渭南市华州区咸林中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)

这是一份渭南市华州区咸林中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
B.3f能级中最多可容纳14个电子
C.硫的基态原子的轨道表示式为它违背了洪特规则
D.s轨道的电子云形状为圆形的面，若2s的电子云半径比1s电子云半径大说明2s能级的电子比1s的多
2．下列化学用语的表达正确的是( )
A.氨气分子的空间填充模型：
B.铍原子最外层电子的电子云图：
C.在基态多电子原子中，p能级电子的能量一定高于s能级电子的能量
D.价电子排布式为和两原子能形成共价化合物
3．下列有关说法正确的是( )
A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多
B.已知C的价层电子排布式为，的价层电子排布式为
C.Cu的核外电子排布为，所以Cu处于s区
D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时形成是吸收光谱
4．下列关于的叙述不正确的是( )
A.基态铝原子的电子排布式为
B.位于元素周期表中p区
C离子半径：小于
D.第一电离能：大于
5．利用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构，也可推测键角的大小，下列判断正确的是( )
A.是直线形分子B.的键角大于120°
C.是三角锥形分子D.的键角小于
6．羰基硫（COS）的结构与类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。下列说法错误的是( )
A.COS属于极性分子B.COS沸点高于的沸点
C.COS空间构型为直线形D.COS热稳定性大于
7．下列说法中正确的是( )
A.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同
B.由酸性，可知酸性
C.共价键都具有饱和性和方向性，都可以绕键轴旋转
D.除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大
8．下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是( )
A.、平面三角形、杂化B.、平面三角形、杂化
C.、V形、杂化D.、三角锥形、杂化
9．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相似，则下列有关说法正确的是( )
A.和互为等电子体，键角均为60°
B.和互为等电子体，空间结构相似
C.和互为等电子体，空间结构相似
D.和苯互为等电子体，分子中不存在“肩并肩”重叠的轨道
10．硝基胍的结构简式如图所示（“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键）。下列说法正确的是( )
A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B.N原子间只能形成σ键
C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是
硝基胍中含有个原子
11．以下有关元素性质的说法正确的是( )
A.①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④S、P、Cl，元素的电负性依次增大的是④
B.某元素气态基态原子的逐级电离能（）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素位于第ⅢA族
C.下列原子中，①、②、③、④，对应的第一电离能最大的是④
D.以下原子中，①、②、③、④，半径最大的是①
12．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )
A.单质的沸点：Y>ZB.元素电负性：W>Z
C.元素第一电离能：Y>XD.简单氢化物稳定性：Z>Y
13．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高（最低）化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素W处于周期表第2周期第ⅡA族
B.元素的第一电离能：（X）”或“Al，故D错误；故选：D。
5．答案：A
解析：
6．答案：D
解析：D.COS的结构式为O=C=S，的结构式为O=C=O，物质的热稳定性与键能的大小有关，因为S的原子半径大于O的原子半径，所以C=S的键长大于C = O，C=S的键能小于C=O，COS热稳定性小于，故D错误。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：A.中心原子的价层电子对数=，As的杂化方式为，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；
B.的中心原子的价层电子对数，O的杂化方式为，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项B错误；
C.中心原子的价层电子对数，Se的杂化方式为，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确；
D.中心原子的价层电子对数，C的杂化方式为，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；
答案选C。
9．答案：B
解析：B、和原子数都是4，价电子数都是24是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确。
10．答案：D
解析：分子中N—N键为非极性键，A项错误；N原子间可以形成键与键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个C=N键、1个N=O键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，键与键个数比是5：1，C项正确；硝基胍的分子式为，相对分子质量为104，10.4g该物质的物质的量为0.1ml，含有个原子，D项错误。
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：B
解析：B.N的2n轨道处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则元素的第一电离能，故B正确。
14．答案：D
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：（1）第四周期Ⅷ族；第六周期ⅣA族
（2）Ti；；I；
（3）8；2
（4）；、；
（5）>>；>
（6）；；；；
解析：
17．答案：（1）
（2）第三周期第ⅢA族；C
（6）N>Cl；HClO、
解析：
18．答案：（1）第三周期ⅠA族；；极性共价键
（2）Na；NaOH
（3）
（4）
（5）ac
解析：
19．答案：（1）O；V形
（2）；；
（3）
（4）
（5）
解析：
X
Y
Z
W
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为
Z
Z存在质量数为23、中子数为12的核素
W
W有多种化合价，其在溶液中生成的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
元素
结构或性质
A
是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，含该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B
与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性
C
其气态氢化物极易溶于水，液态时常用作制冷剂
D
是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂
E
元素原子的L电子层上有2对成对电子
元素代号
X
Y（铝）
Z
M
W
Q
R
原子半径/nm
0.186
0.143
0.102
0.099
0.075
0.074
0.037
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1