湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（含答案）

这是一份湖北省武汉市部分重点中学2023-2024学年高二下学期期中联考化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，用表示阿伏加德罗常数的值，下列微粒性质的比较中正确的是，下列有机物命名错误的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷共8页，19题。满分100分。考试用时75分钟。
考试时间：2024年4月17日上午11:00-12:15
★祝考试顺利★
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：B11 F19 Mg24 K39 Fe56 Cu64 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.工业上大量获得乙烯的方法是（ ）
A.石油分馏B.煤的气化C.石油裂解D.煤的干馏
2.只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法正确的是（ ）
A.舞台上干冰升华时，共价键断裂
B.晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键
C.具有皇冠形状的分子中S的杂化方式为
D.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
3.下列化学用语或表述错误的是（ ）
A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B.顺-2-丁烯的球棍模型：
C.HCl分子中σ键的形成：
D.用电子式表示的形成：
4.现代分析技术是研究物质结构的重要手段。下列说法错误的是（ ）
A.X射线衍射技术可以区分品体和非品体
B.有机化合物的元素定量分析最早是由李比希提出
C.红外光谱可以判断有机物分子中的官能团或化学键
D.与不能用核磁共振氢谱来鉴别
5.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1ml碳正离子（）所含的电子总数为
B.中含有的σ键总数为
C.与反应生成的分子数为
D.标准状况下，2.24L氯仿中含氯原子数目为
6.下列微粒性质的比较中正确的是（ ）
A.B.C.D.
7.下列关于物质的性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
8.已知分子的中心氧原子是呈正电性的，端位的氧原子是呈负电性的，正电中心和负电中心不重合，则下列关于的叙述中错误的是（ ）
A.分子中的键角比中的大B.的空间结构为V形
C.在水中的溶解度比的大D.分子中的共价键是极性键
9.下列有关有机物的结构和性质说法正确的是（ ）
A.异戊二烯和聚异戊二烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.所有的碳原子不可能处于同一平面
C.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，证明甲基能使苯环变活泼
D.由单烯烃和氢气加成制得，则对应的单烯烃有5种
10.下列有机物命名错误的是（ ）
A.只含有一种等效氢的，可命名为2,2-二甲基丙烷
B.所有碳原子都在同一条直线上的，可命名为2-丁炔
C.所有碳原子位于同一个平面的，可命名为2,3-二甲基-2-丁烯
D.分子式为的芳香烃，若苯环上的一氯代物只有一种，可命名为2,4,6-三甲苯
11.环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.1,3一丁二烯和乙烯属于同系物
B.环已烷中所有C-C-C键角均为120°
C.已知，则椅式环已烷比船式环已烷更稳定
D.环已烷中混有的环已烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
12.下列实验能达到实验目的的是（ ）
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且位于同一周期，它们形成的阴离子结构如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该阴离子中含有配位键
B.第一电离能：W＜X＜Y＜Z
C.该阴离子中Y原子均为杂化
D.X的最高价含氧酸根VSEPR模型为平面三角形
14.烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：
某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：
下列说法错误的是（ ）
A.异丁烷的二溴代物有3种
B.反应过程中异丁烷形成的自由基稳定
C 光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤
D.丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高
15.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，表示阿伏加德罗常数的值。已知M点的原子坐标参数为，N点为。则下列说法错误的是（ ）
A.晶胞中Mg的配位数为4
B.位置P点的原子坐标参数为
C.Fe与Mg之间的最近距离为
D.储氢后的晶体密度为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）
有机化合物种类繁多，学习《有机化学基础》领略有机化学的魅力，回答下列问题：
（1）青蒿素（分子结构如图所示）是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的治疗疟疾的有机化合物。
青蒿素含有的官能团除过氧基外还有________，青蒿素属于________。（填标号）
A.脂肪烃B.脂肪烃衍生物C.芳香族化合物D.脂环化合物
（2）某烃的结构式用键线式可表示为，则该烃与加成时（物质的量之比为1:1）所得产物有________种。
（3）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，例如：
（丙酮）
分子式为的某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成正丁酸（）和3-已酮（）。请据此推测该烯烃的结构简式________。
（4）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mlA完全燃烧消耗7ml氧气，则A的名称是________。
（5）烷烃分子可看作由、、和等基团组成。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，则该烷烃分子结构简式可能有________种，写出其中的一种结构简式________。
17.（12分）
碳族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）下图所示的几种碳单质，其中属于共价品体的是________，的晶胞与干冰的类似，一个分子周围最多可以有________一个紧邻的分子。
（2）石墨炔可由六炔基苯（）在铜片的催化作用下发生偶联反应获得，其转化关系如下图所示。
石墨炔中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面。六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）石墨与在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是________。
A.与石墨相比，导电性增强
B.与石墨相比，碳的杂化类型改变
C.中C-C的键长比C-F的键长短
D.中含有共价单键
（4）已知一些物质的熔点数据如下表：
的VSEPR模型为________，分析同族元素的氯化物、、熔点依次升高的原因________。
（5）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是四面体，如图（a），通过共用顶角氧原子可形成链状、网状等结构；图（b）为一种无限长双链的多硅酸根，其化学式可表示为________。
18.（15分）
1,1,2,2-四溴乙烷（）是一种无色液体，某同学以电石（主要成分，少量CaS、、）和为主要原料制备。回答下列问题：
已知：熔点为1℃，沸点为244℃，密度为，难溶于水。
实验装置（夹持装置已省略）如图所示：
（1）装置Ⅰ中与水反应制备乙炔的化学方程式为________，最好选择下列装置________。（填标号）
（2）装置Ⅱ的目的是除去、及杂质，其中溶液与反应可生成铜、硫酸和砷酸（），写出该反应的化学方程式________。
（3）装置Ⅲ在液溴液面上加入一层水的目的是________。
（4）装置Ⅲ反应后的体系含有多种物质，获得纯净的的操作为分液、干燥有机相、蒸馏，收集244℃馏分。在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（ ）
（5）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ
有机混合物Ⅰ中可能含有的有机物结构简式（写出其中两种）________。
（6）聚乙炔是乙炔的聚合物。聚乙炔________（填“是”或“否”）存在顺反异构现象，其结构中含有大π键，若以n个乙炔分子聚合形成聚乙炔，该分子链的大π键可表示为________（大π键可用符号表示，其中a代表参与形成的大π键原子数，b代表参与形成的大π键电子数）。
19.（14分）
有机物J为合成抗血栓药吲哚布芬的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）写出的电子式________。
（2）反应②的反应条件及试剂为________。
（3）反应④的反应类型为________。
（4）反应⑤的化学方程式为________。
（5）有关物质F的说法错误的是________。
a.分子式为
b.一分子F中有1个手性碳原子
c.可以发生加成、取代、氧化等反应
d.碳原子只有两种杂化方式
（6）符合下列条件的J的同分异构体共有________种（不考虑立体异构）。
①含有苯环，且苯环上有三个取代基；
②与J含有相同官能团，官能团直接与苯环相连。
（7）结合“已知”并仿照上述合成路线设计由丙烯（）合成2-甲基丙酸（）的合成路线（其他试剂任选，表示方式为：AB…目标产物）
武汉市部分重点中学2023-2024学年度下学期期中联考
高二化学试卷参考答案与评分细则
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分，每空2分）
（1）醚键、酯基 D
（2）5
（3）
（4）3-甲基-1-丁炔
（5）3 （任写一种）
17.（12分，未标明的每空2分）
（1）金刚石（1分） 12（1分）
（2）能（1分） 非极性（1分）
（3）BD
（4）正四面体形 、、均为分子晶体，组成和结构相似，相对分子质量增大，分子间作用力增大熔点升高
（5）（或）
18.（15分，未标明的每空2分）
（1） A
（2）
（3）水封，减少液溴的挥发
（4）b
（5）、、（任写两种）
（6）是（1分）
19.（14分，未标明的每空2分）
（1）
（2）光照、溴蒸气（）
（3）取代反应（1分）
（4）
（5）d
（6）20
（7）（3分）性质差异
结构因素
A.
熔点：远高于
晶体类型
B.
稳定性：
氢键
C.
溶解性：在中溶解度大于在水中
分子的极性
D.
酸性：甲酸（HCOOH）>乙酸（）
烃基的推电子效应
A.鉴别苯和溴苯
B.排空气法收集丙烷
C.粗苯甲酸的提纯
D.制备溴苯并证明反应类型
物质
熔点/℃
-68.8
-51.5
-34.1
A
B
C
D
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
A
D
A
C
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
A
C
D
D