2024届高考化学复习讲义第五章物质结构与性质元素周期律第三讲元素“位_构_性”关系的应用考点二结合元素化合物的性质推断含答案

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1.结合元素化合物的性质推断的思维模型
2.依据常见元素化合物的特征性质推断
（1）有特殊气味的物质。刺激性气味：NH3、SO2等。臭鸡蛋气味：H2S。
（2）固体颜色。淡黄色：Na2O2等。黄色：S等。黑色：CuO、FeS、MnO2、CuS、Ag2S等。红褐色难溶物：Fe（OH）3等。白色难溶物：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等。淡黄色难溶物：AgBr等。黄色难溶物：AgI、Ag3PO4等。
（3）常见离子的颜色。蓝色：Cu2＋等。棕黄色：Fe3＋等。紫红色：MnO4－。浅绿色：Fe2＋等。
（4）特殊反应：①铵盐与强碱反应生成常见气体中唯一的碱性气体NH3。②与水反应可生成气体的物质有Li、Na、K、Na2O2、NaH、F2等。③Si和SiO2常温下能与NaOH溶液、HF溶液反应。④NaHSO4是盐，却具有强酸性，可与CO32－、HSO3－、S2－、S2O32－、[Al（OH）4]－、SiO32－等反应产生特殊现象。⑤Na2S2O3能与盐酸或硫酸反应，既有气体生成又有沉淀生成。⑥一种物质加入另一种物质，反应物过量与否会产生不同的现象，如CO2与Ca（OH）2反应，NaOH与AlCl3反应等。
研透高考 明确方向
命题点 结合元素化合物的性质推断
1.[2022全国乙]化合物（YW4X5Z8·4W2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（ D ）
A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X
C.100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D.500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，说明Y的核外电子数为奇数，则Y为N，Z为O；结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21，可知W、X的原子序数之和为6，又W的原子序数小于X，则W为H，X为B。B单质常温下为固体，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性B＜N，则酸性H3BO3＜HNO3，B项错误；1 ml NH4B5O8·4H2O的质量为273 g，设其在100～200 ℃阶段失水x ml，则有18x273＝1－0.802＝0.198，解得x≈3，说明100～200 ℃阶段热分解失去3 ml H2O，C项错误；假设NH4B5O8·4H2O在500 ℃热分解后生成固体化合物B2O3，根据B元素守恒，最终可生成52 ml B2O3，质量为175 g，质量分数为175273×100％≈64.1％，说明假设正确，D项正确。
命题拓展
[变式拓展]下列有关上题元素的说法正确的是（ A ）
A.W与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物
B.原子半径：W＞X＞Y＞Z
C.XCl3中所有原子最外层均满足8电子稳定结构
2.[2021浙江]现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
下列说法正确的是（ B ）
A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
解析 X元素原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，则Y位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，则Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小的，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。A项，元素金属性越强，对应的金属单质与水反应越剧烈，Mg的金属性大于Be，室温下，镁与水反应缓慢，所以常温时，金属Be与水反应不剧烈，错误。B项，CCl4和SiCl4的空间构型均为正四面体，正确。C项，酸性：H2CO3（或H2SiO3）＜H2SO4＜HClO4，错误。D项，第5周期且与Cl同主族的元素为I，常温常压下碘单质呈固态，错误。
3.[全国Ⅲ高考改编]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是（ D ）
A.原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与Z2W均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
解析 根据题目给出的原子序数大小关系、元素在周期表中的位置关系、物质的颜色以及转化关系，首先推出黄绿色气体为Cl2，联想氯及其化合物的转化关系NaClO＋2HCl（浓） Cl2↑＋NaCl＋H2O，对照盐YZW的组成以及Cl2与NaOH溶液反应等信息得出W为O，X为F，Y为Na，Z为Cl。根据元素周期律，可知原子半径：Na＞Cl＞O＞F，A项错误。HF是弱酸，HCl为强酸，B项错误。Na2O2中O原子间以非极性键结合，Cl2O的结构式为Cl—O—Cl，含极性键，C项错误。标准状况下，F2、O2均为气态，D项正确。元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小