【期中模拟】人教版2019必修第二册2023-2024学年高一下册化学 期中测试卷二【测试范围：第五、六章】.zip

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时间：75分钟 满分：100分 测试范围：第五、六章
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（22-23高一下·云南丽江·期中）生活与能量转化息息相关，下列能量转化是由化学能直接转化为电能的是
【答案】A
【解析】A．燃料电池电动车中燃料电池直接把化学能转化为电能，故选A；
B．风力发电把风能转化为电能，故不选B；
C．使用天然气燃气灶把化学能转化为热能，故不选C；
D．火力发电把化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故不选D；
选A。
2．（22-23高一下·陕西商洛·期中）在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是
A．v(N2)=0.3 ml·L-1·min-1B．v(NH3)=0.5 ml·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 ml·L-1·s-1D．v(N2)=0.2 ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】A．=0.3ml·L-1·min-1；
B．=0.25ml·L-1·min-1；
C． =ml·L-1·min-1；
D．=0.2ml·L-1·min-1；



A．燃料电池电动车
B．风力发电
C．使用天然气燃气灶
D．火力发电
数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。
故选：A。
3．（22-23高一下·山东济南·期中）利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

下列说法错误的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转换
B．过程Ⅰ是氧化还原反应
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量
D．反应物总能量小于生成物的总能量
【答案】B
【解析】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了太阳能向化学能的转化，A正确；
B．过程Ⅰ是化学键断裂的过程，不是氧化还原反应，B错误；
C．过程Ⅰ断键，吸收能量；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，C正确；
D．由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确；
故选B
4．（22-23高一下·海南海口·期中）将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④盐酸的体积⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是
A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③
【答案】D
【解析】镁与盐酸反应实质是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，所以盐酸（H+）浓度、镁带的表面积及溶液的温度对速率有影响。
故选D。
5．（23-24高一上·福建福州·期中）下列有关实验装置或操作说法正确的是
A．用①所示装置检验样品中是否含有
B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好
C．用③所示装置转移溶液
D．用④所示装置分离汽油和水
【答案】A
【解析】A．检验是通过，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明样品中含有，A项正确；
B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段时间水柱不下降才能说明气密性良好，B项错误；
C．向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C项错误；
D．水和汽油互不相溶，可以用分液的方法将二者分离，但汽油密度小于水，且二者均为无色，不是上图所示的紫色，D项错误；
故选A。
6．（23-24高一上·湖北武汉·期中）下列离子方程式书写不正确的是
A．向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】A．根据强酸制弱酸原理，向BaCl2溶液中通入SO2气体不发生反应，A错误；
B．Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，B正确；
C．Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2=，C正确；
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
答案选A。
7．（22-23高一下·湖南岳阳·期末）下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池在工作中，负极每消耗铅，则硫酸溶液中就转移电子
D．氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点
【答案】C
【解析】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A项正确；
B．干电池中锌筒为负极，负极上锌发生失电子的氧化反应而溶解，锌筒被破坏，B项正确；
C．铅蓄电池在工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极每消耗1mlPb，外电路中通过2ml电子，但电子不会在硫酸溶液中转移，C项错误；
D．氢氧燃料电池的产物为H2O，氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点，D项正确；
答案选C。
8．（23-24高一上·广东东莞·期中）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在常温pH=1的溶液中：NH、Fe2+、、
B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br-
C．能使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
D．无色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、
【答案】C
【解析】A．在常温pH=1的溶液呈酸性，在酸性环境下，具有氧化性，与具有还原性的Fe2+和发生氧化还原反应，A错误；
B．和Ca2+形成微溶物硫酸钙，B错误；
C．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，碱性环境下和离子间不反应，能大量共存，C正确；
D．Fe3+属于有色离子，不符合题意，D错误；
答案选C。
9．（22-23高一下·河南开封·期末）下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是
A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
【答案】C
【解析】A．常温下，铝片在浓硝酸中钝化，故A错误；
B．加入，Al在酸性条件下与发生反应，会产生NO气体，影响氢气的产量，故B错误；
C．做催化剂，加快分解，故C正确；
D．合成氨的反应为可逆反应，不能完全转化，故的转化率不能达到100%，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．（22-23高一下·广东东莞·期中）一定温度下在2L密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是

A．反应的化学方程式为：2Y=X
B．t1min时，物质Y的转化率为60%
C．t2min时，反应物的正反应速率大于逆反应速率
D．t3min时，反应停止
【答案】C
【解析】A．由图可知，物质的量减小的Y为反应的反应物，物质的量增大的X为生成物，Y和X的物质的量之比为(10—3)ml：(5.5—2)ml=2：1，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，该反应为可逆反应，则反应的化学方程式为2YX，故A错误；
B．由图可知，t1min时，物质Y的物质的量为6ml，则Y的转化率为×100%=40%，故B错误；
C．由图可知，t2min时，X、Y的物质的量相等，但反应未达到平衡，是平衡的形成过程，所以反应物的正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．由图可知，t3min时，X、Y的物质的量不变说明反应达到平衡，正逆反应速率相等，但反应没有停止，故D错误；
故选C。
11．（22-23高一下·江苏淮安·期中）在一定温度下，可逆反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(s)达到平衡的标志是
A．SO2的分解速率与SO3的生成速率相等
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
D．单位时间内每生成1ml O2的同时生成2ml SO2
【答案】B
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【解析】A．SO2的分解速率与SO3的生成速率相等，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A
不选；
B．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B选；
C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态，C不选；
D．单位时间内每生成1ml O2的同时生成2ml SO2，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，D不选；
答案选B。
12．（22-23高一下·浙江温州·期中）一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应。反应过程中的部分数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，
D．物质B的平衡转化率为20%
【答案】C
【解析】A．0~5 min内C的物质的量增加了0.9 ml，由于容器的容积是2 L，则用C物质浓度变化表示的反应速率v(C)==0.09ml/(L\min)，A错误；
B．反应进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 ml，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 ml，B的物质的量为2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，而不是在10 min后才达到平衡，B错误；
C．根据选项B分析可知：反应在进行到10 min时，A物质的物质的量减少0.4 ml，根据物质反应转化关系可知B物质的物质的量减少0.8 ml，则此时B的物质的量为2.4 ml-0.8 ml=1.6 ml，B的物质的量等于15 min时B的物质的量，说明该反应在10 min时已经达到平衡状态，此时反应产生C的物质的量是1.2 ml，由于容器的容积是2L，则平衡状态时，c(C)= =0.6 ml·L-1，C正确；
n/ml
t/min
0
2.0
2.4
0
5
0.9
10
1.6
15
1.6
D．反应开始时n(B)=2.4 ml，反应达到平衡时△n(B)=0.8 ml，则B物质的平衡转化率为：×100%=33.3%，D错误；
故选C。
13．（22-23高一下·山东德州·期末）如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；当杠杆为导体时，A端高B端低
D．当杠杆为绝缘体内，A端高B端低；当杠杆为导体时，A端低B端高
【答案】D
【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。
【解析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低；
故选D。
14．（22-23高一下·河南新乡·期末）肼(N2H4)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。下列判断错误的是

A．通入空气的电极b为正极
B．a电极反应式为
C．电池工作时，移向a电极
D．当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃料肼60g
【答案】D
【解析】A．燃料电池中通空气的电极b为正极，A正确；
B．肼-空气燃料电池中肼中氮元素为-2价升高到氮气中的0价，发生氧化反应，电极反应式为，B正确；
C．a极为负极，b极为正极，对于原电池来说，阴离子移向负极，所以电池工作时，移向a电极，C正确；
D．根据，当电池放电转移10ml电子时，至少消耗燃料肼为，D错误；
故选D。
15．（22-23高一下·辽宁鞍山·期末）在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于恒容密闭容器中，发生如下反应：．末该反应达平衡，生成，，C的平均反应速率是．下列判断正确的是
A．
B．内B的反应速率为
C．A的转化率为60%
D．混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态
【答案】A
【分析】已知C的平均反应速率是，，之比等于计量系数之比，故，利用三段式处理数据 a=2.4 ， 据分析答题。
【解析】A．据以上分析可知，A正确；
B．，B错误；
C．A的转化率为，C错误；
D．，气体质量是定值，容器体积恒定，因此混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，，气体质量是定值，但气体的物质的量是变量，平均相对分子质量不变，因此可以说明达到平衡状态，D错误；
故选A。
16．（22-23高一下·湖南·期中）某小组同学发现Cu与浓反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
下列说法不正确的是
A．Cu与浓反应中硝酸体现强氧化性和酸性
B．方案1中若配得溶液呈蓝色，则证明猜想a不成立
C．方案2中溶液上方看到生成红棕色气体，则证明猜想b一定成立
D．方案3观察到溶液上方生成红棕色气体，溶液完全变为蓝色
【答案】C
【解析】A．Cu与浓反应中生成硫酸铜、二氧化氮和水，硝酸体现强氧化性和酸性，故A正确；
B．猜想a认为溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和溶液，溶液呈蓝色，证明猜想a不成立，故B正确；
C．由于与水反应能够生成，与能够发生可逆反应
实验猜想：猜想a：浓度大，猜想b：溶解在溶液中
实验方案
方案1
配制饱和溶液，观察溶液颜色
方案2
取适量Cu与浓反应后的绿色混合溶液，置于如图所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5 min后，溶液完全变为蓝色
方案3
加热该绿色溶液，观察溶液颜色
资料卡片：①能与水反应生成，进而发生下述反应：(绿色)②亚硝酸受热易分解，产生NO和③亚硝酸能被空气氧化
(绿色)，|随着空气的通入，被氧化为，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕色气体说明溶液中的确溶有，因此猜想b不严谨，不能说明溶液呈绿色的原因一定是溶解在溶液，故C错误；
D．加热该绿色溶液，可以降低气体的溶解度，使溶解在其中的逸出，且加热亚硝酸分解产生NO和，溶液上方产生红棕色气体，溶液由绿色变为蓝色，故D正确。
综上所述，答案为C。
17．（22-23高一下·湖北襄阳·期中）硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到(折算为标准状况下)和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法正确的是
A．该反应中硝酸只表现出强氧化性B．混合气体中和的体积比为
C．镁铜合金的质量可能是D．原硝酸的物质的量浓度为
【答案】B
【解析】A．反应中的硝酸转化为硝酸镁、硝酸铜、NO2、NO，该反应中的硝酸表现出酸性和强氧化性，A项错误；
B．共收集到(折算为标准状况下)的和的混合气体，气体的物质的量为，设收集到的NO2为xml，收集到的NO为yml，则有x+y=0.02①。0.0075mlO2完全反应则转移0.03ml电子，则有x+3y=0.03②。联立①②，解得x=0.015，y=0.005，则混合气体中和的体积比为，B项正确；
C．硝酸生成NO2和NO气体共得到0.03ml电子，则Mg和Cu失去的电子数也为0.03ml，Mg和Cu的物质的量共0.03÷2=0.015ml。所以镁铜合金的最大质量为0.015×63.5=0.9525g，不可能为1.2g，C项错误；
D．可知Mg和Cu共0.015ml，生产NO2和NO气体共0.02ml，则根据N原子守恒n(HNO3)=0.015×2+0.02=0.05ml，原硝酸的物质的量浓度为，D项错误；
答案选B。
18．（22-23高一下·河南平顶山·期中）向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是
A．B．a表示的关系曲线
C．P点时，D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g
【答案】D
【分析】向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，当铁过量时发生：，点时和的物质的量相同，据此计算有关的量的多少。
【解析】A．向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，1ml 和1ml 中含有3ml ，1ml 完全反应需消耗4ml ，不足量，则产生的物质的量为，即，A错误；
B．向含有1ml 和1ml 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，首先发生反应：，后铁过量发生反应：，a是表示的关系曲线，则b是表示的关系曲线，B错误；
C．当铁过量，会发生反应：，设被还原的物质的量x ml，则反应产生物质的量为1.5x ml，点时和的物质的量相同，0.75-x=1.5x，解得x=0.3ml，此时溶液中的物质的量，即P点时，，C错误；
D．向P点溶液中加Cu，发生反应：，设加入铜的质量是y g，根据方程式可知：2ml 反应消耗64g Cu，而P点溶液中含有的物质的量是0.45ml，则其反应消耗Cu的质量为，D正确；
故合理选项是D。
19．（22-23高一下·河北衡水·期中）某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方案。
实
0.2
0.1
0.6
0. 1
V(H2O)/
混合溶液褪
下列说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4-)=0.0625ml·L-1·min-1
C．a=1.0、b=1.5
D．实验4与实验1相比，说明Mn2+可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】A．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸钠和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．由表格数据可知，高锰酸钾和亚硫酸氢钠的物质的量比为(0.2ml/L×4.0×10—3L)：(0.1ml/L×2.0×10—3L)=4：1，则高锰酸钾溶液完全反应，从反应开始到反应结束这段时间内高锰酸根离子的反应速率为=0.00625 ml/(L·min)，故B错误；
C．由表格数据可知，实验1、2的实验目的是探究稀硫酸的浓度对反应速率的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，反应的总体积应保持不变，则a=8.0—7.0=1.0，同理可知，实验1、4的实验目的是探究硫酸锰对反应速率的影响，则a=8.0—6.5=1.5，故C正确；
D．由表格数据可知，实验1、4的实验目的是探究硫酸锰对反应速率的影响，加入硫酸锰溶液，酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的反应速率迅速加快，说明锰离子能加快反应速率，是该反应的催化剂，故D正确；
故选B。
20．（22-23高一下·河南郑州·期中）关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是

验
ml·L-1NaHSO3溶液/mL
ml·L-1.KMnO4溶液/mL
ml·L-1H2SO4溶液/mL
ml·L-1MnSO4溶液/mL
mL
色时间/min
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
A．电池工作时，电流由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移
D．正极反应式为：MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O
【答案】C
【分析】该微生物原电池工作时，b极Cm(H2O)n转化为CO2，C元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，结合原电池原理分析解答。
【解析】A．根据上述分析可知，a为原电池正极，b为负极，电池工作时，电流由正极流向负极，即a流向b，选项A正确；
B．放电时，微生物所在的电极区为电源的负极，失电子发生氧化反应，选项B正确；
C．放电时，a为正极，b为负极，H+穿过质子交换膜向左侧正极迁移，选项C错误；
D．a极MnO2转化为Mn2+，Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极，电极反应式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，选项D正确；
故选C。
第II卷（非选择题 共40分）
三、非选择题：本题共4个大题，共40分。
21．（10分）（22-23高一下·吉林辽源·期末）一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）反应的化学方程式为 。
（2）反应达到最大限度的时间是 ，该时间内的平均反应速率 ，N的转化率为 。
（3）判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗
（4）能加快反应速率的措施是_________(填序号)
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体
D．使用催化剂
【答案】（1）2N⇌M
（2） 6min 0.25ml/(L·min) 75%
（3）CD
（4）AD
【解析】（1）反应进行到6min时，N减少8ml-2ml=6ml，M增加5ml-2ml=3ml，因此反应的化学方程式为2N⇌M；
（2）根据题图可知反应进行到6min时物质的物质的量不再发生变化，因此反应达到最大限度的时间是6min，该时间内的平均反应速率；
（3）A达到平衡状态时正、逆反应速率相等，但不能为零，错误；B密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此在该条件下，混合气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，错误；C正反应体积减小，则该条件下，混合气体的压强不再发生变化能说明反应达到平衡状态，正确；D该条件下，单位时间内消耗2mlN表示正反有速率，消耗1mlM，表示逆反应速率，一正一逆，速率之比为化学计量是数之比，说明反应达到平衡状态，正确。
（4）A升高温度反应速率加快；B容器容积不变,充入惰性气体 Ar，反应物浓度不变,反应速率不变；C容器压强不变，充入惰性气体Ar容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；D使用正催化剂，反应速率加快。
22．（10分）（22-23高一下·河北衡水·期末）根据原电池原理，人们研制出性能各异的化学电池。
（1）锌铜原电池装置示意图如图所示，Zn片作 (填“正极”或“负极”)。

（2）铜片上观察到的实验现象是 ，锌片上的电极反应式为 。
（3）电流表指针发生偏转，说明该装置实现了化学能向 的转化。
（4）若把反应仿照上图设计成原电池，则两个电极分别为铜、 (填材料名称)，电解质溶液为 (填化学式)。
（5）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：
。下列说法正确的是 (填字母序号)。

a．Mg作电池的负极 b．发生氧化反应
【答案】（1）负极
（2）有气泡产生
（3）电能
（4）银(或铂、石墨等其它合理答案) (或)
（5）a
【解析】（1）Zn比Cu活泼，Zn作负极；
（2）Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，实验现象是有气泡产生，锌片上的电极反应式为；
（3）电流计指针发生偏转，说明产生电流，该装置构成原电池，可以将化学能转化为电能；
（4）原电池中失电子的物质作负极，根据方程式知，铜失电子作负极，导电的银或铂、石墨等作正极；电解质是反应物中可溶性的、得电子的物质，所以电解质是可溶性的铁盐，可用(或)作电解质；
（5）a.镁-海水电池工作时，Mg发生失电子的反应，作电池的负极，石墨作正极，故a正确；
b.镁-海水电池工作时，石墨作正极，正极上O2发生得电子的还原反应生成OH-，故b错误；故答案为：a。
23．（10分）（22-23高一下·上海徐汇·期末）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：
（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式 ， 其中硫酸做 剂。
（2）①装置可用来验证产物中的 (填化学式)，现象是 。
（3）②装置中第一个品红溶液的作用 ，现象是 ；A中酸性高锰酸钾溶液的作
用 ，现象是 ；B 中溶液的作用是 。
（4）③装置中的现象是 ，是为了验证产物中的 (填化学为式)，反应的化学方程式为 。
（5）装置②利用了产物中 (填化学式)的 性和 性。
【答案】（1） 氧化
（2） H2O 白色固体变为蓝色
（3） 检验二氧化硫 溶液褪色 除去二氧化硫 溶液变浅甚至褪色 检验二氧化硫是否除尽
（4） 澄清石灰水变浑浊 CO2
（5）CO2 漂白 还原
【分析】由实验装置图可知，加热条件下浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，无水硫酸铜用于检验水，线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，后面品红溶液用于检验二氧化硫是否除尽，虚线框③中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成。
【解析】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，，反应中硫元素化合价降低，为氧化剂发生还原反应；
（2）由分析可知，虚线框①中装置中盛有的无水硫酸铜用于检验水，现象为白色固体变为蓝色；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；由分析可知，虚线框②中前面品红溶液用于检验二氧化硫，品红溶液褪色证明产物中有二氧化硫气体；A中酸性高锰酸钾溶液能和二氧化硫发生氧化还原反应除去二氧化硫，现象为溶液褪色；后面品红溶液不褪色，说明二氧化硫已经除尽；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用于检验二氧化碳；③装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，是为了验证产物中的CO2，反应的化学方程式为；
（5）（3）分析可知，装置②利用了产物中SO2的漂白性和还原性。
24．（10分）（22-23高一下·辽宁·期末）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

（1）若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为 。
（2）若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为 和 。
（3）B装置中的干燥剂可选用 ：实验中观察到C装置中的现象是 。
（4）当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 ，E中倒扣漏斗的作用是 。
（5）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。其中利用NH3生产NH4NO3的主要转化途径如图(转化所需试剂及条件已略去)：
NH3→NO→NO2→HNO3NH4NO3
①NH3→NO的化学方程为 。
②NO2→HNO3的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）生石灰 浓氨水
（3）碱石灰 试纸变蓝
（4） 产生白烟 防止倒吸
（5）
【分析】本实验的目的为制取氨气并探究其性质，A为氨气的制取装置，B为干燥装置，C可以检验氨气的碱性，D中氨气和浓盐酸反应生成氯化铵，E为尾气处理装置，结合实验室氨气的制取原理进行分析解答。
【解析】（1）装置a适用干固体(或固体混合物)加热制备气体。选择装置a制NH3，使用Ca(OH)2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为；
（2）装置b适用干固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，生石灰和水反应放出大量的热，导致浓氨水中氨气逸出得到氨气；
（3）氨气呈碱性，干燥NH3选用碱石灰作干燥剂；NH3呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝，C装置中的现象是湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl，挤压D装詈中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是产生大量白烟。NH3水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：产生白烟；防止倒吸；
（5）①NH3→NO的化学方程式为；
②NO2→HNO3的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。