资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩8页未读，
继续阅读
所属成套资源：【题源解密】2024高考化学二轮复习题源解密（全国通用）
成套系列资料，整套一键下载
【题源解密】专题03 阿伏加德罗常数与化学计算-2024高考化学题源解密（全国通用）
展开
这是一份【题源解密】专题03 阿伏加德罗常数与化学计算-2024高考化学题源解密（全国通用），文件包含专题03阿伏加德罗常数与化学计算原卷版docx、专题03阿伏加德罗常数与化学计算解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
题海战术的确有用，而且具有普适性。但是同学们啊，你们花了几个月的时间，天天刷全套试卷，天天刷题，天天做题，结果化学只提高了十分。不划算，真的不划算，而且这样盲目刷题的上限很低，到了一定程度后，你就会发现，刷再多题，提升都不大了。
高考命题专家命制高考试题时绝非凭空杜撰，必有命题的原始模型（“题根”）和命题着力点（“题眼”），对“题根”与“题眼”进行深入的探求与拓展可构造出高考母题。
命题人拿来千变万化为难你们的历年真题，本质上也是从这有限的母题中衍生出来的。母题的重要性不言而喻。
专题三 阿伏加德罗常数与化学计算
目录：
2023年真题展现
考向一 阿伏加德罗常数与微粒数目
考向二 阿伏加德罗常数与化学键数目
考向三 阿伏加德罗常数与转移电子数
考向四 化学反应方程式中有关物质的量的计算
真题考查解读
近年真题对比
考向一 阿伏加德罗常数与微粒数目
考向二 阿伏加德罗常数与化学键数目
考向三 阿伏加德罗常数与转移电子数
考向四 化学反应方程式中有关物质的量的计算
命题规律解密
名校模拟探源
易错易混速记
考向一 阿伏加德罗常数与微粒数目
1.（2023·浙江卷6月第7题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
考向二 阿伏加德罗常数与化学键数目
2.（2023·全国甲卷第10题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，中电子的数目为
C. 的溶液中的数目为
D. 溶液中的数目为
考向三 阿伏加德罗常数与转移电子数
3.（2023·辽宁卷第5题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含键数目为NA
B. 每生成转移电子数目为NA
C. 晶体中含离子数目为0.2NA
D. 溶液中含数目为0.1NA
考向四 化学反应方程式中有关物质的量的计算
4.（2023·北京卷第12题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
【命题意图】试题一般利用利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、气体摩尔体积、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
【考查要点】
（1）考查阿伏加德罗常数的含义（2）考查阿伏加德罗常数的计算（3）阿伏加德罗定律
（4）气体摩尔体积 （5）有关物质的量的计算
【课标链接】
（1）微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。
（2）氧化还原反应中转移电子数。
（3）电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。
（4）化学方程式中物质的量及物质的量浓度的计算。
考向一 阿伏加德罗常数与微粒数目
1.（2022·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有个阳离子
B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.含有中子数为
D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
2. （2021·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mlCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B. 1.0ml·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
3. （2021·湖南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 含有的中子数为10NA
B. 溶液中含有的H+数为0.1NA
C. 2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
考向二 阿伏加德罗常数与化学键数目
4. （2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含有的键数目为
C. 标准状况下，气体中数目为
D. 的溶液中数目为
5.（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
6.（2021·浙江卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，中含有中子数为
B. (分子结构：)中的共价键数目为
C. 的水溶液中含有氧原子数为
D. 三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
考向三 阿伏加德罗常数与转移电子数
7.（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 反应转移电子为0.1mlB. HCl溶液中数为3NA
C. 含有的中子数为1.3NAD. 反应生成标准状况下气体3.36L
8. （2021·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B. 1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D. 1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
9.（2021·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C. 向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D. 0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
考向四 化学反应方程式中有关计算
10.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价
11.（2021·浙江卷）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOHeq \(====,\s\up8(△))2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2Seq \(====,\s\up8(△))K2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3eq \(====,\s\up8(△))K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
分析近三年的高考试题，可以发现近几年高考对阿伏加德罗常数与化学计算的考查命题变动不大，2022年主要考点有：微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。反应中转移电子数。电路中通过的电子数、电极产物的物质的量、物质的量浓度等。2023年高考增加了σ键和π键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、共用电子对数目等。有和以往考得少不代表以后就不会考，值得大家关注。
1．（2023·河北·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA
2．（2023·重庆·统考三模）铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
3．（2023·湖北·襄阳四中模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为
B．标准状况下，11.2L环己烷中氢原子个数为
C．溶液中氢离子的个数为
D．0.5ml与足量NaOH溶液反应转移电子数为
4．（2023·福建泉州·模拟）已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA
B．0.1ml•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
5．（2023·浙江·联考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为
B．1L0.1ml/L溶液中，的数目为
C．10g和混合气体中含有的质子数为
D．3.2g中含有的共价键的数目为
6．（2023·辽宁·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，中所含键的数目为
B．和的固体混合物中所含数目为
C．溶于含的溶液后转移电子数目一定为
D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为
7．（2023·广东·汕头联考模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为6NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4NA
8．（2023·湖南娄底·统考模拟）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．0.2ml和0.3ml混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C．1ml(如图所示)分子含键数为
D．32g、、的混合物中含S原子数为
9．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L乙酸溶液中含有的数目为
B．1ml丙氨酸中键数目为
C．1ml 中电子数为
D．1ml乙酸可与足量钠反应生成
10.（2023·江西赣州·统考模拟）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．100 mL8 ml·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NA
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NA
D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA
一、通过结构考查粒子数
二、电子转移数目判断
三、常见三大设陷方向
命题方向
举例
判断正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 ml 的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
√
化学键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含Oeq \\al(2－,2)、Ceq \\al(2－,2)均是1 ml; 1 ml 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
特定
组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；
②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；
③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；
④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
⑤看A、B中含有相同元素的原子系数是否相同(如SO2与CO2)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
命题方向
举例
判断正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
×
①要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
×
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
×
非常
规反
应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
②铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
④1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×
设陷方向
举例
判断
正误
注意事项
气体
摩尔
体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√
溶液浓度体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 ml·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
×
③0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
④0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
×
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，随着浓度的降低酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
可逆过程可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
Cl2与H2O、PCl3与Cl2、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
×
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
题海战术的确有用，而且具有普适性。但是同学们啊，你们花了几个月的时间，天天刷全套试卷，天天刷题，天天做题，结果化学只提高了十分。不划算，真的不划算，而且这样盲目刷题的上限很低，到了一定程度后，你就会发现，刷再多题，提升都不大了。
高考命题专家命制高考试题时绝非凭空杜撰，必有命题的原始模型（“题根”）和命题着力点（“题眼”），对“题根”与“题眼”进行深入的探求与拓展可构造出高考母题。
命题人拿来千变万化为难你们的历年真题，本质上也是从这有限的母题中衍生出来的。母题的重要性不言而喻。
专题三 阿伏加德罗常数与化学计算
目录：
2023年真题展现
考向一 阿伏加德罗常数与微粒数目
考向二 阿伏加德罗常数与化学键数目
考向三 阿伏加德罗常数与转移电子数
考向四 化学反应方程式中有关物质的量的计算
真题考查解读
近年真题对比
考向一 阿伏加德罗常数与微粒数目
考向二 阿伏加德罗常数与化学键数目
考向三 阿伏加德罗常数与转移电子数
考向四 化学反应方程式中有关物质的量的计算
命题规律解密
名校模拟探源
易错易混速记
考向一 阿伏加德罗常数与微粒数目
1.（2023·浙江卷6月第7题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C. 向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
考向二 阿伏加德罗常数与化学键数目
2.（2023·全国甲卷第10题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 异丁烷分子中共价键的数目为
B. 标准状况下，中电子的数目为
C. 的溶液中的数目为
D. 溶液中的数目为
考向三 阿伏加德罗常数与转移电子数
3.（2023·辽宁卷第5题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 含键数目为NA
B. 每生成转移电子数目为NA
C. 晶体中含离子数目为0.2NA
D. 溶液中含数目为0.1NA
考向四 化学反应方程式中有关物质的量的计算
4.（2023·北京卷第12题）离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1:2，CaH2中阴、阳离子个数比为2:1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
【命题意图】试题一般利用利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、气体摩尔体积、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。
【考查要点】
（1）考查阿伏加德罗常数的含义（2）考查阿伏加德罗常数的计算（3）阿伏加德罗定律
（4）气体摩尔体积 （5）有关物质的量的计算
【课标链接】
（1）微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。
（2）氧化还原反应中转移电子数。
（3）电路中通过的电子数、电极产物的物质的量。
（4）化学方程式中物质的量及物质的量浓度的计算。
考向一 阿伏加德罗常数与微粒数目
1.（2022·浙江卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.中含有个阳离子
B.乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C.含有中子数为
D.和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
2. （2021·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mlCHCl3含有C-Cl键的数目为3NA
B. 1.0ml·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA
与11.2LO2混合后的分子数目为NA
D. 23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
3. （2021·湖南卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 含有的中子数为10NA
B. 溶液中含有的H+数为0.1NA
C. 2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D. 11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
考向二 阿伏加德罗常数与化学键数目
4. （2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含有的键数目为
C. 标准状况下，气体中数目为
D. 的溶液中数目为
5.（2022·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA
重水(D2O)中所含质子数为NA
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA
D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA
6.（2021·浙江卷）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 标准状况下，中含有中子数为
B. (分子结构：)中的共价键数目为
C. 的水溶液中含有氧原子数为
D. 三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
考向三 阿伏加德罗常数与转移电子数
7.（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 反应转移电子为0.1mlB. HCl溶液中数为3NA
C. 含有的中子数为1.3NAD. 反应生成标准状况下气体3.36L
8. （2021·河北卷）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A. 22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B. 1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D. 1L1ml•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
9.（2021·浙江卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1 ml NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B. CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C. 向100mL 0.10ml·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D. 0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
考向四 化学反应方程式中有关计算
10.（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )
A. X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B. X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C. 产物中X、Y化合价之比一定为 D. 由一定能确定产物中X、Y的化合价
11.（2021·浙江卷）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
3S+6KOHeq \(====,\s\up8(△))2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2Seq \(====,\s\up8(△))K2Sx(x=2~6)
S+ K2SO3eq \(====,\s\up8(△))K2S2O3
请计算：
(1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V=______。
(2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 ml·L-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x=______。(写出计算过程)
分析近三年的高考试题，可以发现近几年高考对阿伏加德罗常数与化学计算的考查命题变动不大，2022年主要考点有：微粒中所含分子数、原子数、离子数、中子数、质子数、化学键数；溶液中所含离子数。反应中转移电子数。电路中通过的电子数、电极产物的物质的量、物质的量浓度等。2023年高考增加了σ键和π键数目、极性键或非极性键数目、配位键数目、晶体中化学键数目、共用电子对数目等。有和以往考得少不代表以后就不会考，值得大家关注。
1．（2023·河北·校联考三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为0.1NA
B．2.2g由D218O和T2O组成的混合物中含有的质子数为NA
C．常温下，1LpH=1的HCl溶液中水电离出的H+数目为0.1NA
D．铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA
2．（2023·重庆·统考三模）铅丹()可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
3．（2023·湖北·襄阳四中模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为
B．标准状况下，11.2L环己烷中氢原子个数为
C．溶液中氢离子的个数为
D．0.5ml与足量NaOH溶液反应转移电子数为
4．（2023·福建泉州·模拟）已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LH2O中含σ键数为0.2NA
B．0.1ml•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C．若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.2NA
D．常温下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
5．（2023·浙江·联考一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g，则电子转移的数目为
B．1L0.1ml/L溶液中，的数目为
C．10g和混合气体中含有的质子数为
D．3.2g中含有的共价键的数目为
6．（2023·辽宁·校联考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，中所含键的数目为
B．和的固体混合物中所含数目为
C．溶于含的溶液后转移电子数目一定为
D．高温下，水蒸气与足量碳发生反应，所得混合气体中氢原子数目为
7．（2023·广东·汕头联考模拟）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L乙烯所含的σ键数为6NA
B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA
C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA
D．常温常压下，12g金刚石中含有C—C键数为4NA
8．（2023·湖南娄底·统考模拟）为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列有关叙述正确的是（ ）
A．0.2ml和0.3ml混合反应转移电子数最多为
B．标准状况下，11.2LHF含原子总数为
C．1ml(如图所示)分子含键数为
D．32g、、的混合物中含S原子数为
9．（2023·广东茂名·统考二模）科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．0.1ml/L乙酸溶液中含有的数目为
B．1ml丙氨酸中键数目为
C．1ml 中电子数为
D．1ml乙酸可与足量钠反应生成
10.（2023·江西赣州·统考模拟）王水具有强氧化性，可以溶解金、铂等不活泼金属。王水中的硝酸会与盐酸发生反应：HNO3+3HCl=NOCl+Cl2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．100 mL8 ml·L-1 HNO3溶液中含有的氧原子数目为2. 4NA
B．20 g 3H 37Cl中含有的中子数目为11 NA
C．11.2 L Cl2中含有的共价键数目为0. 5 NA
D．每生成65. 5 g NOCl，转移的电子数为NA
一、通过结构考查粒子数
二、电子转移数目判断
三、常见三大设陷方向
命题方向
举例
判断正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 ml 的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
√
化学键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含Oeq \\al(2－,2)、Ceq \\al(2－,2)均是1 ml; 1 ml 白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml 苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
特定
组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；
②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；
③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；
④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
⑤看A、B中含有相同元素的原子系数是否相同(如SO2与CO2)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
命题方向
举例
判断正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
×
①要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
×
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
×
非常
规反
应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
②铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
④1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×
设陷方向
举例
判断
正误
注意事项
气体
摩尔
体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、碳原子数大于4的烃类化合物、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√
溶液浓度体积未知
①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算
②0.1 ml·L－1 NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
×
③0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
④0.1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA
×
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，随着浓度的降低酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
可逆过程可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
Cl2与H2O、PCl3与Cl2、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
×
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
相关试卷
阿伏加德罗常数与化学计算 -2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）： 这是一份阿伏加德罗常数与化学计算 -2023年高考化学真题题源解密（新高考专用），文件包含阿伏加德罗常数与化学计算-2023年高考化学真题题源解密新高考专用解析版pdf、阿伏加德罗常数与化学计算-2023年高考化学真题题源解密新高考专用学生版pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
微专题三 突破阿伏加德罗常数--2024年解密高考化学大一轮复习（解析版）： 这是一份微专题三 突破阿伏加德罗常数--2024年解密高考化学大一轮复习（解析版），共9页。
阿伏加德罗常数与化学计算 -2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（解析版）： 这是一份阿伏加德罗常数与化学计算 -2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（解析版），共14页。
