存在解离平衡，如：。
丁同学设计实验，利用分光光度计测定上述溶液中红棕色物质的吸光度，证明解离平衡的存在。请完成表中内容。
实验限选试剂为：溶液，溶液，固体，固体
【答案】（1）（2分）
（2）100mL容量瓶（1分）
（3）溶液中无明显光路（或溶液中无丁达尔效应）（1分）
（4） （2分） 随着增大，溶液红棕色颜色加深（2分）
（5）往实验1的红棕色溶液中加入少量NaCl固体，搅拌溶解（2分）
（6）往实验3的红棕色溶液中加入少量固体搅拌溶解（或加热实验3的红棕色溶液）（2分）
小于（或大于）（1分） 左（或右）（1分）
【分析】某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，浓硫酸和Na2SO3固体反应生成硫酸钠和SO2，SO2通入FeCl3溶液中发生反应，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。提出猜想： Fe3+ 水解产生了红棕色的 Fe(OH)3 胶体；Fe3+ 与溶液中某种 +4 价含硫微粒形成了红棕色的配合物，通过调节pH或改变+4 价含硫微粒的量来验证猜想，以此解答。
【解析】（1）浓硫酸和固体反应生成硫酸钠和，化学方程式为：。
（2）配制100mL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
（3）胶体具有丁达尔效应，为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，溶液中无明显光路（或溶液中无丁达尔效应），证明猜想1不成立。
（4）随着溶液pH的增大，溶液中浓度增大，所得溶液红色依次加深，因此说明配离子的配体为。
（5）0.1ml/L溶液中含有Cl-，除了pH会影响溶液红棕色的深浅，Cl-的浓度也可能会影响溶液红棕色的深浅，实验4的操作为：往实验1的红棕色溶液中加入少量NaCl固体，搅拌溶解。
（6）未证明解离平衡的存在，可以改变SO2的浓度，然后测定溶液中红棕色物质的吸光度，判断平衡移动方向，操作为：往实验3的红棕色溶液中加入少量固体搅拌溶解（或加热实验3的红棕色溶液），小于（或大于），平衡向左（或右）移动。
18．（14分）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)制取高铼酸铵晶体的流程如下图所示。回答下列问题：

（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是 。
（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作(空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，其目的是 。
②“焙烧”过程中转化为，反应方程式为 。
（3）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为 ；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中 (填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下)
（4）下图是的X射线衍射图谱，则属于 。(填“晶体”或“非晶体”)

（5）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉(其熔沸点见表1)，在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉(下图为碳在高温氢气环境中气-固占比计算结果)，请分析原因 。

（6）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如下图所示，摩尔质量为Mg/ml，晶胞密度为。铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为 cm。(列出计算式)

【答案】（1）电子气理论（1分）
（2）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分） 8CaSO4（2分）
（3） 或（2分） ＞（1分）
（4）晶体（1分）
（5）3500℃时，Fe已气化去除，固态碳与H2完全反应，形成了气态物质（2分）
（6） 八面体（1分） （2分）
【分析】钼精矿(主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物)在空气中焙烧，硫元素转化成二氧化硫，二氧化硫与生石灰、氧气反应生成硫酸钙，铼元素转化成Ca(ReO4)2，钼元素转化成CaMO4，加入硫酸、软锰矿，硫酸钙属于微溶物，过滤，得到浸渣CaSO4，加入氨水和生石灰，得到NH4ReO4，然后过滤，通过酸化、萃取和反萃取、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
【解析】（1）金属铼属于金属晶体，在金属晶体中，金属原子的价电子从金属原子上“脱落”下来形成“电子气”，外力作用金属原子移位滑动,电子在其中起到“润滑”的作用，因此金属具有延展性；电子气在外电场作用下定向移动,因此金属有良好的导电性；金属受热,加速自由电子与金属离子之间的能量交换，将热能从一端传递到另一端而使金属有良好的导热性，因此可以用电子气理论解释金属Re具有良好的导电、导热性和延展性；
（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作可增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；
②ReS2在反应中转化成Ca(ReO4)2和CaSO4，ReS2作还原剂，氧气作氧化剂，因此有CaO+ReS2+O2 Ca(ReO4)2+CaSO4，根据原子守恒配平即可，氧气最后配平，所得化学反应方程式为4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO4；
（3）反萃取时R3N·HReO4与氨气反应生成NH4ReO4、R3N，反应离子方程式为：或；lgKb(NH3∙H2O)=-4.7，Kb(NH3∙H2O)=10-4.7，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的pH=9.0，则溶液中c(OH-)=10-5ml/L，则=100.3＞1，c()＞c(NH3∙H2O)；
（4）由NH4ReO4的X射线衍射图谱可知，NH4ReO4具有衍射峰，说明NH4ReO4属于晶体；
（5）根据表中数据可知，在3500℃时，铁转化成铁蒸气，根据图象可知，在3500℃时，C和氢气生成气态物质，得到高纯度的Re；
（6）由图可知，顶角的Re原子周围有6个距离相等且最近的O原子，这6个O原子构成正八面体，因此Re原子填在O原子围成的八面体空隙中；根据均摊法可计算出一个晶胞中Re和O的个数分别为1个和3个，也就是1个晶胞含有1个ReO3，设晶胞的棱长为acm，则a3=V== ，a=，根据晶胞棱中心的是O原子，距离最近的O原子是两条相交棱上的O原子，两者的距离=a= cm。
19．（14分）某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ．人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅱ．
ⅳ．
（1） （用含a、b或c的代数式表示）。
（2）也影响Hb结合的能力，反应如下： ，下列关于该反应的说法正确的是 。
A．当不变时，反应达到平衡B．若，则该反应任意温度下能自发
C．高氧条件下，血液中浓度增加D．人体代谢酸增加，该反应K值变大
（3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数 （写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。

Ⅱ．人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
（4）37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中，写出人体血液中存在的水解平衡方程式 ；请判断该同学血液的pH是否正常 。（填“是”或“否”）
（5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：

①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会 （选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法 。（选填字母）
A．口服0.9% KCl溶液 B．口服5%葡萄糖溶液
C．静脉注射5% 溶液 D．静脉注射0.9% NaCl溶液
【答案】（1）（2分）
（2）BC（2分）
（3）反应ⅰ，平衡常数，根据A点=96%，得=；氧气的平衡分压为12kPa；代入K==2；（本小问共4分）
（4）； （2分） 否（2分）
（5）增加（1分） C（1分）
【解析】（1）根据盖斯定律可知，=2+=
（2）A．对于平衡，当不变时，不能说明反应达到平衡，比如外界加入某一物质可以始终维持浓度之比不变，或如急速冷却、大量稀释等方法停止反应，浓度比仍然不变，不能确为平衡状态， A错误；
B．该反应ΔS>0，且由公式ΔG=ΔH-TΔS可知,当ΔH<0和ΔS>0时，即ΔG<0在任意温度下能自发，B正确；
C．高氧条件下，结合平衡，平衡逆向移动，血液中浓度增加，C正确；
D．K只与温度有关，该反应K值不变，D错误；
故选BC。
（3）反应ⅰ，平衡常数，根据A点=96%，得=；氧气的平衡分压为12kPa；代入K==2；
（4）水解平衡方程式：；；
由=20×，得出c(H+)==10-7.4，该同学血液的pH=7.4属于正常；
（5）人体摄入酸过多时与H+作用，肺通过呼吸排出的增加；对于重度代谢性酸中毒的病人应该减少H+，选用NaHCO3，故选 C。
20．（14分）左旋甲基多巴可用于治疗高血压、帕金森等疾病，合成左旋甲基多巴(ⅷ)的一种路线如图所示。

回答下列问题：
（1）ⅰ中含氧官能团名称为 。
（2）ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，ⅱ的结构简式为 。
（3）ⅲ还有多种同分异构体，其中含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，有9个化学环境相同的氢原子的结构为 (任写1个)。
（4）反应④为加成反应，其化学方程式为 。
（5）根据ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表
（6）关于上述合成路线，下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．反应①目的是保护—OHB．ⅶ中碳原子仅有sp、两种杂化方式
C．ⅷ中原子的电负性：N>O>C>HD．反应⑦中有键、键的断裂和生成
（7）以、为原料合成化合物(无机试剂任选)，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物为 。
②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
【答案】（1）羟基、醚键（2分）
（2）（1分）
（3）（1分）
（4）（2分）
（5） 氢气、催化剂、加热（0.5分） （0.5分）
Br2、催化剂（0.5分） 取代反应（0.5分）
（6）AD（2分）
（7）（2分） （2分）
【分析】结合i和iii结构以及对比i和ii分子式可知，i发生取代反应生成ii，在KOH作用下ii反应生成iii，iii发生反应成环生成iv，iv在酸性条件下开环生成v，v被氧化生成vi，vi发生加成生成vii，vii发生反应生成viii。
【解析】（1）ⅰ中含氧官能团名称：羟基、醚键；
（2）ⅱ与ⅲ互为官能团相同的同分异构体，结合分析，ⅱ的结构简式：；
（3）ⅲ同分异构体满足：含有苯环，既能发生水解反应又能发生银镜反应，说明含甲酸某酯基，其中有9个化学环境相同的氢原子，说明对称性很低，满足要求的结构：；
（4）反应④为加成反应，其化学方程式：；
（5）物质vi含官能团酮羰基，在催化剂、加热条件下可与氢气发生加成反应形成；苯环上的氢在催化剂作用下可被卤素取代；
（6）A．对比反应物i和最终产物viii可知，反应①目的是保护—OH，A正确；
B．vii中C原子成键形式有单键、双键和三键，杂化类型有sp、sp2和sp3，B错误；
C．同周期元素从左到右元素电负性逐渐增强，所以电负性：，C错误；
D．反应⑦中有碳氮三键的断裂，涉及键和的断裂，有羧基的形成，涉及键和的形成，D正确；
（7）参考反应①与反应生成，在NaOH醇溶液作用下发生消去反应生成，参考反应②，在KOH作用下反应生成；
①第一步为取代反应，其有机产物的结构产物：；
②相关步骤涉及消去反应，其化学方程式：。
评卷人
得分
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
衣
食
住
行
A．岭南非遗服饰(粤绣)
B．广东小吃(白斩鸡)
C．著名建筑(光孝寺)
D．出行马车(车辇)
选项
历史事件描述
化学知识
A
石器时代：古人钻木取火
燃烧属于放热反应
B
青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼制金属铜
Cu为还原产物
C
蒸汽时代：通过煤的干馏制取焦炭
煤的干馏属于物理变化
D
原子能时代：H、H可用于制造氢弹
H、H互为同位素
A．制备
B．纯化
C．收集
D．吸收尾气
选项
描述Ⅰ
描述Ⅱ
A
合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂
催化剂可以提高平衡转化率
B
疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液
其主要成分NaClO具有强氧化性
C
铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸
稀硝酸比浓硝酸氧化性更强
D
用FeCl3溶液刻蚀电路板
Cu与FeCl3溶液发生了置换反应
选项
实验设计
现象
实验结论
A
向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解
蛋白质发生了变性
B
室温下用pH计测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性：
HClO>CH3COOH
C
向溶液中先滴加新制氯水，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液一定含有Fe2+
D
取少量于试管中，滴加酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
该有机物中含有醛基
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
组别
溶液1（1mL）
溶液2（2mL）
现象
a
溶液
的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深
b
的饱和溶液，用固体调节．
c
的饱和溶液，用固体调节
实验序号
操作
吸光度
1
把1mL 0.1ml/L溶液与2mL饱和溶液混合均匀，溶液变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
2
，测定溶液中红棕色物质的吸光度。
实验序号
操作
吸光度
结论
3
向3mL 0.1ml/L溶液中通入，溶液立即由黄色变成红棕色，测定溶液中红棕色物质的吸光度
4
，测定溶液中红棕色物质的吸光度
（填“大于”、“小于”或“等于”）
平衡向 移动（填“左”或“右”）
表1
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
3180
5900
C
3652
4827
1535
2750
项目名称
结果浓度
参考范围
正常人
代谢性酸中毒病人
分压/mmHg
40
50
35～45
24.2
19
23.3～24.8
血液酸碱度（pH）
7.40
7.21
7.35～7.45
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①


还原反应
②