第11练　原子结构　核外电子排布规律 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习

这是一份第11练　原子结构　核外电子排布规律 同步练习（含答案）-2025年高考化学一轮复习，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列有关构造原理的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。

A.14C与12C互为同位素
B.14C的核外电子数是14
C.14C可由中子轰击14N产生，14C与14N的化学性质相同
D.青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
2.(2023·江苏启东中学校考)我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单质铁，产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的Fe2＋发生歧化反应生成Fe与Fe3＋。下列说法正确的是( )
A.Fe2＋在生成Fe3＋时失去电子，发生还原反应
B.可用X射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
C.eq \\ar(58,26)Fe2＋和eq \\ar(56,26)Fe含有的电子数相同
D.基态Fe3＋的核外电子有26种不同的运动状态
3.(2023·连云港调研)下列说法正确的是( )
A.在多电子原子中，p道电子能量一定高于s轨道电子能量
B.2p和3p轨道形状均为纺锤形
C.基态氮原子的轨道表示式为
D.B原子由1s22s22peq \\ar(1,x)→1s22s22peq \\ar(1,y)时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
4.某元素的一种核素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.eq \f(aA－N＋m,A＋m) ml B.eq \f(aA－N,m) ml
C.eq \f(aA－N,A＋m) ml D.eq \f(aA－N＋m,m) ml
5.下列有关构造原理的说法错误的是( )
A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d
B.某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C.所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D.构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序
6.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )
A.N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B.在K电子层中，有自旋相反的两条轨道
C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动
D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
7.第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有( )
A.2种 B．3种 C．4种 D．5种
8.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
9．(2023·泰州模拟)下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于Ⅱ A族
B．d区元素的原子一定都有d轨道电子
C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
D．基态原子外围电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
11．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
12．X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是( )
A．基态X原子最外层有三个未成对电子
B．Y基态原子的轨道表示式：
C．P原子的外围电子排布为4s1
D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同
13．(1)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①基态Mg原子核外电子的空间运动状态有______种；基态Al原子核外电子的运动状态有________种。
②基态K原子核外电子占据最高电子层的符号是________；基态K＋最高能级的电子所占据原子轨道为________形。
(2)目前合成氨通常采用的压强为10～30 MPa，温度为400～500 ℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度、压强分别降到了350 ℃、1 MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Li原子的核外电子排布式为___________________________________。
②从结构角度比较稳定性：Fe2＋________(填“>”或“<”)Fe3＋，其原因是______________。
14．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
(1)元素A、E的元素符号分别是：________。画出元素A基态原子的轨道表示式：_________。
(2)画出C元素原子的结构示意图：________。
(3)写出D元素基态原子的电子排布式：________，其核外电子空间运动状态有______种。
(4)元素A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是__________________。
(5)实验室合成一种由B和C两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每个B原子与4个C原子形成共价键，每个C原子与3个B原子形成共价键，其化学式为________。
第11练 原子结构 核外电子排布规律
1．A
2．B [Fe2＋ 在生成 Fe3＋ 时失去电子，被氧化，发生氧化反应，A错误；X射线衍射实验可区分晶体与非晶体，可测定铁橄榄石的晶体结构，B正确；eq \\al(58,26)Fe2＋ 含有的电子数为26－2＝24，eq \\al(56,26)Fe 含有的电子数＝质子数＝26，两者电子数不相同，C错误；基态Fe3＋ 的核外有23个电子，所以有23种不同的运动状态，D错误。]
3．B
4．A [HmX的摩尔质量为(A＋m) g·ml－1，a g HmX的物质的量为eq \f(a ,A＋m) ml；X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为A－N，所以a g HmX中含质子的物质的量为eq \f(a,A＋m) ml×(A－N＋m)＝eq \f(aA－N＋m,A＋m) ml，A正确。]
5．C [绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C错误。]
6．A [N电子层中有4s、4p、4d、4f四个能级，各具有1、3、5、7个轨道，每个轨道最多可容纳2个电子，故可容纳32个电子，所以有32种运动状态，A正确；在K电子层中，只有1个轨道，能容纳自旋相反的2个电子，B不正确；电子云通常是用小黑点来表示电子出现的机会多少，但小黑点不表示电子，D不正确。]
7．B [第四周期元素中基态原子核外有3个未成对电子的共有3种，分别是V(3d34s2)、C(3d74s2)、As(4s24p3)，故选B。]
8．D [原子处于基态时能量最低。A项，Be原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布1个电子，应为激发态，错误；B项，N原子核外电子排布不符合洪特规则，错误；C项，B原子的2s轨道未排满电子，2p轨道排布2个电子，应为激发态，错误；D项，碳原子的1s和2s轨道全部排满电子后，2p轨道排布2个电子，核外电子排布符合能量最低原理，应是基态碳原子，正确。]
9．B [最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，故A错误；d区元素的基态原子都含有d轨道电子，故B正确；最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素不一定是金属元素，如H，故C错误；基态原子外围电子排布式为nsnnpn的元素，s能级上最多排列2个电子，则n＝2，所以该原子外围电子排布式为2s22p2，为C元素，是非金属元素，故D错误。]
10．C [1s22s22p63s23p6中未成对电子数为0；1s22s22p63s23p63d54s2中未成对电子数为5；1s22s22p63s23p63d54s1中未成对电子数为6；1s22s22p63s23p63d104s1中未成对电子数为1。]
11．D [由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。]
12．B [X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；P为Cu元素，外围电子排布为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。]
13．(1)①6 13 ②N 纺锤 (2)①1s22s1 ②< Fe3＋的3d轨道处于半充满的稳定状态，其稳定性强于Fe2＋
14．(1)B、Cu (2)
(3)1s22s22p63s1 6 (4)三种元素的非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 (5)C3N4
解析 由题意，A原子核外电子占据三个轨道，A为B元素；B原子核外有6种运动状态不同的电子，B为C元素；C元素位于第二周期，又因为其核外p能级电子数比s能级电子数少1个，因此C为N元素； D元素基态原子核外有6个原子轨道排有电子同时仅有1个未成对电子，s能级含1个轨道，p能级含有3个轨道，则D所含有的未成对电子在3s能级，因此D为Na元素；E＋的各能级电子均充满，因此E为Cu元素。(5)该化合物具有三维骨架结构，其中每个C原子与4个N原子形成共价键，所以C的化合价为＋4价，每个N原子与3个C原子形成共价键，所以N的化合价为－3价，则该化合物的化学式为C3N4。
A
基态A原子核外电子占据3个轨道
B
原子核外有6种运动状态不同的电子
C
元素原子的核外p电子数比s电子数少1个
D
基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
E
基态E＋各能级电子全充满