贵州省黔西南州部分学校2024届高三下学期一模考试化学试卷(含答案)

这是一份贵州省黔西南州部分学校2024届高三下学期一模考试化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物属于无机非金属材料的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )
A.铬酸钾溶液中滴入浓盐酸：
B.溶液与过量氨水反应：
C.向溶液中加入过量氨水：
D.向溶液中加少量溶液：
3．下列物质的生产流程合理的是( )
A.制硝酸：％浓
B.制取镁：浓缩海水溶液金属Mg
C.制硫酸：
D.制碘：干海带浸出液碘水
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为
B.氯化铵溶液中和数目之和为
C.和充分反应后的混合气体中原子数小于
D.25℃时，的氨水中含有数目为
5．下列实验方案（图中部分夹持略），不能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
A.电负性大小：F>H>I
B.简单离子半径：K>F>L
C.第一电离能：K>J>L
D.L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱
7．下列关于双环化合物的说法正确的是( )
A.不含有手性碳原子
B.能发生消去反应
C.在加热和Cu催化条件下，不能被氧化
D.存在含苯环和碳碳三键的同分异构体
8．下列实验操作、现象与结论相匹配的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，氯化钠的晶胞如图所示。下列说法不正确的是( )
A.与氯离子距离最近且相等的有6个
B.若晶体阴阳离子排布与氯化钠相同，则存在的化学键的类型也相同
C.一个晶胞中和的个数均为4个
D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
10．关于化合物和化合物的性质，下列推测不合理的是( )
A.为四面体结构
B.与水反应产生
C.与盐酸作用能产生氯气
D.与足量溶液反应可生成两种钠盐
11．常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），下列说法正确的是( )
A.由图中信息可知HA为弱酸
B.常温下一定浓度的MA稀溶液的，则
C.K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
D.K点对应的溶液中，
12．由和构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示，电池总反应为，当通过质子交换膜时，下列说法正确的是( )
A.a电极的电极反应式为
B.若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的Pb极
C.燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为
D.铅蓄电池中电解液质量增大
13．实验室利用固体进行如图实验，已知中Pb为、价。下列说法不正确的是( )
A.可表示为
B.氧化性强弱：
C.受热分解过程中，超过的表现氧化性
D.此过程中物质的量大于
14．控制起始时，，恒容条件下，若只发生反应：
ⅰ.
ⅱ.，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.图中代表的曲线是c，代表的曲线是b
B.温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应ⅰ化学平衡常数大，反应完全
C.反应的
D.M点（℃）时，反应平衡常数
二、填空题
15．以电解铝废渣（主要含、、、）为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如图：
已知：、难溶于水，溶于水，微溶于水，、。
回答下列问题：
（1）基态Al原子核外电子有__________种不同的空间运动状态，Al原子的第一电离能低于Mg，原因是__________。
（2）电解氧化铝生成铝的化学方程式为__________，无碳电解铝技术是利用陶瓷材料替代碳作阳极，该技术的优点之一是__________。
（3）“气体1”是__________（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是__________。
（4）已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式：__________。
（5）“苛化”中存在如下反应：。通过计算解释生石灰能使完全转化的原因：__________。
（6）已知可形成共价分子，为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：__________。
16．氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。
（1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为。写出与在液氨中发生中和反应的离子方程式为__________。
（2）合成氨反应的方程式为，恒压密闭容器中，起始时，不同温度（T）下平衡混合物中物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。
①25℃时，和的燃烧热分别为和，上述合成氨反应的焓变为__________。
②A点温度迅速从变为，则此时浓度商Q______（填“>”“<”或“＝”）。
③__________（为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。
④合成氨逆反应速率方程为v（逆）＝k（逆），式中k（逆）为逆反应的速率常数（只与温度有关）。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v（逆）的变化过程为__________。
（3）、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。
①的中心原子的杂化轨道类型为__________。
②存在配位键，提供空轨道的是__________。
③比较熔点：______（填“>”或“<”）。
17．化合物H是镇静催眠药，其合成路线如图：
已知：（“Bc—”表示）。
请回答：
（1）化合物H的分子式为__________，D→E的反应类型是__________。
（2）化合物A的结构简式是__________，化合物E的结构简式是__________。
（3）G与足量反应的产物，含有__________个手性碳原子。
（4）写出F→G的化学方程式：__________。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：__________。
①谱显示只有4种不同化学环境的氢原子
②能与显色
③含有骨架片段
（6）以1，3-丁二烯为原料结合题中信息，设计该化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。
三、实验题
18．硫及其化合物是十分重要的化工原料。
（1）某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：
①实验部分操作：a.调平量气管和烧杯的液面；b.冷却至室温；c.读数。正确的先后操作顺序是__________（填字母）。
②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为__________。
（2）已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为__________。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：__________。
（3）为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：
已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为__________，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________。
②实验Ⅱ若消耗__________，则生成个。
参考答案
1．答案：C
解析：A.铜烤炉属于金属制品，故A错误；B.金漆木雕大神龛属于木材，主要成分为纤维素，故B错误；C.唐陶文吏俑属于陶瓷制品，属于无机非金属材料故C正确；D.山居图扇面属成分为纤维素，不属于无机非金属材料，故D错误；故选：C。
2．答案：C
解析：C.向溶液中加入过量氨水的离子方程式为，故C正确。
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：D.25℃时，1LpH=12的氨水中含有物质的量浓度为0.01ml/L，含有数目为，故D正确。
5．答案：A
解析：A.氯化铁固体加热过程中能发生水解，应该在氯化氢的气流中进行，故该实验不能达到实验目的，A 符合题意；B.铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，能使品红褪色，多余的二氧化硫用氢氧化钠吸收，防止污染，该实验能达到实验目的，B不符合题意；C.硫酸锌和硫化钠反应生成硫化锌沉淀，再加入硫酸铜溶液，硫化锌能转化为黑色的硫化铜沉淀说明硫化铜的溶度积小于硫化锌，该实验能达到实验目的，C不符合题意；D.该实验中只有盐酸的浓度不同，可以根据产生气泡的快慢分析浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，D不符合题意。
6．答案：B
解析：B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，故B错误。
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成白色沉淀为氢氧化铝，则结合的能力比强，故A错误；B.铝离子与碳酸根离子相互促进水解，钙离子与碳酸根离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，平衡移动的方向不同，故B错误；C.分子间作用力小于氢键的作用力，则苯与醋酸的混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，混合体积变大，故C正确；D.酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明晶体已氧化变质，故D错误；故选：C。
9．答案：B
解析：B.氯化钠晶体为离子晶体，与间存在离子键；晶体也为离子晶体，与间存在离子键，内存在O-O共价键，化学键类型不完全相同，故B错误。
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：A
解析：A.由图可知，a极失电子为负极，负极电极反应式为，故A正确。
13．答案：B
解析：B.加热过程中，被还原为和PbO，故氧化性：>PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被氧化为，故氧化性：，但无法比较与，的氧化性强弱，故B错误。
14．答案：D
解析：
15．答案：（1）7；基态Mg原子价电子为，最外层全充满稳定结构，Al原子价电子为易失去电子，故Al原子的第一电离能低于Mg；
（2）；防止阳极与氧气反应（或减少阳极的更换频率）
（3）HF；
（4）
（5）反应的平衡常数，可以使溶液中的比较彻底地转化
（6）F的电负性大于Cl，Al与F的电负性之差很大，形成离子键，而Al和Cl的电负性之差不大，形成共价键
解析：
16．答案：（1）
（2）；>；或1：9；v（逆）瞬间变大，然后逐渐减小，直至达到新的平衡，v（逆）不再改变
（3）；B；>
解析：
17．答案：（1）；还原反应
（2）；
（3）4
（4）
（5）（任选3种）
（6）
解析：
18．答案：（1）bac；
（2）；溶液蓝色消失；
（3）；；64g
解析：
A铜烤炉
B金漆木雕大神龛
C唐陶文吏俑
D山居图扇面
选项
A
B
C
D
目的
制取无水固体
实验室制乙酸乙酯
证明
探究化学反应速率的影响因素
实验方案
元素编号
E
F
G
H
I
J
K
L
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0143
0.160
0.186
最高化合价或最低化合价
选项
操作
现象
结论
A
向溶液中加入溶液
有白色沉淀生成
结合的能力比弱
B
将溶液和溶液分别加入溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
常温下，将苯与混合
所得混合溶液的体积为
混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D
将样品溶于稀后，滴加溶液
溶液显红色
晶体已氧化变质
元素
H
B
N
电负性
2.1
2.0
3.0