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山东省淄博市部分学校2024届高三下学期4月阶段性测试（二模）化学试题（含答案）
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这是一份山东省淄博市部分学校2024届高三下学期4月阶段性测试（二模）化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了下列除杂操作可行的是，制备磺酰胺的装置如图，原理为等内容，欢迎下载使用。
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 Sn 119 La 139
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度
B．美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体
C．高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成
D．冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
2．下列污垢处理试剂正确且符合安全环保理念的是（ ）
3．X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成阴离子的结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．为极性分子B．第一电离能：Z＞W＞Y
C．X元素位于元素周期表的s区D．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞Y
4．下列除杂操作可行的是（ ）
A．加热升华除去铁粉中的B．加浓溴水用过滤法除去苯中的苯酚
C．蒸发结晶除去溶液中的NaClD．加MgO粉末用过滤法除去溶液中的
5．阿莫西林中间体的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构，有手性碳原子B．1ml该物质最多可与2ml NaOH反应
C．可形成分子间氢键，可以与盐酸反应生成盐D．含有5种官能团，能发生加聚和缩聚反应
6．制备磺酰胺的装置如图，原理为。已知溶点为―54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是（ ）
A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg
B．装置丙中试剂为无水
C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸
D．若无装置丙，则可发生
7．调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的pI：3.22；丙氨酸的pI：6.02；赖氨酸的pI：9.74。用如图装置分离这三种氨基酸。下列说法错误的是（ ）
A．阳极的电极反应为B．a用阳离子膜，b用阴离子膜
C．在产品室1中，可以收集到赖氨酸D．原料室的pH应控制在6.02
8．回收处理废旧镀锡覆铜板得到Cu和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述流程共需要过滤2次
B．氧化工序反应为：
C．制备15.1g，至少需要22.6g30%溶液
D．低温水解工序分离后的溶液可返回浸取工序
9．二维磁性材料卤化铬混合晶体结构如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是（ ）
A．化学键中离子键成分百分数：
B．
C．生成1ml X―X键转移3ml电子
D．熔点：
10．利用与电化学催化还原制备HCOOH的反应机理（M为催化剂）和不同催化剂（Bi、BiIn或In）下的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是（ ）
A．存在2个副反应B．电化学还原时，HCOOH是阴极产物
C．使用BiIn作催化剂更优D．降低温度有利于提高制甲酸的平衡转化率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B．X中所有碳原子可能共平面
C．含碳碳双键和基团（）的Y的同分异构体有5种
D．类比上述反应，的异构化产物可得到水解产物
13．利用钒电池电解制备的装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．工作时，b极区溶液由绿色变成紫色
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．生成的和的物质的量之比为3∶1
D．当钒电池有2ml通过质子交换膜时，理论上生成2ml
14．已知，该反应的，，、分别为正、逆反应速率常数。在一定压强下，按向密闭容器中投料，平衡时的体积分数、与温度T、w的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．，曲线表示随温度的变化
B．在、，时，
C．一定温度下，该反应的随催化剂的不同而发生改变
D．相同温度下，平衡体系中大于的
15．向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生反应和，pM、pN与的关系如图所示。其中M代表或，N代表或，。下列说法错误的是（ ）
A．表示随的变化关系
B．AgBr的
C．的平衡常数为
D．时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ni原子的简化电子排布式为______。已知第四电离能：，从原子结构的角度分析原因是______。
（2）镍能形成多种配合物。中配位原子是______。中键角______（填“＞”、“＜”或“＝”）中键角。中的空间结构为______，该配离子中的大π键为______（用表示，n为原子数，m为电子数）。硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（H―N＝C＝S）的沸点，原因是______。
（3）某镧镍氧化物的晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
晶胞中1个周围距离相等且最近的形成的空间结构为______，离子A、B间距离d＝______pm，若阿伏伽德罗常数的值为，该晶体的密度______（用含的代数式表示）。
17．（12分）工业上用电镀污泥［含，少量，FeO和等］和废铅膏（含，少量，PbO）为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
已知：①在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被还原为Cr（Ⅲ）。pH＜5时Cr（Ⅵ）主要以存在，pH＞7时Cr（Ⅵ）主要以存在。和易形成共沉淀。
②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）滤液1中主要的阳离子有和______。“沉铁”加入溶液调节溶液的，生成黄钠铁钒沉淀，pH不宜过大的原因是______。
（2）“转化”中反应的离子方程式为______。一系列操作的顺序为______（填标号）。
可供选择的操作有：①加热浓缩、趁热过滤 ②冷却结晶、过滤洗涤 ③加溶液调pH ④加NaOH溶液调pH ⑤加热煮沸
（3）25℃时溶液中存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：
； 。
，溶液中，则溶液中的平衡浓度为______（保留两位有效数字）。
（4）“盐浸”目的是加入溶液将转化为，溶液的最小浓度为______（保留两位有效数字）。
［已知：25℃时，，］
（5）“焙烧”时与反应生成PbO、和，测得与分压比为2∶1，则反应的化学方程式为______。
18．（12分）利用席夫碱L（结构简式为，相对分子质量为416）制备金属缓蚀剂，并测定n值。
Ⅰ．制备
向烧瓶中加入席夫碱L和（沸点为39.8℃），置于35℃恒温水浴（如图所示）。滴加溶液，回流1h。反应结束后将烧瓶置于冰水浴中冷却，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
（1）仪器X的名称为______。控制水浴温度为35℃的原因是______。
（2）洗涤所用最佳试剂为______（填标号）。
A．去离子水B．无水乙醇C．NaOH溶液D．溶液
Ⅱ．测定n值
称取0.478g焙烧，将焙烧产物用稀充分溶解，滴加NaOH溶液调pH为3~4，加入过量浓KI溶液，用标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，再加入KSCN溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.00mL。
已知：ⅰ．（棕黄色）；；能吸附。
ⅱ．25℃时，，。
（3）滴加NaOH溶液调pH为3~4，若pH过高，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。释放出的与反应的离子方程式为______。滴定终点的现象是______。
（4）加入KSCN溶液的目的是______。中______。
19．（12分）广谱抗菌药物帕珠沙星（K）的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ．［或―COOR］
Ⅱ．
X＝F，Br；Z＝COR，COOR，CN等
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）①~⑤中共有______种反应类型；B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为______（任写1种）。
a．含有六元环结构b．与溶液反应放出
c．含有5种化学环境的氢，峰面积之比为1∶1∶3∶4∶4
（2）C的结构简式为______；E中含氧官能团的名称为______。
（3）W中碳原子的轨道杂化方式有______种；H→I的化学方程式为______。
（4）已知：，其反应机理为：
①ⅰ中形成的化学键类型为______。
②该反应苯环较难生成多元取代产物的原因是______。
（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。
20．（12分）乙酸相对乙醇廉价易得，乙酸催化加氢制乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
已知：Ⅰ．该副反应的热效应很小；
Ⅱ．S表示产物选择性，，
回答下列问题：
（1）一定温度下，将1ml、2ml通入恒压密闭容器中（不考虑副反应）。达到平衡时的转化率为10%，该反应放热QkJ，则______。
（2）在恒温、恒压下，原料气通过某催化剂发生上述反应，投料比对反应的影响如图甲所示。表示乙酸的转化率，最佳投料比为______。当时，曲线可延伸至E、F、G中的______点；投料比＝20时，的转化率＝______。
（3）当时在不同条件下达到平衡。在下的、~t在下的、~p如图乙所示：
图甲图乙
①2Mpa时，随t变化的曲线是______（填标号），曲线变化的原因是______。
②A、B、C三点对应的的转化率由大到小的顺序为______。已知B点时对应的转化率为，则B点时副反应的平衡常数______.
③150℃，和反应一段时间后，的选择性位于M点，不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施为______（填一条即可）。
淄博市部分学校2024届高三下学期4月阶段性测试（二模）
化学试题答案及评分标准
2024．4
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）（1分）
Ni失去的是上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态上的一个电子（1分）
（2）C（1分） ＞（1分） 直线形（1分） （1分）
异硫氰酸能形成分子间氢键，而硫氰酸分子间没有氢键（1分）
（3）正八面体形（1分） （2分） （2分）
17．（12分）
（1）（1分）
和易形成共沉淀难以分离（或胶体吸附）（1分）
（2）（2分）⑤③①②④（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
18．（12分）
（1）球形冷凝管（1分） 温度过低，反应速率慢；温度过高，挥发损失（2分）
（2）B（2分）
（3）偏高（1分） 或：（2分） 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）
（4）加入KSCN，使CuI转化为CuSCN，释放被吸附的，使充分反应（1分） 1（2分）
19．（12分）
（1）2（1分） 、（1分）
（2）（1分） 酮羰基、酯基（1分）
（3）3（1分） （2分）
（4）①配位键（1分）
②羰基具有吸电子作用，使苯环缺电子，难以与进一步反应。（1分）
（5）合成路线参考：（3分）
20．（12分）
（1）―10Q（2分） （2）20（1分） E（1分） 8.1%（2分）
（3）①（1分） 副反应热效应小，温度对影响小，主反应为放热反应，温度升高，平衡左移，减少，增大，减小，（1分）
②C＞A＞B（1分） （2分）
③增大压强或使用对主反应催化活性更高的催化剂（1分）A
B
C
D
污垢
银镜反应的银垢
石化设备内的硫垢
制的垢
锅炉内的石膏垢
试剂
2%的稀氨水
的溶液
浓盐酸
饱和溶液5%的柠檬酸溶液
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验铁锈中是否含
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去，铁锈中含有
B
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的pH
后者大于前者，
C
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊，温度升高，该反应速率加快
D
探究1-溴丙烷中含有溴原子
向试管中加入1-溴丙烷和20%的K0H溶液，加热，再向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化，滴加溶液
产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中含有溴原子
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
B
A
C
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
CD
C
AB
A
CD
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Cu 64 Sn 119 La 139
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生产生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．北京冬奥会的志愿者服装添加石墨烯是为了提高硬度
B．美缝剂-环氧彩砂中的石英砂与金刚砂属于同素异形体
C．高强度芳纶纤维（聚对苯二甲酰对苯二胺）可通过缩聚反应合成
D．冠醚（18-冠-6）通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征
2．下列污垢处理试剂正确且符合安全环保理念的是（ ）
3．X、Y、Z、W为同一短周期的主族元素，基态Y原子L层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成阴离子的结构如图。下列说法正确的是（ ）
A．为极性分子B．第一电离能：Z＞W＞Y
C．X元素位于元素周期表的s区D．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W＞Y
4．下列除杂操作可行的是（ ）
A．加热升华除去铁粉中的B．加浓溴水用过滤法除去苯中的苯酚
C．蒸发结晶除去溶液中的NaClD．加MgO粉末用过滤法除去溶液中的
5．阿莫西林中间体的结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．存在顺反异构，有手性碳原子B．1ml该物质最多可与2ml NaOH反应
C．可形成分子间氢键，可以与盐酸反应生成盐D．含有5种官能团，能发生加聚和缩聚反应
6．制备磺酰胺的装置如图，原理为。已知溶点为―54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是（ ）
A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg
B．装置丙中试剂为无水
C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸
D．若无装置丙，则可发生
7．调节溶液的pH，当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的pI：3.22；丙氨酸的pI：6.02；赖氨酸的pI：9.74。用如图装置分离这三种氨基酸。下列说法错误的是（ ）
A．阳极的电极反应为B．a用阳离子膜，b用阴离子膜
C．在产品室1中，可以收集到赖氨酸D．原料室的pH应控制在6.02
8．回收处理废旧镀锡覆铜板得到Cu和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述流程共需要过滤2次
B．氧化工序反应为：
C．制备15.1g，至少需要22.6g30%溶液
D．低温水解工序分离后的溶液可返回浸取工序
9．二维磁性材料卤化铬混合晶体结构如图，在纯氧中发生光氧化反应生成长链状和。下列说法错误的是（ ）
A．化学键中离子键成分百分数：
B．
C．生成1ml X―X键转移3ml电子
D．熔点：
10．利用与电化学催化还原制备HCOOH的反应机理（M为催化剂）和不同催化剂（Bi、BiIn或In）下的相对能量变化如图所示（*表示吸附态）。下列说法错误的是（ ）
A．存在2个副反应B．电化学还原时，HCOOH是阴极产物
C．使用BiIn作催化剂更优D．降低温度有利于提高制甲酸的平衡转化率
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
12．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团
B．X中所有碳原子可能共平面
C．含碳碳双键和基团（）的Y的同分异构体有5种
D．类比上述反应，的异构化产物可得到水解产物
13．利用钒电池电解制备的装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．工作时，b极区溶液由绿色变成紫色
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．生成的和的物质的量之比为3∶1
D．当钒电池有2ml通过质子交换膜时，理论上生成2ml
14．已知，该反应的，，、分别为正、逆反应速率常数。在一定压强下，按向密闭容器中投料，平衡时的体积分数、与温度T、w的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．，曲线表示随温度的变化
B．在、，时，
C．一定温度下，该反应的随催化剂的不同而发生改变
D．相同温度下，平衡体系中大于的
15．向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加溶液，发生反应和，pM、pN与的关系如图所示。其中M代表或，N代表或，。下列说法错误的是（ ）
A．表示随的变化关系
B．AgBr的
C．的平衡常数为
D．时，溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）镍及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）基态Ni原子的简化电子排布式为______。已知第四电离能：，从原子结构的角度分析原因是______。
（2）镍能形成多种配合物。中配位原子是______。中键角______（填“＞”、“＜”或“＝”）中键角。中的空间结构为______，该配离子中的大π键为______（用表示，n为原子数，m为电子数）。硫氰酸（HSCN）的沸点低于异硫氰酸（H―N＝C＝S）的沸点，原因是______。
（3）某镧镍氧化物的晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：
晶胞中1个周围距离相等且最近的形成的空间结构为______，离子A、B间距离d＝______pm，若阿伏伽德罗常数的值为，该晶体的密度______（用含的代数式表示）。
17．（12分）工业上用电镀污泥［含，少量，FeO和等］和废铅膏（含，少量，PbO）为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
已知：①在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被还原为Cr（Ⅲ）。pH＜5时Cr（Ⅵ）主要以存在，pH＞7时Cr（Ⅵ）主要以存在。和易形成共沉淀。
②相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示：
回答下列问题：
（1）滤液1中主要的阳离子有和______。“沉铁”加入溶液调节溶液的，生成黄钠铁钒沉淀，pH不宜过大的原因是______。
（2）“转化”中反应的离子方程式为______。一系列操作的顺序为______（填标号）。
可供选择的操作有：①加热浓缩、趁热过滤 ②冷却结晶、过滤洗涤 ③加溶液调pH ④加NaOH溶液调pH ⑤加热煮沸
（3）25℃时溶液中存在多个平衡，本题条件下仅需考虑如下平衡：
； 。
，溶液中，则溶液中的平衡浓度为______（保留两位有效数字）。
（4）“盐浸”目的是加入溶液将转化为，溶液的最小浓度为______（保留两位有效数字）。
［已知：25℃时，，］
（5）“焙烧”时与反应生成PbO、和，测得与分压比为2∶1，则反应的化学方程式为______。
18．（12分）利用席夫碱L（结构简式为，相对分子质量为416）制备金属缓蚀剂，并测定n值。
Ⅰ．制备
向烧瓶中加入席夫碱L和（沸点为39.8℃），置于35℃恒温水浴（如图所示）。滴加溶液，回流1h。反应结束后将烧瓶置于冰水浴中冷却，过滤、洗涤、干燥，得到固体。
（1）仪器X的名称为______。控制水浴温度为35℃的原因是______。
（2）洗涤所用最佳试剂为______（填标号）。
A．去离子水B．无水乙醇C．NaOH溶液D．溶液
Ⅱ．测定n值
称取0.478g焙烧，将焙烧产物用稀充分溶解，滴加NaOH溶液调pH为3~4，加入过量浓KI溶液，用标准溶液滴定至浅黄色，加入淀粉溶液，继续滴定至浅蓝色，再加入KSCN溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.00mL。
已知：ⅰ．（棕黄色）；；能吸附。
ⅱ．25℃时，，。
（3）滴加NaOH溶液调pH为3~4，若pH过高，则测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。释放出的与反应的离子方程式为______。滴定终点的现象是______。
（4）加入KSCN溶液的目的是______。中______。
19．（12分）广谱抗菌药物帕珠沙星（K）的一种合成路线如下：
已知：
Ⅰ．［或―COOR］
Ⅱ．
X＝F，Br；Z＝COR，COOR，CN等
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）①~⑤中共有______种反应类型；B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为______（任写1种）。
a．含有六元环结构b．与溶液反应放出
c．含有5种化学环境的氢，峰面积之比为1∶1∶3∶4∶4
（2）C的结构简式为______；E中含氧官能团的名称为______。
（3）W中碳原子的轨道杂化方式有______种；H→I的化学方程式为______。
（4）已知：，其反应机理为：
①ⅰ中形成的化学键类型为______。
②该反应苯环较难生成多元取代产物的原因是______。
（5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线。
20．（12分）乙酸相对乙醇廉价易得，乙酸催化加氢制乙醇的反应如下：
主反应：
副反应：
已知：Ⅰ．该副反应的热效应很小；
Ⅱ．S表示产物选择性，，
回答下列问题：
（1）一定温度下，将1ml、2ml通入恒压密闭容器中（不考虑副反应）。达到平衡时的转化率为10%，该反应放热QkJ，则______。
（2）在恒温、恒压下，原料气通过某催化剂发生上述反应，投料比对反应的影响如图甲所示。表示乙酸的转化率，最佳投料比为______。当时，曲线可延伸至E、F、G中的______点；投料比＝20时，的转化率＝______。
（3）当时在不同条件下达到平衡。在下的、~t在下的、~p如图乙所示：
图甲图乙
①2Mpa时，随t变化的曲线是______（填标号），曲线变化的原因是______。
②A、B、C三点对应的的转化率由大到小的顺序为______。已知B点时对应的转化率为，则B点时副反应的平衡常数______.
③150℃，和反应一段时间后，的选择性位于M点，不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施为______（填一条即可）。
淄博市部分学校2024届高三下学期4月阶段性测试（二模）
化学试题答案及评分标准
2024．4
说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。
2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
（1）（1分）
Ni失去的是上的一个电子，而Fe失去的是半充满状态上的一个电子（1分）
（2）C（1分） ＞（1分） 直线形（1分） （1分）
异硫氰酸能形成分子间氢键，而硫氰酸分子间没有氢键（1分）
（3）正八面体形（1分） （2分） （2分）
17．（12分）
（1）（1分）
和易形成共沉淀难以分离（或胶体吸附）（1分）
（2）（2分）⑤③①②④（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
18．（12分）
（1）球形冷凝管（1分） 温度过低，反应速率慢；温度过高，挥发损失（2分）
（2）B（2分）
（3）偏高（1分） 或：（2分） 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）
（4）加入KSCN，使CuI转化为CuSCN，释放被吸附的，使充分反应（1分） 1（2分）
19．（12分）
（1）2（1分） 、（1分）
（2）（1分） 酮羰基、酯基（1分）
（3）3（1分） （2分）
（4）①配位键（1分）
②羰基具有吸电子作用，使苯环缺电子，难以与进一步反应。（1分）
（5）合成路线参考：（3分）
20．（12分）
（1）―10Q（2分） （2）20（1分） E（1分） 8.1%（2分）
（3）①（1分） 副反应热效应小，温度对影响小，主反应为放热反应，温度升高，平衡左移，减少，增大，减小，（1分）
②C＞A＞B（1分） （2分）
③增大压强或使用对主反应催化活性更高的催化剂（1分）A
B
C
D
污垢
银镜反应的银垢
石化设备内的硫垢
制的垢
锅炉内的石膏垢
试剂
2%的稀氨水
的溶液
浓盐酸
饱和溶液5%的柠檬酸溶液
实验目的
方案设计
现象和结论
A
检验铁锈中是否含
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去，铁锈中含有
B
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的pH
后者大于前者，
C
探究温度对反应速率的影响
等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应
温度高的溶液中先出现浑浊，温度升高，该反应速率加快
D
探究1-溴丙烷中含有溴原子
向试管中加入1-溴丙烷和20%的K0H溶液，加热，再向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化，滴加溶液
产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中含有溴原子
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
D
B
A
C
C
C
D
题号
11
12
13
14
15
答案
CD
C
AB
A
CD
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