2022版高考化学一轮复习 课时分层提升练课时分层提升练23 化学平衡常数化学反应进行的方向

这是一份2022版高考化学一轮复习 课时分层提升练课时分层提升练23 化学平衡常数化学反应进行的方向，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.(2019·潮州模拟)水的三态的熵值的大小关系正确的是( )
A.S(s)>S(l)>S(g) B.S(l)>S(s)>S(g)
C.S(g)>S(l)>S(s)D.S(g)>S(s)>S(l)
【解析】选C。按H2O(g)→H2O(l)→H2O(s),水分子的排列越来越有序,水分子的运动范围越来越小,故混乱度越来越小,其熵越来越小。
2.(2019·咸阳模拟)下列变化过程中,ΔH0的是( )
A.2SO32SO2+O2
B.2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)
C.NH4NO3(s)N(aq)+N(aq)
D.Cl22Cl
【解析】选B。乙烷燃烧是放热反应,反应后气体分子数量增加,所以该反应过程中,ΔH0。
3.已知NH3催化氧化制备NO时发生竞争反应:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH1 =-905 kJ·ml-1 ;
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
ΔH2 =-1266.6 kJ·ml-1 。
为分析催化剂的选择性,向1 L恒容密闭容器中通入1 ml NH3和2 ml O2,测得NO和N2的物质的量与温度的关系如图所示:
下列有关该反应的说法错误的是( )
A.两个反应只能在低温下自发进行
B.两个反应在化学热力学上趋势很大
C.该催化剂在840℃时主要选择反应①
D.NO的物质的量W点小于Z点的主要原因为W点温度更高,反应②正向进行程度小
【解析】选A。两个反应均为放热的熵增反应,任何条件均可自发,A项错误;两个反应均为放热很多的放热反应,在热力学上进行趋势很大,B项正确;由题给图象可知该催化剂在840℃时主要选择反应①,C项正确;在840℃后该催化剂主要选择反应①,由于反应②放热,W点温度更高,故反应②正向进行程度小,NO的物质的量小,D项正确。
4.(2019·衡水模拟)已知下列反应在常温下均为非自发反应,则在高温下仍为非自发的是( )
A.Ag2O(s)2Ag(s)+O2(g)
B.Fe2O3(s)+C(s)2Fe(s)+CO2(g)
C.N2O4(g)2NO2(g)
D.6C(s)+6H2O(l)C6H12O6(s)
【解析】选D。在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这个原理叫熵增原理,在用来判断过程的方向时,称为熵判据。对于同一种物质而言, S(g)>S(l)>S(s)。A、C都是分解反应,都是吸热反应,即ΔH>0,又是熵增反应,即ΔS>0,因此当高温时可能有ΔH-TΔSK1
【解析】选A。实验Ⅲ中,
2A(g)+B(g)2D(g)
起始(ml·L-1)1 0.5 0
反应(ml·L-1)0.50.25 0.5
平衡(ml·L-1)0.50.25 0.5
化学平衡常数为K===4,温度不变,平衡常数不变,实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1 ml A和1 ml D,则此时容器中c(A)=1 ml
·L-1,c(B)=0.25 ml·L-1,c(D)=1 ml·L-1,此时浓度商Qc==4=K,平衡不发生移动,故A正确;B.升高温度,增大了分子的能量,增加了活化分子百分数,使反应速率加快,但反应的活化能不变,故B错误;C.根据理想气体状态方程pV=nRT,反应起始时向容器中充入2 ml A和1 ml B,实验Ⅲ达平衡时,n(D)=
1 ml,根据反应方程式,则平衡时n(A)=1 ml,n(B)=0.5 ml,实验Ⅰ达平衡时,n(D)=1.5 ml,根据反应方程式,n(A)=0.5 ml,n(B)=0.25 ml,则实验Ⅲ达平衡后容器内的压强与实验Ⅰ达平衡后容器内的压强之比为= =≠,故C错误;D.反应为2A(g)+B(g)2D(g),比较实验Ⅰ和Ⅲ,温度升高,平衡时D的量减少,化学平衡向逆反应方向移动,则K3b
【解析】选B。压强不变时,升高温度乙烯转化率降低,平衡逆向移动,正反应为放热反应,则ΔHK1
C.c(CO)2=c(H2O)2
D.c(CO)1>c(CO)2
【解析】选C。升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数K20
D.ΔH