2024年中考化学课时练---第十单元 酸和碱 巩固训练

这是一份2024年中考化学课时练---第十单元 酸和碱 巩固训练，共7页。
(酸和碱)酸、碱、盐在生产、生活中有应用广泛。
(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时,溶液pH变化如图所示。
①根据图示判断,该实验是将 滴入 中。
②滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中溶质为 (填化学式)。
(2)测定某酸溶液的pH时,如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干,会使测得的pH (选填“偏大”或“偏小”)。
(3)用来改良酸性土壤的碱是 (填名称)。
【基础通关】
1.氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似,下列物质中不能与氢溴酸发生反应的是（ ）
A.Fe B.CuO C.Ag D.Fe2O3
2.（教材变式练）丽丽同学测定白醋的酸碱度时,先将pH试纸用水润湿,然后将白醋涂到pH试纸上,测得白醋的pH为3,则该白醋的实际pH（ ）
A.等于3 B.小于3 C.大于3 D.无法确定
3.下列有关酸的说法正确的是（ ）
A.能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B.稀硫酸遇紫色石蕊溶液变蓝
C.使无色酚酞溶液不变色的物质不一定是酸性物质
D.用无色酚酞溶液可以鉴别盐酸和氯化钠溶液
4.（教材拓展练）为了维持人体的健康,人体不同器官的体液必须维持在一定的酸碱度范围内:
根据上表可知,正常情况下,下列叙述中正确的是（ ）
A.人的血浆一定呈碱性
B.人的胃液一定能使紫色石蕊溶液变成蓝色
C.人的唾液一定呈酸性
D.用pH试纸能够精确测定以上体液的pH
5.小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液已部分变质,她设计的实验方案是向少量样品中滴加:①稀盐酸、②澄清石灰水、③无色酚酞溶液、④无色石蕊溶液,你认为正确的是（ ）
A.①或③ B.②或③ C.③或④ D.①或②
6.如图所示,甲、乙、丙为三种不同类型的物质,且均能与X发生化学反应。若X为稀盐酸,则甲、乙、丙三种物质可能为（ ）
A.Cu、Ca(OH)2、CaCO3
B.Mg、NaOH、Ca(OH)2
C.Fe、CuO、Cu(OH)2
D.Zn、Fe2O3、NaNO3
7.右图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A.图中X是氢氧化钠
B.图中a点的阴离子是OH-
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H2SO4+2NaOHNa2SO4+H2O
8.下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量
C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D.等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应
9.某农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤里生长。某小组为测定某农田土壤的酸碱度,取来适量土样,请完成其pH的测定:
(1)把适量土样放入烧杯中,并 。
(2)用玻璃棒蘸取少许土壤浸出液滴在 上。
(3)将其与 对照,即可测得土壤的酸碱度。
10.下列方法可以解决生活中的一些问题:
(1)服用含氢氧化镁的药物可以治疗胃酸过多症,反应的化学方程式为 。
(2)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸,反应的化学方程式为 。
(3)用稀盐酸除去热水瓶水垢中的碳酸钙,反应的化学方程式为 。
以上三个问题的解决方法中,应用了中和反应原理的是 (填序号)。
【素养提升】
11.（素养拓展练）酸与碱之间发生中和反应,其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验回答问题:
【实验1】用无色酚酞溶液
(1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴无色酚酞溶液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为 色为止,共用去稀盐酸20 g,则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可用 (填一操作名称)的方法使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量,且视觉效果明显,操作简便。
【实验2】用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液,再逐滴滴入盐酸,边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液于pH试纸上,与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程,需间隔多次检测溶液的pH,所以每次使用玻璃棒蘸取溶液前,必须对玻璃棒进行 的预处理。
【小结】
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外,还可用 (填方法)的方法检测中和反应是否发生。
参考答案
课时衔接
(1)①稀硫酸 氢氧化钠溶液 ②H2SO4、Na2SO4
(2)偏大
(3)氢氧化钙
基础通关
1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B
9.(1)加水使土壤刚刚浸没
(2)pH试纸
(3)标准比色卡
10.(1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (1)(2)
素养提升
11.(1)无 2.9% 蒸发结晶(或蒸发)
(2)洗净并擦干
(3)测温度变化(或用pH计测量)
解析:(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性,酚酞溶液恰好变为无色;恰好完全反应后的溶质为氯化钠,参加反应的氢氧化钠的质量为20 g×4.00%=0.8 g,利用化学方程式可以求出反应生成的氯化钠的质量为1.17 g,反应后溶液的总质量为20 g+20 g=40 g,所以反应后溶液中溶质的质量分数为1.17 g/40 g×100%≈2.9%;要使氯化钠从溶液中析出,可以使用蒸发结晶的方法。
(2)玻璃棒每次使用前必须洗去原来的液体并干燥,这样才能保证测量的准确性。
(3)中和反应是放热反应,当两者恰好完全反应时,放出的热量最多,此时溶液的温度最高,故可以用测量温度的方法检测中和反应是否发生,还可以用pH计检测。
体液
血浆
唾液
胃液
pH
7.35~7.45
6.6~7.2
0.9~1.5