山东省济宁市第一中学2024届高三下学期4月份定时检测化学试题（原卷版+解析版）

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 O16 Cl35.5 Pb207 Sm150
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A. 推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解
B. 近年来，“加热不燃烧烟草制品(电子烟)”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康
C. 因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg等元素，吃饭前应擦拭干净
D. 含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
2. 下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是
A. 中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶
B. 蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果
C. 碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的
D. 滴定实验中，可用量筒量取25.00 mL 标准溶液于锥形瓶中
3. 某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。下列说法错误的是
A. 将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨
B. 用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩
C. 检验滤液中的，选用③、⑧和⑩
D. 利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定
4. 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是
A. 简单氢化物的分子极性：Y>Z
B. 电负性和第一电离能均有Z>W
C. 同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强
D. 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种
5. 科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图。已知TMG()是一种有机碱。下列说法错误的是
A. 反应过程中Ni的化合价发生了变化
B. 反应①和④均为取代反应
C. 该过程中反应②的活化能最大
D. A的化学式是
6. 由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是
A. 对乙酰氨基酚可与溶液反应
B. 对乙酰氨基酚与足量加成后，产物分子中不含手性碳原子
C. 可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚
D. 缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 ml NaOH
7. 工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为)先生成，进而制备的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备。下列说法正确的是
A. 为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体
B. “酸化”时若改用盐酸，则反应为
C. “结晶”获取晶体时采用蒸发结晶
D. 该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个
8. 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O
②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)
③S+ Na2SO3Na2S2O3
下列说法正确是
A. 反应①②③中，硫单质的作用相同
B. 反应①中，每消耗1 ml硫单质转移4 ml电子
C. 0.96g硫单质与amL2ml·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60
D 1.28 g硫单质与10 mL 2 ml·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5
9. 已知代表苯基，代表甲基，环戊二烯阴离子()中有6个电子，是很好的三齿配体，下列说法正确的是
A. 反应前后钒元素的化合价未发生变化B. 反应前后钒元素的配位数未发生变化
C. 生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长D. 中所有原子一定共平面
10. 检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是
A. As的基态核外电子排布式为B. 的空间构型为平面三角形
C. 固态属于共价晶体D. 既含离子键又含共价键
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 实验室常以和为原料制备，其制备(Ⅰ)和纯化(Ⅱ)的实验装置如图所示(夹持、加热及搅拌装置略)。已知：的熔点73.4℃，沸点223.5℃，易水解；的熔点3.5℃，液态在时即发生分解，下沸点为79℃，也易水解。下列说法正确的是
A. 实验装置中两种冷凝管可以交换使用
B. 试剂X和试剂Y都可以用无水氯化钙
C. Ⅰ中的碎瓷片和Ⅱ中的毛细管都有防止暴沸的作用
D. Ⅰ中液体进入Ⅱ、Ⅱ中液体的纯化都利用了减压原理
12. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C和)制取无水的流程如下，下列说法正确的是
A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
B. “氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
14. 钙钛矿太阳能电池与锂硫电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图1所示。碳电极为共享电极，导电玻璃FTO基底上涂TiO2作为电子传输层。充电时，钙钛矿层吸收太阳光产生光生电子(e)和空穴(h)，分离后输送到两个电极上。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞结构如图2所示，已知abc0.569nm，90。下列说法正确的是
A. 共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极
B. 锂硫电池放电时，Li向硫层迁移
C. 充电时，共享碳电极上电极反应式为xS816e-
D. 该钙钛矿晶体的密度为
15. 常温下溶液体系中存在平衡关系：；；；，平衡常数依次为。含物种的组分分布分数、平均配位数与的关系如图所示。已知，；，，，。
下列说法正确的是
A. 随增大，水的电离程度减小
B. 时，约为3
C. a点时，
D. 的平衡常数的
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16. 非金属氮化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态N原子核外电子的运动状态有_____种；N、O、F第一电离能由大到小的顺序为_____。氟化硝酰NO2F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NO2F中心原子的杂化方式为_____。气态N2O5的分子结构为，而固态N2O5则由一种直线型的阳离子X与一种平面正三角形的阴离子Y构成，X的化学式为_____，Y的离域键可表达为_____。
（2）人体内氧气的输送主要由红细胞内的血红蛋白负责，而红细胞以及血浆中还有少量的血蓝蛋白也能和氧气反应。用配体L，Cu离子和氧气能合成类似血监蛋白的模型配合物Cu2L2O22，该结构呈现出强烈的OO键断裂趋势，成键形态X与断键形态Y达成快速平衡。(iPr为异丙基)
X中Cu的化合价为_____，含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1mlY离子中通过螯合作用形成的配位键有_____ml。
17. 钽(Ta)和铌(Nb)性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知：①MIBK为甲基异丁基酮；
②KspCaF2=2.510-11，KspMgF2=6.410-9
（1）“浸取”时通常在_____材料的反应器中进行(填标号)。
A. 陶瓷B. 玻璃C. 铅D. 塑料
（2）浸渣的主要成分是_____，Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为_____。
（3）“浸取”时，HF的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则HF的最佳浓度为_____。
（4）金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，也可用电解熔融的K2NbF7制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_____。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为_____。
18. 碳酸钐(摩尔质量为)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症。
回答下列问题：
Ⅰ.实验室利用和通入溶液中制备水合碳酸钐：
（1）装置的连接顺序是a→_______，_______←b(填接口字母)；
（2）实验有不足之处，改进办法是_______；
（3）生成水合碳酸钐的化学方程式为_______；
（4）若氨气过量，溶液碱性太强会生成副产物，化学方程式为_______；
Ⅱ.碳酸钐质量分数的测定：
准确称取产品试样，溶于稀盐酸中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用标准溶液滴定至呈蓝紫色()，消耗溶液。
（5）产品中碳酸钐的质量分数_______。
Ⅲ.测定中结晶水的含量：
（6）将装置A称重，记为。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按下图连接好装置进行实验。
①打开、和，缓缓通入；
②数分钟后关闭_______，打开_______，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后，冷却到室温，关闭和，称量装置A，重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为(此时装置A中为)。称重装置C，记为。
实验步骤②中关闭_______，打开_______(填写止水夹代号)。
（7）计算中结晶水数目_______(用含的代数式表示)。
19. 黄连素(化合物1)主要用于治疗胃肠炎、细菌性痢疾等肠道感染。一种合成路线如图：
已知：
①RCOOHRCOCl
②CH3NH2+CH3COCH3
回答下列问题：
（1）符合下列条件的A的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①含有两个酚羟基②苯环上有三个取代基③能发生银镜反应④能发生水解反应
（2）B的结构简式为____，B→C的反应类型为____，C中官能团的名称是____。
（3）C→D的化学方程式为____。
（4）F→G中，参与反应的位点是____(填“①”或“②”)，设计步骤E→F的目的是____。
（5）写出由制备的合成路线____。
20. 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。二氧化碳加氢制甲醇已经成为研究热点，在某催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态是_______(填标号)。
A. B. 平衡常数不再发生变化
C. 混合气体的密度不再发生变化D. 混合气体中的百分含量保持不变
（2）在催化剂作用下，将平均相对分子质量为16的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知反应Ⅱ的反应速率，为速率常数，x为物质的量分数。
①当转化率达到60%时，反应达到平衡状态，这时和的平均相对分子质量为23，若反应Ⅱ的，平衡时反应速率_______；
②经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则_______ (用含、、T、R的代数式表示)。
③由实验测得，随着温度的逐渐升高，反应Ⅰ为主反应，平衡逆向移动平衡时混合气体的平均相对分子质量几乎又变回16，原因是_______。
（3）其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如图所示：
由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是_______。
（4）利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。
a.
b.
c.
恒压条件下，平衡体系中各物质量分数随温度变化如图所示：
已知时，，平衡体系总压强为P，则反应c的平衡常数_______。选项
实验操作
现象
结论
A
两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液
加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快
其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
B
向溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，振荡，静置
溶液分层，上层呈橙红色
氧化性：
C
向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：
D
向葡萄糖溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫色消失
葡萄糖中含有醛基