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山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高三下学期第二次模拟化学试题
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这是一份山东省泰安市新泰第一中学老校区（新泰中学）2023-2024学年高三下学期第二次模拟化学试题，共12页。试卷主要包含了5 Ga70等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Re-186
B11 Mg24 Cl35.5 Ga70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲称取一定质量的固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到晶体
3．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是（ ）
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
4．已知PbO2受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物（+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2）。1mlPbO2受热分解得到固体和aml氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气bml，若a：b为3：2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是（ ）
①PbO2、PbO；1：2②PbO2、Pb3O4；1：3
③Pb3O4、PbO；1：1④PbO2、Pb3O4、PbO；1：1：4
A．③④B．②③C．①②D．①④
5．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M分子中含有两种官能团
B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C．1mlN分子最多能与4mlH2发生还原反应
D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
6．一种镍磷化合物催化氨硼烷（BH3NH3）水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氨硼烷中不含sp2-sσ键B．氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B（OH）4]
C．固态氨硼烷为分子晶体D．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO2通入Ba（NO3）：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+
B．As原子的杂化方式与石墨中C原子不同
C．与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低
D．As原子与As-As键的个数比为2：3
9．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素XY、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：WC．该离子液体的阴、阳离子均含有配位键D．ZX5中Z的杂化方式为sp3d
10．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a膜b）中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是（ ）
A．电极电势：MB．M极电极反应式为
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO4和NaOH
D．制取0.2ml邻苯二酚类物质时，理论上有0.8mlOH-透过膜a
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分分。
11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是（ ）
A．PFS中铁显+3价
B．二价铁离子的价电子排布式是3d44s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
12．制药厂对产生的“三废”之一SO2有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（ ）
A．途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大
B．途径Ⅱ，每得到1ml熟石膏转移2mle-
C．途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为：
D．途径Ⅳ，若N与CH3OH按1：1加成，则所得化合物Q具有酸性
13．Pd催化过氧化氢分解制取O2的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100%
B．的总键能大于的总键能
C．催化剂Pd降低了H2O2分解反应的活化能和焓变，加快了H2O2的分解速率
D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
14．嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A．M的名称为1，2，4，5-四甲基苯
B．反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解
C．Q和足量H2加成后的产物中有2种杂化方式
D．与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种
15．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，H2A的
B．当滴入5.00mLH2A溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH=7时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
（1）最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①基态Ni原子的电子排布式为___________。
②石墨烯中碳碳键长___________乙烯中碳碳键长（填“>”“<”或“=”。）
③下列反应常用来检验，请补全方程式：_______
（2）镧（La）和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料LaHn，LaHn属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成LaH2，LaH2晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，LaH2中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。
①LaH2晶胞中La原子的分数坐标有________种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为___________，H原子的配位数为___________
②高压下，LaH2吸附H2得到晶体LaHx的反应式为___________（x用数字表示）。若LaHx晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则LaHx晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为___________pm（用含a和b的式子表示）。
17．钛酸钡（BaTiO3）是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，一种以富钛渣（主要成分为TiO2，含少量Si和Al的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是BaSO4）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
已知：①粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：
②草酸氧钛钡晶体的化学式BaTiO（C2O4）2·4H2O。
回答下列问题：
（1）沸腾氯化时气体与矿料逆流而行，目的是_________；若沸腾氯化时生成TiCl4的反应中氧化产物为CO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
（2）除硅、铝过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是_________；高温还原时，BaSO4和碳粉的投料比（物质的量之比）要大于1：2，目的是_______；生产过程中应避免氧气进入，主要原因是_______。
（3）转化过程中溶液中的钛元素在不同pH时主要以、TiOC2O4、这三种形式存在（变化曲线如图所示）。
①实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为_______，再进行转化，写出该条件生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：_______。
②滤液2的主要成分为_______（填化学式）。
（4）常温下，用Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，也能将BaSO4转化为BaCO3。不考虑的水解，向340mL3.0ml/LNa2CO3溶液中加入4.66gBaSO4，恰好完全转化为BaCO3，则_______。［已知：；溶液体积变化忽略不计］
18．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（K1、K2为气流控制开关）。
原理：
已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体
（1）实验装置合理的连接顺序为a—___________（填仪器接口字母标号）。
（2）步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通N2；
ii．加热反应管至400℃；
iii．控制开关，加热CCl4，温度保持在50℃～60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热，……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关K1、K2的状态分别为___________。
②补全步骤v的操作：___________，其目的是___________。
（3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。
（4）装置D中反应的离子方程式为___________。
（5）取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2ml/LNaOH溶液，生成绿色沉淀Cr（OH）3。冷却后，加足量30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2ml/LH2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0250ml/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（杂质不参加反应）。
已知：；
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是_________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________（结果保留三位有效数字）。
③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19．抗癌新药M的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．，X=卤素原子
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的名称为__________；A→B的反应条件为________；写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式________________。
①仅含有苯环、-NH2和-OOCH②含有4种化学环境的氢
（2）C中含氧官能团的名称为________；E→F反应的目的是________；F→G的反应类型为________。
（3）D+H→I的反应方程式为________________。
（4）根据上述信息，写出以1，4-丁二醇、对硝基甲苯为主要原料制备的合成路线_____________。
20．船舶柴油机发动机工作时，反应产生的NOx尾气是空气主要污染物之一，研究NOx的转化方法和机理具有重要意义。
已知：
（1）O3氧化脱除NO的总反应是 __________。
（2）该反应过程有两步：反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数K甲________K乙（填“>”、“<”或“≈”），原因是________。
（3）已知：的反应历程分两步：
①则反应I与反应II的活化能：___________（填“>”“<”或“=”）。
反应的平衡常数____________（用K1、K2、K3、K4表示）。
②在400k、初始压强为3×105Pa的恒温刚性容器中，按2：1通入NO和O2，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，O2转化率为40%。则的平衡常数___________（分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程pV=nRT，）。
（4）某研究小组将2mlNH3、3mlNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：
①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v（NO）=___________（保留3位有效数字）。
②无氧条件下，NO生成N2的转化率较低，原因可能是___________。
新泰中学2021级高三下学期高考模拟测试（二）
化学试题答案
16.（12分）
（1）①（1分）②>（1分）③（1分）<（1分）
（2）①4（1分） 1:2（2分） 4（1分）
② （2分） （2分）
17.（12分）
（1）使气、固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（1分） 1：1（1分）
（2）蒸馏（1分）防止生成CO等有毒气体（1分）
BaS易被氧气氧化生成有毒气体SO2（1分）
（3）①.2.7(2分) （2分）②. NH4Cl（1分） （4）5.0×10-9（2分）
18.（12分）
（1）hi(或ih)debcf(g)（2分）
（2）①开关（1分） ②. 继续通入一段时间 （1分）
将COCl2完全排入装置D被充分吸收（1分）
（3）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管（1分）
（4）（2分）
（5）①除去多余的（1分）②92.5%（2分）③偏低（1分）
19.（12分）
（1）邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)（1分）浓硫酸，加热（1分）
（1分，写一种即可）
（2）硝基、酯基（2分） 保护氨基 （1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）（3分）
20.（12分）
（1）-198kJ·ml-1(2分)
（2） >（1分） NO2含量先增大后减少（1分）
（3） <（1分） （2分） ②. 415.7（2分）
（4）①. 0.171ml·L-1·min-1（2分） ②. 催化剂产生作用需要有氧气参加（1分）
劳动项目
化学知识
A
烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤
加热使蛋白质变性
B
烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度
Na2CO3能与酸反应
C
家务活动：擦干洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D
学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与在一定条件反应
元素
Mn
Fe
电离能（kJ·ml-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
物质
TiCl4
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
57
180
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
（快）
II
（慢）
1
2
3
4
5
6
8
9
10
C
B
D
A
C
D
D
C
D
C
11
12
13
14
15
BD
AD
AC
C
D
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Re-186
B11 Mg24 Cl35.5 Ga70
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．高中生应德智体美劳全面发展。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
2．下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲称取一定质量的固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到晶体
3．酸性高锰酸钾氧化H2O2的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是（ ）
A．H2O2的球棍模型为
B．O2的电子式为：
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集到56LO2时，最多消耗
4．已知PbO2受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物（+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2）。1mlPbO2受热分解得到固体和aml氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气bml，若a：b为3：2，则分解所得固体的成分及物质的量之比可能是（ ）
①PbO2、PbO；1：2②PbO2、Pb3O4；1：3
③Pb3O4、PbO；1：1④PbO2、Pb3O4、PbO；1：1：4
A．③④B．②③C．①②D．①④
5．有机化合物M和N是合成英菲替尼的中间体，其结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M分子中含有两种官能团
B．除氢原子外，M分子中其他原子可能共平面
C．1mlN分子最多能与4mlH2发生还原反应
D．N分子中的碳原子和氮原子均有2种杂化方式
6．一种镍磷化合物催化氨硼烷（BH3NH3）水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．氨硼烷中不含sp2-sσ键B．氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B（OH）4]
C．固态氨硼烷为分子晶体D．用D2O代替H2O作反应物，有D2生成
7．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜
B．加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl，说明浓硫酸酸性强于HCl
C．将CO2通入Ba（NO3）：溶液无明显现象，则将SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象
D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
8．近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合H+
B．As原子的杂化方式与石墨中C原子不同
C．与C60相比，同压下黑砷晶体的沸点更低
D．As原子与As-As键的个数比为2：3
9．某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素XY、Z、W、M组成，结构简式如图。其中Y、Z位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：W
10．我国科学家发现，利用如下装置可以将邻苯二醌类物质转化为邻苯二酚类物质，已知双极膜（膜a膜b）中间层中的H2O可解离为H+和OH-。下列说法错误的是（ ）
A．电极电势：M
C．工作一段时间后，装置中需要定期补充H2SO4和NaOH
D．制取0.2ml邻苯二酚类物质时，理论上有0.8mlOH-透过膜a
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分分。
11．过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是（ ）
A．PFS中铁显+3价
B．二价铁离子的价电子排布式是3d44s2
C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D．由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
12．制药厂对产生的“三废”之一SO2有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（ ）
A．途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大
B．途径Ⅱ，每得到1ml熟石膏转移2mle-
C．途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为：
D．途径Ⅳ，若N与CH3OH按1：1加成，则所得化合物Q具有酸性
13．Pd催化过氧化氢分解制取O2的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．该反应历程中所有步骤的原子利用率均为100%
B．的总键能大于的总键能
C．催化剂Pd降低了H2O2分解反应的活化能和焓变，加快了H2O2的分解速率
D．整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成
14．嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（ ）
A．M的名称为1，2，4，5-四甲基苯
B．反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解
C．Q和足量H2加成后的产物中有2种杂化方式
D．与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种
15．常温下，水溶液中H2A、HA-、A2-、HB、B-的分布系数[如]随POH变化曲线如图1所示，溶液中与关系如图2所示。用0.1ml·L-1H2A溶液滴定·L-1BaB2溶液，若混合后溶液体积变化忽略不计，下列说法错误的是（ ）
A．常温下，H2A的
B．当滴入5.00mLH2A溶液时，
C．当滴入20.00mLH2A溶液时，此时溶液的pH约为5.1
D．当溶液的pOH=7时，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
（1）最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
①基态Ni原子的电子排布式为___________。
②石墨烯中碳碳键长___________乙烯中碳碳键长（填“>”“<”或“=”。）
③下列反应常用来检验，请补全方程式：_______
（2）镧（La）和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料LaHn，LaHn属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成LaH2，LaH2晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下，LaH2中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。
①LaH2晶胞中La原子的分数坐标有________种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为___________，H原子的配位数为___________
②高压下，LaH2吸附H2得到晶体LaHx的反应式为___________（x用数字表示）。若LaHx晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则LaHx晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为___________pm（用含a和b的式子表示）。
17．钛酸钡（BaTiO3）是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，一种以富钛渣（主要成分为TiO2，含少量Si和Al的氧化物杂质）和重晶石（主要成分是BaSO4）为原料，制备钛酸钡的工艺流程如图所示。
已知：①粗TiCl4中含有的几种物质的沸点：
②草酸氧钛钡晶体的化学式BaTiO（C2O4）2·4H2O。
回答下列问题：
（1）沸腾氯化时气体与矿料逆流而行，目的是_________；若沸腾氯化时生成TiCl4的反应中氧化产物为CO，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。
（2）除硅、铝过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是_________；高温还原时，BaSO4和碳粉的投料比（物质的量之比）要大于1：2，目的是_______；生产过程中应避免氧气进入，主要原因是_______。
（3）转化过程中溶液中的钛元素在不同pH时主要以、TiOC2O4、这三种形式存在（变化曲线如图所示）。
①实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH为_______，再进行转化，写出该条件生成草酸氧钛钡晶体的离子方程式：_______。
②滤液2的主要成分为_______（填化学式）。
（4）常温下，用Na2CO3溶液浸泡BaSO4固体，也能将BaSO4转化为BaCO3。不考虑的水解，向340mL3.0ml/LNa2CO3溶液中加入4.66gBaSO4，恰好完全转化为BaCO3，则_______。［已知：；溶液体积变化忽略不计］
18．三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（K1、K2为气流控制开关）。
原理：
已知：COCl2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体
（1）实验装置合理的连接顺序为a—___________（填仪器接口字母标号）。
（2）步骤如下：
i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通N2；
ii．加热反应管至400℃；
iii．控制开关，加热CCl4，温度保持在50℃～60℃之间；
iv．加热石英管继续升温至650℃，直到E中反应基本完成，切断管式炉的电源；
v．停止A装置水浴加热，……；
vi．装置冷却后，结束制备实验。
①步骤i中，开关K1、K2的状态分别为___________。
②补全步骤v的操作：___________，其目的是___________。
（3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是___________。
（4）装置D中反应的离子方程式为___________。
（5）取三氯化铬样品0.300g，配制成250mL溶液。移取25.00mL于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量2ml/LNaOH溶液，生成绿色沉淀Cr（OH）3。冷却后，加足量30%H2O2，小火加热至绿色沉淀完全溶解。冷却后，加入2ml/LH2SO4酸化，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+存在，暗处静置5min后，加入指示剂，用0.0250ml/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（杂质不参加反应）。
已知：；
①绿色沉淀完全溶解后，继续加热一段时间再进行后续操作，目的是_________。
②样品中无水三氯化铬的质量分数为___________（结果保留三位有效数字）。
③若将碘量瓶换为锥形瓶，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
19．抗癌新药M的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．，X=卤素原子
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）A的名称为__________；A→B的反应条件为________；写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式________________。
①仅含有苯环、-NH2和-OOCH②含有4种化学环境的氢
（2）C中含氧官能团的名称为________；E→F反应的目的是________；F→G的反应类型为________。
（3）D+H→I的反应方程式为________________。
（4）根据上述信息，写出以1，4-丁二醇、对硝基甲苯为主要原料制备的合成路线_____________。
20．船舶柴油机发动机工作时，反应产生的NOx尾气是空气主要污染物之一，研究NOx的转化方法和机理具有重要意义。
已知：
（1）O3氧化脱除NO的总反应是 __________。
（2）该反应过程有两步：反应中各物质浓度变化如图所示。则速率常数K甲________K乙（填“>”、“<”或“≈”），原因是________。
（3）已知：的反应历程分两步：
①则反应I与反应II的活化能：___________（填“>”“<”或“=”）。
反应的平衡常数____________（用K1、K2、K3、K4表示）。
②在400k、初始压强为3×105Pa的恒温刚性容器中，按2：1通入NO和O2，一定条件下发生反应。达平衡时NO转化率为90%，O2转化率为40%。则的平衡常数___________（分压=总压×物质的量分数；理想气体状态方程pV=nRT，）。
（4）某研究小组将2mlNH3、3mlNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生反应，NO的转化率随温度的变化情况如图所示：
①5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v（NO）=___________（保留3位有效数字）。
②无氧条件下，NO生成N2的转化率较低，原因可能是___________。
新泰中学2021级高三下学期高考模拟测试（二）
化学试题答案
16.（12分）
（1）①（1分）②>（1分）③（1分）<（1分）
（2）①4（1分） 1:2（2分） 4（1分）
② （2分） （2分）
17.（12分）
（1）使气、固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行（1分） 1：1（1分）
（2）蒸馏（1分）防止生成CO等有毒气体（1分）
BaS易被氧气氧化生成有毒气体SO2（1分）
（3）①.2.7(2分) （2分）②. NH4Cl（1分） （4）5.0×10-9（2分）
18.（12分）
（1）hi(或ih)debcf(g)（2分）
（2）①开关（1分） ②. 继续通入一段时间 （1分）
将COCl2完全排入装置D被充分吸收（1分）
（3）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管（1分）
（4）（2分）
（5）①除去多余的（1分）②92.5%（2分）③偏低（1分）
19.（12分）
（1）邻甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)（1分）浓硫酸，加热（1分）
（1分，写一种即可）
（2）硝基、酯基（2分） 保护氨基 （1分） 取代反应（1分）
（3）（2分）
（4）（3分）
20.（12分）
（1）-198kJ·ml-1(2分)
（2） >（1分） NO2含量先增大后减少（1分）
（3） <（1分） （2分） ②. 415.7（2分）
（4）①. 0.171ml·L-1·min-1（2分） ②. 催化剂产生作用需要有氧气参加（1分）
劳动项目
化学知识
A
烹饪活动：向沸汤中加入蛋液做蛋花汤
加热使蛋白质变性
B
烘焙活动：碳酸钠可以用来调节面团的酸度
Na2CO3能与酸反应
C
家务活动：擦干洗净铁锅表面的水，以防生锈
铁与水蒸气反应生成Fe3O4
D
学农活动：施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用
与在一定条件反应
元素
Mn
Fe
电离能（kJ·ml-1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
物质
TiCl4
SiCl4
AlCl3
沸点/℃
136
57
180
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
（快）
II
（慢）
1
2
3
4
5
6
8
9
10
C
B
D
A
C
D
D
C
D
C
11
12
13
14
15
BD
AD
AC
C
D
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