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浙江省Lambda联盟2023-2024学年高三下学期第一次联考化学试题
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这是一份浙江省Lambda联盟2023-2024学年高三下学期第一次联考化学试题，共14页。试卷主要包含了C-12等内容，欢迎下载使用。
化 学
姓名 准考证号
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟.
考生注意：
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、F-19、S-32、Na-23、Al-27、K-39、Ca-40、Fe-56、Zn-65、Mn-55、Cl-35.5、Ti-48、Cr-52、Ag-108。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质中含有极性键的盐是
A. CaC2 B. NaOH C. Mg(OH)Cl D. CH3CH2ONa
碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A. Li2SO4易溶于水 B. Li在氧气中加热生成Li2O2
C. Li的熔点比钠高 D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
下列表示不正确的是
HF分子中σ键的形成示意图为
基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
NH3分子的VSEPR模型：
2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3 + 2NH4Cl = 2N2 + O2 + 4H2O + 2KCl,下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
N2既是氧化产物，又是还原产物
KNO3仅作氧化剂
生成1mlN2转移电子的数目为5NA
每生成36g水，能产生33.6L气体（在标准状况下）
常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是
澄清透明的溶液：SO42-、SCN-、Fe3+、NH4+
使甲基橙变红的溶液：Na+、NO3-、Br-、S2O32-
加入铝产生氢气的溶液：Ba2+、Cl-、K+、I-
c(Al3+)=0.1ml/L的溶液：HCO3－、Mg2+、Ca2+、CH3COO-
氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
该流程中可循环使用的物质是
第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
1 ml 和所含共价键数目均为
第③步反应可用氨水代替
下列说法不正确的是
液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性
较高压力，温度和引发剂作用下，乙烯加聚成含有较多支链的聚乙烯
纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化
等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，短周期中X电负性最大，Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是
化学键中离子键成分的百分数：Y2W>Y2Z
单质晶体的硬度：W>Z
Y的第一电离能大于其同周期相邻元素
W、Z分别与X形成最简单分子的空间结构均为正四面体
下列有关有机物的说法正确的是
质谱法测得某有机物相对分子质量是60，则该有机化合物的分子式是C3H8O
不能用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别甲醇、甲醛和甲酸甲酯
利用1HNMR可以区分甲酸乙酯和丙酸
异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛
下列方程式不能合理解释相应事实的是
铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O 和 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
用NaOH溶液除去油脂：CH3COOCH2CH3 + OH- → CH3COO- + CH3CH2OH
Na2CO3溶液使锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+ CaSO4 CaCO3 +SO42-
使用含氟牙膏预防龋齿：Ca5(PO4)3OH + F- = Ca5(PO4)3F + OH-
甲基多巴是一种中枢性降压药，其结构如图所示，下列说法不正确的是
分子中存在3种官能团
分子中所有碳原子不可能共平面
该物质是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
1 ml该物质与足量溴水反应，最多消耗2 ml Br2
某研究小组利用NaCl和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程如下：
下列说法不正确的是
温度高于35 ℃，NH4HCO3分解加快导致Na2CO3产率降低
操作Ⅲ中NH4Cl可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤NaHCO3固体
加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出
步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
在NaCl浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成[AgCl2]-，再加入锌粉生成[ZnCl4]2- 和纯度较高的单质银，下列说法不正确的是
提高Cl-浓度有利于单质银的溶解
正极发生的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O
随着腐蚀的进行，溶液的pH增大
加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度降低
葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是
葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应
β-D-吡喃葡萄糖的稳定性大于α-D-吡喃葡萄糖
葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子
葡萄糖由链状转化为环状结构，
已知HClO的Ka=2.98×10-8，HN3的Ka=1.7×10-5，下列有关说法正确的是
温度一定时在pH=3的叠氮酸中加入少量0.001ml/L的稀盐酸，溶液的pH不会改变
等浓度等体积的NaClO和溶液NaN3前者所含离子总数比后者多
100mL pH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001ml
将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒
下列有关Cu和Fe元素化学实验方案设计或结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
（10分）硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题
基态Ga原子的电子排布式为 ▲ 。
常温下，与硼单质反应生成, 为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为、和 ▲ （填化学式）。和中F－N－F的键角大小是 ▲ （填>，<或=）。
一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。
①化合物X的化学式为
②X晶体内含有的作用力有 ▲ (填字母)。
a. 配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
③晶体中有 ▲ 种化学环境的原子。
阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为 ▲ (用含的代数式表示)。
（10分）某固态化合物Y的组成为Sr4FeMnO6(CO3)，以Y为原料可实现如下转化：
已知：溶液C中金属离子与NH3均不能形成配合物。请回答：
写出溶液C中的所有阳离子 ▲ 。
步骤Ⅴ中的反应为 ，请说明Fe能够较完全转化为Fe3O4 的两个原因是：
①生成Fe3O4降低了体系的能量；② ▲ 。
下列说法正确的是 ▲ 。
A．固体B中含有Mn单质
B．步骤Ⅱ反应促进了NH4+水解平衡正向移动
C．步骤Ⅲ可推断碱性Sr(OH)2>Mn(OH)2
D．直接加热SrCl2·6H2O不能得到SrCl2
固体Y可与HI溶液反应，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
设计实验方案检验气体中除H2以外的两种主要成分 ▲ 。
（10分）我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①自发反应的条件是 ▲ 。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)如右图所示：
I. 下列说法正确的是 ▲ 。
从反应体系中分离出CH3OCH3，能使反应II反应速率加快
使用更高效的催化剂能提高CH3OCH3的平衡产率
考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高CH3OCH3的平衡产率
若增大H2与CO2的混合比例，可提高CO2平衡转化率
II. 当温度超过320℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ▲ 。
研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
①CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为 ▲ 。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为 ▲ (用a、b、c字母排序)。
CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。
上图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B1位点吸引，随后解离出H+并吸附在B1位点上；步骤Ⅱ可描述为： ▲ 。
（10分）Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O(M=248g·ml-1)，已知：Na2SO4溶解度如图2所示。
连接实验装置后，首先进行的实验操作为 ▲ 。
在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的 ▲ ；装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为 ▲ 。
实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是 ▲ 。
设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入蒸馏水，再加入5mL2ml·L-1 硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，
消耗Na2S2O3溶液。(已知：)，
试计算Na2S2O3 · 5H2O的纯度为 ▲ (保留三位有效数字)。
利用甲装置中的残渣（Na2SO4和Na2SO3的混合物）制备Na2SO4·10H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液， ▲ ，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。（实验中须使用氧气、pH计）
（12分）磺胺甲恶唑是一种抗菌剂，抗菌谱广，抗菌作用强。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）
已知：1.
2.
请回答：
化合物A的含氧官能团名称是 ▲ 。
下列说法不正确的是 ▲ 。
化合物D能与酸反应，具有碱性
B→C的反应过程先后经历了消去反应与加成反应
H的分子式为C12H13N3SO4
1 ml化合物G最多能与2 ml氢氧化钠发生反应
化合物F的结构简式是 ▲ 。
写出A→B的化学方程式 ▲ 。
已知：①；②苯环上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。结合已知信息，以苯、乙酸为有机原料，设计合成G的路线。（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）
写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）
①分子中无C=C、-C≡N、N-O、O-O键，无结构
②分子内有两个5元环（且两个五元环共用一条边），无其它环
③1H-NMR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子实验方案
实验现象
实验结论
A
将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液
粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成
红色粉末成分是Cu和Fe2O3
B
向CuSO4溶液中滴加氨水
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变深蓝色
与Cu2+的配位能力：NH3>H2O
C
向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉
固体完全溶解
还原性：Cu>Fe2+
D
向CuS和FeS混合固体中加入足量稀盐酸
黑色固体部分溶解，有气体产生，溶液为浅绿色
绝密 ★ 启用前
Lambda联盟2024学年第二学期第一次联考
化学参考答案
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
[Ar]3d104s24p1（1分）
H3BO3 （2分） < （1分）
Na3AlF6 （2分） ab（1分） 2（1分）
（2分）
18.（10分）
Sr2+、Mn2+、NH4+、H+
水蒸气带出H2，促进平衡正向移动
BC
Sr4FeMnO6(CO3)+14H++2I-=4Sr2++Fe2++Mn2++I2+7H2O+CO2↑
将生成的气体通入盛有CuSO4粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。
19.（10分）
低温（1分） D （2分）
反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移，当温度超过320℃，反应Ⅲ平衡正移程度大于反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移程度，故CO2的平衡转化率随温度升高而增大（2分）
（2分） c、a、b （1分）
B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上 （2分）
20.（10分）
检查装置气密性（1分）
Na2CO3在溶液中水解使溶液呈碱性，能抑制Na2S的水解，防止生成有毒的硫化氢污染空气（1分） Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2 （2分）
（1分）
降低硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于晶体的析出（1分）
93.0%（2分）
向其中缓慢通入氧气，用pH计测量溶液的pH，当pH约为7.0时，停止通氧气，然后将溶液置于40℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤。（2分）
21.（12分）
酯基（1分）
BD（2分）
（1分）
（2分）
（3分）
（3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
C
C
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
B
B
C
A
A
化 学
姓名 准考证号
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟.
考生注意：
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑.
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、N-14、F-19、S-32、Na-23、Al-27、K-39、Ca-40、Fe-56、Zn-65、Mn-55、Cl-35.5、Ti-48、Cr-52、Ag-108。
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
下列物质中含有极性键的盐是
A. CaC2 B. NaOH C. Mg(OH)Cl D. CH3CH2ONa
碱金属锂和镁的性质相似，下列有关锂及其化合物的说法不正确的是
A. Li2SO4易溶于水 B. Li在氧气中加热生成Li2O2
C. Li的熔点比钠高 D. Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
下列表示不正确的是
HF分子中σ键的形成示意图为
基态Cr原子的价层电子轨道表示式为
NH3分子的VSEPR模型：
2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
KNO3具有强氧化性，可发生反应：2KNO3 + 2NH4Cl = 2N2 + O2 + 4H2O + 2KCl,下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
N2既是氧化产物，又是还原产物
KNO3仅作氧化剂
生成1mlN2转移电子的数目为5NA
每生成36g水，能产生33.6L气体（在标准状况下）
常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是
澄清透明的溶液：SO42-、SCN-、Fe3+、NH4+
使甲基橙变红的溶液：Na+、NO3-、Br-、S2O32-
加入铝产生氢气的溶液：Ba2+、Cl-、K+、I-
c(Al3+)=0.1ml/L的溶液：HCO3－、Mg2+、Ca2+、CH3COO-
氮化硅（）是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是
已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
该流程中可循环使用的物质是
第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
1 ml 和所含共价键数目均为
第③步反应可用氨水代替
下列说法不正确的是
液晶中分子的长轴取向一致，表现出类似晶体的各向异性
较高压力，温度和引发剂作用下，乙烯加聚成含有较多支链的聚乙烯
纯物质有固定的熔点，但其晶体颗粒尺寸在纳米量级时也可能发生变化
等离子体是一种特殊的气体，由阳离子和电子两部分构成
W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W与Z相邻，短周期中X电负性最大，Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法不正确的是
化学键中离子键成分的百分数：Y2W>Y2Z
单质晶体的硬度：W>Z
Y的第一电离能大于其同周期相邻元素
W、Z分别与X形成最简单分子的空间结构均为正四面体
下列有关有机物的说法正确的是
质谱法测得某有机物相对分子质量是60，则该有机化合物的分子式是C3H8O
不能用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别甲醇、甲醛和甲酸甲酯
利用1HNMR可以区分甲酸乙酯和丙酸
异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛
下列方程式不能合理解释相应事实的是
铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O 和 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
用NaOH溶液除去油脂：CH3COOCH2CH3 + OH- → CH3COO- + CH3CH2OH
Na2CO3溶液使锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+ CaSO4 CaCO3 +SO42-
使用含氟牙膏预防龋齿：Ca5(PO4)3OH + F- = Ca5(PO4)3F + OH-
甲基多巴是一种中枢性降压药，其结构如图所示，下列说法不正确的是
分子中存在3种官能团
分子中所有碳原子不可能共平面
该物质是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
1 ml该物质与足量溴水反应，最多消耗2 ml Br2
某研究小组利用NaCl和NH4HCO3模拟工业制碱方法，实验流程如下：
下列说法不正确的是
温度高于35 ℃，NH4HCO3分解加快导致Na2CO3产率降低
操作Ⅲ中NH4Cl可分解，所以操作Ⅰ中无需洗涤NaHCO3固体
加入NaCl固体有利于NH4Cl晶体析出
步骤Ⅱ蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时停止加热
在NaCl浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银发生吸氧腐蚀生成[AgCl2]-，再加入锌粉生成[ZnCl4]2- 和纯度较高的单质银，下列说法不正确的是
提高Cl-浓度有利于单质银的溶解
正极发生的电极反应式为：O2+ 4H+ + 4e- = 2H2O
随着腐蚀的进行，溶液的pH增大
加入锌粉反应后，溶液中阴离子总浓度降低
葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是
葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应
β-D-吡喃葡萄糖的稳定性大于α-D-吡喃葡萄糖
葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子
葡萄糖由链状转化为环状结构，
已知HClO的Ka=2.98×10-8，HN3的Ka=1.7×10-5，下列有关说法正确的是
温度一定时在pH=3的叠氮酸中加入少量0.001ml/L的稀盐酸，溶液的pH不会改变
等浓度等体积的NaClO和溶液NaN3前者所含离子总数比后者多
100mL pH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001ml
将Cl2通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒
下列有关Cu和Fe元素化学实验方案设计或结论不正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
（10分）硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题
基态Ga原子的电子排布式为 ▲ 。
常温下，与硼单质反应生成, 为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为、和 ▲ （填化学式）。和中F－N－F的键角大小是 ▲ （填>，<或=）。
一定条件下，和反应生成和化合物X。X晶胞及晶胞中某一原子的俯视投影如图所示，晶胞参数为。
①化合物X的化学式为
②X晶体内含有的作用力有 ▲ (填字母)。
a. 配位键 b．离子键 c．氢键 d．金属键
③晶体中有 ▲ 种化学环境的原子。
阿伏加德罗常数的值为。化合物X的密度为 ▲ (用含的代数式表示)。
（10分）某固态化合物Y的组成为Sr4FeMnO6(CO3)，以Y为原料可实现如下转化：
已知：溶液C中金属离子与NH3均不能形成配合物。请回答：
写出溶液C中的所有阳离子 ▲ 。
步骤Ⅴ中的反应为 ，请说明Fe能够较完全转化为Fe3O4 的两个原因是：
①生成Fe3O4降低了体系的能量；② ▲ 。
下列说法正确的是 ▲ 。
A．固体B中含有Mn单质
B．步骤Ⅱ反应促进了NH4+水解平衡正向移动
C．步骤Ⅲ可推断碱性Sr(OH)2>Mn(OH)2
D．直接加热SrCl2·6H2O不能得到SrCl2
固体Y可与HI溶液反应，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
设计实验方案检验气体中除H2以外的两种主要成分 ▲ 。
（10分）我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①自发反应的条件是 ▲ 。
②恒压、投料比的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)如右图所示：
I. 下列说法正确的是 ▲ 。
从反应体系中分离出CH3OCH3，能使反应II反应速率加快
使用更高效的催化剂能提高CH3OCH3的平衡产率
考虑工业生产的综合经济效益，应选择较低温度以提高CH3OCH3的平衡产率
若增大H2与CO2的混合比例，可提高CO2平衡转化率
II. 当温度超过320℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ▲ 。
研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
①CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为 ▲ 。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为 ▲ (用a、b、c字母排序)。
CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。
上图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B1位点吸引，随后解离出H+并吸附在B1位点上；步骤Ⅱ可描述为： ▲ 。
（10分）Na2S2O3又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na2S2O3·5H2O(M=248g·ml-1)，已知：Na2SO4溶解度如图2所示。
连接实验装置后，首先进行的实验操作为 ▲ 。
在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2CO3溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3的溶液中，其目的 ▲ ；装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为 ▲ 。
实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是 ▲ 。
设计实验测定Na2S2O3·5H2O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK2Cr2O7于碘量瓶中，加入蒸馏水，再加入5mL2ml·L-1 硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3+，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，
消耗Na2S2O3溶液。(已知：)，
试计算Na2S2O3 · 5H2O的纯度为 ▲ (保留三位有效数字)。
利用甲装置中的残渣（Na2SO4和Na2SO3的混合物）制备Na2SO4·10H2O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液， ▲ ，洗涤、干燥得Na2SO4·10H2O晶体。（实验中须使用氧气、pH计）
（12分）磺胺甲恶唑是一种抗菌剂，抗菌谱广，抗菌作用强。某课题组设计的合成路线如下（部分反应条件已省略）
已知：1.
2.
请回答：
化合物A的含氧官能团名称是 ▲ 。
下列说法不正确的是 ▲ 。
化合物D能与酸反应，具有碱性
B→C的反应过程先后经历了消去反应与加成反应
H的分子式为C12H13N3SO4
1 ml化合物G最多能与2 ml氢氧化钠发生反应
化合物F的结构简式是 ▲ 。
写出A→B的化学方程式 ▲ 。
已知：①；②苯环上的氨基容易被氧化，酰胺基不易被氧化。结合已知信息，以苯、乙酸为有机原料，设计合成G的路线。（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）
写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）
①分子中无C=C、-C≡N、N-O、O-O键，无结构
②分子内有两个5元环（且两个五元环共用一条边），无其它环
③1H-NMR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子实验方案
实验现象
实验结论
A
将不溶于水的红色粉末溶于稀硫酸，再加入K3Fe(CN)6溶液
粉末完全溶解，溶液变蓝绿色，加入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成
红色粉末成分是Cu和Fe2O3
B
向CuSO4溶液中滴加氨水
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变深蓝色
与Cu2+的配位能力：NH3>H2O
C
向FeCl3稀溶液中加入少量铜粉
固体完全溶解
还原性：Cu>Fe2+
D
向CuS和FeS混合固体中加入足量稀盐酸
黑色固体部分溶解，有气体产生，溶液为浅绿色
绝密 ★ 启用前
Lambda联盟2024学年第二学期第一次联考
化学参考答案
选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17.（10分）
[Ar]3d104s24p1（1分）
H3BO3 （2分） < （1分）
Na3AlF6 （2分） ab（1分） 2（1分）
（2分）
18.（10分）
Sr2+、Mn2+、NH4+、H+
水蒸气带出H2，促进平衡正向移动
BC
Sr4FeMnO6(CO3)+14H++2I-=4Sr2++Fe2++Mn2++I2+7H2O+CO2↑
将生成的气体通入盛有CuSO4粉末的硬质玻璃管中，固体变蓝，说明有水蒸气，再继续通入澄清石灰水中，变浑浊，说明有CO2气体。
19.（10分）
低温（1分） D （2分）
反应Ⅲ为吸热反应，反应Ⅰ、Ⅱ放热，温度升高反应Ⅲ平衡正移，反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移，当温度超过320℃，反应Ⅲ平衡正移程度大于反应Ⅰ、Ⅱ平衡逆移程度，故CO2的平衡转化率随温度升高而增大（2分）
（2分） c、a、b （1分）
B1位点上的H+与B2位点上CO2中带部分负电荷的O作用生成，带部分正电荷的C吸附在带部分负电荷的B2位点上 （2分）
20.（10分）
检查装置气密性（1分）
Na2CO3在溶液中水解使溶液呈碱性，能抑制Na2S的水解，防止生成有毒的硫化氢污染空气（1分） Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2 （2分）
（1分）
降低硫代硫酸钠晶体的溶解度，便于晶体的析出（1分）
93.0%（2分）
向其中缓慢通入氧气，用pH计测量溶液的pH，当pH约为7.0时，停止通氧气，然后将溶液置于40℃水浴中加热，减压蒸发浓缩至有晶膜出现时，停止加热，用冰水冷却降温结晶，过滤。（2分）
21.（12分）
酯基（1分）
BD（2分）
（1分）
（2分）
（3分）
（3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
C
C
D
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
B
B
C
A
A
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