2022新高考化学微题型《加练半小时》第5章微题型48分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断

这是一份2022新高考化学微题型《加练半小时》第5章微题型48分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断，共4页。试卷主要包含了如图为酞菁钴分子的结构简式，下列有关说法不正确的是，回答下列填空等内容，欢迎下载使用。


A．电负性：N>C>H
B．4个N原子均与C形成配位键
C．分子中C和N的杂化轨道类型为sp2
D．结构中存在σ键、π键
2．(2020·天津和平耀华中学高三月考)关于如图结构的分子说法不正确的是( )
A．分子中既有σ键又有π键
B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．O—H的极性强于C—H的极性
D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形
3．(2020·江苏常熟高三月考)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。下列说法正确的是( )
A．Y2X2分子中Y原子的杂化轨道类型为sp2杂化
B．化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高
C．基态W的价层电子排布式为3d94s2
D．Y元素的电负性小于Z元素的电负性
4．下列有关说法不正确的是( )
A．SOeq \\al(2－,4)的立体结构是正四面体形
B．CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构
C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子
5．(2020·山东高密高三月考)硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．硝基胍分子中不含非极性键
B．硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化
C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是3∶1
D．硝基胍分子中所有原子不可能共平面
6．(2020·湖北江夏一中高三月考)用价层电子对互斥理论可以预测立体结构，也可以推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、BeCl2都是直线形分子
B．BF3键角为120°，NH3键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子
D．NH3、PCl3、SF6都是三角锥形分子
7．(1)[2020·全国卷Ⅰ，35(3)]磷酸根离子的立体结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。
(2)[2020·全国卷Ⅲ，35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：
3NH3BH3＋6H2O===3NHeq \\al(＋,4)＋B3Oeq \\al(3－,6)＋9H2↑
B3Oeq \\al(3－,6)的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。
(3)[2020·江苏，21A(2)节选]NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是________。
8．回答下列填空：
(1)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NHeq \\al(＋,4)，⑦BF3，⑧SO2。粒子的空间结构为直线形的有________(填序号，下同)；粒子的空间结构为V形的有__________；粒子的空间结构为平面三角形的有________；粒子的空间结构为三角锥形的有__________；粒子的空间结构为正四面体形的有________。
(2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形，但C—Cl与C==O之间的夹角为124.3°；C—Cl与C—Cl之间的夹角为111.4°，解释其原因：______________________________
________________________________________________________________________。
9．(2020·江苏高三月考)葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。
(1)Zn2＋基态核外电子排布式为__________________________________________________。
(2)SOeq \\al(2－,4)的立体结构为__________(用文字描述)；Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，不考虑立体结构，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为________。
(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。
10．(1)[2018·全国卷Ⅱ，35(2)]根据价层电子对互斥，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。
(2)[2018·全国卷Ⅱ，35(4)]气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体结构为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(3)[2018·全国卷Ⅲ，35(4)]《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子立体结构为________，C原子的杂化形式为____________。
(4)[2017·全国卷Ⅰ，35(3)]X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在Ieq \\al(＋,3)离子。Ieq \\al(＋,3)离子的立体结构为________，中心原子的杂化形式为________。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是
________________________________________________________________________。
(6)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是________________。
答案精析
1．B 2.B 3.D 4.D 5.D 6.C
7．(1)正四面体形 4 sp3 (2)sp3 sp2 (3)sp3
8．(1)① ③⑧ ④⑦ ②⑤ ⑥ (2)C==O与C—Cl之间电子对的排斥作用强于C—Cl与C—Cl之间电子对的排斥作用
9．(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)正四面体
eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(或\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(CuHOHOOHOH))2－))
(3)sp3、sp2 易溶于水
10．(1)H2S (2)平面三角 2 sp3 (3)平面三角形 sp2
(4)V形 sp3
(5)N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键
(6)[Fe(SCN)]2＋