2025版高考化学一轮总复习教案第一章化学物质及其变化第一讲物质的组成分类及性质考点二物质的性质变化及转化关系

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知识梳理
1．物质性质与变化之间的关系
(1)图示
(2)判断
注意：原子核的变化(核裂变、核聚变)不属于化学变化。
(3)常见的物理变化、化学变化
(4)常见的易混淆物质变化
①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。
②物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
2．不同类别物质之间的转化
(1)一般情况下，单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系可简单表示如下：
思考：金属和盐反应时，是否一定生成金属和盐？请举例说明。
提示：不一定。如：
Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
(2)部分常见物质的转化规律
①“强制弱”规律
②“易溶制难溶”规律
如Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液反应，其离子方程式为 SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓ 。
3．化学反应类型
从宏观
上判断
有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化
从微观上
判断
有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化
两者关系
化学变化过程中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化
物质变化
物理变化
化学变化
三馏
蒸馏、 分馏
干馏
四色
焰色试验
显色反应、颜色反应、 指示剂 变色反应
五解
潮解
分解、电解、水解、 裂解
十八化
熔化、汽化、
液化、酸化
氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化
分类
实例
离子方程式
酸
CH3COONa＋HCl
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
碱
FeCl3＋NaOH
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
氧化剂
Cl2＋KI
Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
还原剂
Fe＋CuSO4
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu