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2024年河南省商丘实验中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）
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1.本试卷共2页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：120 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 郑州科学技术馆是综合性自然科学技术博物馆，下列主题展区展出内容涉及化学变化的是
A. 水力发电B. 组装鲁班锁
C. 柱面镜成像D. 合成蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、组装鲁班锁过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、柱面镜成像，没有新物质，属于物理变化，错误；
D、合成蛋白质过程中，有新物质生成，属于化学变化，正确；
故选：D。
2. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国杭州举行。运动会期间，杭州推出诸多中国美食，如用牛肉做的东坡肉，美味可口。牛肉中的瘦肉主要富含的营养素为
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】A、糖类主要存在于植物的种子和块茎中，瘦肉中几乎不含糖类，所以错误；
B、油脂包括脂肪和植物油，前者存在于动物体内，后者主要存在于花生、芝麻、豆类的种子中，所以错误；
C、蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、豆类及制品中，所以正确；
D、维生素主要存在于蔬菜和水果中，所以错误。
故选C。
3. 主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量新值，并被国际原子量委员会采用为国际新标准的中国科学家是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 门捷列夫
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲为一些元素的相对原子质量的新值的测定作出了突出贡献，正确；
B、屠呦呦发现并提取了治疟疾药物青蒿素，错误；
C、侯德榜发明了联合制减法，大大降低了成本，错误；
D、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，错误。
故选：A。
4. 材料的应用与发展方便了人类的生活。下列用品的主要制作材料属于金属材料的是
A. 木质筷子B. 铜质导线C. 塑料水杯D. 涤纶衬衣
【答案】B
【解析】
【详解】A、木质筷子所用材料为木材，属于天然有机高分子材料，错误；
B、铜质导线所用材料主要为金属铜，属于金属材料，正确；
C、塑料属于合成材料，错误；
D、涤纶属于合成材料，错误。
故选：B。
5. 水是生命所需，必不可少。下列有关水的说法正确的是
A. 过滤可将硬水软化B. 活性炭能除去水中的难溶性杂质
C. 冰水共存物属于纯净物D. 水是由氢气、氧气组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能将硬水软化，错误；
B、活性炭可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的难溶性杂质，错误；
C、冰水共存物中只有一种物质，属于纯净物，正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，错误。
故选：C。
6. 铁丝在空气中加热不能燃烧，在氧气中引燃能燃烧。有关该实验的说法不正确的是
A. 实验前需打磨铁丝除去表面污物B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射
C. 铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D. 氧气浓度影响反应剧烈程度
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验前需打磨铁丝除去表面污物，以免影响实验现象，故A正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故C错误；
D、铁丝在空气中加热不能燃烧，在氧气中引燃能燃烧，说明氧气浓度影响反应的剧烈程度，故D正确。
故选C。
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 水B. 铁C. 氧化汞D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；
C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故选：D。
8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是
A. 测溶液pHB. 滴加少量液体
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、测溶液pH时，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，选项错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管的正上方，选项正确；
C、用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，应用火柴点燃，选项错误；
D、给液体药品加热时，试管里的液体体积应不超过试管容积的三分之一，选项错误。
故选B
9. 某些含氟物质有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 氟原子的中子数为9B. 氟属于非金属元素
C. 氟的相对原子质量是19.00D. 氟原子易得到电子形成稳定结构
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故氟原子的中子数=19-9=10，此选项错误；
B、氟不带金字旁，为非金属元素，此选项正确；
C 、根据元素周期表中，每小格最下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，此选项正确；
D、最外层电子书多于4个原子容易得到电子形成稳定结构，此选项正确。
故选A。
10. 碳单质高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳。反应前后相关物质中碳元素的化合价不涉及
A. 0B. +2C. +4D. -4
【答案】D
【解析】
【详解】碳单质中碳元素显0价，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，反应前后相关物质中碳元素的化合价不涉及-4。
故选D。
11. 将4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数可能为
A. 3.6%B. 4.9%C. 9.8%D. 19.8%
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，假设4.2g全部是碳酸镁，恰好完全反应，设需要消耗硫酸的质量为x，则有，解得x=4.9g，即4.2g碳酸镁与稀硫酸恰好完全反应，所需H2SO4的质量为4.9g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为；
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，假设4.2g全部是氧化镁，恰好完全反应，，设需要消耗硫酸的质量为y，则有，解得y=10.29g，即4.2g氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，所需H2SO4的质量为10.29g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为；
若是4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数应大于4.9%，小于10.29%；
故选C。
12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水偏酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
B. 酒精在空气中燃烧：
C. 用赤铁矿炼铁：
D. 医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.正常雨水偏酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3，选项化学方程式符合题意且书写正确，故符合题意；
B.酒精在空气中燃烧的化学方程式为，选项化学方程式为甲烷在空气中燃烧，故不符合题意；
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，用赤铁矿炼铁的化学方程式为，选项化学方程式为四氧化三铁与一氧化碳反应，故不符合题意；
D.胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项化学方程式为硫酸与氢氧化铝反应，故不符合题意，故选A。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2不燃烧也不支持燃烧，当有大量CO2存在时，无法通过点燃的方法除去CO2中少量的CO，选项错误；
B、生石灰会与水反应生成熟石灰，所以无法加水后检验生石灰中是否含有熟石灰，选项错误；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解过滤后得到氯化钾溶液，再蒸发结晶即可得到氯化钾固体，选项正确；
D、NH4Cl和(NH4)2SO4都能与熟石灰反应，生成有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，选项错误。
故选C。
14. 6.4g甲醇(CH3OH)与一定质量的氧气反应，生成CO和CO2的混合物7.2g，同时得到一定质量的水。则参与反应的氧气的质量是
A. 9.6gB. 8gC. 6.4gD. 1.6g
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应前后元素质量不变，反应后生成水总氢元素质量等于甲醇中氢元素质量，所以生成水的质量：，故生成物的总质量为7.2g+7.2g=14.4g，则参与反应的氧气的质量为14.4g-6.4g=8g。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量最高且化学性质不活泼的物质是____；组成化合物种类最多的元素是_____；地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物的化学式是_______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 碳元素##C ③. Al2O3
【解析】
【详解】空气中的成分按体积计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，其中氮气的含量最高，氮气的化学性质不活泼；
组成化合物种类最多的元素是碳元素；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3。
16. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。常温下将干冰放入塑料袋中并密封，一段时间后，塑料袋鼓起，请从分子的角度说明原因：___________；金刚石硬度大而石墨较软，造成这两种物质物理性质不同的原因是___________。
【答案】 ①. 干冰升华，分子间间隔变大 ②. 碳原子排列方式不同
【解析】
【详解】由于干冰升华，由固体变成气体，分子间间隔变大，密封塑料袋会鼓起；金刚石和石墨都是由碳原子构成，物理性质有明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
17. 合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨，微观示意图如图所示。
（1）该反应中属于化合物的是___________；
（2）诸写出该反应的化学方程式：___________；
（3）该反应所属的基本反应类型为___________。
【答案】（1）NH3(或氨气)
（2）
（3）化合反应
【解析】
【小问1详解】
从图中可知，反应物是氮气、氢气，生成物是氨气，故属于化合物的是氨气；
【小问2详解】
由反应的微观示意图可知，氮气和氢气在高温、高压和催化剂的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
反应前有两种反应物，反应后有一种生成物，故该反应为化合反应。
18. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
（1）请利用上表中给出的硝酸钾的溶解度数据，在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
（2）将20℃时氢氧化钙的饱和溶液升高温度，其溶液的溶质质量分数___________(填“增大”或“减小”)。
（3）40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，___________(填“硝酸钾”或“氯化钠”)中所含溶剂的质量较多。
【答案】（1） （2）减小
（3）氯化钠
【解析】
【详解】(1)根据表中硝酸钾在不同温度下的溶解度，与坐标图中横纵坐标定出点，连成光滑的溶解度曲线，如图所示。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃氢氧化钙的饱和溶液升高温度，有固体析出，溶液的溶质质量分数减小。
(3)40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾含有的溶质质量大于氯化钠，所含溶剂质量小于氯化钠。
19. 某化学小组用如图所示装量探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点是40℃)。通入氧气后，甲烧杯中白磷不燃烧，乙烧杯中白磷燃烧。
（1）根据通入氧气后甲、乙烧杯中的实验现象，可以得到燃烧需要___________。
（2）该实验也可得出燃烧需要氧气，对应的实验现象是___________。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）通入氧气前，乙烧杯中白磷不燃烧，通入氧气后，乙烧杯中白磷燃烧
【解析】
【小问1详解】
通入氧气后甲烧杯中白磷不燃烧，乙烧杯中白磷燃烧，对比实验条件，可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填写：温度达到可燃物的着火点。
【小问2详解】
若要得出燃烧需要氧气这一实验结论，实验中的变量是是否与氧气接触，故对应的实验现象是通入氧气前乙烧杯中白磷不燃烧，通入氧气后乙烧杯中白磷燃烧，故填写:通入氧气前，乙烧杯中白磷不燃烧，通入氧气后，乙烧杯中白磷燃烧。
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间能发生如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质已略去)。
（1）若A是单质，D是最常用的溶剂，且B与D是同类别物质，C是水溶液显碱性的盐。则A的化学式为___________；写出C→D的化学方程式：___________。
（2）若A→B是化合反应且反应放热，B、C、D物质类别相同，B在农业上常用于配制波尔多液。请写出B→C的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. O2 ②. (或等)
（2）
【解析】
【小问1详解】
D是最常用的溶剂，则D是水，属于氧化物，则B也是氧化物，C是水溶液显碱性的盐，则C可以是碳酸钠，B可以为二氧化碳，水能生成A，A能生成二氧化碳，故A是氧气。
A是氧气，化学式为：O2；
C→D即碳酸钠生成水，碳酸钠可以与盐酸或硫酸反应生成相应的钠盐，同时生成水和二氧化碳，方程式为：、（合理即可）
【小问2详解】
B在农业上常用于配制波尔多液，且A→B是化合反应、反应放热，故B为氢氧化钙，A是水或氧化钙，B、C、D物质类别相同，B能转化成C，故C可以是NaOH，C能生成D，D应是沉淀性的碱如Cu(OH)2，且D可以转化为A，则A是水。
B→C的氢氧化钙转化成氢氧化钠，反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题。
（1）写出实验室制取氧气、氢气、二氧化碳均可使用的发生装置。
（2）写出利用B装置制取氧气的化学方程式。
（3）若某气体可以用C装置来收集，请简述该气体所具有的性质。
【答案】（1）A （2）
（3）不易溶于水且不和水发生反应
【解析】
【小问1详解】
实验室制取氢气的原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物都是固体和液体，都不需要加热，故选择A装置，实验室制取氧气可选择2H2O22H2O+O2↑的原理，也可选择A装置，故填：A；
【小问2详解】
B为固体加热型发生装置，且没有棉花，可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，生成氯化钾和氧气，方程式为，故填：；
【小问3详解】
C为排水法收集气体，则要求该气体不易溶于水且不和水发生反应，故填：不易溶于水且不和水发生反应。
22. 小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验I和实验Ⅱ。
（1）实验I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？
（2）实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小康不同意，请说明理由。
【答案】（1）氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等)
（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与碳酸钠反应有明显现象且与NaOH溶液混合没有明显现象的试剂均可用来检验碳酸钠的生成，故可以加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液，氯化钙和氢氧碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以看到白色沉淀的，故填：氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等)；
【小问2详解】
实验Ⅱ中氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，也会造成锥形瓶内压强变小，气球变大，该实验未排除此干扰，故填：二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大。
23. 下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。
（1）现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数)
（2）若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？
【答案】（1）解：设所需浓硫酸的质量为x。
解得
则所需浓硫酸体积为
答：所需浓硫酸的体积为27.2ml。
（2）会导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%
【解析】
【小问1详解】
计算过程见答案；
【小问2详解】
在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，则浓硫酸质量偏小，根据，导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。
24. 某化学小组用下图所示实验装置，探究锌、铁、铜金属活动性顺序。
（1）写出实验①②③中能发生反应的化学方程式(写一个即可)。
（2）通过实验①②③尚不能判断锌、铁的金属活动性顺序，该小组补充了实验④继续探究，请写出④中合适的物质。
（3）将实验①③反应后的溶液混合到一起，观察到有气泡产生，请分析混合后溶液中的溶质。
【答案】（1）(或)
（2）X是锌，Y溶液是硫酸亚铁溶液(或X是铁，Y溶液是硫酸锌溶液等)
（3）一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸，一定没有硫酸铜
【解析】
【小问1详解】
①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，②中铜与稀硫酸不反应，③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
【小问2详解】
实验①②③得出在金属活动性顺序里，锌排在铜前面，铁排在铜前面，但锌和铁的顺序无法证明。因此实验④需要验证锌和铁的金属活动性顺序，利用锌和硫酸亚铁能发生反应，或利用铁和硫酸锌溶液不能反应进行实验。故答案为：X是锌，Y溶液是硫酸亚铁溶液(或X是铁，Y溶液是硫酸锌溶液等)；
【小问3详解】
将实验①③反应后的溶液混合到一起，观察到有气泡产生，则①中稀硫酸过量，③中铁过量，发生的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以混合后溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸，一定没有硫酸铜。故答案为：一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸，一定没有硫酸铜。
四、综合应用题(共10分)
25. 盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途，也是生命必需的物质。
（1）为身体健康考虑，还需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防___________(填字母)。
A. 甲状腺肿大B. 贫血
C. 骨质疏松症D. 夜盲症
（2）为获得能食用的食盐，化学社团的同学们在实验室设计了如下实验流程，完成了“从海水中的盐到餐桌上的盐”的项目式学习。结合图示回答下列问题：
资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质。
①过滤和操作I中均会使用到的一种玻璃仪器是___________；
②向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式是___________；
③写出经过滤后所得沉淀A中所含物质的化学式________。
（3）化学反应是实现物质转化的途径之一、有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。
①根据图示判断，该实验是将___________滴加到另一种溶液中；
②写出该反应的化学方程式：___________；
③分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母)
（4）利用酸碱中和反应的原理不仅可以获得盐类物质，也可以用来处理实验室的酸性废水。现有1000g溶质质量分数为7.3%的盐酸废液，用熟石灰中和至中性(已知CaCl2溶液呈中性)，请用化学方程式计算需要熟石灰的质量。
【答案】（1）A （2） ①. 玻璃棒 ②. ③. BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
（3） ①. 稀盐酸 ②. ③. b、c
（4）解：设需要熟石灰的质量为x。
答：需要熟石灰的质量为74g。
【解析】
【小问1详解】
向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾（化学式为）可补充人体所需的碘元素，碘元素可用来预防甲状腺肿大，故选：A；
【小问2详解】
海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质，往粗盐中加水溶解过滤得到粗盐水，粗盐水中含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁，往粗盐水中依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，则发生的反应依次是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到沉淀A和溶液B，则沉淀A中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，继续往溶液B中加入适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最后通过操作I蒸发得到氯化钠固体。
①过滤和操作I蒸发中均会使用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
②向粗盐水中加入氯化钡时发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是；
③由分析可知，过滤后所得沉淀A中所含物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，其化学式为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
【小问3详解】
①由图可知，一开始溶液pH大于7，说明溶液显碱性，则该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
③由图可知a点pH大于7，说明溶液显碱性，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠；b点pH等于7，说明溶液显中性，溶液中只有氯化钠；c点pH小于7，说明溶液显酸性，溶液中含有盐酸和氯化钠，分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，盐酸易挥发，会在蒸发过程中除去，故可得到纯净的氯化钠固体的是b、c；
【小问4详解】
计算过程见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
检验生石灰中否有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C
除去KCl中混有的MnO2
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
D
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Ca(OH)2
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
1.本试卷共2页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量H：1 C：120 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 郑州科学技术馆是综合性自然科学技术博物馆，下列主题展区展出内容涉及化学变化的是
A. 水力发电B. 组装鲁班锁
C. 柱面镜成像D. 合成蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A、水力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、组装鲁班锁过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、柱面镜成像，没有新物质，属于物理变化，错误；
D、合成蛋白质过程中，有新物质生成，属于化学变化，正确；
故选：D。
2. 第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国杭州举行。运动会期间，杭州推出诸多中国美食，如用牛肉做的东坡肉，美味可口。牛肉中的瘦肉主要富含的营养素为
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
【答案】C
【解析】
【详解】A、糖类主要存在于植物的种子和块茎中，瘦肉中几乎不含糖类，所以错误；
B、油脂包括脂肪和植物油，前者存在于动物体内，后者主要存在于花生、芝麻、豆类的种子中，所以错误；
C、蛋白质主要存在于动物肌肉、奶类、蛋类、豆类及制品中，所以正确；
D、维生素主要存在于蔬菜和水果中，所以错误。
故选C。
3. 主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量新值，并被国际原子量委员会采用为国际新标准的中国科学家是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 门捷列夫
【答案】A
【解析】
【详解】A、张青莲为一些元素的相对原子质量的新值的测定作出了突出贡献，正确；
B、屠呦呦发现并提取了治疟疾药物青蒿素，错误；
C、侯德榜发明了联合制减法，大大降低了成本，错误；
D、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，错误。
故选：A。
4. 材料的应用与发展方便了人类的生活。下列用品的主要制作材料属于金属材料的是
A. 木质筷子B. 铜质导线C. 塑料水杯D. 涤纶衬衣
【答案】B
【解析】
【详解】A、木质筷子所用材料为木材，属于天然有机高分子材料，错误；
B、铜质导线所用材料主要为金属铜，属于金属材料，正确；
C、塑料属于合成材料，错误；
D、涤纶属于合成材料，错误。
故选：B。
5. 水是生命所需，必不可少。下列有关水的说法正确的是
A. 过滤可将硬水软化B. 活性炭能除去水中的难溶性杂质
C. 冰水共存物属于纯净物D. 水是由氢气、氧气组成的
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤只能除去水中难溶性杂质，不能将硬水软化，错误；
B、活性炭可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的难溶性杂质，错误；
C、冰水共存物中只有一种物质，属于纯净物，正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，错误。
故选：C。
6. 铁丝在空气中加热不能燃烧，在氧气中引燃能燃烧。有关该实验的说法不正确的是
A. 实验前需打磨铁丝除去表面污物B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射
C. 铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D. 氧气浓度影响反应剧烈程度
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验前需打磨铁丝除去表面污物，以免影响实验现象，故A正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，故B正确；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故C错误；
D、铁丝在空气中加热不能燃烧，在氧气中引燃能燃烧，说明氧气浓度影响反应的剧烈程度，故D正确。
故选C。
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由离子构成的是
A. 水B. 铁C. 氧化汞D. 氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意；
B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，不符合题意；
C、氧化汞是由氧化汞分子构成的，不符合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，符合题意。
故选：D。
8. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是
A. 测溶液pHB. 滴加少量液体
C. 点燃酒精灯D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、测溶液pH时，应用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数，选项错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应竖直悬空于试管的正上方，选项正确；
C、用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，应用火柴点燃，选项错误；
D、给液体药品加热时，试管里的液体体积应不超过试管容积的三分之一，选项错误。
故选B
9. 某些含氟物质有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 氟原子的中子数为9B. 氟属于非金属元素
C. 氟的相对原子质量是19.00D. 氟原子易得到电子形成稳定结构
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子中，原子序数=质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，故氟原子的中子数=19-9=10，此选项错误；
B、氟不带金字旁，为非金属元素，此选项正确；
C 、根据元素周期表中，每小格最下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，此选项正确；
D、最外层电子书多于4个原子容易得到电子形成稳定结构，此选项正确。
故选A。
10. 碳单质高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳。反应前后相关物质中碳元素的化合价不涉及
A. 0B. +2C. +4D. -4
【答案】D
【解析】
【详解】碳单质中碳元素显0价，一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，反应前后相关物质中碳元素的化合价不涉及-4。
故选D。
11. 将4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数可能为
A. 3.6%B. 4.9%C. 9.8%D. 19.8%
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，假设4.2g全部是碳酸镁，恰好完全反应，设需要消耗硫酸的质量为x，则有，解得x=4.9g，即4.2g碳酸镁与稀硫酸恰好完全反应，所需H2SO4的质量为4.9g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为；
氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，假设4.2g全部是氧化镁，恰好完全反应，，设需要消耗硫酸的质量为y，则有，解得y=10.29g，即4.2g氧化镁与稀硫酸恰好完全反应，所需H2SO4的质量为10.29g，则该稀硫酸中溶质的质量分数为；
若是4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物与稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数应大于4.9%，小于10.29%；
故选C。
12. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A. 正常雨水偏酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3
B. 酒精在空气中燃烧：
C. 用赤铁矿炼铁：
D. 医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A.正常雨水偏酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3，选项化学方程式符合题意且书写正确，故符合题意；
B.酒精在空气中燃烧的化学方程式为，选项化学方程式为甲烷在空气中燃烧，故不符合题意；
C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，用赤铁矿炼铁的化学方程式为，选项化学方程式为四氧化三铁与一氧化碳反应，故不符合题意；
D.胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，选项化学方程式为硫酸与氢氧化铝反应，故不符合题意，故选A。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2不燃烧也不支持燃烧，当有大量CO2存在时，无法通过点燃的方法除去CO2中少量的CO，选项错误；
B、生石灰会与水反应生成熟石灰，所以无法加水后检验生石灰中是否含有熟石灰，选项错误；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解过滤后得到氯化钾溶液，再蒸发结晶即可得到氯化钾固体，选项正确；
D、NH4Cl和(NH4)2SO4都能与熟石灰反应，生成有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，选项错误。
故选C。
14. 6.4g甲醇(CH3OH)与一定质量的氧气反应，生成CO和CO2的混合物7.2g，同时得到一定质量的水。则参与反应的氧气的质量是
A. 9.6gB. 8gC. 6.4gD. 1.6g
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应前后元素质量不变，反应后生成水总氢元素质量等于甲醇中氢元素质量，所以生成水的质量：，故生成物的总质量为7.2g+7.2g=14.4g，则参与反应的氧气的质量为14.4g-6.4g=8g。
故选B。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 空气中含量最高且化学性质不活泼的物质是____；组成化合物种类最多的元素是_____；地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物的化学式是_______。
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 碳元素##C ③. Al2O3
【解析】
【详解】空气中的成分按体积计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，其中氮气的含量最高，氮气的化学性质不活泼；
组成化合物种类最多的元素是碳元素；
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3。
16. 通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。常温下将干冰放入塑料袋中并密封，一段时间后，塑料袋鼓起，请从分子的角度说明原因：___________；金刚石硬度大而石墨较软，造成这两种物质物理性质不同的原因是___________。
【答案】 ①. 干冰升华，分子间间隔变大 ②. 碳原子排列方式不同
【解析】
【详解】由于干冰升华，由固体变成气体，分子间间隔变大，密封塑料袋会鼓起；金刚石和石墨都是由碳原子构成，物理性质有明显差异的原因是碳原子排列方式不同。
17. 合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上以氮气和氢气为原料，在高温、高压和催化剂的条件下合成氨，微观示意图如图所示。
（1）该反应中属于化合物的是___________；
（2）诸写出该反应的化学方程式：___________；
（3）该反应所属的基本反应类型为___________。
【答案】（1）NH3(或氨气)
（2）
（3）化合反应
【解析】
【小问1详解】
从图中可知，反应物是氮气、氢气，生成物是氨气，故属于化合物的是氨气；
【小问2详解】
由反应的微观示意图可知，氮气和氢气在高温、高压和催化剂的催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
反应前有两种反应物，反应后有一种生成物，故该反应为化合反应。
18. 列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
（1）请利用上表中给出的硝酸钾的溶解度数据，在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
（2）将20℃时氢氧化钙的饱和溶液升高温度，其溶液的溶质质量分数___________(填“增大”或“减小”)。
（3）40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，___________(填“硝酸钾”或“氯化钠”)中所含溶剂的质量较多。
【答案】（1） （2）减小
（3）氯化钠
【解析】
【详解】(1)根据表中硝酸钾在不同温度下的溶解度，与坐标图中横纵坐标定出点，连成光滑的溶解度曲线，如图所示。
(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将20℃氢氧化钙的饱和溶液升高温度，有固体析出，溶液的溶质质量分数减小。
(3)40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠，故等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中，硝酸钾含有的溶质质量大于氯化钠，所含溶剂质量小于氯化钠。
19. 某化学小组用如图所示装量探究可燃物燃烧的条件(白磷的着火点是40℃)。通入氧气后，甲烧杯中白磷不燃烧，乙烧杯中白磷燃烧。
（1）根据通入氧气后甲、乙烧杯中的实验现象，可以得到燃烧需要___________。
（2）该实验也可得出燃烧需要氧气，对应的实验现象是___________。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）通入氧气前，乙烧杯中白磷不燃烧，通入氧气后，乙烧杯中白磷燃烧
【解析】
【小问1详解】
通入氧气后甲烧杯中白磷不燃烧，乙烧杯中白磷燃烧，对比实验条件，可以得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填写：温度达到可燃物的着火点。
【小问2详解】
若要得出燃烧需要氧气这一实验结论，实验中的变量是是否与氧气接触，故对应的实验现象是通入氧气前乙烧杯中白磷不燃烧，通入氧气后乙烧杯中白磷燃烧，故填写:通入氧气前，乙烧杯中白磷不燃烧，通入氧气后，乙烧杯中白磷燃烧。
20. A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们之间能发生如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质已略去)。
（1）若A是单质，D是最常用的溶剂，且B与D是同类别物质，C是水溶液显碱性的盐。则A的化学式为___________；写出C→D的化学方程式：___________。
（2）若A→B是化合反应且反应放热，B、C、D物质类别相同，B在农业上常用于配制波尔多液。请写出B→C的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. O2 ②. (或等)
（2）
【解析】
【小问1详解】
D是最常用的溶剂，则D是水，属于氧化物，则B也是氧化物，C是水溶液显碱性的盐，则C可以是碳酸钠，B可以为二氧化碳，水能生成A，A能生成二氧化碳，故A是氧气。
A是氧气，化学式为：O2；
C→D即碳酸钠生成水，碳酸钠可以与盐酸或硫酸反应生成相应的钠盐，同时生成水和二氧化碳，方程式为：、（合理即可）
【小问2详解】
B在农业上常用于配制波尔多液，且A→B是化合反应、反应放热，故B为氢氧化钙，A是水或氧化钙，B、C、D物质类别相同，B能转化成C，故C可以是NaOH，C能生成D，D应是沉淀性的碱如Cu(OH)2，且D可以转化为A，则A是水。
B→C的氢氧化钙转化成氢氧化钠，反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为：。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题。
（1）写出实验室制取氧气、氢气、二氧化碳均可使用的发生装置。
（2）写出利用B装置制取氧气的化学方程式。
（3）若某气体可以用C装置来收集，请简述该气体所具有的性质。
【答案】（1）A （2）
（3）不易溶于水且不和水发生反应
【解析】
【小问1详解】
实验室制取氢气的原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，实验室制取二氧化碳的原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应物都是固体和液体，都不需要加热，故选择A装置，实验室制取氧气可选择2H2O22H2O+O2↑的原理，也可选择A装置，故填：A；
【小问2详解】
B为固体加热型发生装置，且没有棉花，可加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，生成氯化钾和氧气，方程式为，故填：；
【小问3详解】
C为排水法收集气体，则要求该气体不易溶于水且不和水发生反应，故填：不易溶于水且不和水发生反应。
22. 小豫同学为探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了实验I和实验Ⅱ。
（1）实验I未看到明显的实验现象，可加入什么试剂验证有新物质生成？
（2）实验Ⅱ中观察到气球变大，小豫认为该现象能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小康不同意，请说明理由。
【答案】（1）氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等)
（2）二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与碳酸钠反应有明显现象且与NaOH溶液混合没有明显现象的试剂均可用来检验碳酸钠的生成，故可以加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液，氯化钙和氢氧碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以看到白色沉淀的，故填：氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液等)；
【小问2详解】
实验Ⅱ中氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，也会造成锥形瓶内压强变小，气球变大，该实验未排除此干扰，故填：二氧化碳能溶于水且能与水反应，也能使气球变大。
23. 下图标签是学校实验室买回来的浓硫酸的简单说明。
（1）现利用该浓硫酸配制溶质质量分数为9.8%的稀硫酸500g，请计算所需浓硫酸的体积。(写出计算过程，结果保留一位小数)
（2）若在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，对所配稀硫酸的溶质质量分数有什么影响 ？
【答案】（1）解：设所需浓硫酸的质量为x。
解得
则所需浓硫酸体积为
答：所需浓硫酸的体积为27.2ml。
（2）会导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%
【解析】
【小问1详解】
计算过程见答案；
【小问2详解】
在量取浓硫酸时俯视该数，其他操作无误，会导致实际量取的浓硫酸体积偏小，则浓硫酸质量偏小，根据，导致所配稀硫酸的溶质质量分数小于9.8%。
24. 某化学小组用下图所示实验装置，探究锌、铁、铜金属活动性顺序。
（1）写出实验①②③中能发生反应的化学方程式(写一个即可)。
（2）通过实验①②③尚不能判断锌、铁的金属活动性顺序，该小组补充了实验④继续探究，请写出④中合适的物质。
（3）将实验①③反应后的溶液混合到一起，观察到有气泡产生，请分析混合后溶液中的溶质。
【答案】（1）(或)
（2）X是锌，Y溶液是硫酸亚铁溶液(或X是铁，Y溶液是硫酸锌溶液等)
（3）一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸，一定没有硫酸铜
【解析】
【小问1详解】
①中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，②中铜与稀硫酸不反应，③中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
【小问2详解】
实验①②③得出在金属活动性顺序里，锌排在铜前面，铁排在铜前面，但锌和铁的顺序无法证明。因此实验④需要验证锌和铁的金属活动性顺序，利用锌和硫酸亚铁能发生反应，或利用铁和硫酸锌溶液不能反应进行实验。故答案为：X是锌，Y溶液是硫酸亚铁溶液(或X是铁，Y溶液是硫酸锌溶液等)；
【小问3详解】
将实验①③反应后的溶液混合到一起，观察到有气泡产生，则①中稀硫酸过量，③中铁过量，发生的反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以混合后溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸，一定没有硫酸铜。故答案为：一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸，一定没有硫酸铜。
四、综合应用题(共10分)
25. 盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途，也是生命必需的物质。
（1）为身体健康考虑，还需向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾等物质。其中加入碘酸钾是为了预防___________(填字母)。
A. 甲状腺肿大B. 贫血
C. 骨质疏松症D. 夜盲症
（2）为获得能食用的食盐，化学社团的同学们在实验室设计了如下实验流程，完成了“从海水中的盐到餐桌上的盐”的项目式学习。结合图示回答下列问题：
资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质。
①过滤和操作I中均会使用到的一种玻璃仪器是___________；
②向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式是___________；
③写出经过滤后所得沉淀A中所含物质的化学式________。
（3）化学反应是实现物质转化的途径之一、有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。
①根据图示判断，该实验是将___________滴加到另一种溶液中；
②写出该反应的化学方程式：___________；
③分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母)
（4）利用酸碱中和反应的原理不仅可以获得盐类物质，也可以用来处理实验室的酸性废水。现有1000g溶质质量分数为7.3%的盐酸废液，用熟石灰中和至中性(已知CaCl2溶液呈中性)，请用化学方程式计算需要熟石灰的质量。
【答案】（1）A （2） ①. 玻璃棒 ②. ③. BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3
（3） ①. 稀盐酸 ②. ③. b、c
（4）解：设需要熟石灰的质量为x。
答：需要熟石灰的质量为74g。
【解析】
【小问1详解】
向“餐桌上的盐”中加入碘酸钾（化学式为）可补充人体所需的碘元素，碘元素可用来预防甲状腺肿大，故选：A；
【小问2详解】
海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质，往粗盐中加水溶解过滤得到粗盐水，粗盐水中含有硫酸钠、氯化钙、氯化镁，往粗盐水中依次加入过量氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，则发生的反应依次是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到沉淀A和溶液B，则沉淀A中含有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，溶液B中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，继续往溶液B中加入适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，最后通过操作I蒸发得到氯化钠固体。
①过滤和操作I蒸发中均会使用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；
②向粗盐水中加入氯化钡时发生的反应是氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式是；
③由分析可知，过滤后所得沉淀A中所含物质有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，其化学式为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；
【小问3详解】
①由图可知，一开始溶液pH大于7，说明溶液显碱性，则该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；
②盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；
③由图可知a点pH大于7，说明溶液显碱性，则溶液中含有氯化钠和氢氧化钠；b点pH等于7，说明溶液显中性，溶液中只有氯化钠；c点pH小于7，说明溶液显酸性，溶液中含有盐酸和氯化钠，分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，盐酸易挥发，会在蒸发过程中除去，故可得到纯净的氯化钠固体的是b、c；
【小问4详解】
计算过程见答案。选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中少量的CO
在氧气中点燃
B
检验生石灰中否有熟石灰
取样，加水溶解，滴加酚酞溶液
C
除去KCl中混有的MnO2
加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶
D
鉴别NH4Cl和(NH4)2SO4
分别加入熟石灰，研磨，闻气味
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Ca(OH)2
0.185
0.176
0.165
0.153
0.141
0.138
0.116
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
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