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人教版 初中化学 专题03.溶液的基本计算讲义（含答案）docx
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这是一份人教版 初中化学 专题03.溶液的基本计算讲义（含答案）docx，共4页。
1．溶液的浓度可用溶质的质量分数（ω）表示，其关系如下：
溶质的质量分数（浓度)＝ × 100% = EQ \F(溶质质量,溶质+溶剂) × 100%
在饱和溶液中： 溶质的质量分数= × 100%
m(溶质) = m(溶液) × 浓度
m(溶液) = m(溶质) + m(水)
2．有关溶液加水稀释（蒸发浓缩）的计算
在溶液加水稀释（蒸发浓缩）过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释（蒸发浓缩），稀释（浓缩）前后溶质的总质量不会发生改变。
M浓溶液 × 浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液 × 稀溶液的溶质质量分数
M稀溶液 ＝M浓溶液＋M水
【注意】
1.计算的是质量，涉及体积请用物理公式m=ρ v换算。
2.两种液体混合只能质量相加减，体积不能相加减。
3.溶解度曲线上的点表示某温度的溶解度，也表示某温度下的饱和溶液，因此同温度下曲线上的点越高表示饱和溶液的浓度越大，交点表示饱和溶液的浓度相等。
【主要题型】
基本计算
利用溶解度曲线，判断溶液变化情况
3.溶液浓度增大一倍（或减少一半）
一、基本计算
1.四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
2.t℃时，甲、乙两烧杯分别盛有溶质的质量分数相等、溶液的质量相等的硝酸钾溶液。现向甲烧杯中加入8克硝酸钾固体恰好饱和；加热乙烧杯蒸发掉40g水后再恢复到t℃，也恰好饱和。则t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为 。
3.t℃时，甲乙两烧杯分别盛有相同溶质的质量分数的硝酸钾溶液，甲烧杯中溶液的质量为100g，乙烧杯中溶液的质量为80g，两杯都蒸发掉20g水后再恢复到t℃，甲杯中的溶液恰好饱和，则乙烧杯中的溶液 （ ）
A．刚好成为饱和溶液 B．仍为不饱和溶液
C．为饱和溶液并有晶体析出 D．为不饱和溶液并有晶体析出
4.20℃把200gKNO3饱和溶液和50gKNO3饱和溶液，分别恒温蒸发水20g，则前者析出的晶体 后者析出的晶体（填“>”、“<”或“=”）。
二、利用溶解度曲线，判断溶液变化情况
1. 如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。T3℃时将等质量的 KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到T2℃，所得溶液中溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。
图1 图2
2.如图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，现将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是 。
3.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图3所示。现将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，再降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
图3 图4
4.如图4中若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是 。 (多选，填字母)。
A. 甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量: 甲 = 乙
C. 溶液质量: 甲 > 乙 D.溶质质量分数: 甲 > 乙
三、溶液浓度增大一倍（或减少一半）
1.把100g质量分数为10％的KNO3溶液提高到质量分数为20％，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉45g水 B．蒸发掉50g水
C．加入10gKNO3晶体 D．加入15gKNO3晶体
2. 20g质量分数为10％的KNO3溶液稀释为5％，应加入 g水。
专题03：溶液的基本计算答案
一、基本计算
1.4Kg 25Kg
2.16.7% 相当于t℃时8g硝酸钾溶于40g水中恰好饱和。
3.假设该题中此溶液的溶质质量分数是20%。则甲中有100g x20% =20g溶质，乙中有80g x 20% = 16g溶质。现甲溶液原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，则溶质质量分数变为20g÷80gx100%=25%，乙溶液原来是80g，蒸发掉20g水后，则溶质质量分数变为16g÷60gx100%=26.6%。又知：在温度条件不变的情况下，同种溶质的饱和溶液的浓度是不变的。显然乙的溶质质量分数大于25%是不对的，所以要析出晶体，有结晶析出的溶液肯定是饱和溶液了。故选C。
4. = 因为是饱和溶液，一恒温蒸发水就立即析出晶体，而且析出的晶体与蒸发的水恰好形成饱和溶液，蒸发水量都为20g，所以析出晶体相等。
二、利用溶解度曲线，判断溶液变化情况
1. t3℃时，KNO3溶解度大于NH4C1，所以KNO3饱和溶液的浓度大于NH4C1饱和溶液的浓度，则等质量 KNO3、NH4C1饱和溶液中溶质质量KNO3>NH4C1，水的质量：KNO32.将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，溶液仍然是饱和的，t2℃时甲乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等，乙物质的溶剂大于甲物质的溶剂，溶质的质量乙>甲；℃降至t2℃时，丙的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶液的组成不变，以t3℃时丙的溶解度计算，且t2℃时甲、乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，则所得甲、乙、丙溶液中溶质的质量由大到小的顺序是乙>甲>丙。
3.A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃时，A、B溶液均会析出晶体，分别得到t2℃时的饱和溶液，而t2℃时A、B的溶解度相等，此时浓度相等，表示浓度的点在交点；C溶液不会析出晶体，得到的是t2℃时C的不饱和溶液且溶质质量分数与t3℃时C物质饱和溶液的溶质质量分数相等，表示浓度的点在原处（t3℃处），比t2℃时A、B的交点低，故从t3℃降温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系为A=B>C。同理继续降温至t1℃时，A、B为饱和溶液，表示浓度的点B比A高，C为不饱和溶液，表示浓度的点仍在原处（t3℃处），C比A高，比B低，所以降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系为 B > C > A。
4.A、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，由于甲的溶解度随温度降低而减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，乙的溶解度随温度降低而增大，则乙为不饱和溶液，故A不正确;
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时100g甲、乙的饱和溶液中，甲含的溶质多，溶剂少，乙含的溶质少，溶剂多，从t2℃降温到t1℃的过程中溶液中的溶剂质量都不改变仍是甲所含溶剂质量小于乙所含溶剂质量，故B正确;
C、100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲中有溶质析出，溶液质量减小，乙无溶质析出，溶液仍为100g，则乙溶液质量大于甲溶液质量，故C不正确;
D、降温时，乙的溶解度变大，将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数不变，而甲的溶解度变小，但是仍然大于t2℃时乙的溶解度，故甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故D正确。故选BD。
三、溶液浓度增大一倍（或减少一半）
1. B 浓度增大一倍，蒸发水为整个溶液质量的一半；增加溶质需计算。
2. 20g 浓度减少一半，加水为整个溶液的质量
1．溶液的浓度可用溶质的质量分数（ω）表示，其关系如下：
溶质的质量分数（浓度)＝ × 100% = EQ \F(溶质质量,溶质+溶剂) × 100%
在饱和溶液中： 溶质的质量分数= × 100%
m(溶质) = m(溶液) × 浓度
m(溶液) = m(溶质) + m(水)
2．有关溶液加水稀释（蒸发浓缩）的计算
在溶液加水稀释（蒸发浓缩）过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释（蒸发浓缩），稀释（浓缩）前后溶质的总质量不会发生改变。
M浓溶液 × 浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液 × 稀溶液的溶质质量分数
M稀溶液 ＝M浓溶液＋M水
【注意】
1.计算的是质量，涉及体积请用物理公式m=ρ v换算。
2.两种液体混合只能质量相加减，体积不能相加减。
3.溶解度曲线上的点表示某温度的溶解度，也表示某温度下的饱和溶液，因此同温度下曲线上的点越高表示饱和溶液的浓度越大，交点表示饱和溶液的浓度相等。
【主要题型】
基本计算
利用溶解度曲线，判断溶液变化情况
3.溶液浓度增大一倍（或减少一半）
一、基本计算
1.四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
(1)800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。
(2)要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？
2.t℃时，甲、乙两烧杯分别盛有溶质的质量分数相等、溶液的质量相等的硝酸钾溶液。现向甲烧杯中加入8克硝酸钾固体恰好饱和；加热乙烧杯蒸发掉40g水后再恢复到t℃，也恰好饱和。则t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为 。
3.t℃时，甲乙两烧杯分别盛有相同溶质的质量分数的硝酸钾溶液，甲烧杯中溶液的质量为100g，乙烧杯中溶液的质量为80g，两杯都蒸发掉20g水后再恢复到t℃，甲杯中的溶液恰好饱和，则乙烧杯中的溶液 （ ）
A．刚好成为饱和溶液 B．仍为不饱和溶液
C．为饱和溶液并有晶体析出 D．为不饱和溶液并有晶体析出
4.20℃把200gKNO3饱和溶液和50gKNO3饱和溶液，分别恒温蒸发水20g，则前者析出的晶体 后者析出的晶体（填“>”、“<”或“=”）。
二、利用溶解度曲线，判断溶液变化情况
1. 如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。T3℃时将等质量的 KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到T2℃，所得溶液中溶质质量大小关系为KNO3 NH4Cl(填“>”“<”或“=”)。
图1 图2
2.如图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，现将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是 。
3.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图3所示。现将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，再降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
图3 图4
4.如图4中若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是 。 (多选，填字母)。
A. 甲、乙都是饱和溶液 B.所含溶剂质量: 甲 = 乙
C. 溶液质量: 甲 > 乙 D.溶质质量分数: 甲 > 乙
三、溶液浓度增大一倍（或减少一半）
1.把100g质量分数为10％的KNO3溶液提高到质量分数为20％，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉45g水 B．蒸发掉50g水
C．加入10gKNO3晶体 D．加入15gKNO3晶体
2. 20g质量分数为10％的KNO3溶液稀释为5％，应加入 g水。
专题03：溶液的基本计算答案
一、基本计算
1.4Kg 25Kg
2.16.7% 相当于t℃时8g硝酸钾溶于40g水中恰好饱和。
3.假设该题中此溶液的溶质质量分数是20%。则甲中有100g x20% =20g溶质，乙中有80g x 20% = 16g溶质。现甲溶液原来是100g，蒸发掉20g水刚好饱和，则溶质质量分数变为20g÷80gx100%=25%，乙溶液原来是80g，蒸发掉20g水后，则溶质质量分数变为16g÷60gx100%=26.6%。又知：在温度条件不变的情况下，同种溶质的饱和溶液的浓度是不变的。显然乙的溶质质量分数大于25%是不对的，所以要析出晶体，有结晶析出的溶液肯定是饱和溶液了。故选C。
4. = 因为是饱和溶液，一恒温蒸发水就立即析出晶体，而且析出的晶体与蒸发的水恰好形成饱和溶液，蒸发水量都为20g，所以析出晶体相等。
二、利用溶解度曲线，判断溶液变化情况
1. t3℃时，KNO3溶解度大于NH4C1，所以KNO3饱和溶液的浓度大于NH4C1饱和溶液的浓度，则等质量 KNO3、NH4C1饱和溶液中溶质质量KNO3>NH4C1，水的质量：KNO3
3.A、B两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃时，A、B溶液均会析出晶体，分别得到t2℃时的饱和溶液，而t2℃时A、B的溶解度相等，此时浓度相等，表示浓度的点在交点；C溶液不会析出晶体，得到的是t2℃时C的不饱和溶液且溶质质量分数与t3℃时C物质饱和溶液的溶质质量分数相等，表示浓度的点在原处（t3℃处），比t2℃时A、B的交点低，故从t3℃降温至t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系为A=B>C。同理继续降温至t1℃时，A、B为饱和溶液，表示浓度的点B比A高，C为不饱和溶液，表示浓度的点仍在原处（t3℃处），C比A高，比B低，所以降温至t1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系为 B > C > A。
4.A、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，由于甲的溶解度随温度降低而减小，有溶质析出，仍为饱和溶液，乙的溶解度随温度降低而增大，则乙为不饱和溶液，故A不正确;
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时100g甲、乙的饱和溶液中，甲含的溶质多，溶剂少，乙含的溶质少，溶剂多，从t2℃降温到t1℃的过程中溶液中的溶剂质量都不改变仍是甲所含溶剂质量小于乙所含溶剂质量，故B正确;
C、100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，甲中有溶质析出，溶液质量减小，乙无溶质析出，溶液仍为100g，则乙溶液质量大于甲溶液质量，故C不正确;
D、降温时，乙的溶解度变大，将t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数不变，而甲的溶解度变小，但是仍然大于t2℃时乙的溶解度，故甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故D正确。故选BD。
三、溶液浓度增大一倍（或减少一半）
1. B 浓度增大一倍，蒸发水为整个溶液质量的一半；增加溶质需计算。
2. 20g 浓度减少一半，加水为整个溶液的质量
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