2024年四川省南充市营山县中考一模考试化学试题（原卷版+解析版）

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(考试时间50分钟，满分100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 CI—35.5 Fe—56 Zn—65
一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分)
1. 下列科学家的贡献中主要涉及化学变化的是
A. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
B. 英国科学家道尔顿提出了世界上第一个原子结构模型
C. 中国科学院院士张青莲主持测定了部分元素相对原子质量的新值
D. 中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)
【答案】D
【解析】
【详解】A、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，没有新物质生成，未涉及化学变化，故A不符合题意；
B、英国科学家道尔顿提出了世界上第一个原子结构模型，没有新物质生成，未涉及化学变化，故B不符合题意；
C、中国科学院院士张青莲主持测定了部分元素相对原子质量的新值，没有新物质生成，未涉及化学变化，故C不符合题意；
D、中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，原理为，，主要涉及的是化学变化，故D符合题意。
故选D。
2. 化学与社会发展的各个层面密切相关，下列叙述中错误的是
A. 化学与生活：油锅着火，用锅盖盖灭
B. 化学与环境：用布袋代替塑料袋，可减少“白色污染”
C. 化学与健康：老年人骨质疏松是因为缺少钙元素
D. 化学与农业：为防止水体污染，需要合理使用化肥，禁止使用农药
【答案】D
【解析】
【详解】A、油锅着火，用锅盖盖灭，能隔绝氧气，使燃烧熄灭，选项正确；
B、用布袋代替塑料袋，可减少“白色污染”，选项正确；
C、钙元素主要参与人体骨骼的构建，老人缺钙容易患骨质疏松症，选项正确；
D、在农业生产中，农药和化肥对于粮食生产起着重要作用，农业上应合理使用化肥和农药，而不是禁止使用化肥与农药，选项错误；
故选D。
3. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列涉及试管使用的实验操作中正确的是
A. 滴加液体B. 振荡液体
C. 倾倒液体D. 加热液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故选项错误；
B、振荡试管时，利用腕力左右摆动试管，不可上下振荡，避免试管中的液体溅到手指上腐蚀手指，故选项正确；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试剂瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故选项错误；
D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，故选项错误。
故选：B。
4. 下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是
A. 转化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可以相互转化
B. 微粒观：氯化钠是由Na+和C1-构成的
C. 组成观：酸和碱组成上都含有氢元素
D. 守恒观：50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳早高温下反应生成一氧化碳，二者在一定的条件下可以相互转化，说法正确；
B、氯化钠是由Na+和C1-构成的，说法正确；
C、酸和碱组成上都含有氢元素，说法正确；
D、分子间有间隙，50mL酒精与50mL水混合后得到酒精溶液的体积小于100mL，说法错误；
故选：D。
5. 铜在空气中生成铜绿的化学方程式是，其中X的化学式是
A O2B. H2C. H2OD. H2O2
【答案】C
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cu、5个O、2个H、1个C，反应物中含2个Cu、4个O、1个C，故反应物中还应含2个H、1个O，故X的化学式为：H2O，故选C。
6. 下列有关实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰B. 氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C. 用稀硫酸除铁锈后得到无色溶液D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟
【答案】B
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；
B、氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，错误；
D、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，错误。
故选B。
7. 分类是学习化学的重要思想，下列各组物质按氧化物、碱、混合物的顺序排列错误的是
A. 五氧化二磷、纯碱、糖水B. 干冰、熟石灰、生铁
C. 三氧化硫、氢氧化钠、盐酸D. 水、烧碱、盐水
【答案】A
【解析】
【详解】A、五氧化二磷是由P、O元素组成的化合物，属于氧化物；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，糖水是由糖和水混合而成，属于混合物，符合题意；
B、干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、三氧化硫是由S、O元素组成的化合物，属于氧化物；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐酸由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，盐水由盐和水混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选A。
8. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是
A. 该反应属于分解反应B. 丙物质可能是该反应的催化剂
C. X的值为28D. 甲、乙两物质反应前后质量变化之比为2∶7
【答案】C
【解析】
【分析】甲反应后质量增加质量=18g-10g=8g，是生成物，丁反应后质量增加质量=25g-5g=20g，是生成物，根据质量守恒定律可知，乙是反应物，反应的质量=8g+20g=28g，丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物。
【详解】A、根据分析可知，该反应中反应物是一种，生成物是两种，为分解反应，说法正确；
B、根据分析可知，丙可能是该反应的催化剂，说法正确；
C、乙是反应物，则x=32-28=4，说法错误；
D、甲、乙两物质反应前后质量变化之比=8g：28g=2：7，说法正确。
故选C。
9. 葡萄糖是自然界分布最广且最为重要的一种单糖，纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶于水，微溶于乙醇，其化学式为。下列有关葡萄糖的说法正确的是
A. 葡萄糖中共含有24个原子B. 葡萄糖中氢元素的质量分数最大
C. 葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1∶2∶1D. 葡萄糖是一种有机化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学式可知，每个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子共24个原子构成，该选项错误；
B、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:8，故葡萄糖中氧元素的质量分数最大，该选项错误；
C、葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为=6:1:8，该选项错误；
D、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物，该说法正确；
故选D。
10. 科学的归纳推理可以由点到面得到普遍存在的规律，以下推理所得规律正确的是
A. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B. 中和反应要生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D. 碳酸盐与稀盐酸反应会产生气泡，所以和稀盐酸反应产生气泡的一定是碳酸盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质可能是混合物，不一定是单质，该推理所得规律不正确；
B、中和反应要生成盐和水，金属氧化物与酸反应生成盐和水、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应不一定是中和反应，该推理所得规律不正确；
C、酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，该推理所得规律正确；
D、碳酸盐与酸反应会放出气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与酸反应生成氢气，该推理所得规律不正确；
故选C。
11. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入足量稀硫酸充分反应后，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥能得到铜粉，不能分离出铁粉，不能达到实验目的，正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，混合物溶解、过滤、洗涤、干燥，可除去KCl，得到干燥的MnO2，能达到实验目的，错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气不能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，气体通入澄清的石灰水，有浑浊出现的是二氧化碳，无显明变化的是氮气，鉴别N2和CO2，能达到实验目的，错误；
D、将铜片分别插到FeSO4和AgNO3溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了金属活动性Cu＞Ag；铜与FeSO4溶液不能反应，说明了金属活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，能达到实验目的，错误。
故选A。
12. 下列四个图像与对应描述相符的是
A. 用相同质量和质量分数的H2O2溶液制取O2
B 向NaOH溶液中不断加水稀释
C. 等质量的铁和锌与足量的同种稀盐酸反应
D. 向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量
【答案】D
【解析】
【详解】A、用相同质量和质量分数的H2O2溶液制取O2，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
B、向NaOH溶液中不断加水稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，不符合题意；
C、等质量的铁和锌与足量的同种稀盐酸反应，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀盐酸反应：，铁和稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意；
D、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待稀盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意。
故选D。
二、生活现象解释(本大题包括4个小题，共30分)
13. “见著知微，见微知著”是重要的化学思维方法。
（1）“见著知微”—从宏观知微观。
①氧气不但能供给呼吸，而且能支持燃烧，保持氧气这些性质的最小粒子是___________(填符号)。
②碳酸钠俗称纯碱，是因为其水溶液显碱性，构成碳酸钠的阴离子是___________(填符号)。
（2）“见微知著”—从微观知宏观。
①上图所示，微粒A、B、C、D、E中，属于同一种元素的是___________(填编号，下同)，微粒A、E形成的化合物的化学式为___________。
②下图所示，反应后生成的丙与丁的质量比为___________。
【答案】（1） ①. O2 ②.
（2） ①. C、E##E、C ②. MgF2 ③. 7：6
【解析】
【小问1详解】
①氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，氧分子表示为O2；
②碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成，构成碳酸钠的阴离子是碳酸根离子，离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。碳酸根离子表示为：；
小问2详解】
①元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，C、E的质子数相同，属于同一种元素；
A微粒的质子数=核外电子数=9，是氟原子，氟原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氟离子，氟元素在化合物中显-1价；E微粒的质子数=核外电子数=12，是镁原子，镁原子最外层电子数为2＞4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁元素在化合物中显+2价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则微粒A、E形成的化合物化学式为MgF2。
②根据分子结构模型可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；反应后生成的丙与丁的质量比为（28×3）：（18×4）=7：6。
14. 随着中国经济的高速发展，老百姓过去“盼温饱”现在“盼环保”，尤其对干净的水期盼越来越高，请回答下列有关水的相关问题。
（1）水的组成：通过电解水实验可以得出水的组成，电解水的化学方程式为___________。
（2）水的净化：某自来水厂常采用沉降、过滤、吸附、消毒等措施净化水，其中属于化学变化的操作是___________。
（3）水的检验：天然水多为硕水，可用肥皂水进行检验，生活中可采用___________的方法使其转化为软水。
【答案】（1）
（2）消毒 （3）煮沸
【解析】
【小问1详解】
电解水生成氢气和氧气，化学反应方程式为，故填：
【小问2详解】
沉降、过滤、吸附的过程中没有新物质的生成，属于物理变化，消毒的过程中有新物质的生成，属于化学变化，故填：消毒；
【小问3详解】
硬水中的可溶性钙镁化合物受热易转化为不溶性钙镁化合物，可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸。
15. 如图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。
（2）t2℃时，向50g水中加入20g X充分溶解后，所得溶液的质量为___________g。
（3）t3℃时，将X、Y、Z三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的关系为___________。
【答案】（1）X=Y>Z
（2）65 （3）Y>Z>X
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是X=Y>Z，故填：X=Y>Z；
【小问2详解】
由图可知，t2℃时X的溶解度为30g，即在100g的水中最多能溶解30g的物质X，此温度下向50g水中加入20g X充分溶解后，最多能溶解15gX，此时所得溶液的质量为50g+15g=65g，故填：65；
【小问3详解】
分析图可知，t3℃时，X、Y、Z三物质饱和溶液溶质质量分数由大到小是X=Y>Z，降温至t1℃时，X、Y溶解度均减小，且X、Y两种物质的溶解度大小关系为Y>X，故降温至t1℃时，X、Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小是Y>X，Z物质的溶解度随温度的降低而增大，X物质降温后，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，由于t1℃时X的溶解度小于t3℃时Z的溶解度，所以降温后所得溶液的溶质质量分数为X16. 金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）铁、铝、铜是目前世界上年产量居前三位的金属。铁在潮湿的空气中很容易生锈，用稀盐酸可以除锈，其反应的化学方程式为___________。铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是___________(用化学方程式表示)。铜因具有很好的___________性，而多用于家用电器的插头。
（2）处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是___________。
【答案】（1） ①. ②. ③. 导电 （2）铁、铜、银
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：；
铝比铁的抗腐蚀性能强，是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，覆盖在铝制品表面，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为：；
铜因具有很好的导电性，而多用于家用电器的插头；
【小问2详解】
根据金属活动性顺序Fe＞H＞Cu＞Ag，处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，若铁有剩余，铁会与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁过量，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤渣中一定含有的物质是铁、铜、银。
三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分)
17. 阅读下面科普短文
酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品，下面介绍一些有关白酒的知识。
白酒一般用含有淀粉的原料酿制，但不同的原料酿制出的白酒风味各不相同。我国的白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎—配料(原料混合)—蒸煮糊化—冷却—拌醅—入窖发酵—蒸酒(蒸馏)。
白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香；其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物；还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。
白酒的度数是指酒中所含乙醇(酒精)的体积百分比。某白酒每100mL中乙醇含量为40mL，这种酒的度数就是40°(常表示为“40%v”)。液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数(mL)为该酒的度数。
粮食酿造的白酒中含有醛类物质，而由乙醇勾兑的假酒不含醛类物质。因此，可以通过对醛类物质的检测来鉴别真假白酒。方法如下：
在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NaOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。实验记录如下表：
依据文章内容回答下列问题：
（1）白酒酿造过程中主要发生化学变化的步骤是________
A. 原料粉碎B. 配料C. 入窖发酵D. 蒸酒
（2）中医常用燃烧白酒治疗扭伤，酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）某白酒标签上有“500mL、52%vl”字样，则该白酒中含有酒精_______mL。
（4）用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取5mL不同的白酒，加入3.0mL 40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若显________色则为真酒。
（5）下列有关白酒香气的说法正确的是________
A. 丁香酸有芳香味
B. 发酵过程中会产生有香气的物质
C. 长期放置的白酒香气会逐渐变淡
【答案】（1）C （2）
（3）260 （4）黄 （5）AB
【解析】
【小问1详解】
A、原料粉碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、配料过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、入窖发酵过程中葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、蒸酒是就有液态转化为气态，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选C；
【小问2详解】
酒精燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
某白酒标签上有“500mL、52%vl”字样，则该白酒中含有酒精为，故填：260；
【小问4详解】
由表中数据可知，加入3.0mL 40%的NaOH溶液，真酒中会变成黄色，故填：黄色；
【小问5详解】
A、由题意“高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香”，故A正确；
B、由题意“发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物”，故B正确；
C、酒精贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质，长期放置的白酒香气不会逐渐变淡，故C错误。
故选AB。
四、科学探究实验(本大题包括2个小题，共14分)
18. 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置图回答有关问题。
（1）实验室制取氧气和二氧化碳均可选择B作为发生装置，该装置的优点是___________，利用该装置制取氧气的化学方程式为___________。
（2）若用C装置收集氧气，应从___________端通入。(填“a”或“b”)
【答案】（1） ①. 可以控制反应发生的速率 ②.
（2）b
【解析】
【小问1详解】
装置B中使用了分液漏斗，装置的优点是可以控制反应发生的速率；过氧化氢制取氧气可使用此装置，反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学反应方程式为，故填：可以控制反应发生的速率；；
【小问2详解】
氧气的密度略大于空气密度，应采用向上排空气法进行收集，若用C装置收集氧气，应从b端通入，故填：b。
19. “新冠”疫情期间，口罩是重要的“防疫”物资，而无纺布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组为探究无纺布的元素组成，设计并完成了如下实验。
【提出问题】无纺布中是否含有碳元素和氢元素
【猜想与假设】
猜想一：无纺布中不含有碳元素和氢元素
猜想二：无纺布中不含有碳元素，含有氢元素
猜想三：无纺布中含有碳元素，不含有氢元素
猜想四：无纺布中含有碳元素和氢元素
【查阅资料】①无水CuSO4遇水会变成蓝色，②含碳元素的化合物燃烧不充分时会产生一氧化碳。
【实验探究】连接装置A、B、C并检查气密性后，装入试剂进行实验。先通入一段时间氧气后，再点燃A处酒精灯，观察实验现象：
（1）B装置中无水CuSO4变蓝，说明无纺布燃烧产物中有___________；
（2）C装置中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：___________，说明无纺布燃烧产物中有碳元素。
【实验结论】
（3）根据B、C中出现的现象，说明猜想___________正确。
【反思与交流】
（4）为使测定结果更准确，有同学建议在B和C之间增加一个如图D的装置，其目的是____。
【答案】（1）水##H2O
（2）CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
（3）四 （4）使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳
【解析】
【小问1详解】
根据无水CuSO4遇水会变成蓝色可知，B中无水CuSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有水（或H2O）。
【小问2详解】
二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
【小问3详解】
根据质量守恒定律、B、C中出现的现象，说明二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于无纺布，无纺布中含有碳元素和氢元素，猜想四正确；
【小问4详解】
含碳元素的化合物燃烧不充分时会产生一氧化碳，为使测定结果更准确，有同学建议在B和C之间增加一个如图D的装置，其目的是使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳。
五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分)
20. 长期烧水的锅底会出现水垢，在家庭中可以用食醋除去水垢。因为食醋中含有醋酸(CH3COOH)，能与水垢发生化学反应。
（1）醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为___________；
（2）120克醋酸中含碳元素的质量是___________克。
【答案】（1）6:1:8
（2）48
【解析】
【小问1详解】
醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为；
【小问2详解】
醋酸中碳元素的质量分数为：，120克醋酸中含碳元素的质量是。
21. 向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）完全反应后，产生气体的质量是_______g。
（2）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出规范的计算过程)。
【答案】（1）2.2 （2）解：设与碳酸钠反应的氯化氢的质量为x
所加稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【小问1详解】
从图像可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g。
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质。加入稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可以通过二氧化碳的质量计算参与反应的氯化氢的质量，进一步算出盐酸的溶质质量分数，详见答案。物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(克)
10
30
3
5
反应后物质的质量(克)
18
X
3
25
选项
实验目的
实验方案
A
分离铜粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B
除去MnO2中混有的少量KCl
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
鉴别N2和CO2
通入澄清的石灰水，观察现象
D
验证Fe、Cu、Ag的活动性
将铜片分别放入FeSO4和AgNO3溶液中，观察现象
40%NaOH溶液体积/ml
1.0
2.0
3.0
真酒
无
浅黄
黄
假酒
无
无
无