湖北省第九届2023-2024学年高三下学期4月四调（三模）考试化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Se-79 Xe-131
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列做法不符合绿色化学理念的是
A. 将废旧塑料裂解为化工原料B. 道路结冰时大量使用融雪剂
C. 开发及推广使用新能源汽车D. 用壳聚糖制农用可降解地膜
【答案】B
【解析】
【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合；
B．道路结冰时大量使用融雪剂，对环境不友好，不符合绿色化学理念，B符合；
C． 开发及推广使用新能源汽车，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合；
D．用壳聚糖制农用可降解地膜，对环境友好，符合绿色化学理念，D不符合；
答案选B。
2. 乙炔是最简单的炔烃，常用氧炔焰来焊接或切割金属。下列有关其化学用语表达错误的是
A. 电子式
B. 球棍模型
C. C原子杂化轨道电子云轮廓图
D. 基态C原子价层电子排布图
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔电子式为，A正确；
B．乙炔球棍模型，B错误；
C．乙炔中碳原子采取sp杂化，则C原子杂化轨道电子云轮廓图为，C正确；
D．乙炔中基态C原子价层电子排布图为，D正确；
故选B。
3. 下列表示相应化学反应的方程式正确的是
A. 表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B. 表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C. 表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．难溶于水，铅蓄电池充电时的阴极电极反应式为，故A错误；
B．表示燃烧热时应生成指定产物，故该热化学方程式不能表示丙烷的燃烧热，故B错误；
C．酸性条件下，应该在反应物加H+以调节电荷守恒，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O，故D正确。
答案选D。
4. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．用蒸馏法分离二氯甲烷和四氯甲烷，A正确；
B．应用重结晶法除去苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙杂质，B错误；
C．电石与水的反应太剧烈，不能使用启普发生器，C错误；
D．应除去挥发的乙酸，防止对实验结果造成干扰，D错误。
故选A。
5. 腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其分子结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 能发生消去反应和加成反应B. 所有中心原子均采取杂化
C. 水解生成的碱基的分子式为D. 水解生成的戊糖的核磁共振氢谱有7组峰
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子中含有羟基和大π键，可以发生消去和加成反应，A正确；
B．部分C、N原子采取杂化，B错误；
C．腺嘌呤核苷酸水解生成的碱基是腺嘌呤，分子式为，C错误；
D．腺嘌呤核苷酸水解生成的戊糖是核糖，核磁共振氢谱有9组峰，D错误；
故选A。
6. 桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛：
设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5ml分子中含有的σ键数目为
B. 标准状况下，含有的π键数目为
C. 1ml中杂化的碳原子数为
D. 1L0.1ml/LNaOH溶液中含有的氧原子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个分子中含有14个σ键，A错误；
B．在标准状况下不是气体，B错误；
C．分子中9个碳原子均采取杂化，C正确；
D．NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误；
故选C。
7. 下列比较中前者大于后者的是
A. 由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与
B. 基态氟原子：未成对电子数与成对电子数
C. H-O-H键角：与
D. 分子的极性：与HCN
【答案】A
【解析】
【详解】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确；
B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误；
C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误；
D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误；
故选A。
8. 物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为氢氧键极性原因，A正确；
B．对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，对羟基苯甲酸中，羟基和羧基位于对位，可以形成分子间氢键，而分子间氢键会增强分子间的作用力，从而使沸点升高，B正确；
C．干冰因易升华而用作制冷剂，是物理变化，C错误；
D．水晶柱面上的固态石蜡在不同方向熔化的快慢不同是因为原子有序排列，D正确；
故选C。
【点睛】
9. 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是
A. 电负性：W>Z>YB. 第一电离能：Z>W>Y
C. 常见单质分子键能：X>W>ZD. 简单氢化物沸点：W>Z>Y
【答案】C
【解析】
【分析】基态X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则W为O或Mg元素，由于W是非金属元素，故W是O元素；Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍，Y、Z、W为原子序数依次增大的非金属元素，则Y为C元素，Z为N元素。据此作答。
【详解】A．同周期元素从左向右电负性依次增大，故O>N>C，A正确；
B．同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，其中N原子的2p电子半满为较稳定结构，第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能大小顺序为：N＞O>C，B正确；
C ．X、W、Z的单质分子分别为H2、N2、O2，对应的化学键分别是单键、三键、双键，故键能大小关系为H2