第一篇　主题八　选择题18　含“协同反应”电化学装置的分析与判断-2024年高考化学二轮复习课件

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1.(2022·重庆，12)硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图所示。下列说法错误的是A.惰性电极2为阳极C.消耗1 ml氧气，可得到1 ml硝酮D.外电路通过1 ml电子，可得到1 ml水
惰性电极2上Br－被氧化为Br2，为阳极，故A正确； 循环反应，反应前后 数量不变，故B正确；外电路通过1 ml电子时生成0.5 ml H2O2，H2O2最终生成水，根据氧原子守恒，可得到1 ml水，故D正确。
2.(2022·湖北，14)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是A.生成1 ml Li[P(CN)2]，理论上外电路需 要转移2 ml电子B.阴极上的电极反应为：P4＋8CN－－4e－ ===4[P(CN)2]－C.在电解过程中CN－向铂电极移动D.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH
石墨电极为阳极，对应的电极反应式为P4＋8CN－－4e－===4[P(CN)2]－，则生成1 ml Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移1 ml电子，A错误；阴极上发生还原反应，应该得电子，电极反应式为2HCN＋2e－===H2↑＋2CN－，B错误；石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CN－应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；
由所给图示可知HCN在阴极放电，产生CN－和H2，而HCN中的H来自于LiOH，则电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH，D正确。
　(2022·河南洛阳期中)研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K＋、H＋通过的半透膜隔开，下列说法错误的是
B.放电过程中需补充的物质A为H2SO4C.HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应，将化学能 转化为电能D.理论上，当有2 ml HCOO－参加反应时，需要补充 4 ml Fe3＋
1.(2023·吉林白山统考三模)在电还原条件下由PVC{ }产生的氯离子可以直接用于串联电氧化氯化反应。PVC可用于常规回收DEHP(在电化学反应中可充当氧化还原介质，提高反应效率)，转化过程如图所示。
下列叙述错误的是A.上述装置为将电能转化成化学能的装置B.电极d上发生还原反应C.上述转化的总反应方程式为D.上述转化实现了资源回收与利用
题述装置有外接电源，为电解池，将电能转化成化学能，A正确；电极d上氯离子失去电子生成氯原子，发生氧化反应，B错误；
结合反应过程， 和 电解生成 、 ，转化的总反应方程式为 ，C正确；
根据题干信息，上述转化实现了PVC资源回收与利用，D正确。
2.(2023·厦门二模)Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是A.阳极电极反应式为2C2H5O－＋H2－2e－ ===2C2H5OHB.阴极区生成氨的反应为LiNH2＋C2H5OH ===C2H5OLi＋NH3↑C.理论上，若电解液传导3 ml H＋，最多 生成标准状况下NH3 22.4 L
由图可知，通入氢气的一极为阳极，阳极电极反应式为2C2H5O－＋H2－2e－===2C2H5OH，通入氮气的一极为阴极，阴极的电极反应式为N2＋6e－＋4H＋＋2Li＋===2LiNH2。由图可知，阴极区氮气得电子，并结合锂离子先转化为LiNH2，后与C2H5OH反应生成了氨气，即生成氨的反应为LiNH2＋C2H5OH===C2H5OLi＋NH3↑，B项正确；
LiNH2和C2H5OH羟基中的H均来自电解液传导的氢离子，理论上，若电解液传导3 ml H＋，根据生成氨的反应：LiNH2＋C2H5OH===C2H5OLi＋NH3↑可知，最多生成1 ml NH3，标准状况下为22.4 L，C项正确；由电池总反应：N2＋3H2===2NH3可知，乙醇属于中间产物，乙醇浓度增大，电流效率无明显变化，D项错误。
3.(2023·江苏南通一模)用电化学方法可以去除循环冷却水(含有Ca2＋、Mg2＋、 、苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.b为电源的正极B.钛基电极上的反应为H2O＋e－=== H＋＋·OHC.碳钢电极底部有Mg(OH)2、CaCO3生成D.每生成标准状况下2.24 L CO2，需要消耗0.5 ml·OH
碳钢电极上水得电子生成氢气，发生还原反应，为电解池的阴极，b为电源的负极，故A错误；阳极失电子，发生氧化反应，钛基电极上的反应为H2O－e－===H＋＋·OH，故B错误；
钛基电极上的反应为C6H5OH＋28·OH===6CO2↑＋17H2O，每生成标准状况下2.24 L CO2，需要消耗0.47 ml·OH，故D错误。
4.(2022·山东枣庄期中)2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的总反应为Li1－xCO2＋LixC6 LiCO2＋C6(x<1)，以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法正确的是
A.锂离子电池放电时，Li＋向b极移动B.锂离子电池充电时，a极的电极反应 式为LiCO2＋xe－===Li1－xCO2＋ xLi＋C.交换膜M为阳离子交换膜
D.生成苯甲酸盐的反应为 ＋3ClO－―→ ＋CHCl3＋2OH－
由装置图可推知，放电时，a极为正极，Li＋向a极移动，A错误；电池充电时的电极反应为放电时电极反应的逆向反应，则电池充电时，a极的电极反应式为LiCO2－xe－===Li1－xCO2＋xLi＋，B错误；电解池阳极区发生反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，生成氧化剂ClO－，消耗OH－，又电解池阴极反应生成OH－，OH－从电解池右侧迁移至左侧，故交换膜M为阴离子交换膜，C错误；
氧化剂ClO－与 反应生成苯甲酸盐，反应方程式为 ＋3ClO－―→ ＋CHCl3＋2OH－，D正确。