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重庆市康德2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期高考模拟调研卷（三）化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份重庆市康德2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期高考模拟调研卷（三）化学试题（原卷版+解析版），文件包含重庆市康德2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期高考模拟调研卷三化学试题原卷版docx、重庆市康德2024年普通高中学业水平选择性考试高三下学期高考模拟调研卷三化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是
A. PTFE膜(聚四氟乙烯)B. ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土)
C. 石墨烯纳米防滑涂层D. 碳纤维体育器材
2. 常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Al3+、N、、
B. 酸性溶液：Na+、、、I-
C.
D. pH=8的溶液：Na+、K+、Cl-、
3. 下列叙述正确的是
A. 盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解
B. Na和Fe均能与H2O反应生成碱
C NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝
D. SiO2和Fe2O3均能与C反应生成CO2
4. 我国科研工作者成功合成了一种含铜(II)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。下列说法正确的是
A. 铜元素位于周期表的d区
B. 该催化剂中铜的配位数为3
C. 该部分结构中C、N原子的杂化类型相同
D. 基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子
5. 下列图示装置或操作不正确的是
A. 图①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡
B. 图②装置可用于中和热的测定
C. 图③装置可用于测量N2体积
D. 图④装置可用于蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体
6. 我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应式为：NaCl+CO2 CO +NaClO。若电解消耗了58.5gNaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 生成的CO体积为22.4LB. 生成的NaClO中含有的ClO数目为NA
C. 转移的电子数目为3NAD. 消耗的CO2中含有π键数目为NA
7. 合成某种药物的过程中经历了如下反应，下列说法正确的是
A. X分子中最多有10个原子共平面
B. 用酸性KMnO4溶液可以检验甲苯中是否有Y
C. Z的熔沸点低，易溶于水
D. X含3种官能团且能与溴水、NaOH溶液反应
8. 科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO2转化为N2，反应过如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I的离子方程式为：+2H+NO+H2O
B. 消耗1mlNO，b过程转移2mle-
C. 高温有利于促进该过程中H+和e-的转移
D. 过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
9. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其质子数之和为24，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，该物质具有良好的储氢性能。下列有关叙述不正确的是
A. 化合物da的熔点较高
B. 元素c的氧化物都溶于水
C. [ba4]-离子具有较强的还原性
D. b的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10. 常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程
B. d、e点水电离程度：d>e
C. a点的KW大于d点的KW
D. b、c、e点均满足：
11. 某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 该晶胞所表示的物质的化学式为MgSi
B. 晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个
C. 该晶体中两个Mg间最短距离为
D. 该晶体的密度为
12. 下列实验方案、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]广泛应用于有机硅产品的生产与极谱分析。下图可用于制取四甲基氢氧化铵。下列说法正确的是
A. b电极为阴极，发生还原反应
B. c、d均为阳离子交换膜
C. a电极上发生的反应为：
D. b电极收集3.36L(标况)气体时，理论上有0.6mlNa+透过e膜
14. 一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3mlNOCl(g)，发生反应tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 图中只有c、d两点处于平衡状态
B. b、d两点的压强相等
C. tmin时a点v逆大于c点v正
D. 平衡常数：Ka二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含ZnO，还含有氧化铋、氧化锗)回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge4+易水解，单宁酸为一种弱酸)。
（1）中铋的化合价为_______，基态锌原子的价层电子排布式为_______。
（2）锌的第二电离能小于铜的第二电离能，原因是_______。
（3）提高“酸浸1”浸取率的措施有_______(写出两条即可)。
（4）“酸浸2”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为_______。
（5）“沉锗”操作中需调节pH值约为2.5，不能过低，也不能过高，原因是_______。
（6）由“浸液1”得到ZnSO4∙7H2O的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（7）加热ZnSO4∙7H2O，固体质量保留百分数与温度的关系如下图所示。688℃时所得固体的化学式为_______。
16. 叠氮化钠(NaN3)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH2)制取叠氮化钠的方程式为：实验室用下列装置制取叠氮化钠。
已知：氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置B、D的主要作用分别是_______。
（3）检查装置A的气密性的操作是_______。
（4）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl4等。其反应的化学方程式为_______。
（5）装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是_______。
（6）取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N1氧化成N2，测定N2的体积，从而计算产品纯度)。
①F中发生主要反应的离子方程式为_______。
②若G初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·ml-1，则产品中NaN3的质量分数为_______。
17. 氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。
（1）甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：
I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ/ml
II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
已知：几种共价键的键能如下表。
①ΔH2=_____________________kJ/ml
②在恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CO消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
（2）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO2和_______(填化学式)。
（3）的速率公式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式(其中Eₐ、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与的关系如图2所示，则活化能，Ea=_______kJ∙ml-1。
（4）一定温度下，分别按CO2、H2起始物质的量之比为1∶1、1∶2、1∶3发生反应保持总压强为140kPa，测得CO2的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的投料比为_______。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp=_______kPa-1(分压=总压×物质的量分数)。
（5）将CO2在碱性液中电解制备水煤气(H2、CO)的原理如下图所示，若产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1，则生成水煤气的电极反应式为_______；当电路中转移4mle-时，理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为_______L。
18. 目前是流感多发的季节，某治疗流感药物的合成路线如下：
（1）反应①的反应类型是_______，B中官能团名称为_______。
（2）A的结构简式为_______，试剂X的名称为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______。
（4）有机物D分子中有_______个手性碳原子。
（5）已知同一个碳原子连两个或两个以上的羟基不稳定，双键碳原子上若连羟基也不稳定，则满足下列条件的A的稳定同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①分子中含有六元碳环，②与A的官能团种类和数量相同。
（6）结合上述合成路线，设计以对甲基苯甲醛和乙二醇为原料制备对醛基苯甲酸的合成路线_______。选项
实验方案
现象
结论
A
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水反应存在限度
B
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO3固体
开始无明显现象，加入KNO3后，溶液变蓝
KNO3起催化作用
C
取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
有白色沉淀生成
样品已经变质
D
向浓度均为0.1ml·L-1的NaCl和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞
前者不变色，后者变红
非金属性：C共价键
CO
O-H
C=O
H-H
键能/(kJ·ml-¹)
1075
463
803
436
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 第19届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体现。下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是
A. PTFE膜(聚四氟乙烯)B. ALC隔墙板(蒸压轻质混凝土)
C. 石墨烯纳米防滑涂层D. 碳纤维体育器材
2. 常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是
A. 无色溶液：Al3+、N、、
B. 酸性溶液：Na+、、、I-
C.
D. pH=8的溶液：Na+、K+、Cl-、
3. 下列叙述正确的是
A. 盐酸和氨水均可使Cu(OH)2溶解
B. Na和Fe均能与H2O反应生成碱
C NH3和SO2均可使红色石蕊试纸变蓝
D. SiO2和Fe2O3均能与C反应生成CO2
4. 我国科研工作者成功合成了一种含铜(II)高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有原子共平面。下列说法正确的是
A. 铜元素位于周期表的d区
B. 该催化剂中铜的配位数为3
C. 该部分结构中C、N原子的杂化类型相同
D. 基态N原子核外有7种不同空间运动状态的电子
5. 下列图示装置或操作不正确的是
A. 图①操作排出盛有NaOH溶液滴定管尖嘴内的气泡
B. 图②装置可用于中和热的测定
C. 图③装置可用于测量N2体积
D. 图④装置可用于蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体
6. 我国科研工作者发明了低压高效电催化还原CO2的新方法，其反应式为：NaCl+CO2 CO +NaClO。若电解消耗了58.5gNaCl，已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 生成的CO体积为22.4LB. 生成的NaClO中含有的ClO数目为NA
C. 转移的电子数目为3NAD. 消耗的CO2中含有π键数目为NA
7. 合成某种药物的过程中经历了如下反应，下列说法正确的是
A. X分子中最多有10个原子共平面
B. 用酸性KMnO4溶液可以检验甲苯中是否有Y
C. Z的熔沸点低，易溶于水
D. X含3种官能团且能与溴水、NaOH溶液反应
8. 科学研究发现某些酶可以促进H+和e-的转移(如下图a、b和c过程)，可将海洋中的NO2转化为N2，反应过如图所示。下列说法正确的是
A. 过程I的离子方程式为：+2H+NO+H2O
B. 消耗1mlNO，b过程转移2mle-
C. 高温有利于促进该过程中H+和e-的转移
D. 过程I→III的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1
9. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其质子数之和为24，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示，该物质具有良好的储氢性能。下列有关叙述不正确的是
A. 化合物da的熔点较高
B. 元素c的氧化物都溶于水
C. [ba4]-离子具有较强的还原性
D. b的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10. 常温下，分别向相同浓度的NaHCO3、Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的pH变化如下图所示。下列说法正确的是
A. 曲线①表示盐酸滴入NaHCO3溶液的过程
B. d、e点水电离程度：d>e
C. a点的KW大于d点的KW
D. b、c、e点均满足：
11. 某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 该晶胞所表示的物质的化学式为MgSi
B. 晶体中每个Si周围等距且紧邻的Si有12个
C. 该晶体中两个Mg间最短距离为
D. 该晶体的密度为
12. 下列实验方案、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]广泛应用于有机硅产品的生产与极谱分析。下图可用于制取四甲基氢氧化铵。下列说法正确的是
A. b电极为阴极，发生还原反应
B. c、d均为阳离子交换膜
C. a电极上发生的反应为：
D. b电极收集3.36L(标况)气体时，理论上有0.6mlNa+透过e膜
14. 一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3mlNOCl(g)，发生反应tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 图中只有c、d两点处于平衡状态
B. b、d两点的压强相等
C. tmin时a点v逆大于c点v正
D. 平衡常数：Ka
15. 锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含ZnO，还含有氧化铋、氧化锗)回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge4+易水解，单宁酸为一种弱酸)。
（1）中铋的化合价为_______，基态锌原子的价层电子排布式为_______。
（2）锌的第二电离能小于铜的第二电离能，原因是_______。
（3）提高“酸浸1”浸取率的措施有_______(写出两条即可)。
（4）“酸浸2”时，Bi2O3发生反应的离子方程式为_______。
（5）“沉锗”操作中需调节pH值约为2.5，不能过低，也不能过高，原因是_______。
（6）由“浸液1”得到ZnSO4∙7H2O的操作是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（7）加热ZnSO4∙7H2O，固体质量保留百分数与温度的关系如下图所示。688℃时所得固体的化学式为_______。
16. 叠氮化钠(NaN3)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH2)制取叠氮化钠的方程式为：实验室用下列装置制取叠氮化钠。
已知：氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）装置B、D的主要作用分别是_______。
（3）检查装置A的气密性的操作是_______。
（4）装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl4等。其反应的化学方程式为_______。
（5）装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是_______。
（6）取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N1氧化成N2，测定N2的体积，从而计算产品纯度)。
①F中发生主要反应的离子方程式为_______。
②若G初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·ml-1，则产品中NaN3的质量分数为_______。
17. 氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。
（1）甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：
I.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ/ml
II.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
已知：几种共价键的键能如下表。
①ΔH2=_____________________kJ/ml
②在恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．气体混合物的密度不再变化
B．CO消耗速率和H₂的生成速率相等
C．CO的浓度保持不变
D．气体平均相对分子质量不再变化
（2）CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO2和_______(填化学式)。
（3）的速率公式为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式(其中Eₐ、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与的关系如图2所示，则活化能，Ea=_______kJ∙ml-1。
（4）一定温度下，分别按CO2、H2起始物质的量之比为1∶1、1∶2、1∶3发生反应保持总压强为140kPa，测得CO2的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的投料比为_______。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp=_______kPa-1(分压=总压×物质的量分数)。
（5）将CO2在碱性液中电解制备水煤气(H2、CO)的原理如下图所示，若产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1，则生成水煤气的电极反应式为_______；当电路中转移4mle-时，理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为_______L。
18. 目前是流感多发的季节，某治疗流感药物的合成路线如下：
（1）反应①的反应类型是_______，B中官能团名称为_______。
（2）A的结构简式为_______，试剂X的名称为_______。
（3）反应②的化学方程式为_______。
（4）有机物D分子中有_______个手性碳原子。
（5）已知同一个碳原子连两个或两个以上的羟基不稳定，双键碳原子上若连羟基也不稳定，则满足下列条件的A的稳定同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。
①分子中含有六元碳环，②与A的官能团种类和数量相同。
（6）结合上述合成路线，设计以对甲基苯甲醛和乙二醇为原料制备对醛基苯甲酸的合成路线_______。选项
实验方案
现象
结论
A
取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液
前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
氯气与水反应存在限度
B
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO3固体
开始无明显现象，加入KNO3后，溶液变蓝
KNO3起催化作用
C
取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
有白色沉淀生成
样品已经变质
D
向浓度均为0.1ml·L-1的NaCl和Na2CO3溶液中分别滴加酚酞
前者不变色，后者变红
非金属性：C
CO
O-H
C=O
H-H
键能/(kJ·ml-¹)
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