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浙江省G5联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题(无答案)
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这是一份浙江省G5联盟2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，下列化学用语正确的是，在自然界中存在反应，下列离子方程式书写正确的是，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
选择题部分
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于能导电的电解质的是（ ）
A．铜B．熔融C．稀盐酸D．酒精
2．化学实验安全意识十分重要，下列说法不正确的是（ ）
A．观察碱金属与水反应，需要佩戴护目镜
B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，将其弄破。
3．下列说法正确的是（ ）
A．常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
B．在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C．液氨分子间存在氢键，汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
D．胶体中分散质粒子直径为1－100nm，常利用明矾在水中形成胶体来净水和消毒
4．下列说法正确的是（ ）
A．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石和石英砂
B．不锈钢是一种合金钢，合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）
C．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维的主要材料均为二氧化硅
D．纯铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．乙烷的结构简式：
D．异戊烷的空间填充模型
6．在自然界中存在反应（中Fe为＋2价，S为1价）。下列说法正确的是（ ）
A．为还原剂，发生氧化反应
B．生成物中的和皆为氧化产物
C．中的S被氧化和被还原的个数比为3：7
D．每生成lml，反应中转移的电子是2ml
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．利用覆铜板制作印刷电路板：
B．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠：
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml固体中含共价键数目为
B．31g（分子结构为）中含共价键数目为
C．100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子数目为
D．0.2ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为
9．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响。下列有关说法正确的是（ ）
A．①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响
B．①④可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C．实验可通过比较出现浑浊所用的时间判断反应的快慢
D．，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响
10．下列说法正确的是（ ）
A．工业上可煅烧黄铁矿直接获得
B．工业制硝酸的基础反应为
C．工业上用水吸收制备浓硫酸
D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
11．下列反应过程中的能量变化不符合右图的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列关于碱性乙醇（）燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，电解质溶液中移向b电极
B．电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极
C．电极a的反应式为：
D．当0.2ml电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气（标准状况）
13．高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室中制备的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该制备实验需在通风橱中进行
B．装置B的作用是吸收HCl气体
C．C中制备反应方程式为：
D．取C中紫色溶液加入稀硫酸后，经检验溶液中含有，说明被还原
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y为同周期相邻元素，W的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，且Y原子和Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．简单阴离子的还原性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．X元素的某种同位素常用于文物考古断代D．四种元素的常见单质中，Z的熔沸点最高
15．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．和互为同系物
B．有4种一氯代物
C．的名称是异丁烷
D．和是同一种物质
16．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（10分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表（T、X、Y、Z都为前20号元素），请回答：
（1）画出元素T的二价阴离子的结构示意图______
（2）上述元素中，非金属性最强的元素在元素周期表中的位置______；表中T、X、Y元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（3）写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______
（4）镓（）的化合物砷化镓（GaAs）具有耐高温、耐高电压等特性，可作为第三代半导体材料。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式______。
18．（12分）电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加溶液处理，使之转化为沉淀B。取一定质量沉淀B按如图流程进行实验：
已知：B含三种元素，气体D标况下密度为2.32g/L，混合气体1无色无味，F为气体单质且标况下密度为1.25g/L。请回答：
（1）组成B的三种元素为______，黑色固体E的化学式为______。
（2）气体F的结构式______，阴离子A的电子式______
（3）沉淀B隔绝空气加热分解的化学方程式是______
（4）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为99.5），则反应的化学方程式是______。
19．（12分）工业合成氨是最重要的人工固氮途径，发生反应：。请回答：
（1）已知断开1ml的某化学键所需能量如表所示。若固氮反应中有2ml生成时，______（填 “吸收”或“放出”）热量______kJ。
（2）恒温恒压条件下，向密闭容器中投入等物质的量的和发生反应，下列描述能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
A．反应速率B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．的体积分数不再变化
（3）利用可消除大气污染物NO，可将反应设计为原电池提供电能，如右图所示。该电池中M为原电池的______极（填“正”或“负”），其电极方程式为______。
（4）工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M－LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示。350℃用Cr－LiH作催化剂对应的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）
（5）已知丙烷氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，在链传递的过程中能量变化如图所示。请写出丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为______
20．（12分）硫及其化合物研究对化工生产和环境保护意义重大。煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。用库仑测硫仪可快速检测煤中硫含量，其主要过程如下图所示。
已知：①在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。
②库仑测硫仪需在恒定的pH区间工作才能得到准确数据。
（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______
（2）高温下，与煤（主要成分为炭）反应转化为，该反应的化学方程式为______
（3）库仑测硫仪的工作原理为：①与发生反应：；②库仑测硫仪通过测定该反应转移的电子数求得煤样中硫元素的含量。若煤样为ag，测得转移的电子物质的量为1ml，则该煤样中硫元素的质量分数为______；根据方程式分析实验结果产生误差的可能原因______
（4）若煤样燃烧时有少量产生，则会导致测得的硫含量______（填“偏高”或“偏低”）。
（5）煤燃烧产生的可用于制备，实验过程如图所示。
写出虚线箭头的具体实验操作______（已知：室温下从饱和溶液中结晶出，在150～170℃下干燥得到）
21．（6分）取2mlFeS与2L一定浓度的硝酸反应，生成了、、NO、、和。反应后的溶液中，生成的NO、和的物质的量之比为1：1：1（溶液体积变化忽略不计），请回答：
（Ⅰ）反应后溶液中的浓度为______
（2）参加反应的FeS与的物质的量之比为______。
（3）原硝酸的浓度为______选项
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
50
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0
实验目的
实验方案
实验现象及结论
A
探究Cu、Ag金属性强弱
将银、铜和溶液组成原电池装置
若连通后银电极变粗，铜电极附近溶液逐渐变蓝，则Cu的金属性比Ag强
B
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
C
验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应
将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中
若出现白色沉淀，则该反应为取代反应
D
探究KI与反应的限度
取5mL 溶液于试管中，加入1mL KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
其二价阴离子核外电子数为18
X
第三周期非金属性最强的元素
Y
L层比K层多5个电子
Z
位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍
化学键
能量（kJ）
436
391
946
考生须知：
1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64
选择题部分
一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于能导电的电解质的是（ ）
A．铜B．熔融C．稀盐酸D．酒精
2．化学实验安全意识十分重要，下列说法不正确的是（ ）
A．观察碱金属与水反应，需要佩戴护目镜
B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
C．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
D．轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，若有水疱，将其弄破。
3．下列说法正确的是（ ）
A．常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
B．在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
C．液氨分子间存在氢键，汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
D．胶体中分散质粒子直径为1－100nm，常利用明矾在水中形成胶体来净水和消毒
4．下列说法正确的是（ ）
A．普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石和石英砂
B．不锈钢是一种合金钢，合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）
C．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维的主要材料均为二氧化硅
D．纯铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．的结构式：
B．用电子式表示的形成过程：
C．乙烷的结构简式：
D．异戊烷的空间填充模型
6．在自然界中存在反应（中Fe为＋2价，S为1价）。下列说法正确的是（ ）
A．为还原剂，发生氧化反应
B．生成物中的和皆为氧化产物
C．中的S被氧化和被还原的个数比为3：7
D．每生成lml，反应中转移的电子是2ml
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．利用覆铜板制作印刷电路板：
B．向氯化铝溶液中滴加少量氢氧化钠：
C．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1ml固体中含共价键数目为
B．31g（分子结构为）中含共价键数目为
C．100mL0.1的NaOH水溶液中氧原子数目为
D．0.2ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，生成分子数目为
9．某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：，探究反应条件对速率的影响。下列有关说法正确的是（ ）
A．①③可探究硫酸浓度对反应速率的影响
B．①④可探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中
C．实验可通过比较出现浑浊所用的时间判断反应的快慢
D．，①②两组实验可探究浓度对反应速率的影响
10．下列说法正确的是（ ）
A．工业上可煅烧黄铁矿直接获得
B．工业制硝酸的基础反应为
C．工业上用水吸收制备浓硫酸
D．高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质
11．下列反应过程中的能量变化不符合右图的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．下列关于碱性乙醇（）燃料电池的说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，电解质溶液中移向b电极
B．电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极
C．电极a的反应式为：
D．当0.2ml电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气（标准状况）
13．高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室中制备的装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该制备实验需在通风橱中进行
B．装置B的作用是吸收HCl气体
C．C中制备反应方程式为：
D．取C中紫色溶液加入稀硫酸后，经检验溶液中含有，说明被还原
14．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y为同周期相邻元素，W的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，且Y原子和Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．简单阴离子的还原性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．X元素的某种同位素常用于文物考古断代D．四种元素的常见单质中，Z的熔沸点最高
15．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．和互为同系物
B．有4种一氯代物
C．的名称是异丁烷
D．和是同一种物质
16．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
非选择题部分
二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（10分）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表（T、X、Y、Z都为前20号元素），请回答：
（1）画出元素T的二价阴离子的结构示意图______
（2）上述元素中，非金属性最强的元素在元素周期表中的位置______；表中T、X、Y元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示）。
（3）写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______
（4）镓（）的化合物砷化镓（GaAs）具有耐高温、耐高电压等特性，可作为第三代半导体材料。废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式______。
18．（12分）电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加溶液处理，使之转化为沉淀B。取一定质量沉淀B按如图流程进行实验：
已知：B含三种元素，气体D标况下密度为2.32g/L，混合气体1无色无味，F为气体单质且标况下密度为1.25g/L。请回答：
（1）组成B的三种元素为______，黑色固体E的化学式为______。
（2）气体F的结构式______，阴离子A的电子式______
（3）沉淀B隔绝空气加热分解的化学方程式是______
（4）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为99.5），则反应的化学方程式是______。
19．（12分）工业合成氨是最重要的人工固氮途径，发生反应：。请回答：
（1）已知断开1ml的某化学键所需能量如表所示。若固氮反应中有2ml生成时，______（填 “吸收”或“放出”）热量______kJ。
（2）恒温恒压条件下，向密闭容器中投入等物质的量的和发生反应，下列描述能说明反应已达到化学平衡状态的是______。
A．反应速率B．混合气体的密度不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．的体积分数不再变化
（3）利用可消除大气污染物NO，可将反应设计为原电池提供电能，如右图所示。该电池中M为原电池的______极（填“正”或“负”），其电极方程式为______。
（4）工业上合成氨气时需使用催化剂降低能耗，我国科学家提出使用M－LiH复合催化剂。相同条件下，不同催化剂的催化效果如图1所示，氨气的产率随时间变化如图2所示。350℃用Cr－LiH作催化剂对应的曲线是______（填“a”、“b”或“c”）
（5）已知丙烷氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如Cl·、·CH3）反应，在链传递的过程中能量变化如图所示。请写出丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构简式为______
20．（12分）硫及其化合物研究对化工生产和环境保护意义重大。煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（、硫化物及微量单质硫等）。用库仑测硫仪可快速检测煤中硫含量，其主要过程如下图所示。
已知：①在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体中主要含、、、、。
②库仑测硫仪需在恒定的pH区间工作才能得到准确数据。
（1）煤样需研磨成细小粉末，目的是______
（2）高温下，与煤（主要成分为炭）反应转化为，该反应的化学方程式为______
（3）库仑测硫仪的工作原理为：①与发生反应：；②库仑测硫仪通过测定该反应转移的电子数求得煤样中硫元素的含量。若煤样为ag，测得转移的电子物质的量为1ml，则该煤样中硫元素的质量分数为______；根据方程式分析实验结果产生误差的可能原因______
（4）若煤样燃烧时有少量产生，则会导致测得的硫含量______（填“偏高”或“偏低”）。
（5）煤燃烧产生的可用于制备，实验过程如图所示。
写出虚线箭头的具体实验操作______（已知：室温下从饱和溶液中结晶出，在150～170℃下干燥得到）
21．（6分）取2mlFeS与2L一定浓度的硝酸反应，生成了、、NO、、和。反应后的溶液中，生成的NO、和的物质的量之比为1：1：1（溶液体积变化忽略不计），请回答：
（Ⅰ）反应后溶液中的浓度为______
（2）参加反应的FeS与的物质的量之比为______。
（3）原硝酸的浓度为______选项
反应温度/℃
溶液
稀
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
c/（ml/L）
V/mL
①
25
10
0.1
10
0.1
0
②
25
5
0.1
10
0.1
x
③
50
10
0.1
5
0.2
5
④
50
10
0.1
10
0.1
0
实验目的
实验方案
实验现象及结论
A
探究Cu、Ag金属性强弱
将银、铜和溶液组成原电池装置
若连通后银电极变粗，铜电极附近溶液逐渐变蓝，则Cu的金属性比Ag强
B
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2～3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
C
验证光照条件下氯气与甲烷的反应为取代反应
将反应后的混合气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中
若出现白色沉淀，则该反应为取代反应
D
探究KI与反应的限度
取5mL 溶液于试管中，加入1mL KI溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
其二价阴离子核外电子数为18
X
第三周期非金属性最强的元素
Y
L层比K层多5个电子
Z
位于第4周期，内层电子数是最外层电子数的9倍
化学键
能量（kJ）
436
391
946
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