高三化学每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析）

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请回答以下问题：
(1)B和F分别是____________________(填化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式。
①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。
②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。
(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。
(4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________
______________________________________________________________________________；
该反应的平衡常数为_____________________________________________________________
(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。
2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。
(1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。
(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。
3．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
(1)A是________，C是________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是____________________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是____________________________________________________。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是__________________________________。
4．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：___________________________________________。
(2)写出A、B、H的化学式：A________、B________、H________。
(3)①H2O2分子的电子式：________________________________________________________。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：
______________________________________________________________________________。
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：__________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。
5．(2019·漳州调研)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：
(1)D的化学式是__________，E的化学式是_________________________________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_______________________________________。
6．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：
A____________、B____________、C____________、
D____________、E____________、H____________。
7．下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。
请按要求回答：
(1)写出B的化学式_______________________，G的电子式__________________________。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________________。
(3)反应②进行的条件是_____________、_____________。
(4)反应③的化学方程式为_______________________________________________________。
8．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X的电子式和G的化学式：X______________，G________________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
B＋H2O：______________________________________________________________________；
D＋丙：_______________________________________________________________________。
9．(2019·安庆质检)有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
(1)B的电子式为__________________。
(2)画出元素M的原子结构示意图_________________________________________________。
(3)物质X的化学式为___________________________________________________________。
(4)电解混合液时阳极反应式为____________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有L元素的化合反应：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
②含有L元素的置换反应：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________。
答案精析
1．(1)Fe2O3、Al(OH)3 (2)①Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
(3)c(Na＋)＞c(AlOeq \\al(－,2))＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ 1.25×10－13
解析 根据框图中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D分别为铝和铁，则B为氧化铁，C为氧化铝，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(AlOeq \\al(－,2))＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，Fe2＋发生水解：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常数K＝eq \f(c2H＋,cFe2＋)＝eq \f(c2H＋·c2OH－,cFe 2＋·c2OH－)＝eq \f(1.0×10－142,8.0×10－16)＝1.25×10－13。
2．(1)Fe2O3 CO
(2)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
CO＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO2＋H2
C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2
3．(1)碳(或C) 钠(或Na) (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2O2＋S2－＋2H2O===4OH－＋S↓＋2Na＋
4．(1)1～100 nm (2)Fe FeS H2SO4
(3)①Heq \\al(·,×)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,×)H ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(4)取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(或其他合理答案)
(5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
5．(1)NH3 NH4Cl (2)H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
解析 本题的突破口为“D(气体)→E(固体)→D(气体)”这一系列转化过程，可联想到中学化学中“氨气→铵盐→氨气”这一转化过程，据此可推测D为NH3，结合G为CaCl2，可知E为NH4Cl，F为Ca(OH)2。其余物质可以逐一确定：A为H2(或Cl2)，B为Cl2(或H2)，C为HCl，H为H2O。
6．CaC2 H2O Ca(OH)2 C2H2 CO2 Ca(HCO3)2
解析 据同温同压下，两气体的密度之比等于其相对分子质量之比，可计算出气态烃D的相对分子质量为26，即D为C2H2。根据D与F反应时产生明亮而带浓烟的火焰，可推断F为O2。由D＋F→E＋B(C2H2＋O2→CO2＋H2O)、A＋B→C＋D[CaC2＋H2O→Ca(OH)2＋C2H2]可确定A、B、C、E分别为CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。进而可确定G为CaCO3、H为Ca(HCO3)2。
7．(1)Al (2)Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)光照 过量Cl2 (4)Al4C3＋12H2O===3CH4↑＋4Al(OH)3↓
8．(1)Na＋[eq \\al(·,·)eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]2－Na＋ SO3 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
9．(1) (2)
(3)(NH4)2Fe(SO4)2 (4)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
(5)①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
②Fe2O3＋2Aleq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3
(6)H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－eq \f(2b,a) kJ·ml－1