河南省安阳市文峰区昼锦中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。试题卷共 4 页，4 大题，满分 50 分，考试时间 50 分钟。
2．试题卷上不要答题，选择题用 2B 铅笔按要求填涂在答题卡上的指定位置，非选择题请用 0.5 毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上、答在试题卷上的答案无效。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题 （每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分，共 14 分）
1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是
A. 甲骨刻字B. 烧制陶瓷C. 粮食酿酒D. 火药爆炸
【答案】A
【解析】
【详解】A、甲骨刻字过程中只形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
故选A。
2. 开封小笼包是地方特色美食，其主要食材瘦肉中富含的营养素为
A. 糖类B. 油脂C. 维生素D. 蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】瘦肉中富含的营养素是蛋白质。故选D。
点睛：掌握营养素的常见食物来源是正确解答本题的关键。
3. 一些食物pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 橘子汁(3-4)B. 西瓜汁(5-6)C. 牛奶(6~7)D. 鸡蛋清(7~8)
【答案】A
【解析】
【详解】A、橘子汁的pH为3-4，显酸性；
B、西瓜汁的pH为5-6，显酸性；
C、牛奶的pH为6~7，显弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7~8，显碱性；
pH小于7，显酸性，pH值越小，酸性越强。
故选A。
4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由原子构成的物质是
A. 氢气B. 金刚石C. 干冰D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢气由氢分子构成，不符合题意；
B、金刚石由碳原子构成，符合题意；
C、干冰是固体二氧化碳，由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意。
故选B。
5. 草莓种植过程中，需要施肥补充营养。下列属于复合肥的是
A. KClB. CO（NH2）2C. NH4NO3D. NH4H2PO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意。
故选D。
6. 下列图示的实验操作中不正确的是
A. 闻气体气味B. 称固体质量
C. 读液体体积D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A选项用手在瓶口轻轻的煽动，使少量的气体飘进鼻孔是正确的叙述；B选项是错误的叙述，应该左物右码；C选项量筒中的液体读数时平视液面最低处是正确的叙述；D选项稀释浓硫酸时要酸入水且搅拌，是正确的叙述；故答案选择B。
考点：基本操作
7. 下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是
A. 硒、硅B. 银、金C. 铅、锡D. 氦、汞
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒的元素符号为：Se，硅的元素符号为：Si，元素符号的第一个字母相同，故A不符合题意；
B、银的元素符号为：Ag，金的元素符号为：Au，元素符号的第一个字母相同，故B不符合题意；
C、铅的元素符号为：Pb，锡的元素符号为：Sn，元素符号的第一个字母不相同，故C符合题意；
D、氦的元素符号为：He，汞的元素符号为：Hg，元素符号的第一个字母相同，故D不符合题意。
故选C。
8. 下列有关水的说法正确的是
A. 冰水共存物属于混合物B. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物
C. 将硬水过滤可得到软水D. 凡是有水生成的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰是水的固体状态，属于同种物质，是纯净物，错误；B、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，正确；C、硬水软化的方法有：蒸馏或煮沸，过滤只能除去不溶于液体的物质，并不能除去可溶性的钙、镁化合物，错误；D、中和反应一定生成盐和水，但凡是有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，错误。故选B。
9. 稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素铥的信息如图所示，下列说法错误的是

A. 该元素的元素符号为Tm
B. 该元素是金属元素
C. 该元素原子的质子数为69
D. 该元素原子的相对原子质量为168.9克
【答案】D
【解析】
【分析】根据稀土元素Tm在元素周期表中的信息进行分析。
【详解】A、元素的元素符号为Tm，故A正确；
B、铥字是“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；
C、质子数为69，故C正确；
D、相对原子质量为168.9，单位不是“g ”，是“1”，常省略不写，故D错误。
故选D。
10. 偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是
A. X的化学式为CO
B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C. 该反应属于分解反应
D. 生成N2和H2O的质量比为14:9
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A选项根据质量守恒定律可知X的化学式为CO2 ；B选项偏二甲肼中碳的质量分数为（12×2）/（24+8+14×2）×100%=40%；是正确的叙述；C选项是错误的叙述，反应物有两种物质；D选项是错误的叙述，生成N2和H2O的质量比为3×28:4×18=7:6；故是错误的叙述；答案选择B
考点：质量守恒定律、有关化学式的计算
11. 下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的是
A. 氮气、氯酸钾、空气B. 冰、一氧化碳、合金
C. 稀有气体、过氧化氢、食醋D. C60、冰水混合物、铁锈
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物，不属于氧化物；空气中含有氧气、氮气等多种物质属于混合物，故A错误；
B、冰是由一种物质水组成的纯净物，水是由氢、氧元素组成的，不属于单质；一氧化碳由碳和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；合金属于混合物，故B错误；
C、稀有气体是氦、氖、氩等气体的混合物；过氧化氢由氢和氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物；食醋中含有醋酸、水等物质，属于混合物；故C错误；
D、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物是由一种物质水组成的纯净物，水是由氢、氧元素组成的，属于氧化物；铁锈的主要成分是氧化铁，属于混合物；故D正确。
故选D。
12. 对比是一种有效的学习方法。下列各组对比结论不正确的是
A. 黄铜和铜的硬度不同B. 白磷和红磷燃烧的现象不同
C. 浓盐酸和浓硫酸的挥发性不同D. 生石灰和熟石灰的元素组成不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄铜为铜合金，硬度比铜的硬度大，该选项结论正确；
B、白磷和红磷燃烧时均产生大量白烟，现象相同，该选项结论不正确；
C、浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸没有，该选项结论正确；
D、生石灰为氧化钙俗称，熟石灰为氢氧化钙的俗称，两者元素组成不同，该选项结论正确。
故选B。
13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水
B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝
C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性会逐渐的减弱，pH逐渐的变小，但不会变成中性或酸性溶液，A错误；
B、铝与氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，每反应54份质量的铝生成192份质量的铜，故溶液的质量会逐渐的减小，完全反应后质量保持不变，B错误；
C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后质量不变，C正确；
D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，即要一段时间后才会产生沉淀，D错误。
故选C。
考点：化学反应与图像
14. 在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A. 40%B. 30%C. 20%D. 10%
【答案】D
【解析】
【详解】假设生成氯化银的质量为a，设氯化钠的质量为x；
原NaCl溶液中溶质的质量分数：；
答案：D.
二、填空题 （本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分）
15. 地壳中含量前两位元素所组成的物质的化学式是______；空气中能产生温室效应，也可用作气体肥料的是______；侯氏制碱法制得的“碱”为______。
【答案】 ①. SiO2 ②. CO2 ③. Na2CO3
【解析】
【详解】地壳中含量居前两位元素是氧元素和硅元素，形成的化合物为二氧化硅，氧元素显-2价，硅元素显+4价，化合物中正负化合价代数和为0，故其化学式为SiO2；
在空气中，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，也可用作气体肥料，其化学式为CO2；
侯氏制碱法制得的“碱”为纯碱碳酸钠，化学式为Na2CO3。
16. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌（ZnCO3）和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为氧化锌（ZnO），可作为外用药使用。锌元素属于人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素；氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是______（填“锌单质”或“锌元素”）。
【答案】 ①. 微量 ②. 锌元素
【解析】
【详解】锌元素属于人体必需的微量元素，缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓；
氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌中均含有锌元素，它们都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素。
17. 下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。
【答案】 ①. t 1 ②. 小于 ③. 20%
【解析】
【详解】根据溶解度曲线分析解答；根据t2℃时，甲的溶解度计算解答。由图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t 1℃；由图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲＜乙；t2℃时，75g甲的饱和溶液所含溶质的质量=75g××100％=25g；所含水的质量为75g-25g=50g，所以t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为×100％=20％。
18. 成语“釜底抽薪”的灭火原理是______；氢气被称为“高能燃料”是由于______。
【答案】 ①. 清除可燃物 ②. 燃烧热值大
【解析】
【详解】“釜底抽薪”含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，故所依据的灭火原理是清除可燃物；
氢气作燃料的优点是燃烧值高（氢气燃烧产物只有水，不污染环境），氢气被称为“高能燃料”是由于燃烧热值大。
19. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．
【答案】 ①. 建筑材料 ②. CaCl2 ③. CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，A为碳酸钙，其中钙元素的质量分数为40%；氧化钙因和水反应生成固体氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；常做干燥剂；含钙元素的碱为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙；
20. 天然气主要成分为甲烷。当氧气充足时，其完全燃烧的化学反应方程式为______；当氧气不足时，其燃烧会生成 CO2、CO 和 H2O，若 16g 甲烷燃烧生成 CO2 和 CO 混合气体中碳元素和氧元素的质量比为 9：16，则反应生成水的质量为______，此反应的化学方程式为______。
【答案】 ①. ②. 36g ③.
【解析】
【详解】①甲烷在氧气充足时，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。
②根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成水的质量为：。
③16g甲烷燃烧生成CO2和CO混合气体中碳元素和氧元素的质量比为9：16，则混合气体中C、O原子个数比为：，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，即每个二氧化碳分子比每个一氧化碳分子多一个氧原子，即一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：2:1，假设甲烷的化学计量数为a，氧气的化学计量数为b，水的化学计量数为c，则化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则a =2+1=3, 2c = 4a = 12,c=6,2b=2+2+c= 10,c=5，即该反应的化学方程式为：。
三、简答题 （本题包括 4 个小题，共 10 分）
21. 从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）酒香不怕巷子深。
（2）可用水银温度计测量人体体温。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）温度升高，原子间间隔变大
【解析】
【小问1详解】
酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。
【小问2详解】
水银是金属汞的俗称，水银温度计能用来测量人体体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变。
22. 某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管中发生反应的化学方程式。
（2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？
【答案】（1）

（2）温度达到可燃物的着火点
【解析】
【小问1详解】
试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
23. 将一定量锌粉加入到一定量的 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
（1）写出使溶液质量减小的反应的化学方程式______。
（2）若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为______。
（3）若加入锌粉的质量与反应后所得固体质量相等，分析所得滤液的成分______。
【答案】（1）
（2）Zn、Cu、Ag
（3）一定有硝酸镁、硝酸锌，可能有硝酸铜
【解析】
【分析】由于金属活动性镁>锌>铜>银，锌不与硝酸镁反应，锌和硝酸银先发生反应生成银和硝酸锌，剩余的锌粉和硝酸铜反应；
【小问1详解】
，反应后固体质量增加，溶液质量减小；，反应后固体质量减小，溶液质量增加；故使溶液质量减小的反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
向所得固体上滴盐酸有气泡产生，说明固体中一定有锌剩余，因为置换出的铜和银不能与酸反应生成氢气，硝酸镁不能与锌发生置换反应，所以滤出的固体中一定有Zn、Cu、Ag；
【小问3详解】
若加入锌粉的质量与反应后所得固体质量相等，依据（1）的分析，锌与硝酸银、硝酸铜都发生了反应，故滤液的成分是一定有硝酸镁、硝酸锌，可能有硝酸铜。
24. 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作合理的先后顺序为_____________（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_______________。
（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因______________。
【答案】 ①. ②①⑤③④ (或 ①②⑤③④、②⑤①③④) ②. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ③. 若用K2CO3，会引入新杂质KCl
【解析】
【详解】（1）物质的除杂原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少；故可以的操作顺序为②①⑤③④ (或 ①②⑤③④、②⑤①③④)，即保证碳酸钠在氯化钡溶液的后面加入，以除去氯化钙和过量的氯化钡即可；
（2）BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（3）若用碳酸钾代替碳酸钠，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，会引入新杂质KCl。
四、综合应用题（共 10 分）
25. 生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是______（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是______。
a．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
b．n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
c．p 点所示溶液中的溶质为 NaCl 和 NaOH
d．m 点所示溶液中含有 4 种微粒
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？
（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B 装置种发生的反应化学方程式为______；玻璃管里可观察到的现象为______。
②C 装置中反应的化学方程式为______。
③实验结束后，若要确定 A 装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论______。
（5）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取 10 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入 100 g 稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）单质 （2）cd
（3）浓硫酸：吸水性导致溶剂变多；浓盐酸：挥发性导致溶质变少
（4） ①. ②. 红棕色粉末变黑 ③. ④. 取样，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含Na2CO3，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红则溶质为Na2CO3、NaOH；若不变红则溶质为Na2CO3
（5）解：生成二氧化碳质量为10g+100g-106.7g=3.3g。
设碳酸钙的质量为x。
x=7.5g
则该样品中碳酸钙的质量分数==75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【解析】
【小问1详解】
复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；
【小问2详解】
a、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误；
b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；
c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；
d、m点溶液呈酸性，含有氢离子，氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠和水，氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶液中也含有水分子，所以溶液中含有氢离子、钠离子、氯离子、水分子四种微粒，正确。
故选cd；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，溶质质量逐渐减小，导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；
小问4详解】
①氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为； B装置玻璃管里可观察到的现象为：红棕色粉末渐变为黑色；
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故C中发生的化学方程式为：；
③取样，加入足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，则含Na2CO3，静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若变红则溶质为Na2CO3、NaOH；若不变红则溶质为Na2CO3；
【小问5详解】
见答案。