2024湖北省鄂西南三校高二下学期3月联考化学试题含解析

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注意事项：
1.全卷满分100分，考试用时：75分钟。本试题卷共8页，19题。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cu-64 I-127
一、选择题(本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 有机物命名正确的是
A. 2，3，5-三甲基己烷
B. 1，3-二甲基丁烷
C. 2，3-二甲基-2-乙基己烷
D. 2，3-二甲基-4-乙基戊烷
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．符合烷烃命名规则，主链最长，主链编号之和最小，A选项正确；
B．主链选取错误，该物质的正确命名为2-甲基戊烷，B选项错误；
C．主链选取错误，该物质的正确命名应为3，3，4-三甲基庚烷，C选项错误；
D．主链选取错误，该物质的正确命名应为2，3，4-三甲基己烷，D选项错误；
答案选A。
【点睛】烷烃命名规则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
④小：支链编号之和最小；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号，如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。
2. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．鸡蛋主要成分是蛋白质，帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐，加热使蛋白质变性，有关联，故A不符合题意；
B．聚乳酸在自然界可生物降解，为了减小污染，宣传使用聚乳酸制造的包装材料，两者有关联，故B不符合题意；
C．擦干已洗净的铁锅，以防生锈，防止生成氧化铁，铁丝在中燃烧生成，两者没有关联，故C 符合题意；
D．利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷用作燃料，两者有关系，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 顺-2-丁烯的球棍模型：
B. 碳的基态原子轨道表示式：
C. 的空间结构：(平面三角形)
D. 的形成过程：
【答案】C
【解析】
【详解】A．顺-2-丁烯的球棍模型为：，A错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：，B错误；
C．BF3中B原子价层电子对数为：3+=3，且不含孤电子对，分子呈平面三角形结构，C正确；
D．HCl是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误；
故选C。
4. 下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是
A. 反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定
B. 反应④中，生成至少需要提供
C. 反应③的反应方程式为
D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①、反应②及工业合成氨均是将游离态氮转化成化合态氮，均属于氮的固定，A正确；
B．反应④中，生成，N化合价升高失去8ml电子，而1ml氧气转移4ml电子，故至少需要提供，B错误；
C．反应③为NO被O2氧化生成硝酸，反应方程式为，C正确；
D．分析此过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，D正确；
故选B。
5. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式与所给事实不相符的是
A. 制备84消毒液(主要成分是)：
B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C. 向K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备84消毒液(主要成分是)离子方程式：，A正确；
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：，B错误；
C．K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；
D．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，碘离子被氧化，亚铁离子不能被氧化，离子方程式为：2+6I-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，D正确；
答案选B。
6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中所含数目为
B. 电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为
C. 环氧乙烷( )中所含键数目为
D. 铅蓄电池放电时，若负极增重48g，则此时转移电子数为NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中Cu元素以存，不含，A错误；
B．没有指明标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，C错误；
D．铅蓄电池放电时负极反应式为，负极增重的质量为反应的质量，若负极增重48g则增重的的物质的量为，根据电极反应式可知转移电子数为NA，D正确；
故选D。
7. 下列说法正确的是

A. 图①装置可用于制取并收集氨气
B. 图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C. 图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D. 图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；
故选C
8. 既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是
A. 混合气体通过盛有水的洗气瓶B. 通过装有过量浓溴水的洗气瓶
C. 将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液中D. 混合气体与过量氢气混合
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成反应，因此不能用水洗气除杂，A错误；
B．常温常压下乙烯能使溴水褪色，二者发生加成发反应，生成无色油状液体1，2-二溴乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与溴水发生化学反应，因此能用溴水洗气除杂，B正确；
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯被氧化为CO2气体，因此能除去旧杂质，但是会引入新杂质，C错误；
D．常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会除去旧杂质引入新杂质 (过量的氢气)，D错误，
答案选B。
9. 已知：①1ml某链烃最多能与1mlHCl发生加成反应，生成1ml氯代烷；②1ml该氯代烷能与7mlCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是
A CH3CH=CH2B. CH2=CHCH=CH3C. CH3CH=CHCH3D. CH2=CH2
【答案】A
【解析】
【分析】1ml某链烃最多能和1mlHCl发生加成反应，则分子含有1个C=C键；1ml该卤代烷能和7mlCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断。
【详解】①1ml某链烃最多能和1mlHCl发生加成反应，则该烃分子含有1个C=C键；②1ml该卤代烷能和7mlCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有7个H原子，其中1个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子；根据分析可知，该烃分子中含有1个碳碳双键、6个H原子，选项中只有CH3CH=CH2符合，故答案为A。
10. 某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A. 键长：B. 的立体构型为平面四边形
C. 分子的极性：D. 总键能：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q为非金属性最强的元素，则Q为F，根据某种离子液体的结构得到X、Q有一个价键，Z有四个价键，M有三个价键，Y得到一个电子形成四个价键，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Y、Z、M为同周期相邻元素，则X为H，Y为B，Z为C，M为N。可以推测出X、Y、Z、M、Q分别为H、B、C、N、F。
【详解】A．MX3为NH3，ZX4为CH4，半径：C＞N，键长NH3B．中心B的价层电子对数为4，孤电子对数为0，故其立体构型为正四面体形，B错误；
C．根据价层电子互斥理论，YQ3为BF3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，MQ3即NF3的空间构型为为三角锥形，为极性分子，故分子极性BF3D．M2为N2，存在三键，总键能：N2>F2，D错误；
故选C。
11. 以浓差电池(因电解质溶液浓度不同而形成的电池)为电源，以石墨为电极将转化为高纯的装置如图。下列说法错误的是
A. 电解过程中，丙池溶液的会减小
B. 转移时乙室电解质溶液质量减少
C. 停止工作后若要使电池恢复原状态，连接的是电源负极
D. N极电极反应式为：
【答案】B
【解析】
【分析】由题意知，右池为电解NH3生成H2的装置，左池为浓差电池，右池电极M区NH3失电子被氧化为N2，故电极M为阳极，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，则N为阴极，发生电极反应：2H2O+2e- =H2↑+2OH-，所以左池Cu(1)为正极，正极发生反应：Cu2++2e=Cu，Cu (2)为负极，负极发生反应：Cu-2e-=Cu2+。
【详解】A．电极M为阳极，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O，消耗了OH-，碱性减弱，pH减小，A正确；
B．转移2ml电子时，Cu(1)极析出1ml铜，即64g，同时有1ml即96g硫酸根从乙室到甲室，乙室电解质溶液质量共减少64g+96g=160g，B错误；
C．恢复原浓差Cu(2)电极需发生还原反应，Cu2+放电析出铜单质，所以和电源负极相连，C正确；
D．N 为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2↑+2OH-，D正确；
故选B。
12. 下列实验及现象的解释或得出结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮，也会有红棕色气体生成，A错误；
B．将通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫被溴水氧化，是二氧化硫的还原性，B错误；
C．氯化钠与硝酸银生成氯化银，再滴入碘化钾，生成黄色的碘化银沉淀，沉淀转化，故的溶解度小于，C正确；
D．由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉淀，不能比较碳和硅的非金属性，D错误；
故选C。
13. 物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HI是极性分子，I2是非极性分子，水为极性分子，在水中溶解度HI>I2是符合相似相溶原理，A正确；
B．金刚石和碳化硅均为共价晶体，其原子间的共价键强度决定其熔点，金刚石中碳碳键长度更短，键能更大，熔点更高，B正确；
C．甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为sp3，其键角差异是因为，氨气的中心原子N原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与σ键的斥力大于σ键之间的斥力，因此氨气的键角略小于109.5°，C错误；
D．CO2与CS2均为分子，且均无分子间氢键，常温下的状态不同，即熔沸点不同，在结构和组成相似时，分子的熔沸点取决于范德华力大小，范德华力大小取决于分子的摩尔质量，因此，常温下CO2与为气体，CS2为液体，D正确；
故选C。
14. 磷化镓（）是优良的半导体材料，发光范围涵盖红色至黄绿色，是制造LED的主要材料之一，其晶胞结构如图所示，图中原子1的坐标为，原子2的坐标为。下列有关说法中错误的是
A. 第一电离能：
B. 原子3的坐标为
C. Ga原子的配位数为4
D. 若晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积为
【答案】A
【解析】
【详解】A．Ga价电子排布式为4s24p1，容易失去一个电子，P的价电子排布式为3s23p3，p轨道半满，较难失去一个电子，第一电离能：，A错误；
B．由图可知，原子3在x、y、z轴上的投影分别为、、，坐标为，B正确；
C．据晶胞结构示意图可知，Ga连有4个P， Ga原子的配位数为4，C正确；
D．据“均摊法”，晶胞中含个Ga、4个P，1个晶胞中含有4个GaP，晶体的摩尔体积为，D正确；
答案选A。
15. 常温下，0.10 ml/L HCOONH4溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。，。下列说法正确的是
A. 曲线②和③分别表示和随pH的变化
B. 溶液中M点对应的pH=7
C. HCOONH4的水解平衡常数约为
D. 原溶液中
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，0.10 ml/L HCOONH4溶液中加入NaOH或HCl调节溶液pH，随着pH的增大，lgc(H+)减小，lgc(OH-)增大，会和OH-反应，HCOO-会和H+反应，随着pH的增大，增大，减小，则曲线①②③④分别表示lgc(H+)、lgc(OH-)、、随pH的变化。
【详解】A．曲线②和③分别表示和随pH的变化，A错误；
B．由图可知，M点，则c(HCOO-)=c()，将Ka和Kb相除得到，又有c(H+)c(OH-)=KW，则，可得c(H+)=10-6.5ml/L，所以pH=-lgc(H+)=6.5，B错误；
C．，C错误；
D．原溶液中存在电荷守恒：，，即
，D正确；
故答案选D。
16. 一种从水钴矿(含、、CuO、FeO、、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是___________。
（2）“浸出”时，被浸出的化学方程式为___________。
（3）滤渣1的成分是___________。
（4）“除铁”时，被氧化为，被还原为，离子方程式为___________；“除铝”时加入的目的是___________。
（5）已知，，“除钙、镁”时，欲使、除尽(离子浓度小于)，加NaF时应控制溶液中___________。
（6）由“过滤2”后的母液得到的操作是___________，___________、过滤、洗涤、干燥。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）
（3）、
（4） ①. ②. 增大溶液pH，促进Al3+、Fe3+水解
（5）0.03 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
【解析】
【分析】由题给流程可知，原矿经研磨后加入硫酸溶液、亚硫酸钠溶液浸出，三氧化二钴被还原硫酸亚钴，其余金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入有机萃取剂萃取溶液中的铜元素，分液得到可回收铜的有机相和水相；向水相中加入氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入碳酸钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，向反应后的溶液中加入氟化钠溶液，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到滤渣和母液；母液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚钴。
【小问1详解】
原矿“研磨”可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
【小问2详解】
由分析可知，加入硫酸溶液、亚硫酸钠溶液浸出的目的是三氧化二钴被还原硫酸亚钴，反应的化学方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
由分析可知，滤渣1的成分为二氧化硅和硫酸钙，故答案为：、；
【小问4详解】
由分析可知，加入氯酸钠溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，加入碳酸钠溶液调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：；增大溶液pH，促进Al3+、Fe3+水解；
【小问5详解】
由溶度积可知，溶液中镁离子沉淀完全时，钙离子已经沉淀完全，则溶液中镁离子浓度为1×10—5ml/L时，溶液中的氟离子浓度大于=0.03ml/L，故答案为：0.03；
【小问6详解】
由分析可知，获得七水硫酸亚钴的操作为母液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水硫酸亚钴，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。
17. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图所示。
（1）仪器D的名称是___________。
（2）实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式是___________。
（4）小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
（5）测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗)
（2）过滤速率快 （3）
（4） ①. 无色溶液中存在平衡：，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出 ②.
（5） ①. % ②. 偏高
【解析】
【分析】在装置A中70%的H2SO4与Na2SO3发生复分解反应制取SO2气体，在装置B中，SO2、CuSO4、KI发生氧化还原反应制取CuI，反应方程式为：2Cu2+ +SO2+2I- +2H2O=2CuI↓++4H+，装置C中NaOH溶液可以吸收多余SO2，防止大气污染，据此回答。
【小问1详解】
根据图示可知仪器D名称是恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
图中装置有抽气泵，可以降低布氏漏斗下部的气体压强，布氏漏斗上部气体压强为大气压强，由于上部压强大于下部气体压强，混合物质中的液体在重力及上下气体压强作用下可以迅速过滤，分离得到CuI固体，即该该装置的优点是过滤速率快；
小问3详解】
在装置B中SO2、CuSO4、KI发生氧化还原反应制取CuI，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式为：2Cu2+ +SO2+2I- +2H2O=2CuI↓++4H+；
【小问4详解】
①无色溶液中存在平衡：I−+CuI⇌[CuI2]−，加水，平衡向逆反应方向移动，转化成更多的CuI，因其难溶于水而析出；
②CuI与NaOH溶液反应产生Cu2O、NaI、H2O，化学方程式是：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O；
【小问5详解】
①a g CuI样品与适量NaOH溶液混台，充分发生反应：2CuI+2NaOH=Cu2O+2NaI+H2O，过滤后，向滤液中加入足量的酸化的双氧水，发生反应：，再以淀粉溶液为指示剂，用标准Na2S2O3溶液滴定，发生反应：，当恰好反应完全时，溶液蓝色褪去。根据反应方程式可得关系式：2CuI~2NaI~~2Na2S2O3，则n(CuI)=n(Na2S2O3)=bV×10-3 ml，则样品中CuI的纯度为：=；
②如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，会因标准溶液被稀释而使其浓度变小，消耗标准溶液体积偏大，最终使测得结果偏高。
18. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
(1)反应_______；
(2)已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)
A.25℃ B.125℃ C.225℃ D.325℃
(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；
③在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。
方法Ⅱ：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
(4)电解过程中的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；
(5)阳极的电极反应式为_______。
【答案】 ①. +90.8 ②. CD ③. ④. b
⑤. 开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小 ⑥. 0.48 ⑦. 从右往左 ⑧. 2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O
【解析】
【详解】(1) 根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，=390.8kJml-1-(946 kJml-1+436.0kJml-1)= +90.8kJml-1，故答案为：+90.8；
(2)若反应自发进行，则需△H-T△S<0，T>==456.5K，即温度应高于(456.5-273)℃=183.5℃，CD符合，故答案为：CD；
(3)①设t1时达到平衡，转化的NH3的物质的量为2x，列出三段式：
根据同温同压下，混合气体的物质的量等于体积之比，=，解得x=0.02ml，(H2)==mlL-1min-1，故答案为：；
②t2时将容器体积压缩到原来的一半，开始N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小，故b曲线符合，故答案为：b；开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小；
③由图可知，平衡时，NH3、N2、H2的分压分别为120 kPa、40 kPa、120 kPa，反应的标准平衡常数==0.48，故答案为：0.48；
(4)由图可知，通NH3的一极氮元素化合价升高，发生氧化反应，为电解池的阳极，则另一电极为阴极，电解过程中OH-移向阳极，则从右往左移动，故答案为：从右往左；
(5)阳极NH3失电子发生氧化反应生成N2，结合碱性条件，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O，故答案为：2NH3-6e-+6OH-= N2+6H2O。
19. 实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的气体，请按下列要求填空：
（1）实验室制乙炔的化学方程式是___________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用___________来代替水，其目的是___________。
（2）装置B中溶液的作用是___________。
（3）装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
（4）装置D中观察到的现象是___________，该反应的类型是___________。
【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 减慢反应速率
（2）除去杂质以防干扰后续实验
（3） ①. 溶液褪色 ②.
（4） ①. 紫色褪去 ②. 氧化反应
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中电石和水反应制备乙炔，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置C中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性，装置E、F用于测量乙炔气体的体积。
【小问1详解】
实验室制乙炔的反应为碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为；碳化钙与水反应剧烈，不宜控制，为获得平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中的水常用饱和食盐水代替，减慢反应速率，故答案为：；饱和食盐水；减慢反应速率；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，故答案为：除去杂质以防干扰后续实验；
【小问3详解】
由分析可知，装置C中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，发生的反应为乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成使溶液褪色，反应的化学方程式为，故答案为：溶液褪色；；
【小问4详解】
由分析可知，装置D中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性，实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：紫色褪去；氧化反应。选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐
加热使蛋白质变性
B
环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料
聚乳酸在自然界可生物降解
C
家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈
铁丝在中燃烧生成
D
学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气
沼气中含有的可作燃料
选项
实验及现象
解释或结论
A
将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成
木炭与浓硝酸反应生成了
B
将通入溴水中，溶液褪色
具有漂白性
C
向稀溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，生成白色沉淀，继续滴加溶液，有黄色沉淀生成
的溶解度小于
D
将盐酸与反应生成的气体通入溶液中有白色沉淀生成
的非金属性大于
性质差异
结构因素
A
水溶性：
分子极性
B
熔点：金刚石()高于碳化硅()
共价键强度
C
键角：()大于()
中心原子的杂化方式
D
常温下状态：(气体)，(液体)
分子间作用力
实验
实验操作及现象
I
取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ
取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
化学键
键能
946
436.0
390.8