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山东省东明县第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份山东省东明县第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省东明县第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题原卷版docx、山东省东明县第一中学2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 Na 23 Al 27 Cl 35.5
Zn 65 Cu 64 Ag 108 I 127
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应
2. 下列叙述正确的是
A. HClO的结构式为H-Cl-O
B. 中子数为10氧原子形成的过氧根离子：
C. 的电子式为
D. 的结构示意图
3. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A. 硫酸氢钠溶于水B. 烧碱熔化C. 气体溶于水D. 碘晶体升华
4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A. 所含元素种类最多的族是ⅢB
B. 第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
C. 在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
D. 卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱
5. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是
A. 利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验
B. 用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取
C. 用图③装置分离和固体
D. 用图④装置验证元素的非金属性：
7. NH3还原NO反应历程如图。下列说法不正确的是
A. 转化①中有极性共价键断裂B. 转化②中有非极性共价键的形成
C. 转化③中每消耗1mlO2，则生成4mlFe3+D. 该转化的总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
8. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B. 最简单氢化物的稳定性：ZC. Z两种常见同素异形体均有氧化性
D. X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性
9. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. R的氧化物一定含有离子键B. X、Z可形成离子化合物
C. M的氢化物常温常压下为气体D. 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
10. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列有关性质的比较中正确的是
A. 碱性：B. 稳定性：
C. 原子半径：D. 酸性：
12. 下列关于海水提溴说法中，错误的是
A. 苦卤可以直接用作海水提溴的原料
B. 需要用到氯气进行氧化
C. 溴的沸点比水低，可以用热空气吹出
D. 从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高
13. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是
A. 原子半径：
B. 元素非金属性：
C. 化合物Q中所有原子都满足8电子稳定结构
D. Z的最高价氧化物对应的水化物为三元酸
15. 据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。资料显示：1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是
A. M分解产生的可燃性氧化物为XYB. 可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高
C. Y、Z两种非金属元素形成的单质的沸点：Y>ZD. X、Y两种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性：X>Y
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题：
（1）E元素在周期表中的位置为___________
（2）A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)
（3）B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________
（4）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________
（5）工业上制备粗E单质的化学方程式为___________。
17. 某学习小组探究B及其化合物的性质。
（1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B在元素周期表中的位置是___________。其最高价氧化物的化学式为___________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
（2）某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。
①上图中X的化学式为___________。
②图中反应的总化学方程式为___________。
③___________g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。
18. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
（1）根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
（2）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
（3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
（4）砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。
19. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。
（3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。
（4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（5）前四周期同族元素某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点
B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C. 若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性
D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
20. 碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
（1）同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。
（2）取海带灰浸取液，加入稀硫酸、的溶液，然后再加入，振荡后静置，若观察到_______(填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为_______。
Ⅱ．海带提碘
（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是_______。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处_______。
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①用天平准确称取食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全生成；
③向②中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液。(已知：)
（5）写出步骤②中发生反应的离子方程式_______。
（6）上述实验样品中碘元素的含量为_______(用含w的代数式表示)。事实
推测
A
与水反应缓慢，与水反应较快
(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si与高温时反应，S与加热能反应
P与在高温时能反应
C
可以和NaBr溶液反应生成
可以和NaCl溶液反应生成
D
HCl在时分解，HI在时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A．用瓷坩埚加热熔化固体
B．除中的
C．制取并收集氨气
D．验证氧化性：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 Na 23 Al 27 Cl 35.5
Zn 65 Cu 64 Ag 108 I 127
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键
D. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应不是化学反应
2. 下列叙述正确的是
A. HClO的结构式为H-Cl-O
B. 中子数为10氧原子形成的过氧根离子：
C. 的电子式为
D. 的结构示意图
3. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A. 硫酸氢钠溶于水B. 烧碱熔化C. 气体溶于水D. 碘晶体升华
4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A. 所含元素种类最多的族是ⅢB
B. 第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小
C. 在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
D. 卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱
5. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是
A. 利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验
B. 用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取
C. 用图③装置分离和固体
D. 用图④装置验证元素的非金属性：
7. NH3还原NO反应历程如图。下列说法不正确的是
A. 转化①中有极性共价键断裂B. 转化②中有非极性共价键的形成
C. 转化③中每消耗1mlO2，则生成4mlFe3+D. 该转化的总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
8. 2022年3月23日，“天宫课堂”第二课中王亚平老师用结构为 的物质制作出“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是
A. 该物质中含有离子键、极性共价键和非极性共价键
B. 最简单氢化物的稳定性：Z
D. X、Y、Z、M形成的无机盐的水溶液显碱性
9. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是
A. R的氧化物一定含有离子键B. X、Z可形成离子化合物
C. M的氢化物常温常压下为气体D. 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
10. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列有关性质的比较中正确的是
A. 碱性：B. 稳定性：
C. 原子半径：D. 酸性：
12. 下列关于海水提溴说法中，错误的是
A. 苦卤可以直接用作海水提溴的原料
B. 需要用到氯气进行氧化
C. 溴的沸点比水低，可以用热空气吹出
D. 从海水中提溴是因为溴在海水中含量很高
13. 下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，这五种元素组成“味精”的主要成分Q，Q的结构式如图所示。下列推断错误的是
A. 原子半径：
B. 元素非金属性：
C. 化合物Q中所有原子都满足8电子稳定结构
D. Z的最高价氧化物对应的水化物为三元酸
15. 据报道：美国火星探测车在火星大气层中检测到了气体M。资料显示：1个M分子由X、Y、Z三种短周期非金属元素的各一个原子构成，三种元素在元素周期表中的位置如表。已知：在地球表面温度条件下M不稳定，易分解生成一种单质和一种可燃性氧化物。下列说法正确的是
A. M分解产生的可燃性氧化物为XYB. 可以推测出火星大气层的温度比地球表面温度略高
C. Y、Z两种非金属元素形成的单质的沸点：Y>ZD. X、Y两种非金属元素最简单气态氢化物的稳定性：X>Y
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的代数和为2，B的阴离子、C、D的阳离子均具有与氖原子相同的电子层结构；B、C可形成离子化合物，C、D、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应；E元素的单质常用于制造芯片和太阳能电池；F元素的原子在同周期中原子半径最小。试回答下列各问题：
（1）E元素在周期表中的位置为___________
（2）A、C、F三种元素中，离子半径由大到小的顺序为___________ (填离子符号)
（3）B、C、F三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___________
（4）D的最高价氧化物与F的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________
（5）工业上制备粗E单质的化学方程式为___________。
17. 某学习小组探究B及其化合物的性质。
（1）元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。
B在元素周期表中的位置是___________。其最高价氧化物的化学式为___________，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。
（2）某科研团队研究发现硼氢化钠()在催化剂表面与水反应可生成。
①上图中X的化学式为___________。
②图中反应的总化学方程式为___________。
③___________g的还原能力与标准状况下22.4L的还原能力相当(还原能力即生成失去电子的量)。
18. 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“，、”元素的代言人。回答下列问题：
（1）根据汞的原子结构示意图判断，汞在第___________周期。工业上冶炼金属汞的方法为___________。
（2）硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断不正确的是___________。
A．硒元素的最低负化合价为价
B．还原性：
C．二氧化硒具有还原性
（3）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。
①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数为___________。
②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是___________。
A．含有离子键和共价键
B．能与溶液反应
C．加热充分分解时与分解产物的种类完全一样
③下列关于第ⅤA族元素及其化合物的说法正确的是___________。
A．热稳定性：
B．As的氧化物的水化物是强碱
C．简单离子半径随原子序数递增而增大
（4）砷酸可用于制造杀虫剂、药物等。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学方程式为___________。
19. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是______。是一种绿色氧化剂，电子式为________。
（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入水中，可以得到一种具有漂白性的分子，写出它的结构式________。
（3）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是________，原子序数为____。
（4）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为___________。
（5）前四周期同族元素某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的沸点
B. 若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C. 若a、b、c表示第ⅠA族元素，则X表示对应离子的氧化性
D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
20. 碘元素是人体必需的微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究，实验过程如下：
Ⅰ．海带中碘元素的确定
（1）同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入_______(填仪器名称)中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。
（2）取海带灰浸取液，加入稀硫酸、的溶液，然后再加入，振荡后静置，若观察到_______(填实验现象)，则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为_______。
Ⅱ．海带提碘
（3）萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是_______。
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图实验装置中存在的错误之处_______。
Ⅲ．人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐(含)。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①用天平准确称取食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使与反应完全生成；
③向②中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液。(已知：)
（5）写出步骤②中发生反应的离子方程式_______。
（6）上述实验样品中碘元素的含量为_______(用含w的代数式表示)。事实
推测
A
与水反应缓慢，与水反应较快
(ⅡA族)与水反应会更快
B
Si与高温时反应，S与加热能反应
P与在高温时能反应
C
可以和NaBr溶液反应生成
可以和NaCl溶液反应生成
D
HCl在时分解，HI在时分解
HBr的分解温度介于二者之间
A．用瓷坩埚加热熔化固体
B．除中的
C．制取并收集氨气
D．验证氧化性：
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