上海市建平中学2023-2024学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷

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1．（20分）（1）写出工业制备漂粉精原理的化学方程式 。
（2）（单选）下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 。
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水
B．氯气有毒，氯离子无毒
C．氯离子和氯气均有刺激性气味
D．液氯中含有大量的氯离子
（3）（单选）漂粉精露置在空气中发生变质，此过程中
A．未发生复分解反应
B．Ca、O化合价未变
C．未发生氧化还原反应
D．会产生氧气
将漂粉精配成一定浓度的溶液，并将溶液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。（已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。）
（4）用离子方程式解释曲线变化的原因 。
地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示：
（5）如图流程中，利用了含溴物质的 性质。
A．溴离子的还原性
B．溴单质的还原性
C．溴的沸点低
D．HBr极易溶于水
（6）如图流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“SO2吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是 。
海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如图所示：
（7）通常可采用萃取的方法来富集I2，萃取碘可选择的有机试剂是 。
A．酒精
B．苯
C．四氯化碳
D．乙酸
硫元素和氮元素也存在于海洋中。
（8）是海洋中硫元素的主要存在形式之一，其存在会干扰海水中Cl﹣的检验。检验海水中Cl﹣的方法是 。
二、硫、氮的化合物
2．（20分）煤、石油等传统化石能源在燃料领域具有重要的作用。煤炭直接燃烧会产生废气，其中主要的物质包括SO2、NOx、CO2等。
（1）（单选）下列生产、生活活动中，不易产生SO2的是 。
A．燃放鞭炮
B．火力发电
C．火山爆发
D．海水晒盐
（2）（单选）下列说法正确的是 。
A．pH＜7的降水通常称为酸雨
B．NO2、SO2、CO2都是无色气体
C．氮氧化物（NOx）会造成光化学烟雾
D．NO2、SO2、CO2的水溶液均导电，所以NO2、SO2、CO2都是电解质
资源化利用二氧化碳，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。
（3）（单选）研究SO2的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 。
钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。
（4）工业上先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3。使NaOH再生的原理是 。（用化学方程式表示）
（5）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用16gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为 L（折算成标准状况）。若实验时只吸收了0.30mlSO2，则反应后的吸收液中，溶质的组成为： 。（写出溶质组成和每种溶质的物质的量）
（6）若用碱液吸收工业尾气中的SO2后，得到等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液。继续向溶液中滴入几滴Ba（OH）2溶液变浑浊，请写出发生反应的离子方程式 。
土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种细菌是利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学反应原理是：K2S+KNO3+H2O＝N2+K2SO4+KOH
（7）K、S、N、O元素的原子半径从大到小的顺序是 。
（8）上述反应中的各物质属于共价化合物是 ；氧化剂是 。氮气的电子式是 。
（9）非金属性S O（写“＞”或“＜”）。用一个化学方程式证明硫与氧的非金属性强弱： 。
（10）配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

□K2S+□KNO3+□H2O＝□N2+□K2SO4+□KOH。
三、钠及其化合物
3．（20分）（1）（单选）下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是 。
A．Na2O2和CO2
B．Na和O2
C．NaOH与CO2
D．碳与O2
（2）（单选）下列说法正确的是 。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2＝Na2O2
B．Na与水反应的离子方程式为2Na+2H﹣＝2Na++H2↑
C．2.3gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.1ml
D．将少量Na投入到稀的CuSO4溶液中，会析出红色金属
某实验小姐同学为了测定工业纯碱的纯度，进行了一系列实验。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，检验是否含有氯化钠杂质的方法为 。
使用滴定法测定炖碱的纯度，称量1.500g工业纯碱样品，溶解，用1ml/L盐酸做标准液，逐滴滴入纯碱样品中，滴定过程中溶液pH变化和生成CO2的量如图所示
（4）用离子方程式表示A点前溶液中发生的反应 ，计算该工业纯碱样品的质量分数 。（计算结果保留两位小数）
Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（5）该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 。
（6）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
（7）出于实验安全考虑，实验结束时 。
A.应先关闭活塞b，再移去酒精灯
B.应先移去酒精灯，再关闭活塞b
C.A、B均可以
四、铁、铝化合物
4．（20分）（1）（单选）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，其水溶液呈酸性。向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量，则 。
A．有可能产生两种沉淀
B．不可能立即出现沉淀
C．不可能只有一种沉淀
D．有可能变为澄清溶液
（2）（单选）为除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的溶液是 。
A．HCl
B．CH3COOH
C．NaOH
D．NH3•H2O
（3）（单选）不能通过化合反应得到的是 。
A．H2SO4
B．Fe（OH）3
C．Al（OH）3
D．FeCl2
（4）（单选）要证明某溶液中不含Fe3+而含有Fe2+，以下操作选择及排序正确的是 。
①加入少量氯水
②加入少量KI溶液
③加入少量KSCN溶液
A．③①
B．①③
C．②③
D．③②
四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
（5）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 。
A．该“运输车”中四氧化三铁和二氧化硅都属于氧化物
B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C．该“运输车”属于混合物
D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
（6）Fe3O4能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式 。
验证反应后溶液中含有Fe2+的最恰当的试剂是 。
A.氯水
B.酸性高锰酸钾溶液
C.硫氰化钾溶液
D.NaOH溶液
采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取2Fe3O4，其制取流程如图所示：
（7）副产品P是 （填写化学式），由溶液N获得该副产品的操作是：
蒸发浓缩→ →过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。
（8）某兴趣小组模仿如图流程制取Fe3O4，在实验前要测定绿矾的含量：称取2.5g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000ml•L﹣1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为15.00mL。
（滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2+++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
则绿矾的质量分数为 （计算结果保留三位小数）。
五、物质检验
5．（20分）某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1ml/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中负离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
完成下列填空：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的正离子是 （写离子符号）。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
在标准状态下收集Ⅲ中所得红棕色气体并将充满该气体的集气瓶倒扣入水中；气体变无色，反应的化学方程式为 。
反应结束后，集气瓶内溶液的物质的量浓度为 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含正离子是 ，负离子是 。（写离子符号）
（4）另取80mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。




A.制取SO2
B.收集SO2
C.验证SO2水溶液的酸性
D.验证SO2的还原性
正离子
K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
负离子
Cl﹣、、、