2024辽宁省高三下学期4月高考扣题卷（一）化学PDF版含解析

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1．A
A．纸的主要成分是纤维素，属于多糖，不属于硅酸盐，A选项正确；B选项、C选项、D选项均属于硅酸盐。
2．C
A．合成脂肪酸，该过程中C元素化合价下降，发生氧化还原反应，A有关。
B．溶液具有强氧化性，可以杀菌消毒，B有关。
C．明矾作净水剂，与水解有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，C无关。
D．维生素具有还原性，能够防止Fe2+被氧化为Fe3+，与氧化还原反应有关，D有关。
3．C
A．是共价化合物，电子式为：，A错误。
B．中子数为20的原子质量数为17+20=37，表示为，B错误。
C．1个N2分子中有一个σ键与两个π键，C正确。
D．NH3分子中原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为杂化，D错误。
4．B
A．4.6g Na与含0.1ml HCl的稀盐酸反应时，Na先与盐酸反应，后继续与水反应，转移电子数目为×1×NA/ml=0.2NA，A正确。
B．120g的物质的量为1ml，熔融中只含和，离子总数为2NA，B错误。
C．11.2L(标准状况)甲烷与氨的混合物的物质的量为，每个甲烷和氨分子均含有10个质子，所以0.5ml甲烷与氨的混合物中含质子数为5NA，C正确。
D．46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为×3×NA/ml=3NA，D正确。
5．C
A．用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失电子，结合氢氧根离子生成氢氧化亚铁，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，总反应为Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，A错误。
B．用过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3和H2O，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=+2+H2O，B错误。
C．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，钙离子完全转化为碳酸钙沉淀、氢氧根离子完全转化为水，碳酸氢根离子过量转化为碳酸根离子，C正确。
D．草酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，D错误。
6．B
A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，A错误。
B．氢气不溶于水，可用排水法测量氢气体积，B正确。
C．氨气的密度比空气密度小，需要用向下排气法，C错误。
D．制备胶体需要用饱和氯化铁溶液滴加进沸腾的蒸馏水中，不能直接滴加进氢氧化钠溶液，D错误。
7.D
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，A错误。
B．丁烷的同分异构体有两种，其碳架结构为C—C—C—C和， 的二氯丁烷的同分异构体3种，C—C—C—C的二氯丁烷的同分异构6种，二氯丁烷的同分异构体共9种，B错误。
C．为提高聚氯乙烯的可塑性，一般会加入增塑剂，有的增塑剂有毒，所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，C错误。
D．乙醛和丙烯醛()的结构不同，所以二者不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，属于同系物，D正确。
8．C
【分析】由结构知Z形成6根共价键，Y形成2根共价键，则Y为O元素，Z为S元素，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为Cl元素，X形成3根共价键，X为N元素。
A．原子半径：S>Cl>N>O，A正确。
B．第一电离能：N>O，因为N的价电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高，B正确。
C． N、S、Cl的氧化物的水化物有多种，例如H2SO3、HClO为弱酸，C错误。
D． 右图中带星号的X采用SP2杂化，所以键角小于180°，D正确。
9．B
A．因为Ti3+的还原性强于Fe2+，所以钛铁矿()中Ti的化合价是+4， A错误。
B．氯化过程中反应的化学方程式为， B正确。
C．镁与氮气反应，C错误。
D．钠与溶液中的水反应，无法置换出钛，D错误。
10．A
A．气体X可以是氨气，与二氧化硫一起通入氯化钡溶液后，氨气与二氧化硫先反应，生成亚硫酸铵，后与氯化钡生成亚硫酸钡白色沉淀，A正确。
B．若溶液中含有或Ag+，可以生成BaCO3、AgCl均为白色沉淀，B错误。
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应，与漂白性无关，C错误。
D．硝酸银过量，不能比较Ksp(AgBr)、Ksp(AgI)的大小，D错误。
11．B
A．分子为C16H12O4，A正确。
B．分子中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键四种官能团，B错误。
C．分子中含有酚羟基和碳碳双键，1ml该物质与溴水反应，最多可消耗3 ml Br2，C正确。
D．与H2充分加成后的产物中含有5个手性碳原子，D正确。
12．D
【分析】碲渣焙烧， 得到、Cu2O的混合物，加入氢氧化钠，发生反应，过滤得溶液，加入硫酸生成，酸性条件下用还原得到Te单质。
A．由分析可知，A正确
B．过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确。
C．由分析可知，C正确。
D．“还原”的离子方程式是，酸性增强，D错误。
13．C
A．生产为还原反应，即Y为阴极，X为阳极，铅酸电池极为正极，A错误。
B．Y为阴极，电势低于X极，B错误。
C．阳极区电解质为硫酸溶液，故电极反应式为，C正确。
D．当产生1ml时，有6ml 穿过质子交换膜，D错误。
14．D
A．氢氟酸可用来刻蚀玻璃，保存于塑料瓶，A正确。
B．和的中心原子均为sp3杂化，B正确。
C．晶体中为面心立方最密堆积，位于围成的正四面体的空隙中，与之间的最近距离为立方晶胞体对角线长的，即为，C正确。
D．由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个，8个，与的配位数比为1:2
D错误。
15．B
A．利用X点求H2C2O4的Ka1，由图象知X点c(H2C2O4)＝c(HC2O)，pH＝4知c(H+)＝1×10−4ml•L−1，Ka1＝，A正确。
B．在Y点时c(C2O)＝c(HC2O)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HC2O)＋c(OH-)＋2 c(C2O)，c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(C2O)＋c(OH-)，Y点pH＝8，c(H＋)＜c(OH-)，所以在Y点时，c(Na＋)＞3c(C2O)，B错误。
C．随着H2C2O4被中和，由X点到Z点水的电离程度越来越大，Z点溶质为Na2C2O4，对水的电离起促进，也是图像中水电离程度最大的点，C正确。
D．由图象知0.1ml•L−1NaHC2O4溶液中c(HC2O)位于最高点时pH＜7，说明HC2O的电离大于水解，D正确。
（14分）
(1) 蒸馏烧瓶 （1分） 恒压滴液漏斗（1分） （2分、不写浓字、加热号的扣1分）
(2) ADBEC （2分）
(3) 吸收多余的氯气；防止空气中的H2O进入三颈烧瓶中（答出一点得1分，共2分）
(4) 蒸馏（1分）
(5) 淀粉 （1分） 当滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色 （2分） 94.3%（2分）
【详解】
（1）仪器b为蒸馏烧瓶，为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中可将仪器a更换为恒压滴液漏斗，试剂为二氧化锰时发生反应的化学方程式为
（2）ADBEC 按照制氯气、除杂、干燥、制四氯化锡、尾气处理的顺序连接
（3）已知：SnCl4遇水极易水解且尾气氯气有毒，碱石灰的作用为吸收多余的氯气；防止空气中的H2O进入三颈烧瓶中；
（4）由表可知，利用物质沸点不同，将粗产品蒸馏可得到纯净的SnCl4。
（5）实验中有I2生成，所以使用淀粉溶液作指示剂，根据反应原理3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O、+5I-+6H+=3I2+3H2O；判断滴定终点的依据为当滴入最后一滴(或半滴)标准液，溶液变蓝且半分钟内不褪色；根据化学方程式可知3SnCl2~KIO3，n(SnCl2)=3(KIO3)=30.01ml/L2010-3L=610-4ml，则产品纯度为=94.3%。
17．（12分）
(1) 粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等（1分） （1分）
(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（2分）
5.5 ，10（每空2分）
氮肥（2分）
（2分）
【分析】用稀硫酸溶解羟硅铍石，其中BeO、Al2O3、Fe2O3和FeO均能溶于酸，而SiO2不溶于酸且不溶于水，经过滤，滤渣1为SiO2，而滤液中主要含有Be2+、Al3+、Fe3+、Fe2+及过量的酸，向所得滤液中加入加入适量H2O2氧化Fe2+，再加适量氨水调整的pH，使溶液中Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，再过滤除去，达到除铁的目的，再向滤液中加入氨水，得到Be(OH)2，高温分解得到BeO。
【详解】（1）加快“酸浸”速率可采取的方法是粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等(写出一种方法)，滤渣的主要成分是。故答案为：粉碎、加热、适当增大硫酸浓度等；；
（2）向滤液中加入H2O2溶液的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式是：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
（3）根据可得则此时铍刚好沉淀完全，所以PH应大于5.5，小于10
（4）所得母液中含有(NH4)2SO4，可做氮肥
（5）“煅烧”反应的化学方程式
18．（15分）
(1) 508 kJ·ml-1（2分）
(2) T1(3) A （2分）
(4) 小于（1分） 或（2分）
(5) b （1分） SO2+2H2O-2e-=4H++ （2分） 阳（1分）
【详解】
（1）设N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能为x kJ·ml-1，则ΔH=(x-600)kJ·ml-1=反应物的总键能-生成物的总键能=(946+3×436-6×391)kJ·ml-1=-92kJ·ml-1，解得x=508，即N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea2=508 kJ·ml-1
（2）合成氨反应是放热反应，其他条件相同，升高温度，平衡逆向移动，平衡体系中氨的质量分数减小，故T1(3)A 有图可知，100℃之前温度越高，脱除SO2和NO的效果越好；100℃之后温度越高，脱除SO2和NO的效果越差，所以A错
（4）①达到平衡后，v正= v逆=k正·p2(NO)·p2(CO) =k逆·p(N2)·p2(CO2)，反应的平衡常数K=，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，则仅升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数；
②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，设初始CO、NO和N2物质的量分别为2ml、2ml、1ml，生成N2的物质的量为x；
则反应后总的物质的量为(5-x)ml，初始压强为p0kPa，达平衡时压强为0.9p0kPa，则，x=0.5ml，，x=0.5ml，平衡时CO、NO、N2、CO2物质的量分别为1ml、1ml、1.5ml、1ml，总的物质的量为4.5ml，则K=；
（5）有外加的直流电源，则右边装置为电解池装置，与a相连的电极S由+4降低为+3价，则该极为阴极，与b相连的电极为阳极，故直流电源的正极为b；阴极为亚硫酸氢根离子得电子转化为H2S2O4，电极反应式为；阳极二氧化硫转化为硫酸，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=4H++，结合阴极反应式可知需要部分氢离子移向左边电极参与阴极反应，故需要阳离子交换膜。
19．（14分）
(1) 强（2分）
(2) 取代反应（或酯化反应）（1分） 醛基（1分）
(3) （2分）
(4) 24 （2分）
(5)（2分）
(6) （2分） （2分）
【分析】根据(1)问可知，A具有酸性，则A的结构简式为CH2BrCOOH，A与乙醇发生酯化反应，则B的结构简式为CH2BrCOOCH2CH3，根据信息②可知，C的结构简式为 ，根据D的分子式，以及E的结构简式可知，D为苯甲醛，即结构简式为 ，根据F的分子式，以及E的结构简式，E→F发生消去反应，即F的结构简式为 ，F与氢气发生加成反应，对比F、G的分子式，且信息②，则G的结构简式为 ，H的结构简式为
【详解】（1）根据上述分析，A的结构简式为CH2BrCOOH，由于溴原子的电负性比较大，使得羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性比乙酸强。
根据上述分析，A→B发生取代反应（或酯化反应），D的结构简式为 ，含有的官能团为醛基
（3）根据上述分析，C的结构简式为
（4）能发生水解反应，说明含有酯基，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，根据E的结构简式，综上所述，符合条件的结构简式中存在甲酸某酯的形式，因此符合条件的结构简式为 ，两个取代基位置有邻、间、对三种，-C5H11有8种形式，同分异构体共有3×8=24种；
（5）根据上述分析，F的结构简式为 ，G的结构简式为 ，F→G的反应方程式为
（6）由①信息可知，完整的合成路线如下： K和J的结构简式分别为 和
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
C
B
C
B
D
C
B
A
B
D
C
D
B