辽宁省名校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试卷(含答案)

这是一份辽宁省名校2023-2024学年高二下学期3月联合考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．建设美丽中国，发展强国科技，化学学科功不可没。下列说法错误的是( )
A.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于d区元素
B.乡村公路铺沥青，沥青属于石油加工产品
C.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅
D.均衡膳食助健康，主食中的纤维素可在体内水解为葡萄糖
2．下列解释事实的方程式正确的是( )
A.碳酸氢根离子的水解方程式：
B.溶液不能装在玻璃瓶中：
C.向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
D.在水溶液中的电离方程式：
3．下列有关叙述正确的有( )
①溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
②锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快
③实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞
④饱和氯化铵溶液可以用来清洗金属器皿表面的锈迹
⑤为测定中和反应的反应热，酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
⑥砷化镓可用于太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能
⑦的VSEPR模型为
A.3个B.4个C.5个D.6个
4．下列化学用语表达正确的是( )
A.分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
B.是形结构，是含有非极性键的极性分子
C.对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
D.HClO的空间填充模型：
5．一种新型锅炉水除氧剂的结构式如图。其中W、X、Z、Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成的某种化合物是一种绿色氧化剂。下列说法中正确的是( )
A.基态X原子核外有三种能量不同的电子
B.W和X形成的氢化物的键角一定小于分子的键角
C.Z元素的氧化物对应的水化物为强酸
D.X和Y形成的某种分子中可能只有键而没有键
6．下列说法正确的是( )
A.已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为，假设冰中有氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏冰中的氢键
B.用滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C.甲烷燃烧热的热化学方程式为
D.向溶液中加入少量固体，水的电离程度不变
7．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示。
已知：①温度为时，；
②实验测得：为速率常数。
下列说法不正确的是( )
A.反应的
B.时，向密闭容器中充入浓度均为的，反应至平衡，则的体积分数为
C.时，
D.若温度为时，，则
8．下列实验操作及现象与对应结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
9．人们可以用图式表示物质的组成、结构。下列说法正确的是( )
A.的共价键电子云轮廓图：
B.某基态原子的价层电子排布为，则该元素位于第三周期第ⅥA族
C.醛基的电子式为
D.基态Mg原子的核外电子排布图：
10．利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．某小组同学进行如下实验探究：
下列分析正确的是( )
A.实验②、③生成的黄色沉淀中均不含
B.实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示
C.实验①和②说明（aq）与（aq）的反应是有限度的
D.实验③证明浊液中存在
12．如图是某一电化学腐蚀过程的原理图，有关说法正确的是( )
A.负极电势高于正极
B.图中电化学腐蚀过程中的催化剂只有
C.整个反应过程中，氧化剂为
D.阳极区发生的反应为
13．2L密闭容器中，在少量催化剂存在时的分解反应为。某温度下，测得的浓度随时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是( )
A.，消耗的平均反应速率为
B.达到平衡后，再充入的体积分数将减小
C.温度升高，反应时间段内，测得变化量小于
D.催化剂X降低了反应的活化能，使活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多
14．25℃时，用的氨水滴定溶液，加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法不正确的是( )
A.a点溶液的等于1
B.由图中数据可知，为强酸
C.b点水电离出的浓度为
D.c点溶液中
15．据文献报道，利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素（假设磷元素的存在形态只有），其装置原理示意图如图所示[图中的组成为]，下列叙述正确的是( )
A.三电极流出（入）的电子数均相等
B.工作时电极应与直流电源的负极相连
C.电极周围分子被氧化，其氧化产物为和
D.阴极区的总反应为
二、填空题
16．从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素（Cu、Fe、As、Ca、Zn等），我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下：
已知：ⅰ.含镍溶液中的主要粒子有：和；
ⅱ.溶液中离子浓度小于时，可视为完全沉淀；
ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。
回答下列问题：
（1）将粗硫酸镍溶液的调小至0.5，加入的试剂是采取的措施有______。在溶解时，为加快溶解速率，可采取的措施有______（任写一条即可）。
（2）“硫化除杂”之后，若溶液，溶液中，理论上溶液中______（计算结果保留两位有效数字）。
（3）滤渣1中除外，还含有和。反应生成和的化学方程式是______.
（4）用沉淀溶解平衡原理解释用能够“氟化除杂”的原因：______
（5）结合下图分析，“P204萃取”时，应调整水溶液的为______（填字母）。
A.1.0B.1.5C.2.5D.4.5
（6）锌银电池的电极分别为和，电解质为溶液。以锌银电池为电源电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法错误的是______（填字母）。
A.装置中使用阴离子交换膜
B.锌银电池a极电极反应式为
C.镍极的主要反应为
D.若锌银电池溶解锌，则镍极净增质量最多为
17．含及的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。
（1）金属铜在元素周期表______区，基态的核外电子排布式为______，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会______（填“吸收”或“释放”）能量。
（2）热稳定性：，从结构角度上看，其原因是____________。键角______（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）四种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为的是______，的立体构型为______，属于非极性分子的是______。
（4）第二周期主族元素中，第一电离能大于元素的有______种。
18．资源化利用是实现减排的首要途径。利用合成气（主要成分为和）在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现减排有重要意义。已知加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有：
①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）______，有利于反应①自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。
（2）在体积为的密闭容器中，充入和，在相同温度、容积不变的条件下发生反应，能说明该反应已达平衡状态的是______（填字母）。
A.的浓度均不再变化
B.
C.
D.容器中混合气体的密度保持不变
E.容器内气体压强保持不变
（3）一定条件下选择催化剂只发生反应③。已知：，，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为充入和，测得平衡时的混合气体中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①______（填“>”或“邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点较高，C项错误；HClO中O原子在中间，氢原子半径最小，O原子次之，氯原子半径最大，HClO的空间构型为V形，D项正确。
5．答案：A
解析：由结构可知W可以形成1个共价键，为氢；Z可以形成3个键，为第ⅤA族；X可以形成4个键，为第ⅣA族；Y可以形成2个键，为第ⅥA族；W、X、Z、Y是原子序数依次增大的短周期元素，W和Y化合成某种化合物是一种绿色氧化剂，所以分别为H、C、N、O元素。基态C原子核外有1s、2s、2p三种能量不同的电子，A项正确；W和X形成的氢化物有多种，比如乙烯的键角大于分子的键角，B项错误；N元素形成的为弱酸，C项错误；任何分子中如果有π键则一定有σ键，D项错误。
6．答案：A解析：已知冰的熔化热为6.0，冰中氢键键能为20.0，假设1ml冰中有2ml氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破的氢键，坏1ml冰中：A项正确；用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致偏小，根据分析，可知偏小，B项错误；燃烧热限定生成（1），C项错误；向溶液中加入少量固体，铝离子发生水解反应，促进水的电离，水的电离程度增大，D项错误。
7．答案：D
解析：反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值，反应热，A项正确；通过三段式可计算，甲酸的体积分数为：，B项正确；反应的平衡常数，则，C项正确；该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由温度为℃时，可知，反应的平衡常数，则反应温度℃