河北省石家庄市赵县七县联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)

这是一份河北省石家庄市赵县七县联考2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列化学用语表示正确的是( )
A.离子结构示意图：
B.基态铜原子价电子的轨道表示式：
C.空间结构：（三角锥形）
D.的化学名称：乙氨
2．下列关于物质的聚集状态的说法中，不正确的是( )
A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，也可以获得分子的键长和键角的数值
B.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体
C.缺角的晶体在饱和溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性
D.液晶具有液体的流动性，在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性
3．某苯的同系物的分子式为，经分析分子式中除含苯环外（不含其它环状结构），还含有两个“—”，两个“——”、一个“”它的可能结构式有( )
A.2种B.3种C.4种D.5种
4．下列有关物质性质的比较中，正确的是( )
A.酸性：B.沸点：
C.稳定性：D.熔点：
5．某新型有机物M的结构如图所示。有关M的说法错误的是( )
A.M的分子式为B.M中含有三种官能团
C.M分子中含有手性碳原子D.M中的碳原子杂化方式有两种
6．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．某立方晶系的锑钾（）合金可作为钾离子电池的电极材料，下图表示晶胞。下列说法中错误的是( )
A.该晶胞的体积为B.K和原子数之比为3：1
C.与K最邻近的原子数为4D.该晶胞的俯视图为
8．甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是( )
A.、、都属于非极性分子
B.用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C.甲醇和二甲醚互为同分异构体
D.甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
9．利用超分子可分离和。将、混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。
下列说法错误的是( )
A.该流程体现了超分子具有“分子识别”的特征
B.杯酚分子中存在大键
C.杯酚与形成氢键
D.与金刚石晶体类型不同
10．有机物M由C、H、O三种元素组成，可作为溶剂从中草药中提取青蒿素。有关M的结构信息如下：
ⅰ.M的红外光谱显示有C-H、C-O的吸收峰，无O-H的吸收峰。
ⅱ.M核磁共振氢谱（图1，两组峰面积之比为2：3）、质谱（图2）如下所示。
下列分析不正确的是( )
A.M不属于醇类物质B.M的分子中含羧基和醛基
C.M的结构简式为D.M的相对分子质量为74
11．、、、金刚石四种晶体的结构模型如图所示。下列说法正确的是( )
A.晶体中，每个晶胞含有4个分子
B.晶体中，每个周围与其最近且等距的有4个
C.金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为
D.上述四种晶体中，晶体熔点最高
12．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。
下列说法不正确的是( )
A.中H-N-O的键角小于中H-N-O的键角
B.和均为极性分子
C.反应涉及非极性键的断裂和生成
D.中催化中心离子为
13．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并—18—冠—6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.冠醚可以用来识别碱金属离子B.二苯并-18-冠-6也能适配
C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D.一个鳌合离子中配位键的数目为6
14．硫化钾主要用作分析试剂、脱毛剂，也可用于医药工业。其晶体具有如图所示的反萤石结构，已知晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.图中X代表的是
B.之间的最短距离为
C.硫化钾的密度为
D.填充在构成的正四面体空隙中
15．已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是( )
A.溶液②中形成了，中有12mlσ键
B.由④可知，与可能会结合产生黄色物质
C.由②③④推测，溶液中存在：
D.若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色
16．与N-甲基咪唑（）反应可以得到，其结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A.N-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为
B.N-甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键
C.1个中含有42个键
D.中Si的配位数为6
17．不同空腔尺寸的葫芦[n]（n=5，6，7，8…）可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲（结构如图所示）的空腔。下列说法正确的是( )
A.葫芦脲可以吸附进入空腔的所有分子
B.可以使用红外光谱测定葫芦[n]脲中n的大小
C.葫芦[6]脲形成超分子中存在分子内氢键
D.可分离间甲基苯甲酸和对甲基苯甲酸，体现了超分子“分子识别”的功能
18．钛酸钡（）是一种新型太阳能电池材料，其制备原理为：。已知钛酸钡的晶胞结构（均与接触）和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A.Ti元素的质量数为47.87B.晶体中与紧邻的有12个
C.X的化学式为D.钛酸钡的密度约为
19．以甲醇为原料，采用钴碘催化法循环制醋酸，过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.总反应的原子利用率为
B.和可降低该反应的活化能及反应热
C.的VSEPR模型为V形
D.中键数目
20．一种稀磁半导体晶体的晶胞结构如下（部分原子的分数坐标已给出），有关说法正确的是( )
A.该晶体属于金属晶体，一定条件下可以导电
B.a处Zn原子的分数坐标为
C.该晶体的化学式为
D.与Zn距离最近且等距的As原子有3个
二、多选题
21．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是( )
A.晶胞Ⅰ中与钠原子距离最近的氯原子个数为12
B.晶胞Ⅱ中含有6个钠原子
C.晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为
D.三种晶体均是由NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na反应所得
三、填空题
22．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。
（1）晶体A的主要成分是___，含有的少量杂质是___，要除去晶体A中的少量杂质的方法是___。
（2）晶体B的主要成分是___，含有的少量杂质是___，要除去晶体B中的少量杂质的方法是____。
（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体___（填“A”或“B”）。
23．我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题：
（1）下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________（填标号，下同），用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。
A．
B．
C．
D．
（2）镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。
①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是___________。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为___________。
③立方相氮化硼晶胞边长为apm，代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。
（4）的结构如图所示，中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是___________。
（5）镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞有如图结构特征：镍离子形成面心立方结构，氧离子填充在镍离子构成的八面体空隙中，填充率为100%。
①从该晶胞中能分割出来的结构图有___________（填标号）。
a．
b．
c．
d．
e．
②已知该晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，该距离为___________pm（用含ρ和的代数式表示）。
四、实验题
24．某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜（，M=246g/ml），并对产品的纯度进行了测定。
实验一：硫酸四氨合铜的制备
实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取mg固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至250mL
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入100mL水和KI固体（稍过量）
步骤③：用标准溶液（0.1ml/L）滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：①溶于水。
②，CuI沉淀表面易吸附。
③CuSCN比CuI更难溶。
④。
请回答：
（1）硫酸四氨合铜的制备过程中，步骤Ⅰ的反应中先生成沉淀再溶解，该步骤中的离子方程式为___________。步骤Ⅲ中加入95%乙醇能降低溶质溶解度的原因___________。
（2）下列说法正确的是___________。
A.配制250mL溶液的实验中用到的玻璃仪器只包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
B.滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I2释放出来
C.上述测定过程提及的仪器中容量瓶、锥形瓶，在使用前一定不能润洗
D.将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
E.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直
（3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中：
①与反应时，pH不能过高，给出两点理由：___________。
②滴定前。有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：___________。
检漏→蒸馏水洗涤→___________→___________→___________→___________→开始滴定。
A.烘干
B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D.用洗耳球吹出润洗液
E.记录起始读数
F.用滴定液润洗2至3次
G.排除气泡
③在横线上补全滴定管润洗的操作：从滴定管上口加3～5mL所要盛装的酸或碱，___________。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞：或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。重复2～3次。
④硫酸四氨合铜纯度是___________（用m、V表示）。
参考答案
1．答案：A
解析：A.离子的核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，A正确。
2．答案：B
解析：A.X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，晶体的衍射图上有分立的斑点或明锐的衍射峰，非晶体没有；也可以获得分子的键长和键角的数值，得出分子的空间结构，故A正确；
B.自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末也是晶体，在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到规则的晶体外形，故B错误；
C.缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性，即晶体有自发地呈现多面体外形的性质，故C正确；
D.液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，如在导热性、光学性质等物理性质方面具有类似晶体的各向异性，故D正确；
故选B。
3．答案：C
解析：
4．答案：A
解析：A、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；非金属性：S>P，故酸性：;故A正确；
B、HF含有分子间氢键，沸点高于HCl，故B错误；
C、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，故稳定性：;故C错误；
D、阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高；故熔点：MgO>NaF；故D错误；
故选：A。
5．答案：A
解析：A.M分子中C、H、O原子个数依次是7、10、3，分子式为，故A错误；
B.分子中含有碳碳双键、羰基、羧基三种官能团，故B正确；
C.分子中连接-CHO的碳原子为手性碳原子，故C正确；
D.分子中饱和碳原子采用杂化、连接双键的碳原子采用杂化，所以该分子中碳原子有两种杂化方式，故D正确；
故选：A。
6．答案：A
解析：A.和都是离子晶体，其熔点受离子半径和离子所带电荷的影响，离子半径越小、离子所带电荷越多，则该离子晶体的熔点越高，由于铵根离子半径大于钠离子半径，因此熔点：低于，与摩尔质量无关，故A错误；
B.Cl原子的电负性大于H，使羟基极性增强，易发生断裂，导致酸性增强，故B正确；
C.超分子有“分子识别”的特性，冠醚15-冠-5能够与形成超分子，而不能与形成超分子，可知的直径与冠醚空腔的直径相当，故C正确；
D.根据共价键的饱和性，H原子达到2电子稳定结构，H只能共用1对电子对，Cl原子最外层有7个电子，达到8电子稳定结构，Cl原子只能共用1对电子对，因此只存在、HCl、分子，不存在稳定的和，故D正确；
故选A。
7．答案：D
解析：A.晶胞的体积为，该晶胞的体积为，A正确：
B.根据图示晶胞中平均含有K原子数为，原子数为，K和原子数之比为3：1，B正确：
C.由图可知，晶胞体心处K最邻近的原子数为4，C正确；
D.根据图示推出晶胞顶点、面心、内部存在K原子，该晶胞的俯视图为，D错误；
故选D。
8．答案：D
解析：
9．答案：C
解析：利用杯酚分离和体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项正确；杯酚分子中含有苯环结构，存在大键，B项正确；杯酚与形成的不是氢键，C项错误；金刚石是共价晶体，为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确。
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：A.在顶点和面心位置，，在棱和体心位置，每个晶胞中含有4个，4个，晶体为离子晶体，不含分子，A错误；B.晶体中，每个周围与其最近且等距的有4个，B正确；C.金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，d=，C错误；D.、、、金刚石四种晶体中，金刚石为原子晶体，熔点最高，D错误；故选B。
12．答案：C
解析：
13．答案：B
解析：A.结构中氧原子均与苯环直接相连，直接连接苯环的原子与苯环共平面，所以6个O原子与可能在同一平面上，故A正确；B.碱金属离子中，电子层数越大，其离子半径越大，锂离子半径小于钠离子半径，所以二苯并-18冠-6不能适配，故B错误；C.冠醚中苯环上的碳原子价层电子对数是3、亚甲基上碳原子价层电子对数是4，前者采用杂化、后者采用杂化，故C正确；D.根据图知，螯合离子中配位数是6，故D正确；故选：B。
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：C
解析：N-甲基咪唑中甲基上碳原子的杂化方式为、双键碳原子的杂化方式为，A正确；N-甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子可与水中的H原子形成氢键，B正确；单键全是键、其中的配位键也是键、双键中有1个键，所以1个中含有54个键，C错误；中2个、4个N-甲基咪唑均为Si原子的配体，Si的配位数为6，D正确。
17．答案：D
解析：A.由题给信息可知，不同空腔尺寸的葫芦[n](n=5，6，7，8…)可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，由题给信息可知，只有对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，A错误；
B.使用红外光谱测定化学键不同无法测定葫芦[n]脲中n的大小，B错误；
C.氢键是电负性大的原子N、O、F与氢原子形成共价键，这个氢原子吸引另外电负性大的原子形成，葫芦[6]脲形成的超分子间不存在氢键，C错误；
D.不同空腔尺寸的葫芦[n](n-5，6，7，8…)可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附，由题给信息可知，只有对位取代的苯的衍生物恰好可以进入葫芦[6]脲的空腔，可分离间甲基苯甲酸和对甲基苯甲酸，体现了超分子“分子识别”的功能，D正确；
故选D。
18．答案：C
解析：
19．答案：A
解析：
20．答案：C
解析：A.已知该晶体是一种稀磁半导体晶体，不属于金属晶体，A错误；
B.a处Zn原子的分数坐标为，B错误；
C.晶胞中Ba位于顶点和体心、个数为8×+1=2，Zn位于面心、个数为8×=4，As位于棱上和体内、个数为8×+2=4，则该晶体的化学式为，C正确；
D.与Zn距离最近且等距的As原子有4个，D错误；
答案选C。
21．答案：AC
解析：A.由图可知，晶胞中12个Cl原子位于面上，所以体心Na原子周围有12个Cl,即钠原子的配位数为12，故A正确；
B.Na有2个位于体内，4个位于棱心，棱心被4个晶胞共用，钠原子个数为2+4×=3，即晶胞Ⅱ中含有3个钠原子，故B错误；
C.晶胞Ⅲ中Na原子数目=2+4×+2×=4、Cl原子数目=8×=2，化学式为，故C正确；
D.晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所对应晶体的化学式分别为、、，根据原子守恒可知，晶胞Ⅰ所对应晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和反应的产物，晶胞Ⅱ、Ⅲ所对应晶体是NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na反应的产物，故D错误；
故选AC。
22．答案：（1）NaCl；；加少量水溶解再过滤
（2）；NaCl；重结晶
（3）A
解析：
23．答案：（1）A；CD
（2）为离子晶体，熔化破坏离子键，离子键键能大，故熔沸点高，为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力小，故熔沸点小
（3）六方相氮化硼中氮的电负性大，π电子很大程度上被定域在氮原子周围，不能自由移动，不可以导电；3：1；
（4）∠3>∠1>∠2
（5）；4；
解析：
24．答案：（1）；减小了溶液的极性，促使产品结晶析出
（2）BCE
（3）避免和碱反应；碱性过强易促进的水解；F、B、G、C、E；倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；×100%
解析：
选项
实例
解释
A
熔点：低于
摩尔质量
B
酸性：强于
羟基极性：强于
C
冠醚15-冠-5能够与形成超分子，而不能与形成超分子
的直径与冠醚空腔的直径相当
D
不存在稳定的和
共价键具有饱和性
冠醚
冠醚空腔直径/pm
适合的粒子（直径/pm）
15—冠—5
17—220
18—冠—6
260—320
21—冠—7
340—430