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主题1 常见无机物的转化及其应用 第2练 离子反应（含解析）—2024高考化学考前天天练
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这是一份主题1 常见无机物的转化及其应用 第2练 离子反应（含解析）—2024高考化学考前天天练，共11页。
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. (3分)(2020·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－
B. NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO eq \\al(－,3)＋NO
C. 0.1 ml·L-1NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO eq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(－,3)
D. 0.1 ml·L-1AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH eq \\al(＋,4)
2. (3分)(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO eq \\al(－,2)＋H2↑
C. 室温下用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO eq \\al(－,3)＋2H＋===Cu2+＋2NO2↑＋H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
3. (3分)(2018·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO eq \\al(2-,3)＋CaSO4⥫⥬CaCO3＋SO eq \\al(2-,4)
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－ ＋IO eq \\al(－,3)＋6H＋===I2＋3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋ eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑
4. (3分)(2017·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应：Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－ ＋H2↑
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－ ＋H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO eq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
5. (3分)(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO eq \\al(－,3)
B. 0.1 ml·L-1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(2-,4)、SiO eq \\al(2-,3)
C. 0.1 ml·L-1KMnO4溶液：NH eq \\al(＋,4)、Na＋、NO eq \\al(－,3)、I－
D. 0.1 ml·L-1AgNO3溶液：NH eq \\al(＋,4)、Mg2+、Cl－、SO eq \\al(2-,4)
6. (3分)(2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \\al(2-,3)、AlO eq \\al(－,2)
B. 0.1 ml·L-1FeCl2溶液：K＋、Mg2+、SO eq \\al(2-,4)、MnO eq \\al(－,4)
C. 0.1 ml·L-1K2CO3溶液：Na＋、Ba2+、Cl－、OH－
D. 0.1 ml·L-1H2SO4溶液：K＋、NH eq \\al(＋,4)、NO eq \\al(－,3)、HSO eq \\al(－,3)
7. (3分)(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－ 、OH－
B. 0.1 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH eq \\al(＋,4)、NO eq \\al(－,3)、SO eq \\al(2-,4)
C. 0.1 ml·L-1HCl 溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO eq \\al(－,3)
D. 0.1 ml·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na＋、SO eq \\al(2-,4)、HCO eq \\al(－,3)
8. (3分)(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B. eq \f(c(H＋),c(OH－))＝1×10-12的溶液中：K＋、Na ＋、CO eq \\al(2-,3)、NO eq \\al(－,3)
C. c(Fe2+) ＝1 ml·L-1的溶液中：K＋、NH eq \\al(＋,4)、MnO eq \\al(－,4)、SO eq \\al(2-,4)
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH eq \\al(＋,4)、SO eq \\al(2-,4)、HCO eq \\al(－,3)
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列离子方程式正确的是( )
A. 向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2＋3H2O
B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5C2O eq \\al(2-,4)＋2MnO eq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
C. AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-(aq)＋2AgI(s)===Ag2S(s)＋I2(aq)
D. 向H eq \\al(18,2)O中投入Na2O2固体：2H eq \\al(18,2)O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
2. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列描述物质的制备和应用的离子方程式中，正确的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4)＋H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO eq \\al(－,3)＋4H2O2＋4H＋===4ClO2↑＋3O2↑＋6H2O
D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO eq \\al(－,3)===3Fe3+＋NO↑＋8H2O
3. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列实验中，离子方程式正确的是( )
A. 向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO eq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋CO2↑
B. 常温下，硫化钾溶液的pH>7：S2-＋H3O＋⥫⥬HS－＋H2O
C. 将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS＋Cu2+===CuS＋Zn2+
D. 向FeSO4溶液中加入铁氰化钾溶液：Fe2+＋[Fe(CN)6]2-===Fe[Fe(CN)6]↓
4. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是( )
A. CO2溶于水产生HCO eq \\al(－,3)：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3⥫⥬HCO eq \\al(－,3)＋H＋
B. 向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：2Ag＋＋SO eq \\al(2-,4)===
Ag2SO4↓
C. 向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2+＋S2-===Cu↓＋S↓
D. NH3、SO2在O2作用下会生成(NH4)2SO4：2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===4NH eq \\al(＋,4)＋2SO eq \\al(2-,4)
5. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO eq \\al(2-,3)
C. Na与水反应产生气体：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－
6. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列离子方程式正确的是( )
A. 在碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋
B. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 丙烯醛(CH2===CHCHO)与足量溴水反应：CH2===CHCHO＋2Br2＋H2O―→CH2BrCHBrCOOH＋2H＋＋2Br－
D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
7. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应：BaCO3＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
B. 向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
C. 亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：3NO eq \\al(－,2)＋3Fe2+＋6H2O===Fe3+＋Fe(OH)3↓＋3NO↑
D. 电解氯化铝溶液：2Al3+＋6Cl－＋6H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑
8. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是( )
A. 将1 ml·L-1 NaAlO2溶液和1.5 ml·L-1的HCl溶液等体积混合：6AlO eq \\al(－,2)＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3+
B. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO eq \\al(2-,3)＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(－,3)＋2Cl－＋SO eq \\al(2-,4)
C. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓
D. 过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-＋2H2O＋2SO2===2HSO eq \\al(－,3)＋H2S↑
9. (3分)(2023·江苏各地优化重组)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )
A. Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B. 4NH eq \\al(＋,4)＋2SO eq \\al(2-,4)＋2Ba2+＋OH－===2BaSO4↓＋4NH3·H2O
C. 2Fe3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D. 3NH eq \\al(＋,4)＋Fe3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
10. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将少量氯气通人FeI2溶液中：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
B. 向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH eq \\al(＋,4)
C. 往2.0 mL 1.0 ml·L-1的AlCl3，溶液中加人7.0 mL 1.0 ml·L-1的NaOH溶液充分反应：7OH－＋2Al3+===AlO eq \\al(－,2)＋Al(OH)3↓＋2H2O
D. 将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：2HCO eq \\al(－,3)＋2OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋CO eq \\al(2-,3)＋2H2O
11. (3分)(2022·江苏各地模拟优选)下列离子方程式书写正确的是( )
A. Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO eq \\al(－,3)＋3H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO eq \\al(2-,3)＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO eq \\al(－,3)
D. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O eq \\al(2-,4)＋2MnO eq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
12. (3分)(2022·江苏各地模拟优选)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠投入水中的离子方程式：Na＋2H2O=== Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O ===2H＋＋Cl－＋ClO－
C. FeCl3溶液刻制印刷电路板的反应：Fe3+＋Cu ===Fe2+＋Cu2+
D. Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2-,4)=== BaSO4↓＋2H2O
第2练 离子反应
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. C 解析：次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，A错误；NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(－,3)＋NO，B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO eq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(－,3)，C正确；AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，D错误。
2. A 解析：NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO eq \\al(－,2)＋3H2↑，B错误；室温下铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为3Cu＋2NO eq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，C错误；Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为SiO eq \\al(2-,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。
3. A 解析：饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO eq \\al(2-,3)＋CaSO4⥫⥬CaCO3＋SO eq \\al(2-,4)，A正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO eq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O，B错误；在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO eq \\al(2-,4)＋5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D错误。
4. B 解析：电荷不守恒，A错误；电荷守恒，质量守恒，离子方程式正确，B正确；配比错误，OH－、H＋、H2O的化学计量数都是2，C错误；漏了NH eq \\al(＋,4)和OH－之间的反应，D错误。
5. A 解析：在0.1 ml·L-1氨水中，四种离子可以大量共存，A符合题意；在0.1 ml·L-1盐酸中含有大量氢离子，硅酸根离子可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不符合题意；MnO eq \\al(－,4)具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不符合题意；在0.1 ml·L-1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不符合题意。
6. A 解析：碱性环境，离子相互间不反应，且与OH－不反应，能大量共存，A符合题意；MnO eq \\al(－,4)具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；Ba2+可以与CO eq \\al(2-,3)发生反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；酸性条件下H＋与HSO eq \\al(－,3)不能大量共存，同时酸性条件下NO eq \\al(－,3)表现强氧化性，会将HSO eq \\al(－,3)氧化而不能大量共存，D不符合题意。
7. B 解析：I－与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；在Fe2(SO4)3溶液中，离子相互间不反应，可以大量共存，B符合题意；在HCl溶液中，CH3COO－不能大量存在，C不符合题意；Mg2+、HCO eq \\al(－,3)都能与OH－反应，不能大量共存，D不符合题意。
8. B 解析：Fe3+和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，A错误；c(H＋) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1. A 解析：ClO－具有氧化性，能够将NH3氧化成N2，Cl的化合价由＋1价降低为－1价，N的化合价由－3价升高为0价，根据化合价升降守恒、元素守恒和电荷守恒，可得反应离子方程式为3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2＋3H2O，A正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2MnO eq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，B错误；AgI加入Na2S溶液中，固体变黑，离子方程式为S2-(aq)＋2AgI(s)⥫⥬Ag2S(s)＋2I－(aq)，C错误；H eq \\al(18,2)O与Na2O2反应机理是先生成H2O2与Na18OH，然后H2O2分解，D错误。
2. D 解析：向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时铵根离子不能反应，离子反应为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋2H2O，A错误；用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，B错误；氯酸钠的酸性溶液与过氧化氢溶液反应生成二氧化氯、氧气和水，反应的离子方程式为2ClO eq \\al(－,3)＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O，C错误；氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO eq \\al(－,3)===3Fe3+＋NO↑＋8H2O，D正确。
3. C 解析：向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH－＋HCO eq \\al(－,3)===H2O＋CO eq \\al(2-,3)，A错误；常温下，硫化钾溶液因S2-水解而呈碱性，S2-水解的离子方程式为S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，B错误；CuS比ZnS难溶，将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液中，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为ZnS＋Cu2+===CuS＋Zn2+ ，C正确；向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，反应的离子方程式为3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓，D错误。
4. C 解析：CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离产生HCO eq \\al(－,3)，存在平衡：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3⥫⥬HCO eq \\al(－,3)＋H＋，A正确；向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2SO4，同时生成硝酸钠，反应的离子方程式为2Ag＋＋SO eq \\al(2-,4)===Ag2SO4↓，B正确；向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀CuS，同时生成硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2+＋S2-===CuS↓，C错误；NH3、SO2在O2作用下会发生氧化还原反应生成(NH4)2SO4，反应的离子方程式为2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===4NH eq \\al(＋,4)＋2SO eq \\al(2-,4)，D正确。
5. B 解析： NO2与H2O反应生成HNO3和NO，将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，A正确；苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠， B错误； Na与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C正确； FeSO4溶液与溴水发生氧化还原反应，亚铁离子被溴分子氧化得到铁离子、溴分子被还原为溴离子：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－，D正确。
6. C 解析：HI是强酸， 在碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO eq \\al(2-,4)＋4H＋，A错误；用石墨电极电解CuCl2溶液得到铜和氯气：Cu2+＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋Cl2↑，B错误；丙烯醛(CH2===CHCHO)所含碳碳双键与溴水发生加成反应、醛基被溴水氧化，则与足量溴水反应的化学方程式为CH2===CHCHO＋2Br2＋H2O―→CH2BrCHBrCOOH＋2H＋＋2Br－，C正确；在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3发生氧化还原反应，生成Na2FeO4和氯化钠：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O，D错误。
7. C 解析：碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，A正确；向硝酸银溶液中滴加过量氨水生成二氨合银离子，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，B正确；酸性条件下，亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被亚硝酸根离子氧化为铁离子，反应的离子方程式是NO eq \\al(－,2)＋Fe2+＋2H＋===Fe3+＋H2O＋NO↑，C错误；电解氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氯气、氢气，反应的离子方程式是2Al3+＋6Cl－＋6H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，D正确。
8. D 解析：设溶液体积为1 L，则偏铝酸钠的物质的量为1 ml，HCl的物质的量为1.5 ml，1 ml偏铝酸钠消耗1 ml HCl生成1 ml氢氧化铝沉淀，剩余的0.5 ml HCl溶解氢氧化铝的物质的量为 eq \f(0.5 ml,3)＝ eq \f(1,6) ml，反应后剩余 eq \f(5,6) ml氢氧化铝，反应的离子方程式为6AlO eq \\al(－,2)＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3+，A正确；少量Cl2通入Na2SO3溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3SO eq \\al(2-,3)＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(－,3)＋2Cl－＋SO eq \\al(2-,4)，B正确；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O与少量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，C正确；过量二氧化硫通入K2S溶液反应的离子方程式为2S2-＋2H2O＋5SO2===4HSO eq \\al(－,3)＋3S↓，D错误。
9. C 解析：NH4Fe(SO4)2中Fe为＋3价，即不存在Fe2+，A不符合题意； Fe3+先与OH－结合，当Fe3+完全沉淀后，过量的OH－才与NH eq \\al(＋,4)结合，B不符合题意；当NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2物质的量之比为2∶3时，发生的离子方程式为2Fe3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C符合题意；Fe3+先与OH－结合，当Fe3+完全沉淀后，过量的OH－才与NH eq \\al(＋,4)结合，D不符合题意。
10. C 解析：将少量氯气通入FeI2溶液中，Cl2先与I－反应，A错误；向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量的反应为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，B错误；由题可得，AlCl3与NaOH的物质的量之比为2∶7，故反应为7OH－＋2Al3+===AlO eq \\al(－,2)＋Al(OH)3↓＋2H2O，C正确；将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1，故反应为HCO eq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O，D错误。
11. C 解析：氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯酸钠，A错误；硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钠，铝离子和铵根离子都反应，B错误；碳酸钠中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，C正确；草酸不能写成离子形式，D错误。
12. D 解析：钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O ⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，B错误；FeCl3溶液刻制印刷电路板的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C错误；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2-,4)=== BaSO4↓＋2H2O，D正确。
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. (3分)(2020·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－
B. NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO eq \\al(－,3)＋NO
C. 0.1 ml·L-1NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO eq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(－,3)
D. 0.1 ml·L-1AgNO3溶液中加入过量的浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH eq \\al(＋,4)
2. (3分)(2019·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO eq \\al(－,2)＋H2↑
C. 室温下用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO eq \\al(－,3)＋2H＋===Cu2+＋2NO2↑＋H2O
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
3. (3分)(2018·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO eq \\al(2-,3)＋CaSO4⥫⥬CaCO3＋SO eq \\al(2-,4)
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－ ＋IO eq \\al(－,3)＋6H＋===I2＋3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋ eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑
4. (3分)(2017·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与水反应：Na ＋2H2O===Na＋＋2OH－ ＋H2↑
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－ ＋H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCO eq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O
5. (3分)(2020·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO eq \\al(－,3)
B. 0.1 ml·L-1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO eq \\al(2-,4)、SiO eq \\al(2-,3)
C. 0.1 ml·L-1KMnO4溶液：NH eq \\al(＋,4)、Na＋、NO eq \\al(－,3)、I－
D. 0.1 ml·L-1AgNO3溶液：NH eq \\al(＋,4)、Mg2+、Cl－、SO eq \\al(2-,4)
6. (3分)(2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO eq \\al(2-,3)、AlO eq \\al(－,2)
B. 0.1 ml·L-1FeCl2溶液：K＋、Mg2+、SO eq \\al(2-,4)、MnO eq \\al(－,4)
C. 0.1 ml·L-1K2CO3溶液：Na＋、Ba2+、Cl－、OH－
D. 0.1 ml·L-1H2SO4溶液：K＋、NH eq \\al(＋,4)、NO eq \\al(－,3)、HSO eq \\al(－,3)
7. (3分)(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 0.1 ml·L-1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－ 、OH－
B. 0.1 ml·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH eq \\al(＋,4)、NO eq \\al(－,3)、SO eq \\al(2-,4)
C. 0.1 ml·L-1HCl 溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO eq \\al(－,3)
D. 0.1 ml·L-1NaOH溶液：Mg2+、Na＋、SO eq \\al(2-,4)、HCO eq \\al(－,3)
8. (3分)(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B. eq \f(c(H＋),c(OH－))＝1×10-12的溶液中：K＋、Na ＋、CO eq \\al(2-,3)、NO eq \\al(－,3)
C. c(Fe2+) ＝1 ml·L-1的溶液中：K＋、NH eq \\al(＋,4)、MnO eq \\al(－,4)、SO eq \\al(2-,4)
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH eq \\al(＋,4)、SO eq \\al(2-,4)、HCO eq \\al(－,3)
eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(天) eq \a\vs4\al(练)
1. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列离子方程式正确的是( )
A. 向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成：3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2＋3H2O
B. 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：5C2O eq \\al(2-,4)＋2MnO eq \\al(－,4)＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
C. AgI加入Na2S溶液中，固体变黑：S2-(aq)＋2AgI(s)===Ag2S(s)＋I2(aq)
D. 向H eq \\al(18,2)O中投入Na2O2固体：2H eq \\al(18,2)O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
2. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列描述物质的制备和应用的离子方程式中，正确的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋NH eq \\al(＋,4)＋H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B. 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C. 用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO eq \\al(－,3)＋4H2O2＋4H＋===4ClO2↑＋3O2↑＋6H2O
D. 氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：3Fe(OH)2＋10H＋＋NO eq \\al(－,3)===3Fe3+＋NO↑＋8H2O
3. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列实验中，离子方程式正确的是( )
A. 向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：HCO eq \\al(－,3)＋OH－===H2O＋CO2↑
B. 常温下，硫化钾溶液的pH>7：S2-＋H3O＋⥫⥬HS－＋H2O
C. 将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：ZnS＋Cu2+===CuS＋Zn2+
D. 向FeSO4溶液中加入铁氰化钾溶液：Fe2+＋[Fe(CN)6]2-===Fe[Fe(CN)6]↓
4. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是( )
A. CO2溶于水产生HCO eq \\al(－,3)：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3⥫⥬HCO eq \\al(－,3)＋H＋
B. 向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀：2Ag＋＋SO eq \\al(2-,4)===
Ag2SO4↓
C. 向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀：Cu2+＋S2-===Cu↓＋S↓
D. NH3、SO2在O2作用下会生成(NH4)2SO4：2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===4NH eq \\al(＋,4)＋2SO eq \\al(2-,4)
5. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列解释事实的方程式不正确的是( )
A. 将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
B. C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO eq \\al(2-,3)
C. Na与水反应产生气体：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D. FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－
6. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列离子方程式正确的是( )
A. 在碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2HI＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋
B. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O eq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋O2↑＋4H＋
C. 丙烯醛(CH2===CHCHO)与足量溴水反应：CH2===CHCHO＋2Br2＋H2O―→CH2BrCHBrCOOH＋2H＋＋2Br－
D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O
7. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列离子方程式书写不正确的是( )
A. 碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应：BaCO3＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
B. 向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
C. 亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应：3NO eq \\al(－,2)＋3Fe2+＋6H2O===Fe3+＋Fe(OH)3↓＋3NO↑
D. 电解氯化铝溶液：2Al3+＋6Cl－＋6H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑
8. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列表示对应化学反应的离子方程式错误的是( )
A. 将1 ml·L-1 NaAlO2溶液和1.5 ml·L-1的HCl溶液等体积混合：6AlO eq \\al(－,2)＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3+
B. 少量Cl2通入Na2SO3溶液中：3SO eq \\al(2-,3)＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(－,3)＋2Cl－＋SO eq \\al(2-,4)
C. 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓
D. 过量二氧化硫通入K2S溶液：S2-＋2H2O＋2SO2===2HSO eq \\al(－,3)＋H2S↑
9. (3分)(2023·江苏各地优化重组)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是( )
A. Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B. 4NH eq \\al(＋,4)＋2SO eq \\al(2-,4)＋2Ba2+＋OH－===2BaSO4↓＋4NH3·H2O
C. 2Fe3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D. 3NH eq \\al(＋,4)＋Fe3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
10. (3分)(2023·江苏各地优化重组)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将少量氯气通人FeI2溶液中：Cl2＋2Fe2+===2Cl－＋2Fe3+
B. 向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH eq \\al(＋,4)
C. 往2.0 mL 1.0 ml·L-1的AlCl3，溶液中加人7.0 mL 1.0 ml·L-1的NaOH溶液充分反应：7OH－＋2Al3+===AlO eq \\al(－,2)＋Al(OH)3↓＋2H2O
D. 将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合：2HCO eq \\al(－,3)＋2OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋CO eq \\al(2-,3)＋2H2O
11. (3分)(2022·江苏各地模拟优选)下列离子方程式书写正确的是( )
A. Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO eq \\al(－,3)＋3H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓
C. 向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO eq \\al(2-,3)＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO eq \\al(－,3)
D. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O eq \\al(2-,4)＋2MnO eq \\al(－,4)＋16H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
12. (3分)(2022·江苏各地模拟优选)下列离子方程式书写正确的是( )
A. 钠投入水中的离子方程式：Na＋2H2O=== Na＋＋2OH－＋H2↑
B. 氯气溶于水的离子方程式：Cl2＋H2O ===2H＋＋Cl－＋ClO－
C. FeCl3溶液刻制印刷电路板的反应：Fe3+＋Cu ===Fe2+＋Cu2+
D. Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2-,4)=== BaSO4↓＋2H2O
第2练 离子反应
eq \a\vs4\al(真) eq \a\vs4\al(题) eq \a\vs4\al(快) eq \a\vs4\al(递)
1. C 解析：次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，A错误；NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO eq \\al(－,3)＋NO，B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO eq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO eq \\al(－,3)，C正确；AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，D错误。
2. A 解析：NaOH为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl和NaClO为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，A正确；该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO eq \\al(－,2)＋3H2↑，B错误；室温下铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为3Cu＋2NO eq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，C错误；Na2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为SiO eq \\al(2-,3)＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。
3. A 解析：饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO eq \\al(2-,3)＋CaSO4⥫⥬CaCO3＋SO eq \\al(2-,4)，A正确；电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I－＋IO eq \\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O，B错误；在碱性溶液中不可能生成H＋，正确的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO eq \\al(2-,4)＋5H2O，C错误；电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－，D错误。
4. B 解析：电荷不守恒，A错误；电荷守恒，质量守恒，离子方程式正确，B正确；配比错误，OH－、H＋、H2O的化学计量数都是2，C错误；漏了NH eq \\al(＋,4)和OH－之间的反应，D错误。
5. A 解析：在0.1 ml·L-1氨水中，四种离子可以大量共存，A符合题意；在0.1 ml·L-1盐酸中含有大量氢离子，硅酸根离子可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不符合题意；MnO eq \\al(－,4)具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不符合题意；在0.1 ml·L-1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不符合题意。
6. A 解析：碱性环境，离子相互间不反应，且与OH－不反应，能大量共存，A符合题意；MnO eq \\al(－,4)具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；Ba2+可以与CO eq \\al(2-,3)发生反应生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；酸性条件下H＋与HSO eq \\al(－,3)不能大量共存，同时酸性条件下NO eq \\al(－,3)表现强氧化性，会将HSO eq \\al(－,3)氧化而不能大量共存，D不符合题意。
7. B 解析：I－与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；在Fe2(SO4)3溶液中，离子相互间不反应，可以大量共存，B符合题意；在HCl溶液中，CH3COO－不能大量存在，C不符合题意；Mg2+、HCO eq \\al(－,3)都能与OH－反应，不能大量共存，D不符合题意。
8. B 解析：Fe3+和SCN－会发生反应生成血红色的配合物，A错误；c(H＋)
1. A 解析：ClO－具有氧化性，能够将NH3氧化成N2，Cl的化合价由＋1价降低为－1价，N的化合价由－3价升高为0价，根据化合价升降守恒、元素守恒和电荷守恒，可得反应离子方程式为3ClO－＋2NH3===3Cl－＋N2＋3H2O，A正确；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高锰酸根离子被还原生成锰离子，草酸为弱酸不可拆，离子方程式为2MnO eq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，B错误；AgI加入Na2S溶液中，固体变黑，离子方程式为S2-(aq)＋2AgI(s)⥫⥬Ag2S(s)＋2I－(aq)，C错误；H eq \\al(18,2)O与Na2O2反应机理是先生成H2O2与Na18OH，然后H2O2分解，D错误。
2. D 解析：向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液，此时铵根离子不能反应，离子反应为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2-,4)===BaSO4↓＋2H2O，A错误；用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，B错误；氯酸钠的酸性溶液与过氧化氢溶液反应生成二氧化氯、氧气和水，反应的离子方程式为2ClO eq \\al(－,3)＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O，C错误；氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Fe(OH)2＋10H＋＋NO eq \\al(－,3)===3Fe3+＋NO↑＋8H2O，D正确。
3. C 解析：向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH－＋HCO eq \\al(－,3)===H2O＋CO eq \\al(2-,3)，A错误；常温下，硫化钾溶液因S2-水解而呈碱性，S2-水解的离子方程式为S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－，B错误；CuS比ZnS难溶，将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液中，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为ZnS＋Cu2+===CuS＋Zn2+ ，C正确；向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液生成Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，反应的离子方程式为3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓，D错误。
4. C 解析：CO2溶于水生成碳酸，碳酸电离产生HCO eq \\al(－,3)，存在平衡：CO2＋H2O⥫⥬H2CO3⥫⥬HCO eq \\al(－,3)＋H＋，A正确；向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2SO4，同时生成硝酸钠，反应的离子方程式为2Ag＋＋SO eq \\al(2-,4)===Ag2SO4↓，B正确；向Na2S溶液中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀CuS，同时生成硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2+＋S2-===CuS↓，C错误；NH3、SO2在O2作用下会发生氧化还原反应生成(NH4)2SO4，反应的离子方程式为2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===4NH eq \\al(＋,4)＋2SO eq \\al(2-,4)，D正确。
5. B 解析： NO2与H2O反应生成HNO3和NO，将NO2通入水中，红棕色消失：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，A正确；苯酚的电离能力介于碳酸的一级电离和二级电离之间，苯酚钠溶液中通入少量CO2，生成苯酚和碳酸氢钠， B错误； Na与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C正确； FeSO4溶液与溴水发生氧化还原反应，亚铁离子被溴分子氧化得到铁离子、溴分子被还原为溴离子：2Fe2+＋Br2===2Fe3+＋2Br－，D正确。
6. C 解析：HI是强酸， 在碘水中通入足量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO eq \\al(2-,4)＋4H＋，A错误；用石墨电极电解CuCl2溶液得到铜和氯气：Cu2+＋2Cl－ eq \(=====,\s\up7(电解))2Cu＋Cl2↑，B错误；丙烯醛(CH2===CHCHO)所含碳碳双键与溴水发生加成反应、醛基被溴水氧化，则与足量溴水反应的化学方程式为CH2===CHCHO＋2Br2＋H2O―→CH2BrCHBrCOOH＋2H＋＋2Br－，C正确；在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3发生氧化还原反应，生成Na2FeO4和氯化钠：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO eq \\al(2-,4)＋3Cl－＋5H2O，D错误。
7. C 解析：碳酸钡与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO3＋SO eq \\al(2-,4)＋2H＋===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，A正确；向硝酸银溶液中滴加过量氨水生成二氨合银离子，Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，B正确；酸性条件下，亚硝酸钠与氯化亚铁溶液反应，亚铁离子被亚硝酸根离子氧化为铁离子，反应的离子方程式是NO eq \\al(－,2)＋Fe2+＋2H＋===Fe3+＋H2O＋NO↑，C错误；电解氯化铝溶液生成氢氧化铝沉淀、氯气、氢气，反应的离子方程式是2Al3+＋6Cl－＋6H2O eq \(=====,\s\up7(通电))2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，D正确。
8. D 解析：设溶液体积为1 L，则偏铝酸钠的物质的量为1 ml，HCl的物质的量为1.5 ml，1 ml偏铝酸钠消耗1 ml HCl生成1 ml氢氧化铝沉淀，剩余的0.5 ml HCl溶解氢氧化铝的物质的量为 eq \f(0.5 ml,3)＝ eq \f(1,6) ml，反应后剩余 eq \f(5,6) ml氢氧化铝，反应的离子方程式为6AlO eq \\al(－,2)＋9H＋＋3H2O===5Al(OH)3↓＋Al3+，A正确；少量Cl2通入Na2SO3溶液中，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3SO eq \\al(2-,3)＋Cl2＋H2O===2HSO eq \\al(－,3)＋2Cl－＋SO eq \\al(2-,4)，B正确；(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O与少量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为Fe2+＋SO eq \\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===Fe(OH)2↓＋BaSO4↓，C正确；过量二氧化硫通入K2S溶液反应的离子方程式为2S2-＋2H2O＋5SO2===4HSO eq \\al(－,3)＋3S↓，D错误。
9. C 解析：NH4Fe(SO4)2中Fe为＋3价，即不存在Fe2+，A不符合题意； Fe3+先与OH－结合，当Fe3+完全沉淀后，过量的OH－才与NH eq \\al(＋,4)结合，B不符合题意；当NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2物质的量之比为2∶3时，发生的离子方程式为2Fe3+＋3SO eq \\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，C符合题意；Fe3+先与OH－结合，当Fe3+完全沉淀后，过量的OH－才与NH eq \\al(＋,4)结合，D不符合题意。
10. C 解析：将少量氯气通入FeI2溶液中，Cl2先与I－反应，A错误；向稀硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量的反应为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，B错误；由题可得，AlCl3与NaOH的物质的量之比为2∶7，故反应为7OH－＋2Al3+===AlO eq \\al(－,2)＋Al(OH)3↓＋2H2O，C正确；将等浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积充分混合，NaHCO3与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶1，故反应为HCO eq \\al(－,3)＋OH－＋Ba2+===BaCO3↓＋H2O，D错误。
11. C 解析：氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯酸钠，A错误；硫酸铝铵溶液中加入过量的氢氧化钠，铝离子和铵根离子都反应，B错误；碳酸钠中通入过量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，C正确；草酸不能写成离子形式，D错误。
12. D 解析：钠投入水中，反应生成NaOH和H2，离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；氯气溶于水的离子方程式为Cl2＋H2O ⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，B错误；FeCl3溶液刻制印刷电路板的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C错误；Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液，反应生成BaSO4、H2O、Na2SO4，离子方程式为Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(2-,4)=== BaSO4↓＋2H2O，D正确。
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