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第二篇 专题六 文字叙述规范再提醒-2024年高考化学二轮复习课件
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一、工业流程文字叙述答题模板
二、原理综合文字叙述答题模板
三、实验综合文字叙述答题模板
四、重要有机实验现象描述
五、物质结构类答题规范举例
1.除杂：除去……中的……2.干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……3.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少测定)的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。4.提高固体焙烧效率的方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
工业流程文字叙述答题模板
5.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。6.温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。7.温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可使平衡正移，增加产率。
8.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)→冷却结晶→过滤→洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥。9.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩→趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来或晶体损失较多)→洗涤→干燥。10.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
11.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。12.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。13.洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。14.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
15.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。16.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。17.乙醇洗涤的目的：a.降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带出水分，得到较干燥的产物。18.蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
19.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。20.将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。21.用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。22.用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
23.过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。24.趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止××晶体析出。 25.过滤的沉淀称重之前的操作：洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却。
原理综合文字叙述答题模板
[应用举例](1)高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
(3)在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。(4)适当升温，氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
[应用举例](1)蒸干FeCl3溶液并灼烧后得到Fe2O3的原理：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。(2)已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____________________________________。
温度升高，反应速率加快，平衡正向移动
(3)通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH＝－236 kJ·ml－1。在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氮气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时， 越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________________________________________________________________________________________________________。
该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氮气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
(一)实验操作类规范语言表述答题模板1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
实验综合文字叙述答题模板
2.滴定管检查是否漏水的操作
3.滴定管赶气泡的操作
5.气体验满和检验操作
[应用举例](1)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。(2)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(3)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
6.焰色试验的操作(1)操作：先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。(2)用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时可挥发除去。答题关键：①洗、烧、蘸、烧、看；②观察K元素的焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃。
7.萃取分液操作(1)萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。(2)萃取现象描述：溶液分层，上层××色，下层××色。(3)分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。答题关键：①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
8.浓H2SO4稀释(或与其他液体混合)操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等)中，并用玻璃棒不断搅拌。答题关键：①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。9.粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。10.从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
11.读取量气装置中的气体体积的方法(1)方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(2)液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)误差分析：未恢复至室温，气体膨胀，气体体积均偏大。未调平：气体体积偏小。
12.配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液操作(1)配制FeCl3溶液时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释至所需浓度。(2)配制和保存Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。13.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解操作先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2。
14.烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸的原理当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。
(二)实验设计类规范语言表述从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。
[应用举例]常考物质检验类简答题汇集(1)检验某溶液中是否含有 的操作方法取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸，无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有 ，反之则证明溶液里不含 。
(2)检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。(3)检验某溶液中是否含有 的操作方法取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有 ，反之则溶液里不含 。
(4)检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法取待测液少许置于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。(5)检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法取待测液少许置于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
(6)检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法取待测液少许置于试管中，滴加少许K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。(7)检验某含有大量 的溶液中是否含有Cl－的操作方法取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
(8)检验二氧化硫气体的操作方法将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。(9)检验溶液中含有 的实验方法取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后溶液红色复现，则证明原溶液中含有 。注意：要排除 的干扰。
(10)检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。(11)检验溶液中是否含有钾离子的操作方法用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
(12)检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在与光束垂直的方向观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。(13)检验碳与浓硫酸反应的产物的方法气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：无水硫酸铜(检验H2O)→品红溶液(检验SO2)→酸性KMnO4溶液或溴水(除去SO2)→品红溶液(检验SO2已经除尽)→澄清石灰水(检验CO2)。
(14)检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。(15)检验溴乙烷中含有溴元素的方法取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
(16)检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O)取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。(17)硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验鉴别CuS和Cu2S取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变化大的为CuS，另一种为Cu2S。
(18)证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根离子水解所致，即溶液中存在水解平衡。(19)证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
(20)证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是有机层的实验方法取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是有机层，反之则上层是水层，下层是有机层。
(三)仪器、装置作用规范语言表述
[应用举例]常考仪器或装置作用类汇集(1)所有试题空瓶子可能的作用：a.作安全瓶，防止……中的液体倒吸进入……中或作安全瓶，防倒吸；b.收集(固体或气体)装置；c.缓冲气流(鼓空气装置)。(2)所有试题尾部装置可能的作用：a.避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进入某装置中(需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等)；b.(某试剂)吸收尾气(有毒气体)；c.防倒吸装置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。
(3)所有试题中实验题的不足之处：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等 。(4)所有试题中含有冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置作用：冷凝收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物或作为需要低温发生的反应装置(故反应方程式是有必要落实的)。(5)所有试题中含有热水浴或直接加热等非低温物质的装置作用：使液体挥发为气体、制取水蒸气(或乙醇蒸气)等。
(6)所有试题中遇到易吸水、易水解物质制取前后装置的作用：前防水后防水(前挡后堵)。(7)固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴入烧瓶。(8)有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气。
1.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。2.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，容器内壁有油状液滴生成。3.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。4.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
5.将乙炔通入溴的四氯化碳溶液：溴的四氯化碳溶液褪色。6.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：酸性高锰酸钾溶液褪色。7.苯与溴在FeBr3催化下反应：有白雾产生，生成油状且带有褐色的液体。8.将少量甲苯倒入适量的酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。9.将金属钠投入盛有乙醇的试管中：有气体放出。10.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
11.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。12.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮的银镜。13.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有砖红色沉淀生成。14.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。15.蛋白质(含有苯环)遇到浓HNO3：变成黄色。
1.物质稳定性比较(1)CuO在1 273 K时分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因：最外层电子排布Cu2O中Cu＋为3d10，而CuO中Cu2＋为3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定。(2)稳定性H2S＞H2Se的原因：S原子半径比Se小，S—H的键能比Se—H的键能大。
物质结构类答题规范举例
(3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因：C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定，而Si—H的键能却远小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成更稳定的Si—O。2.配位键的形成(1)CN－做配体时，提供孤电子对的通常是C原子，而不是N原子，其原因：碳元素的电负性小于氮元素的电负性，对孤电子对的吸引能力弱，给出电子对更容易。(2)已知NF3与NH3的空间结构相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因：F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难与Cu2＋形成配位键。
3.键角的大小CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O，原因：三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，但中心原子的孤电子对数依次增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小。
4.氢键(1)水由液体形成固体后密度却减小，原因：水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。(2)测定化合物HF的相对分子质量时，发现实验值一般高于理论值，其主要原因：HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n。(3)H2O沸点高于H2S的原因：H2O分子间存在氢键，且比范德华力强。
5.晶体导电的原因(1)Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子间迅速发生转移。(2)金属Ni导电的原因：Ni单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。
6.晶体熔、沸点比较(1)氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1 290 ℃，导致这种差异的原因：AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体，离子键比分子间作用力大得多。(2)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高，其原因：氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都属于共价晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B—N共价键键长比B—P短，键能更大，熔化时破坏化学键需要的能量更多，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高。
(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔、沸点等都比金属Cr低，原因：由于K原子的半径比较大而且价层电子数较少，其金属键比Cr弱，所以其熔、沸点较低。
一、工业流程文字叙述答题模板
二、原理综合文字叙述答题模板
三、实验综合文字叙述答题模板
四、重要有机实验现象描述
五、物质结构类答题规范举例
1.除杂：除去……中的……2.干燥：除去……气体中的水蒸气，防止……3.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少测定)的措施：搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。4.提高固体焙烧效率的方法：增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。
工业流程文字叙述答题模板
5.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。6.温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。7.温度不低于××℃的原因：加快反应速率或者对于吸热反应而言可使平衡正移，增加产率。
8.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)→冷却结晶→过滤→洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)→干燥。9.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩→趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来或晶体损失较多)→洗涤→干燥。10.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀：调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。
11.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。12.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。13.洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。14.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。
15.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。16.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，最终提高产品产率。17.乙醇洗涤的目的：a.降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带出水分，得到较干燥的产物。18.蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。
19.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。20.将矿石粉碎的原因：增大矿石与其他物质(××溶液或××气体)的接触面积，加快反应速率(或提高浸出率)。21.用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑等原料的原因：用碳酸钠溶液水解显碱性的特点清除废铁屑表面的油污。22.用过量盐酸溶解废铁屑的原因：盐酸除了与废铁屑反应外还有抑制Fe2＋水解，防止生成Fe(OH)2沉淀的作用。
23.过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘。24.趁热过滤的原因：保持过滤温度，防止××晶体析出。 25.过滤的沉淀称重之前的操作：洗涤，干燥，(在干燥器中)冷却。
原理综合文字叙述答题模板
[应用举例](1)高铁酸钠既能用作净水剂又能对水进行消毒、杀菌的原理：Na2FeO4中的铁元素呈＋6价，具有很强的氧化性，能对水进行杀菌、消毒，其还原产物Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。
(3)在燃料电池中，常在电极表面镀上铂粉的原因：增大电极单位面积吸收气体的分子数，加快电极反应速率。(4)适当升温，氮气和氢气合成氨的速率加快，但是温度过高反应速率反而下降的原因：温度升高能够加快合成氨反应的反应速率，但温度过高会使催化剂失去活性，反应速率反而降低。
[应用举例](1)蒸干FeCl3溶液并灼烧后得到Fe2O3的原理：在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，在蒸发过程中，由于氯化氢大量挥发导致水解平衡向右移动，蒸干溶液时得到Fe(OH)3，灼烧时发生反应：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。(2)已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_____________________________________。
温度升高，反应速率加快，平衡正向移动
(3)通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为2C3H8(g)＋O2(g)2C3H6(g)＋2H2O(g) ΔH＝－236 kJ·ml－1。在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氮气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时， 越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是________________________________________________________________________________________________________。
该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氮气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
(一)实验操作类规范语言表述答题模板1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
实验综合文字叙述答题模板
2.滴定管检查是否漏水的操作
3.滴定管赶气泡的操作
5.气体验满和检验操作
[应用举例](1)可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。(2)氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(3)氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
6.焰色试验的操作(1)操作：先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K＋。(2)用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时可挥发除去。答题关键：①洗、烧、蘸、烧、看；②观察K元素的焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃。
7.萃取分液操作(1)萃取：关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，充分振荡并不时打开旋塞放气，放在铁架台上静置。(2)萃取现象描述：溶液分层，上层××色，下层××色。(3)分液操作：将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。上层液体从分液漏斗上口倒出。答题关键：①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
8.浓H2SO4稀释(或与其他液体混合)操作将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸等)中，并用玻璃棒不断搅拌。答题关键：①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。9.粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。10.从某物质稀溶液中结晶的实验操作(1)溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。(2)溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。
11.读取量气装置中的气体体积的方法(1)方法：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。(2)液面相平的理由是：如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体体积。(3)误差分析：未恢复至室温，气体膨胀，气体体积均偏大。未调平：气体体积偏小。
12.配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液操作(1)配制FeCl3溶液时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释至所需浓度。(2)配制和保存Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。13.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解操作先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2。
14.烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸的原理当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，以防止倒吸。
(二)实验设计类规范语言表述从实验原理出发(含性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。
[应用举例]常考物质检验类简答题汇集(1)检验某溶液中是否含有 的操作方法取待测液少许置于试管中，先加稀盐酸，无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有 ，反之则证明溶液里不含 。
(2)检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。(3)检验某溶液中是否含有 的操作方法取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有 ，反之则溶液里不含 。
(4)检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法取待测液少许置于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。(5)检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法取待测液少许置于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
(6)检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法取待测液少许置于试管中，滴加少许K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。(7)检验某含有大量 的溶液中是否含有Cl－的操作方法取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
(8)检验二氧化硫气体的操作方法将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热后溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。(9)检验溶液中含有 的实验方法取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后溶液红色复现，则证明原溶液中含有 。注意：要排除 的干扰。
(10)检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。(11)检验溶液中是否含有钾离子的操作方法用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
(12)检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在与光束垂直的方向观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。(13)检验碳与浓硫酸反应的产物的方法气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是：无水硫酸铜(检验H2O)→品红溶液(检验SO2)→酸性KMnO4溶液或溴水(除去SO2)→品红溶液(检验SO2已经除尽)→澄清石灰水(检验CO2)。
(14)检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜(或银氨溶液)，加热(水浴加热)，若产生砖红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。(15)检验溴乙烷中含有溴元素的方法取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸至溶液酸化，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
(16)检验氢气还原氧化铜实验中所得的红色产物中是否含有Cu2O的方法(提示：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O)取少许试样置于试管中，加足量的稀硫酸，充分振荡后观察，若溶液呈蓝色，则证明试样中含有Cu2O，反之则不含Cu2O。(17)硫化铜和硫化亚铜都是黑色固体，都能溶于硝酸，高温灼烧得到的产物相同，设计实验鉴别CuS和Cu2S取等质量的两种黑色固体分别灼烧、冷却、称量直至质量不再变化，固体质量变化大的为CuS，另一种为Cu2S。
(18)证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根离子水解所致，即溶液中存在水解平衡。(19)证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
(20)证明分液漏斗中萃取后的两层液体哪一层是水层，哪一层是有机层的实验方法取少许分液漏斗中的下层液体置于试管中，向其中加入少量水，若试管中的液体不分层，则说明分液漏斗中的下层是水层，上层是有机层，反之则上层是水层，下层是有机层。
(三)仪器、装置作用规范语言表述
[应用举例]常考仪器或装置作用类汇集(1)所有试题空瓶子可能的作用：a.作安全瓶，防止……中的液体倒吸进入……中或作安全瓶，防倒吸；b.收集(固体或气体)装置；c.缓冲气流(鼓空气装置)。(2)所有试题尾部装置可能的作用：a.避免空气中的水蒸气或二氧化碳等进入某装置中(需要防水的实验、需要定量测定质量变化的实验等)；b.(某试剂)吸收尾气(有毒气体)；c.防倒吸装置(倒扣漏斗、安全瓶、倒扣干燥管)。
(3)所有试题中实验题的不足之处：未防倒吸、未处理尾气、未处理残留在装置中的有毒气体、未将装置中残留气体赶至某装置中吸收(定量分析)等 。(4)所有试题中含有冰水浴或液态氮气或冰盐水等低温物质的装置作用：冷凝收集易挥发的液态产物或易升华的固体产物或作为需要低温发生的反应装置(故反应方程式是有必要落实的)。(5)所有试题中含有热水浴或直接加热等非低温物质的装置作用：使液体挥发为气体、制取水蒸气(或乙醇蒸气)等。
(6)所有试题中遇到易吸水、易水解物质制取前后装置的作用：前防水后防水(前挡后堵)。(7)固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等，使滴液漏斗中的液体易于滴入烧瓶。(8)有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气。
1.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。2.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，容器内壁有油状液滴生成。3.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。4.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
5.将乙炔通入溴的四氯化碳溶液：溴的四氯化碳溶液褪色。6.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：酸性高锰酸钾溶液褪色。7.苯与溴在FeBr3催化下反应：有白雾产生，生成油状且带有褐色的液体。8.将少量甲苯倒入适量的酸性高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。9.将金属钠投入盛有乙醇的试管中：有气体放出。10.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
11.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。12.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮的银镜。13.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有砖红色沉淀生成。14.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。15.蛋白质(含有苯环)遇到浓HNO3：变成黄色。
1.物质稳定性比较(1)CuO在1 273 K时分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明在高温下Cu2O比CuO更稳定的原因：最外层电子排布Cu2O中Cu＋为3d10，而CuO中Cu2＋为3d9，最外层电子排布达到全满时更稳定。(2)稳定性H2S＞H2Se的原因：S原子半径比Se小，S—H的键能比Se—H的键能大。
物质结构类答题规范举例
(3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因：C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定，而Si—H的键能却远小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成更稳定的Si—O。2.配位键的形成(1)CN－做配体时，提供孤电子对的通常是C原子，而不是N原子，其原因：碳元素的电负性小于氮元素的电负性，对孤电子对的吸引能力弱，给出电子对更容易。(2)已知NF3与NH3的空间结构相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因：F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F原子，偏离N原子，使得N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难与Cu2＋形成配位键。
3.键角的大小CH4、NH3、H2O的键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O，原因：三种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为四面体，但中心原子的孤电子对数依次增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小。
4.氢键(1)水由液体形成固体后密度却减小，原因：水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。(2)测定化合物HF的相对分子质量时，发现实验值一般高于理论值，其主要原因：HF分子间存在氢键，易形成缔合分子(HF)n。(3)H2O沸点高于H2S的原因：H2O分子间存在氢键，且比范德华力强。
5.晶体导电的原因(1)Fe3O4晶体能导电的原因：电子可在两种不同价态的铁离子间迅速发生转移。(2)金属Ni导电的原因：Ni单质是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。
6.晶体熔、沸点比较(1)氯化铝的熔点为190 ℃，而氟化铝的熔点为1 290 ℃，导致这种差异的原因：AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体，离子键比分子间作用力大得多。(2)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是耐磨涂料，它们的结构相似，但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高，其原因：氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都属于共价晶体，而氮原子的半径比磷原子小，B—N共价键键长比B—P短，键能更大，熔化时破坏化学键需要的能量更多，所以氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的熔点高。
(3)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔、沸点等都比金属Cr低，原因：由于K原子的半径比较大而且价层电子数较少，其金属键比Cr弱，所以其熔、沸点较低。
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