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广东省华南师范大学附属茂名滨海学校2023-2024学年高二下学期4月第一次段考化学试题(无答案)
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这是一份广东省华南师范大学附属茂名滨海学校2023-2024学年高二下学期4月第一次段考化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：K 39Al 27S 32O 16N 14C 12
一、单选题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．广东省拥有中国最大的电动汽车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说法不正确的是
A．电动汽车的推广有利于改善大气环境
B．电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源
C．电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程
D．与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高
2．随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。化学反应的“吸热”或“放热”过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。下列无法说明反应是能量的“贮存”还是“释放”的是
A．需要加热才能发生的反应B．正反应的活化能高于逆反应的活化能
C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和D．反应物的总能量高于生成物的总能量
3．化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是
A．镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快
B．燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧
C．泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理
D．用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理
4．下列铝原子电离能差值最大的是
A．B．C．D．
5．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是
A．可与反应生成B．导电能力低于同浓度的硫酸
C．0.1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红D．室温时HCOONa溶液的pH大于7
6．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．pH＝1的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、，、
7．可利用三室式电解法电解溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性B．a可使用阳离子交换膜
C．电解时阴极区发生还原反应D．电解时阳极区反应式为：
8．一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率
C．恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少
D．压缩容器容积，平衡时X的浓度减小
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是
A．操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解
B．操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C．操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D．操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
10．图中曲线分别表示相同温度下，压强为、条件下发生可逆反应：的过程。下列说法不正确的是（）
A．B．
C．D．、下平衡常数相同
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25.8g 溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1
B．0.1 溶液中含有的碳原子数为0.1
C．14g 与足量充分反应转移的电子数为3
D．1ml基态铬原子中含有的未成对电子数为6
12．X、Y、Z为第三周期原子序数依次增大的三种元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，三种元素可以形成化合物。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．基态Y原子最高能级的轨道数为3
C．电负性：X＜Y＜ZD．基态Z原子3p轨道上各电子能量相等
13．的综合利用是实现“双碳"的重要手段。利用钉（Ru）基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．若反应Ⅰ为总反应决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最低
B．HO—Ru—OH是该反应的催化剂
C．该反应的总方程式为
D．反应Ⅲ中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成
14．碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇（PEG）水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是
A．PEG可以防止穿梭到N电极区域B．放电时，电子由N极经外电路流向M极
C．充电时，N电极反应式为D．隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好
15．工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是
A．B．
C．逆反应速率：v（b）＞v（a）D．平衡常数：K（a）＝K（b）
16．某温度下，0.0100 NaOH滴定20.00mL 0.0100盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A，该温度高于室温
B．b点时溶液中
C．滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
D．相同条件下，若使用0.020 NaOH溶液滴定，反应终点由b变为a点
二、填空题
17．（14分）
单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
（1）基态硼原子的电子排布式为 ，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是 （填选项字母）。
A．B．
C．D．
（2）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），原因为 。
（3）钛元素位于元素周期表 区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为 。
（4）在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因： 。
18．（14分）
利用太阳能电解水制是一种“绿氢”制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现、分离，工作原理如图。
请回答下列问题：
（1）导线中电子由太阳能电池流向 （填“a”“b”“c”或“d”，下同）电极，电解质溶液中，流向 电极。
（2）太阳能电池工作时，b电极上发生的电极反应式为 。
（3）电解一段时间后，右池溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），此时若将b、c电极对调，循环利用是否可行 （填“是”或“否”）。
（4）若电解质溶液用稀硫酸代替，会引起的后果是 。
（5）该电解过程中产生的和可以在NaOH溶液中构成燃料电池，将储存的太阳能释放出，使能源循环利用。
①燃料电池中负极应通入的气体为 。
②燃料电池中通入的电极上发生的电极反应式为 。
三、解答题
19．（14分）
草酸（）是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧；化还原滴定两种测定方法。
Ⅰ．酸碱中和滴定法
已知：0.1草酸氢钠溶液pH＝2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数，。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
（1）该滴定过程中应选用的指示剂为 （填“酚酞”或“甲基橙”）。
（2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至 。
（3）由上述滴定结果可计算得c（草酸）＝ 。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是 （填选项字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定法
用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液，最终生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体和。
（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为 。
（6）滴定时盛装溶液的滴定管为 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为（指明具体微粒的具体作用） ，滴定至终点的现象为 。
20．（14分）
氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
（1）基态F原子的价电子排布式为 。
（2）HF、、HCl的沸点由高到低的顺序为 。
（3）分子的空间构型为 。
（4）分子中C的杂化轨道类型为 ，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。
（5）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有 个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为 ；晶胞中A、B间距离d＝ pm。
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V（草酸）
10.00
10.00
10.00
10.00
（消耗）
15.95
15.00
15.02
14.98
本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：K 39Al 27S 32O 16N 14C 12
一、单选题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1．广东省拥有中国最大的电动汽车充电网络，电动汽车充电桩数量超过整个美国。下列说法不正确的是
A．电动汽车的推广有利于改善大气环境
B．电动汽车充电桩提供的电能属于二次能源
C．电动汽车充电过程是将化学能转化为电能的过程
D．与燃油汽车相比，电动汽车对能量的利用率更高
2．随着社会的进步，人类对能源的需求越来越迫切。化学反应的“吸热”或“放热”过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。下列无法说明反应是能量的“贮存”还是“释放”的是
A．需要加热才能发生的反应B．正反应的活化能高于逆反应的活化能
C．反应物的键能总和高于生成物的键能总和D．反应物的总能量高于生成物的总能量
3．化学与生产、生活紧密相关，下列说法不正确的是
A．镀铜铁器的镀层破损后，铁的腐蚀速度不会加快
B．燃烧煤炭时将煤炭碾碎并吹入炉膛的目的是为了让煤炭充分燃烧
C．泡沫灭火器的使用是利用了盐类水解的原理
D．用浓的碳酸钠溶液除去锅炉水垢中的硫酸钙利用了沉淀转化原理
4．下列铝原子电离能差值最大的是
A．B．C．D．
5．下列事实能证明HCOOH为弱酸的是
A．可与反应生成B．导电能力低于同浓度的硫酸
C．0.1 HCOOH溶液可以使甲基橙变红D．室温时HCOONa溶液的pH大于7
6．室温下，下列离子组在给定条件下能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．pH＝1的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．由水电离的的溶液中：、，、
7．可利用三室式电解法电解溶液制备硫酸、NaOH溶液、和，原理如图所示。下列说法不正确的是
A．阴极区加入稀NaOH溶液增强导电性B．a可使用阳离子交换膜
C．电解时阴极区发生还原反应D．电解时阳极区反应式为：
8．一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．的
B．更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率
C．恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少
D．压缩容器容积，平衡时X的浓度减小
9．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是
A．操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解
B．操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C．操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D．操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
10．图中曲线分别表示相同温度下，压强为、条件下发生可逆反应：的过程。下列说法不正确的是（）
A．B．
C．D．、下平衡常数相同
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25.8g 溶于水，水解形成的胶体粒子数为：0.1
B．0.1 溶液中含有的碳原子数为0.1
C．14g 与足量充分反应转移的电子数为3
D．1ml基态铬原子中含有的未成对电子数为6
12．X、Y、Z为第三周期原子序数依次增大的三种元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，三种元素可以形成化合物。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：X＞Y＞ZB．基态Y原子最高能级的轨道数为3
C．电负性：X＜Y＜ZD．基态Z原子3p轨道上各电子能量相等
13．的综合利用是实现“双碳"的重要手段。利用钉（Ru）基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．若反应Ⅰ为总反应决速步骤，则反应Ⅱ的活化能最低
B．HO—Ru—OH是该反应的催化剂
C．该反应的总方程式为
D．反应Ⅲ中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成
14．碘因来源丰富和具有较快的氧化还原动力性能使其作为电池的正极材料备受青睐。如图为聚乙二醇（PEG）水系电解液锌碘双离子二次电池的装置示意图。已知：PEG与易发生络合反应，生成的PEG的碘化物不能穿过隔膜，下列说法不正确的是
A．PEG可以防止穿梭到N电极区域B．放电时，电子由N极经外电路流向M极
C．充电时，N电极反应式为D．隔膜上的孔隙越小，电池的性能越好
15．工业上制备硫酸过程中涉及反应：。某密闭容器中投入一定量和，在、两不同压强下平衡时的含硫百分含量[的含硫百分含量为]随温度变化如图。下列说法正确的是
A．B．
C．逆反应速率：v（b）＞v（a）D．平衡常数：K（a）＝K（b）
16．某温度下，0.0100 NaOH滴定20.00mL 0.0100盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A，该温度高于室温
B．b点时溶液中
C．滴定过程中，水的电离程度先增大后减小
D．相同条件下，若使用0.020 NaOH溶液滴定，反应终点由b变为a点
二、填空题
17．（14分）
单质硅是制造太阳能电池板的主要原料，制备电池板时还需添加硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
（1）基态硼原子的电子排布式为 ，下列钴原子的价层电子轨道表示式中，不符合洪特规则的是 （填选项字母）。
A．B．
C．D．
（2）氮与其同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），原因为 。
（3）钛元素位于元素周期表 区；基态钛原子中，最外层电子的电子云轮廓图为 。
（4）在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，从微观角度解释部分金属元素在火焰上灼烧呈现不同颜色的原因： 。
18．（14分）
利用太阳能电解水制是一种“绿氢”制备方案。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现、分离，工作原理如图。
请回答下列问题：
（1）导线中电子由太阳能电池流向 （填“a”“b”“c”或“d”，下同）电极，电解质溶液中，流向 电极。
（2）太阳能电池工作时，b电极上发生的电极反应式为 。
（3）电解一段时间后，右池溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），此时若将b、c电极对调，循环利用是否可行 （填“是”或“否”）。
（4）若电解质溶液用稀硫酸代替，会引起的后果是 。
（5）该电解过程中产生的和可以在NaOH溶液中构成燃料电池，将储存的太阳能释放出，使能源循环利用。
①燃料电池中负极应通入的气体为 。
②燃料电池中通入的电极上发生的电极反应式为 。
三、解答题
19．（14分）
草酸（）是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧；化还原滴定两种测定方法。
Ⅰ．酸碱中和滴定法
已知：0.1草酸氢钠溶液pH＝2.7，该溶液具有一定缓冲性，滴入少量强酸或强碱溶液时溶液pH变化较小；草酸的电离常数，。
操作步骤：量取待测草酸溶液10.00mL于锥形瓶中，滴加2滴指示剂；将0.1000 NaOH溶液盛装于滴定管中，到达滴定终点时停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次，记录数据如下：
（1）该滴定过程中应选用的指示剂为 （填“酚酞”或“甲基橙”）。
（2）将NaOH溶液盛装于滴定管后，需要排尽滴定管尖嘴部分的气泡，并将液面调至 。
（3）由上述滴定结果可计算得c（草酸）＝ 。
（4）若出现下列情况，测定结果偏高的是 （填选项字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．滴定至终点时，俯视读数D．用蒸馏水清洗滴定管后，未用NaOH标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定法
用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液，最终生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体和。
（5）滴定过程中涉及反应的离子方程式为 。
（6）滴定时盛装溶液的滴定管为 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定过程中，刚开始滴定时溶液的颜色变化较慢，一段时间后溶液的颜色变化速度明显加快，猜测原因为（指明具体微粒的具体作用） ，滴定至终点的现象为 。
20．（14分）
氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
（1）基态F原子的价电子排布式为 。
（2）HF、、HCl的沸点由高到低的顺序为 。
（3）分子的空间构型为 。
（4）分子中C的杂化轨道类型为 ，聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因 。
（5）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有 个分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为。已知Xe—F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为 ；晶胞中A、B间距离d＝ pm。
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V（草酸）
10.00
10.00
10.00
10.00
（消耗）
15.95
15.00
15.02
14.98
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