辽宁省部分学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省部分学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．人类的一切活动都离不开能量，下列关于能量转化的叙述错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．“一名石生，一名羊起石，云母根也……”中提到的云母主要成分的化学式可写为，下列说法错误的是( )
A.云母难溶于水B.均属于两性氧化物
C.云母属于无机非金属材料D.云母具有绝缘性能
3．化学反应速率的研究对工农业生产和日常生活有着十分重要的意义，下列操作不能加快化学反应速率的是( )
A.低温冷藏食物
B.燃煤发电时用煤粉代替煤块
C.用制备时，使用作催化剂
D.用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备
4．下列关于硫的化合物的说法正确的是( )
A.是电解质，因此其水溶液能导电
B.浓硫酸具有吸水性，因此可以用来干燥
C.具有氧化性，因此可以将其加入葡萄酒中作抗氧化剂
D.常温下，铝遇浓硫酸会钝化，因此铝罐可以用来储存和运输浓硫酸
5．下列装置中的电流表会发生偏转的是( )
A.B.C.D.
6．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与如图所示的能量变化一致的是( )
A.盐酸与碳酸氢钠反应B.在中燃烧
C.铁与稀盐酸反应D.浓硫酸溶于水
7．某粗盐中含有泥沙、、、，通过一定的操作和除杂试剂除去杂质离子，下列操作及试剂添加顺序合理的是( )
A.过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸
B.过滤→溶液→溶液→NaOH溶液→盐酸→过滤
C.过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸
D.过滤→NaOH溶液→溶液→溶液→盐酸→过滤
8．已知，一定条件下，若0.5ml转化为放出akJ能量，则下列说法错误的是( )
A.2ml比1ml的能量高
B.由生成2ml需要吸收4akJ能量
C.当容器内气体颜色不变时，反应达到平衡
D.该反应在恒温条件下进行比在绝热条件下进行更快达到平衡
9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.一定条件下，1ml与2ml充分反应，生成的分子数为
B.标准状况下，22.4L由NO和组成的混合气体中含有的原子数为
与足量硫粉加热，反应中转移的电子数为
D.氨水中含有的分子数为
10．Fe-Cu原电池装置图如图，下列说法正确的是( )
A.电池工作时，外电路中电子流动方向为Fe电极→导线→Cu电极
B.Cu电极上的电极反应式为
C.电池工作一段时间后，容器中溶液的颜色由无色变为黄色
D.若用稀硫酸代替浓硝酸，电池工作时，Fe电极上发生氧化反应
11．下列化学或离子方程式书写正确的是( )
A.将少量通入氯水：
B.工业制备粗硅：
C.氨的催化氧化：
D.常温下，向稀硝酸中加入过量铁粉：
12．化学是一门以实验为基础的科学，其中控制变量思想在探究实验中有重要应用。某研究小组以反应为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法正确的是( )
A.B.，
C.配制溶液时可用盐酸酸化D.利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响
13．下列实验装置或操作能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．某温度下，在容积为2L的恒容容器中X（g）、Y（g）、Z（g）发生反应时物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为
B.若，内，
C.时刻，X（g）的体积分数约为43.5%
D.时刻，
15．利用由Fe和Cu组成的合金进行分组实验（气体体积均折算为标准状况下，计算时忽略溶液体积的变化）：
①取mg合金加入200mL稀硫酸（足量）中，得到2.24L气体a；
②另取mg合金滴加稀硝酸至无气体生成，共收集到6.72L无色气体b，将全部气体b与一定量分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。
下列说法正确的是( )
A.
B.实验①反应后的溶液中，
C.实验②中，气体b消耗的体积为2.52L
D.实验②中，稀硝酸的体积至少为500mL
二、实验题
16．某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
I.验证碳、硅非金属性的相对强弱。
（已知酸性：亚硫酸>碳酸，）
（1）写出与70%浓硫酸反应的化学方程式：_____。
（2）连接仪器：正确的连接方式为a→_____。
（3）装置B中足量酸性溶液的作用是_____。
（4）能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_____。
Ⅱ.某同学拟用如图装置测定空气中的含量（假设空气中无其他还原性气体）。
（5）你认为不可行的装置是_____（填“a”或“b”），理由是_____。
（6）使用你所选用的装置测定含量时，还需要测定的物理量是_____。
三、填空题
17．近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题：
（1）的电子式为_____；羟胺（）的结构式为，属于_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）笑气（）可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热分解制备，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____。
（3）图1转化过程中具有固氮功能的是_____（填标号）。
（4）实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。
I.写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ.棉花的作用为_____。
（5）和食盐性状相似，社会上曾多次发生将误当食盐食用的事件。可用酸性溶液来测定某亚硝酸钠样品中的含量（假设杂质不与溶液反应），进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为。
I.请配平该离子方程式：_____。
Ⅱ.的质量分数为_____%。
18．2022年11月，“神舟十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼（）是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：
（1）相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1ml（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：
①，生成0.5ml会_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
②1ml在中完全燃烧_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
（2）可设计为燃料电池，装置如图所示。
①气体Y为_____（填化学式），该装置工作时，移向电极_____（填“Pt1”或“Pt2”）。
②电极Pt1为_____（填“负极”或“正极”），发生的电极反应为_____。
③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性_____（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
19．I.在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：
（1）工业上用软锰矿（主要成分为）制备。常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入，此时发生反应的离子方程式为_____，作_____（填“氧化剂”或“还原剂”）。
Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2ml和1ml，在一定条件下发生反应。的物质的量随时间变化的实验数据如表所示：
（2）下列说法能够判断上述反应达到化学平衡状态的是_____（填标号）。
A.B.容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化
C.和的浓度之比为2:1D.的百分含量不再发生变化
（3）上述反应体系的正反应速率和逆反应速率相等的时间段是_____（填“0~4”、“4~8”、“8~12”“12~18”或“18~25”）min。
（4）0~8min内，用表示该反应的平均速率为_____，12min时，的转化率为_____。
（5）若起始时容器内压强为，则平衡时，容器内压强约为_____（用含的代数式表示，保留2位有效数字）MPa。
参考答案
1．答案：B
解析：A.太阳能电池是光能转化为电能，A正确；
B.水果电池是原电池，属于化学能转化为电能，B错误；
C.电暖气是电能转化为热能、光能，C正确；
D.木炭燃烧过程中化学能转化为热能、光能，D正确；
答案选B。
2．答案：B
解析：A.云母是一中矿石，难溶于水，故A正确；
B.只能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
C.云母属于硅酸盐类，属于传统无机非金属材料，故C正确；
D.云母属于硅酸盐，不存在自由移动带电粒子，不导电，具有绝缘性能，故D正确；
故选：B。
3．答案：A
解析：A.降低温度，反应速率减小，低温冷藏食物，减小反应速率，故A正确；
B.燃煤发电时用煤粉代替煤块，增大反应物接触面积，加快反应速率，故B错误；
C.用制备时，使用作催化剂，加快反应速率，故C错误；
D.用70%的硫酸溶液代替98%的浓硫酸与粉末反应制备，溶液中氢离子浓度增大，加快反应速率，故D错误；
故选：A。
4．答案：D
解析：A.的水溶液含亚硫酸能导电，但二氧化硫自身不能电离，二氧化硫属于非电解质，A错误；
B.浓硫酸能与氨气反应生成铵盐，因此不能用来干燥，B错误；
C.具有还原性，因此可以将其加入葡萄酒中作抗氧化剂，C错误；
D.浓硫酸具有强氧化性，使铝遇冷的浓硫酸发生钝化，因此铝罐可以用来储存和运输浓硫酸，D正确；
答案选D。
5．答案：A
解析：
6．答案：A
解析：A.盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，故A正确；
B.在中燃烧是放热反应，故B错误；
C.铁与稀盐酸反应是放热反应，故C错误；
D.浓硫酸溶于水放热，故D错误；
故选：A。
7．答案：C
解析：用除去，用NaOH除去，用除去，过滤后，加入盐酸酸化。但由于过量的要用除去，所以需放在之后加入，故操作及试剂滴加顺序合理的是过滤→溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→盐酸，故选C。
8．答案：D
解析：D.是放热反应，绝热条件下，随着反应发生温度不断升高，反应速率增大，则该反应在恒温条件下进行比在绝热条件下进行更慢达到平衡，D不正确；
答案选D。
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：A.铜电极是负极，铁电极是正极，因此电池工作时，外电路中电子流动方向为Cu电极→导线→Fe电极，A错误；
B.铜电极是负极，Cu电极上的电极反应式为，B错误；
C.铜溶解，电池工作一段时间后，容器中溶液的颜色由无色变为蓝色，C错误；
D.若用稀硫酸代替浓硝酸，金属性铁大于铜，因此铜电极是正极，铁电极是负极，电池工作时，Fe电极上发生氧化反应，D正确；
答案选D。
11．答案：A
解析：
12．答案：B
解析：A.实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，除温度外，其它条件应相同，则水的体积需要保持一致，因此，故A错误；
B.分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，则实验①和实验②是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，且浓度越大，反应速率越大，可知，实验②和③只是温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响，温度越高，反应谏率越快则，故B正确；
C.高锰酸钾能氧化氯离子生成氯气，配制溶液时不能用盐酸酸化，应该用稀硫酸，故C错误；
D.实验①③中温度和草酸的浓度均是变量，不能利用实验①③探究温度对化学反应速率的影响，应该用实验②和③，故D错误。
故选B。
13．答案：A
解析：A.弱碱氨水和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀不溶解，A符合题意；
B.二氧化硫和碳酸钠反应，想保留的物质反应了，B不符合题意；
C.实验中应该使用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，C不符合题意；
D.氢气不和氢氧化钠反应、难溶于水，不能设计成喷泉实验，D不符合题意；
故选A。
14．答案：C
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：（1）
（2）f→g→b→c→d→e
（3）检验中的是否完全除去
（4）酸性高锰酸钾溶液不褪色，硅酸钠溶液中产生白色沉淀
（5）b；装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气
（6）需测定当高锰酸钾溶液刚褪色时通入的空气的体积
解析：（1）与70%浓硫酸反应的化学方程式：；
（2）A中制取，进入D制取气体，B用于除去中的，然后进入C验证碳、硅的非金属性，则正确的连接方式为a→f→g→b→c→d→e；
（5）装置b中的碱石灰不仅能吸收二氧化硫还能吸收空气的二氧化碳和水蒸气，会使得结果偏大，故b不可行；
（6）二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，用装置a测定含量时，需测定当高锰酸钾溶液刚褪色时，通入的空气的体积。
17．答案：（1）；共价
（2）
（3）⑤
（4）；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯净的氨气
（5）；
解析：（1）的电子式为：；由羟胺()的结构式为可知不存在离子键，分子内只有共价键，属于共价化合物；
（2）实验室通过加热分解制备，只有两种产物，按得失电子守恒、元素质量守恒知另一产物为水，该反应的化学方程式：；
（3）氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，则图1转化过程中具有固氮功能的标号是⑤；
（4）实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，同时生成氯化钙和水：；
棉花的作用为：防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯净的氨气。
18．答案：（1）①放出；249；②放出；593
（2）①；Pt1；②负极；；③减弱
解析：（2）①根据电子流向可知Pt1电极是负极，Pt2电极是正极，所以气体Y为，发生得到电子的还原反应，该装置工作时，移向电极的负极，即Pt1电极，故答案为：；Pt1；
②电极Pt1为负极，溶液显酸性，发生的电极反应为，故答案为：负极；；
③根据反应式可知反应过程中硫酸的物质的量不变，但溶液体积增加，硫酸浓度减小，所以该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，故答案为：减弱。
19．答案：（1）；还原剂
（2）BD
（3）18~25
（4）0.0625；60%
（5）
解析：（1）常用稀硫酸酸浸软锰矿，同时通入，此时二氧化锰被二氧化硫还原，发生发生反应的离子方程式为，中硫化合价升高，作还原剂；
（2）A.，未指明是哪个反应方向，不能说明已平衡，A错误；
B.反应中，气体的物质的量、容器内气体的平均摩尔质量会随着反应而变化，故容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，B正确；
C.和的浓度之比为2:1，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，C错误；
D.的百分含量不再发生变化，符合化学平衡特征，能说明已平衡，D正确；
选BD；
（3）气体的物质的量不随时间变化，说明反应已达平衡，正反应速率和逆反应速率相等，则相应的时间段是18~25min。
A光能转化为电能
B电能转化为化学能
C电能转化为热能、光能
D化学能转化为热能、光能
实验序号
实验温度/℃
酸性溶液
溶液
溶液颜色褪至无色所用时间/s
V/mL
V/mL
V/mL
①
20
2
002
4
0.1
0
②
20
2
0.02
2
0.1
2
8
③
45
2
0.02
2
0.1
x
A制备
B除中的少量
C制备
D进行喷泉实验
化学键
N-N
H-N
H-O
键能E/（）
159
389
498
946
465
时间/min
4
8
12
18
25
0.70
0.50
0.40
0.32
0.32