2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题03

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考纲和考试说明是备考的指南针，认真研究考纲和考试说明，可增强日常复习的针对性和方向性，避免盲目备考，按方抓药，弄清楚高考检测什么，检测的价值取向，高考的命题依据。
2.精练高考真题，明确方向
经过对近几年高考题的横、纵向分析，可以得出以下三点：一是主干知识考查“集中化”，二是基础知识新视角，推陈出新，三是能力考查“综合化”。
3.摸清问题所在，对症下药
要提高后期的备考质量，还要真正了解学生存在的问题，只有如此，复习备考才能更加科学有效。所以，必须加大信息反馈，深入总结学情，明确备考方向，对症开方下药，才能使学生的知识结构更加符合高考立体网络化要求，才能实现基础→能力→分数的转化。
4.切实回归基础，提高能力
复习训练的步骤包括强化基础，突破难点，规范作答，总结方法，通过这样的总结，学生印象深刻，应用更加灵活。
2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题03
1．为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽和锌皮(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备皓矾(ZnSO4∙7H2O)的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是
A．“溶解”操作中溶液温度不宜过高
B．溶解时铜发生的反应为Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
C．加入NaOH溶液后，若pH过高会使海绵铜中混有氢氧化铜杂质
D．“过滤”操作后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶即可得到纯净的ZnSO4∙7H2O
2．下列离子方程式的书写正确的是
A. 将1mlCl2通入含1mlFeI2的溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl－＋I2
B. 1ml·L-1的NaAlO2溶液和2.5ml·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlOeq \\al(－,2)＋5H+＝Al3+＋Al(OH)3↓＋H2O
C. 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝HClO＋HSOeq \\al(－,3)
D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－＝MgCO3↓＋H2O
答案：B
3．在特定碱性条件下，过量H2O2可将Cr(Ⅲ)完全氧化成Cr(Ⅵ)，其反应为H2O2＋CrOeq \\al(－,2)＋W↑→CrOeq \\al(2-,4)＋Y(未配平)，下列有关说法错误的是
A. W为OH－
B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C. 1ml H2O2参加反应时，转移电子的物质的量为2ml
D. 在酸性条件下Cr2Oeq \\al(2-,7)可以转化为CrOeq \\al(2-,4)
4．通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是
5．已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法正确的是
A. 均为弱电解质
B. 均为离子化合物
C. HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
D. HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2HgCl＋＋Cl－
6．下列离子方程式正确的是
A．澄清石灰水与过量CO2反应：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
B．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O＋2H+
C．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2Oeq \(===,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3H+
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
7．下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是
A. 磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H+＋NOeq \\al(－,3)＝3Fe3+＋NO↑＋6H2O
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3COeq \\al(2-,3)＝5Br－＋BrOeq \\al(－,3)＋3CO2↑
C. 用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl2＝Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
D. 用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2Oeq \\al(2－,3)＋5H2O＝10H+＋2SOeq \\al(2-,4)＋8Cl－
8．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+。向200mLcml·L-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br－)随通入Cl2的物质的量[n(Cl2)]变化如图所示，下列说法错误的是
A. 还原性强弱：Fe2+＞Br－
B. 曲线①为Fe2+，且c＝1.5
C．n(Cl2)＝0.35 ml时，溶液中c(Fe3+)＝c(Br－)
D．n(Cl2)＝0.45 ml时，总的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
9．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。下列说法正确的是
A. 两个反应中硫元素均被氧化
B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C. 氧化性：MnO2＞SOeq \\al(2-,4)＞IOeq \\al(－,3)＞I2
D. 反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1∶5
10．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SOeq \\al(2-,4)、Cl－
B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2-,4)
C．eq \f(Kw,c(H+))＝1×10-13ml·L-1的溶液中：NHeq \\al(\s\up0(＋),\s\d0(4))、Na+、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．水电离的c(H+)＝1×10-13ml·L-1的溶液中：K+、Na+、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2-,3)
11．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿(MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]＝5.5×10-16。
回答下列问题：
(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_____________________________________。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。
(2)加入少量MnO2的作用是_______________________________。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是___________________________________________。
(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)＝_______ml·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。
(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_____________。
(5)在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为________________________________________。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_________________________。电解废液可在反应器中循环利用。
(6)缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是__________________________________。
12．铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：
已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2Oeq \\al(2-,7)存在，在碱性介质中以CrOeq \\al(2-,4)存在。
回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO2和______________。
(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_______________。
(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH＜9时，会导致_______________________________；pH＞9时，会导致_____________________________。
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH＜1时，溶解VOeq \\al(＋,2)或VO3+在碱性条件下，溶解为VOeq \\al(－,3)或VOeq \\al(3－,4)，上述性质说明V2O5具有_______(填标号)。
A．酸性 B．碱性 C．两性
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为_____________________。
选项
物质
类别
A
钠、液氯、铁、冰水混合物
纯净物
B
碘伏、生石灰、青铜、空气
混合物
C
H2SO4、HClO4、稀盐酸、NaCl溶液
电解质
D
纯碱、NaOH、NH3、KOH
碱