湖南省邵阳市2024届高三二模化学试卷(含答案)

这是一份湖南省邵阳市2024届高三二模化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
B.福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同
C.“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能
D.重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.石英的分子式为
B.的电子式为
C.的价层电子对互斥模型为
D.基态的价层电子轨道表示式为
3．对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式正确的是( )
A.侯氏制碱法中晶体的制备：
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：
C.溶液与过量溶液反应：
D.将铜丝插入稀硝酸溶液中：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A.溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
B.能够杀死将酒变成醋的酵母菌，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C.碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可用作新型储氢材料
D.等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性
5．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.分子中含极性键数目一定是
B.的溶液中的数目为
C.标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的分子数为
过氧化钡固体中阴、阳离子总数为
6．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B.酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同
C.尿黑酸能与反应制备特种墨水
D.1ml对羟基苯丙酮酸分别可以和2ml和4ml完全反应
7．常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态R原子的价层电子排布式为，R和W位于同主族，Y的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子化合物，Z的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是( )
A.沸点：
B.第一电离能：
C.Z元素的最高价氧化物为两性氧化物
D.W元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾的一种工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A.该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本
B.②中发生的反应有：
C.③中稀酸化的目的是将转化成
D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度
10．一定条件下，1-苯基丙炔可与HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应），下列说法错误的是( )
A.稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ
B.反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C.反应至70min后，分离可获得较高产率的产物Ⅱ
D.增加HCl浓度，平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例不变
11．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，可与图2Li-Se全固态二次电池联合使用。第一次充电时，固态电解质分解生成少量S，并与Se形成参与了后续的可逆循环，电池构成和充放电时b极的转化如图所示。下列说法错误的是( )
A.P电极是太阳能电池的正极
B.全固态电池放电时向b电极移动
C.全固态电池放电时，a电极质量每减少14g，理论上外电路转移电子数为
D.电池充电时，b电极与N电极相连，其电极反应有
12．采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构(表示阿伏伽德罗常数的值)。下列有关说法错误的是( )
A.晶体结构中Ga原子的配位数为8
B.一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N
C.Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族
D.晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为
13．已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用稀盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lgc(X)(X为或)与的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.的数量级为
B.c点的溶液中存在
C.代表与的变化曲线
D.a、c两点的溶液中均存在
二、多选题
14．醛烯烃基化催化反应过程如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.是该反应的催化剂
B.该反应过程中Re的化合价发生变化
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.醛烯烃基化反应过程中有σ键和π键的断裂和形成
三、实验题
15．乳酸亚铁晶体是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ.制备
实验步骤如下：
①检查气密性，按图示添加药品；
②在装置B中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
③将装置B中溶液导入装置C中产生沉淀；
④将装置C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
（1）装置C中装有溶液的仪器名称是______________；
（2）步骤②中检验整个装置内的空气是否排净的方法是______________；
（3）装置C中生成的离子方程式是______________；
（4）步骤③将装置B中溶液导入装置C中应先关闭开关______________再打开开关______________（选填“”或“”）；
Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体
将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。
（5）铁氰化钾是配合物，其配位数为______________，常用于的检验，其原理是______________（用离子方程式表示）；
Ⅲ.探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取Wg样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。（已知：）
（6）判断滴定终点的方法是______________；
（7）样品中铁元素的质量分数是______________（用含有相关字母的代数式表示）。
四、填空题
16．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
Ⅰ.从某矿渣[成分为（铁酸镍）、等]中回收的工艺流程如下：
已知：在350℃分解生成和。回答下列问题：
（1）用95℃热水浸泡的目的是______________；
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成的化学方程式是______________；
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中（浓度为），除钙率为99%时应控制溶液中浓度至少是______________；
（4）从溶液中获得晶体的操作依次是______________，过滤，洗涤，干燥；
（5）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B段所表示的固体物质的化学式是______________；
Ⅱ.由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（6）基态镍离子的核外最外层电子排布式是______________；
（7）晶体结构与晶体类似，其晶胞的棱长为dcm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离是______________cm（用含有d的代数式表示）。在一定温度下，晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是______________g（已知氧离子的半径为rm，阿伏伽德罗常数的值为）。
17．碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
Ⅰ.小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原。
已知：
（1）反应______________；
Ⅱ.甲烷的制备，该反应的与温度的关系如图所示。
（2）要使该反应能自发进行，理论上温度不高于______________℃；
（3）在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的是______________；
a.升高温度会使的平衡转化率降低
b.和的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
c.若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变
Ⅲ.一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应①：
反应②：
反应①和②在不同温度下的分压平衡常数如下表，回答下列问题：
（4）根据表中数据推出反应①的活化能（正）______________（填“>”或“<”）（逆）；
（5）反应②的正、逆反应速率表达式有：，（、为反应速率常数，只与温度有关)。1889年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的经验公式：[k为速率常数；A为常数；e为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常数越______________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度，的值______________（填“增大”“减小”或“不变”）；
Ⅳ.微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为和，如图所示，其中1，2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
（6）正极的电极反应式是______________；
（7）协同转化总反应当中有标准状况下生成时转移电子的个数是______________。
18．阿佐塞米（化合物Ⅰ）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。Ⅰ的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：①
②
③含有取代基的苯的衍生物，在进行苯环上的取代反应时，原有的取代基对新进入的取代基主要进入位置，存有一定指向性效应，这种效应称为取代基定位效应。其中甲基是邻对位定位基，硝基是间位定位基。
回答下列问题：
（1）B中含有的官能团除羧基外还有______________（写名称）；
（2）下列说法正确的是______________；
a.化合物A中所有碳原子的杂化方式是杂化
b.化合物Ⅰ的分子式是
c.极易水解，水解后生成两种酸
（3）写出化合物D的结构简式______________；
（4）写出E生成F的化学方程式______________；
（5）利用以上合成线路中的相关信息，设计由A到B的合成路线______________（用流程图表示，无机试剂任选）；
（6）同时符合下列条件的化合物B的同分异构体有______________种；
①属于芳香族化合物；②分子中含有硝基；
其中谱显示有4组峰，且峰面积之比为2:2:1:1的同分异构体结构简式是______________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，因此可用作化工反应器的内壁涂层，防止其腐蚀外部设备，A正确；
B.福尔马林溶液是甲醛的水溶液，它具有强烈的刺激性，腐蚀性而用于杀菌消毒，可以使蛋白质发生变性而失去其生理活化；含氯消毒液杀灭流行性病毒是由于其具有强氧化性，能够将蛋白质氧化使物质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此二者的反应原理不相同，B错误；
C.“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将太阳能直接转化为电能，C错误；
D.重油在高温、高压和催化剂作用下通过裂解反应转化为小分子烃，D错误；
故合理选项是A。
2．答案：C
解析：A.为共价晶体，无分子式，A错误；
B.的电子式为，B错误；
C.分子中P原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，价层电子对互斥模型为，C正确；
D.基态的价层电子轨道表示式为，D错误；
故选C。
3．答案：B
解析：A.侯氏制碱法中晶体的制备，反应的离子方程式为，故A错误；
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，生成硫酸钙、氯化钙、次氯酸，故B正确；
C.溶液与过量溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故C错误；
D.将铜丝插入稀硝酸溶液中生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误；
选B。
4．答案：A
解析：A.利用溶液中三价铁离子具有氧化性，可用于腐蚀电路板上的Cu，故A错误；
B.二氧化硫可以用作防腐剂，能够杀死会将酒变成醋的酵母菌，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；
C.碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可以吸附氢气，可用作新型储氢材料，故C正确；
D.等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性，故D正确；
答案选A。
5．答案：C
解析：A.物质的量为1ml，有乙醇和乙醚两种结构，而1ml乙醚中极性键为，故A错误；
B.的溶液中，但溶液的体积未知，无法求硫酸根离子的数目，故B错误；
C.标准状况下，11.2L一氯甲烷的物质的量为0.5ml，含有的分子数为，故C正确；
过氧化钡的物质的量为：，阴离子为，阳离子为，阴、阳离子总数为，故D错误；
故选C。
6．答案：C
解析：A.对羟基苯丙酮酸中能形成分子间氢键，而尿黑酸能形成分子内氢键，A错误
B.根据物质分子结构可知：酪氨酸中含有1个氨基、1个羧基和1个酚羟基；对羟基苯丙酮酸分子中含有1个羰基、1个羧基和1个酚羟基，可见二者含有的含氧官能团不相同，B错误；
C.尿黑酸分子中含有酚羟基，能够与发生显色反应，而使溶液显紫色，故可以用于制备特种墨水，C正确；
D.对羟基苯丙酮酸分子中含有的羧基可以与反应产生气体；苯环及羰基能够与发生加成反应，羧基不能与发生加成反应，则1ml对羟基苯丙酮酸分别可以和1ml和4ml完全反应，D错误；
故合理选项是C。
7．答案：A
解析：根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是Al，R是O，W是S元素。
A.是，是，二者都是由分子构成的物质，但由于分子之间形成了氢键，导致物质的熔沸点比高，故沸点：，A错误；
B.X是H，Y是N，R是O，三种元素都是非金属性元素，一般情况下元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但由于N元素处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻的O元素，故第一电离能：，B正确；
C.Z是Al，在元素周期表中处于金属与非金属交界处，其最高价氧化物既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此为两性氧化物，C正确；
D.W是S元素，该元素最高价氧化物的水化物是，其浓溶液是浓，浓硫酸具有强氧化性，在常温下遇到金属比较活泼的金属铁，会将铁表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步发生氧化，即发生钝化现象而不能进一步发生反应，D正确；
故合理选项是A。
8．答案：D
解析：A.取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴溶液，第一份溶液变血红色，说明含有，第二份溶液紫红色褪去，说明含有，固体产物中铁元素有+2、+3两种价态，故A错误；
B.向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体可以使品红溶液褪色，放出的气体为二氧化硫或氯气，所以该钾盐可能为或或二者的混合物，也可能为、等强氧化性盐，故B错误；
C.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，产生沉淀，使蛋白质溶液盐析，故C错误；
D.在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜，沉淀溶解溶液呈绛蓝色，说明有甘油生成，则油脂已发生水解，故D正确；
选D。
9．答案：C
解析：A.由于不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a（过滤）即可得到溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸碱的浪费更少，可节约生产成本，故A正确；
B.②中转化为，发生的反应方程式为：，，故B正确；
C.③中稀酸化的目的是将转化为，故C错误；
D.④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于和的溶解度，故D正确；
故选C。
10．答案：B
解析：A.反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，因此反应Ⅱ的比反应Ⅰ更小，产物Ⅱ的能量比产物Ⅰ低，即稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ，故A正确；
B.反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应Ⅰ的占比远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则所需活化能反应Ⅰ<反应Ⅱ，故B错误；
C.由图可知，反应至70min后，产物Ⅱ的产比远高于产物Ⅰ，此时分离可获得较高产率的产物Ⅱ，故C正确；
D.由于存在产物Ⅰ与产物Ⅱ之间的可逆反应，其K值与氯化氢含量无关，因此比值不会随着HCl的含量的改变而改变，故D正确；
故选B。
11．答案：D
解析：A.由图1可知，有太阳光时，电池处于充电状态，电子移向N极，即N为负极，P为正极，故A正确；
B.全固态电池放电时b电极为正极，向b电极移动，故B正确；
C.全固态电池放电时，a电极的电极反应式为：，质量每减少14g即有产生，理论上外电路转移电子数为，故C正确；
D.电池充电时，b电极与P电极相连，其电极反应有：，故D错误；
故选D。
12．答案：A
解析：A.以晶胞上边平面中心的Ga原子为研究对象，可知：在该晶胞中Ga与2个N原子距离相等且最近，在通过该平面上边还存在1个晶胞，其中Ga与2个N原子距离相等且最近，故Ga原子的配位数是4，A错误；
B.用均摊方法计算，在一个晶胞中含有Ga原子数目是；含有的N原子数目是4×1=4，故一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N，B正确；
C.Ga与Al处于同一主族，位于Al的下一周期，故Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，C正确；
D.根据选项B分析可知：在一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N，结合晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，二者的距离为晶胞体对角线的，假设晶胞边长为L，则，，故该晶胞的密度，D正确；
故合理选项是A。
13．答案：B
解析：A.由图可知：时，，，则，其数量级为，A错误；
B.c为、的交点，则，根据物料守恒式可得，c点对应的，故，根据电荷守恒及可得，通入HCl使溶液呈酸性，，则，B正确；
C.根据上述分析可知：表示与的关系，代表与的关系，C错误；
D.根据物料守恒可知在溶液中始终存在，则，D错误；
故合理选项是B。
14．答案：BD
解析：A.根据反应历程可知，参与反应后有生成，说明有部分参与反应，不是催化剂，A错误；
B.根据反应历程可知，e的化合价有变化，图中含配位键的Re是+5价，其余Re为+7价，B正确；
C.催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡移动，即不能改变反应物平衡转化率，C错误；
D.根据反应历程可知，醛烯烃基化反应过程中有σ键和π键的断裂和形成，D正确；
答案选BD。
15．答案：（1）三颈烧瓶或三口烧瓶
（2）在装置处用排水法收集一小试管的验纯
（3）
（4）；
（5）6；
（6）当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由蓝色变无色，且30秒不变色
（7）
解析：（1）由图可知：装置C中装有溶液的仪器名称是：三颈烧瓶或三口烧瓶；
（2）步骤②中可通过在装置D处用排水法收集一小试管的验纯，来检验整个装置内的空气是否排净；
（3）由分析得，装置C中生成的离子方程式是：；
（4）首先关闭活塞，打开活塞、，使适量的稀硫酸流下，关闭活塞，反应一段时间，目的是发生反应制备，利用产生的氢气排净装置内的空气，防止被氧化，装置内空气排净后，关闭活塞，打开活塞，利用生成氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，产生沉淀；
（5）铁氰化钾的配位数为6；可与形成蓝色沉淀，离子方程式为：；
（6）样品灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，反应方程式为：，然后加入1~2滴淀粉溶液，溶液变蓝，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由蓝色变无色，且30秒不变色时到达滴定终点；
（7）根据方程式：、可得关系式：，，样品中铁元素的质量分数是。
16．答案：（1）促进水解，使转化成沉淀除去
（2）
（3）
（4）加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶
（5）
（6）
（7）；
解析：（1）浸泡目的是除铁元素，故用95℃热水浸泡的目的是促进水解，使转化成沉淀除去；
（2）矿渣中部分焙烧时与反应生成的化学方程式是；
（3）除钙率为99%时，，则；
（4）从溶液中获得晶体的操作依次是加热浓缩溶液至有晶膜出现（蒸发浓缩），冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
（5）由图B段固体质量不再改变，则为氧化物，煅烧过程中Ni会被空气氧化，发生的化学方程式为；设刚开始质量为263g，即1ml，由元素守恒，为0.5ml，即83g，根据图上信息B段剩余固体质量为263×0.3155=83g，即B段所表示的固体物质的化学式是；
（6）基态镍离子的核外最外层电子排布式是；
（7）晶体结构与晶体类似，离子分别位于顶点、面心，棱上、体心其晶胞的棱长为，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为面对角线一半，是；“单分子层”最小重复单元为以四个氧离子作密致单层排列中间有一个镍离子，所占氧离子，镍离子个数都为1，则每平方米面积上分散的该晶体的质量是。
17．答案：（1）-180.6
（2）597
（3）a
（4）>
（5）小；减小
（6）
（7）
解析：（1）已知：①
②
由盖斯定律可知，(①-②)得反应：；
（2），反应能够自发进行，由图可知，要使该反应能自发进行，理论上温度不高于597℃；
（3）a.，反应为气体分子减小的反应，为熵减反应，结合图像可知，焓变小于0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，会使的平衡转化率降低，正确；
b.和的投料比等于系数比，则其转化率之比为定值，不再变化不能说明反应达到平衡状态，错误；
c.若反应达到平衡后，再向容器中充入的反应物，相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向移动，则甲烷的体积分数增大，错误；
故选a；
（4）根据表中数据，可知升高温度，K值变大，平衡正向移动，则为吸热反应，则推出反应①的活化能（正）>（逆）；
（5）在相同温度下，活化能越大，反应进行越困难，则速率常数越小。当该反应达到平衡后，正逆反应速率相等，则，，结合图表可知，升高温度，的值变小；
（6）由图可知，正极的硝酸根离子得到电子在酸性条件下发生还原反应生成氮气，电极反应式是；
（7）协同转化总反应醋酸根离子、铵根离子、氧气反应转化为二氧化碳、氮气和水，反应为，电子转移为，标准状况下（为2ml）生成时转移电子44ml，个数是。
18．答案：（1）碳氯键、氨基
（2）bc
（3）
（4）
（5）
（6）17；
解析：（1）B的结构简式为：，含有的官能团除羧基外还有碳氯键、氨基；
（2）a.化合物A中甲基上的碳原子杂化方式是杂化，a错误；
b.化合物Ⅰ的分子式是，b正确；
c.极易水解，水解后生成HCl和两种酸，c正确；
答案是bc；
（3）经分析D的结构简式为：；
（4）E在作用下，脱水生成F，方程式为：；
（5）甲苯转化为2-氨基-4-氯苯甲酸，羧基显然由甲基氧化而来，氨基由硝基还原而来，硝基、氯原子都由苯的硝化和苯的氯代而来，考虑官能团引入的先后顺序和苯环上取代基定位效应，应先引入硝基、氯原子，再氧化甲基，最后还原硝基，否则硝基和氯原子取代位置会错位、氨基可能被氧化：；
（6）B的结构简式为：。属于芳香族化合物，且分子中含有硝基的同分异构体有(一个苯环上有三个不同取代基的结构有10种)；(苯环上两个侧链位置为邻间对，三种)；(苯环上两个侧链位置为邻间对，三种)；一种，共17种；其中1H-NMR谱显示有4组峰，且峰面积之比为2:2:1:1的同分异构体结构简式是：。
选项
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加1~2滴KSCN溶液，第二份滴加1~2滴溶液
第一份溶液变血红色，第二份溶液紫红色褪去
固体产物中铁元素有+2、+3两种价态
B
向某钾盐中滴加浓盐酸
产生的气体可以使品红溶液褪色
该钾盐一定为或或二者的混合物
C
向蛋白质溶液中加入饱和溶液
产生沉淀
使蛋白质变性
D
在小烧杯中加入约5g动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液，加入新制氢氧化铜
沉淀溶解溶液呈绛蓝色
油脂已发生水解
298K
323K
423K
523K
623K
723K
反应①
2.80
反应②