甘肃省2024届高三下学期3月月考试卷（一模）化学试卷(含答案)

这是一份甘肃省2024届高三下学期3月月考试卷（一模）化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．颜料是人类绘画中最原始的表现材料之一。敦煌莫高窟壁画使用了大量颜料，其颜色和主要成分的化学式见下表：
下列有关说法错误的是( )
A.赭石难溶于水B.珍珠岩耐酸碱腐蚀
C.绿盐水溶液呈弱酸性D.靛蓝属于有机颜料
2．化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是( )
A.顺-2-丁烯的结构简式：
B.二氯化二硫的电子式：
C.三氧化硫的空间填充模型：
D.的电子云轮廓图：
3．下列有关说法错误的是( )
A.核酸和氨基酸都属于生物大分子
B.食品生产中可用苯甲酸钠做防腐剂
C.网状结构的聚丙烯酸钠属于高吸水性树脂
D.X射线衍射实验可用来区分晶体和非晶体
4．锅炉给水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用除去锅炉给水中氧的一种反应机理如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.中含0.1个
B.标准状况下11.2L中含0.5个质子
C.除去氧时每消耗16g转移2个电子
D.中含有4个键
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.用三氯化铁溶液蚀刻线路板：
B.用铜做电极电解硫酸铜溶液：
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸取液中提取碘：
6．下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．化合物A是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于酱油等调味品中，A的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A.与的空间构型均为直线型
B.W单质的熔点大于Y单质
C.Y、Z、Q原子的杂化方式均为
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z>Y
8．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子的合成方法如图。下列说法正确的是( )
A.a可与己二酸发生加聚反应生成聚合物
B.a与b合成c的另一种产物为HCl
C.a、c的一氯代物同分异构体的数目相同
D.c可以识别任意的碱金属离子
9．离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的，完全由阴、阳离子所组成的化合物。某离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.分子的键角：
B.分子的极性：
C.第一电离能：F>N>P
D.离子的半径：
10．我国科学家设计出Mg-Li双盐混合电池，电解液用代替驱动正极反应，能够有效克服迁移较慢的问题，工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.充电或放电时M极电势均高于N极
B.放电时，每生成1mlFe外电路转移2ml电子
C.充电时，M极发生还原反应
D.电解液中的迁移速率比快，能够提高电流效率
11．对药物分子进行修饰的方向之一是在不改变药物性能的前提下将药物导向特定的组织，从而提高药物的靶向性，减少药物的副作用。如科研人员将药物M进行修饰后得到的N可极大提高该药物的靶向性。下列说法正确的是( )
A.M的水溶性大于N
B.M、N中均含有两个手性碳原子
C.N与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐
D.可用三氯化铁溶液检验N中是否含有M
12．下列实验操作及现象与结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．硒化钠是一种重要的光敏材料，广泛应用于光电子器件中。立方晶胞的结构如图所示，已知晶胞参数为anm，设1号原子坐标参数为（0，0，0），3号原子坐标参数为（1，1，1），表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.Na所围成的空间结构为正八面体
B.Se的配位数为8
C.2号原子坐标参数为
D.该晶胞的密度为
14．常温下，向某浓度溶液中加入KOH（s），保持溶液体积和温度不变，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下电离平衡常数为
B.a点水的电离程度大于b点
C.KHA溶液中
D.b点时满足
二、填空题
15．氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、、石墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：
已知：①可形成；
②；
③第一步完全电离，。
回答下列问题：
（1）的价层电子排布式为_______。
（2）能提高“酸浸”效率的措施有_______（任写一种）。
（3）若滤渣1的成分为，已知“沉镧”过程中溶液的pH与沉镧率的变化关系如图所示。试分析pH<2.0时沉镧率降低的原因_______。
（4）检验滤液1中是否含有，可以选择的试剂是_______（填序号）。
A.KSCN溶液
B.溶液
C.NaOH溶液
D.KSCN溶液和氯水
（5）“沉镁”后滤液3中_______（溶液中离子浓度时认为该离子沉淀完全）。
（6）中存在过氧键（-O-O-），“沉锰”反应的离子方程式为_______。
（7）“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为_______，母液中可提取出的循环利用的物质为_______（填化学式）。
16．卤代烃在有机物转化过程中有着重要的作用，卤代烃通过不同的反应可以转化成其它类型的化合物，因此研究卤代烃反应的历程及实质很有意义。回答下列问题：
（1）一定温度下，丙烷的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示：
①反应的_______（用和表示）；升高温度时，丙烷的氯化体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，为了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施为_______（填“先氯代再水解”或“先溴代再水解”），理由为_______。
（2）丙烯与氯气可发生的反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
①将和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中含有。实验测得的转化率与温度、压强的关系如图所示。已知，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A.的消耗速率与HCl的生成速率相等时反应达到了平衡状态
B.图中时反应均未达到平衡状态
C.达到平衡状态时所需要的时间a>b
D.反应Ⅰ在低温下可以自发进行
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为2:1充入和。实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，平衡时容器内气体压强为240kPa，HCl的分压为30kPa。则的平衡转化率为_______；反应Ⅱ的平衡常数=_______（用平衡时的分压表示）。
③分子筛膜反应器可提高反应Ⅱ的平衡转化率，进而增大的选择性，原理如图所示。分子筛膜反应器可以提高反应Ⅱ的转化率的原因为_______。
17．酰胺类化合物在药物合成中有重要应用。化合物M是一种用于治疗消化道疾病的药物，合成M的一种工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）化合物G中含氧官能团的名称为_______。
（2）化合物F的结构简式是_______。
（3）酰胺化合物的名称为_______。
（4）DE的化学反应方程式为_______，B+CD的反应类型为_______。
（5）化合物D的同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中核磁共振氢谱中峰面积比为6:3:2:2:2的结构简式：_______。
①分子中含有苯环且苯环上只有两个侧链。
②分子含有和三个甲基，且与苯环直接相连。
（6）根据上述合成工艺流程中的信息，以苯甲醛（）和2-甲基丙酰氯（）为原料设计并写出合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）：_______。
三、实验题
18．某实验小组以粗铍（含少量的Mg、Fe、Al、Ca、Si等）为原料制备、提纯，并测定产品中的含量。
Ⅰ.的制备
按如图所示装置（夹持装置略）制备。
已知：①乙醚沸点为34.5℃；溶于乙醚，不溶于苯，易发生水解；溶于乙醚和苯；不溶于乙醚和苯。②与的化学性质相似。
（1）装置A中冷水应从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端管口进入。装置B的作用是_______。
（2）A中发生的主要反应的化学方程式为_______。
（3）因反应放热使乙醚挥发，需控制冷凝回流速度1~2滴/秒。若发现回流速度过快，需进行的操作是_______。
Ⅱ.的提纯
反应后，装置A中的乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得粗品。
（4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是_______。
Ⅲ.的纯度测定
取1.000g产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得固体；加入25mL25%KF溶液溶解固体，滴加酚酞作指示剂，用0.1000ml/L盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸22.50mL（已知：；滴定过程中KF、不与盐酸反应）。
（5）调节溶液pH时要控制pH不能过大，其原因为_______。
（6）滴定达到滴定终点的现象是_______。
（7）的纯度为_______。
参考答案
1．答案：B
解析：A.赭石的主要成分为，难溶于水，故A正确；
B.珍珠岩的主要成分为，能和NaOH反应，不耐碱腐蚀，故B错误；
C.绿盐的主要成分为，水溶液中发生水解生成，溶液呈酸性，故C正确；
D.靛蓝的主要成分为，为有机物，故D正确；
故选B。
2．答案：D
解析：A.顺-2-丁烯的结构简式为，A项错误；
B.二氯化二硫的电子式为，B项错误；
C.中中心S原子的价层电子对数为3+×（6-3×2）=3，的空间构型为平面三角形，图示为三角锥形的球棍模型，C项错误；
D.p电子云轮廓图为哑铃状，3的电子云轮廓图为，D项正确；
答案选D。
3．答案：A
解析：A.核酸属于生物大分子，氨基酸不是大分子，故A错误；
B.苯甲酸钠可以做食品防腐剂，是食品添加剂的常见类型之一，具有延长食品保质期的作用，故B正确；
C.聚丙烯酸钠是一种水溶性高分子化合物，具有优异的吸水性能，故C正确；
D.X射线衍射实验可用来区分晶体和非晶体，故D正确；
故选A。
4．答案：C
解析：A.为弱电解质，部分电离，中含小于0.1个，A错误；
B.标准状况下，水不是气态，不适用于气体摩尔体积进行计算，B错误；
C.除去氧时转化为，N的化合价由-2→0价，每消耗16g（0.5ml）转移0.5ml×4=2ml=2个电子，C正确；
D.每个中含有12个键，中含有12个键，D错误；
故选C。
5．答案：D
解析：A.用三氯化铁溶液蚀刻线路板：，故A错误；
B.用铜做电极电解硫酸铜溶液，阳极：，阴极：，没有氧气生成，故B错误；
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：，故C错误；
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸取液中提取碘：，故D正确；
故选D。
6．答案：A
解析：A.二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色，A正确；
B.因为电石中有杂质，会产生及具有还原性的气体，所以先用除去这些杂质气体，再用酸性高锰酸钾来检验乙炔，B错误；
C.酒精与水任意比例互溶，不能通过萃取进行分离，C错误；
D.NO与氧气反应，不能用排空气法收集，D错误；
故选A。
7．答案：D
解析：A.的空间构型为直线型，中心原子价层电子对数为2+=3，空间构型为V型，故A错误；
B.C单质的熔点高于Na，故B错误；
C.由结构式可知，C、N的价层电子对数都是4，杂化方式均，O的价层电子对数是3，为杂化，故C错误；
D.非金属性：N>C，非金属性越强，元素最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则酸性：，故D正确；
故选D。
8．答案：B
解析：A.a中有2个醇羟基，能与己二酸发生缩聚反应生成聚合物，A项错误；
B.对比a、b、c的结构简式，a与b合成c的另一种产物为HCl，B项正确；
C.a的烃基氢被氯代替形成的一氯代物有3种，c的结构高度对称，c的一氯代物有1种，C项错误；
D.c能识别碱金属离子的直径与其空腔直径适配的碱金属离子，不能识别任意的碱金属离子，D项错误；
答案选B。
9．答案：B
解析：A.中都是C—H键，键与键之间的排斥力一样，是正四面体型，键角为109°28′，而氨气中有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对对化学键的排斥力>化学键间的排斥力，所以分子的键角，故A正确；
B.和都是三角锥形，电负性越大，分子的极性越强，电负性：N>P，故分子的极性，故B错误；
C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能F>N>P，故C正确；
D.同主族元素从上到下，电子层数越多，半径越大，核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子的半径，故D正确；
故选B。
10．答案：C
解析：A.放电时，N电极为负极，M电极为正极，M极电势高于N极，充电时N电极为阴极，M电极为阳极，M极电势高于N极，故A正确；
B.放电时，M电极为正极，FeS得电子生成Fe和，电极反应为，每生成1mlFe外电路转移2ml电子，故B正确；
C.充电时，M电极为阳极，发生氧化反应，故C错误；
D.电解液中含离子迁移速率更快的，增强了导电性，提高了电流效率，故D正确；
故选C。
11．答案：C
解析：A.N中含有羟基、羧基和氨基都是亲水基团，N的水溶性大于M，故A错误；
B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M中没有手性碳原子，故B错误；
C.N中含有氨基和羧基，与盐酸或氢氧化钠溶液反应均可生成盐，故C正确；
D.M和N中都含有酚羟基，都会和三氯化铁溶液产生显色反应，不能用三氯化铁溶液检验N中是否含有M，故D错误；
故选C。
12．答案：C
解析：A.乙醇也能与钠单质反应生成氢气，因此加钠产生气泡不能证明一定有水，故A错误；
B.将湿润的红色纸条伸入盛氯气的集气瓶中，纸条褪色，是因氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，而氯气本身不具有漂白性，故B错误；
C.向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明产生氨气，则原盐溶液中存在铵根离子，故C正确；
D.pH=3且体积相等的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA的浓度大于HB，则可知其电离程度小于HB，酸性：HA故选：C。
13．答案：A
解析：A.由晶胞结构可知，Na所围成的空间结构为正方体，故A错误；
B.由晶胞结构可知，周围距离最近的有8个，配位数为8，故B正确；
C.设1号原子坐标参数为（0，0，0），3号原子坐标参数为（1，1，1），由晶胞结构可知，2号原子坐标参数为，故C正确；
D.该晶胞中含有8个，=4个，该晶胞的密度为，故D正确；
故选A。
14．答案：D
解析：A.当pH为5.3时，-lg=0，此时，；当pH=3.05时，，即，又因为，，则，A错误；
B.a点和KOH没有完全反应，a到b的过程中不断中和酸，水的电离程度增大，则a点水的电离程度小于b点，B错误；
C.由既存在电离又存在水解，所以，所以与的大小取决于电离和水解的程度，的水解常数，所以HA-的水解程度小于HA的电离程度，所以，故C错误；
D.b点时，电荷守恒为，此时pH=5.3，即lg=0，所以，所以上式变形为：，故D正确；
综上，故选D。
15．答案：（1）
（2）适当升高温度和搅拌等
（3）与结合成而使的溶解平衡正向移动，降低沉镧率
（4）B
（5）0.08
（6）
（7）易形成配离子，故“转化”时加入氨水过量使镍沉淀率低，加入氨水不足镍离子沉淀不完全也使镍沉淀率低，即氨水用量不易控制；
解析：（1）Ni元素为28号元素，原子核外有28个电子，所以核外电子排布式为：，Ni原子失去最外层4s能级2个电子，形成，则价电子排布式是。
（2）能提高“酸浸”效率的措施有：适当升高温度和搅拌等操作。
（3）由信息知，“沉镧”工序中，镧离子形成后过滤分离出来，若溶液的pH<2.0，与结合成而使的溶解平衡正向移动，降低沉镧率。
（4）检验可以选择溶液，现象是生成蓝色沉淀，故选B。
（5）“沉镁”后滤液3中=时认为沉淀完全，。
（6）由题意可知，沉锰发生的反应为溶液中锰离子与过二硫酸根离子反应生成二氧化锰、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为。
（7）易形成配离子，故“转化”时加入氨水过量使镍沉淀率低，加入氨水不足镍离子沉淀不完全也使镍沉淀率低，即氨水用量不易控制；母液的成分为，处理后可得，在沉镧时可循环使用。
16．答案：（1）-；增大；溴代反应生成的2-溴丙烷含量高；先溴代再水解
（2）BD；45%；；分子筛能分离出HCl，降低HCl浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动
解析：（1）①根据图示Ⅰ.
Ⅱ.；
根据盖斯定律Ⅰ-Ⅱ得的（-）；活化能越大，反应速率受温度影响越大，升高温度时，丙烷的氯化体系中n（1-氯丙烷）与n（2-氯丙烷）的比值增大。
②溴代反应生成的2-溴丙烷含量高，以丙烷为原料通过“卤代-水解”过程合成2-丙醇时，为了提高2-丙醇的含量，可以采取的措施为先溴代再水解。
（2）①A.的消耗速率与HCl的生成速率相等，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故A错误；
B.升高温度，平衡逆向移动，氯气平衡转化率降低，，氯气平衡的转化率时最小，根据图示氯气平衡的转化率时最大，实验时反应均未达到平衡状态，故B正确；
C.a温度高反应速率快，达到平衡状态时所需要的时间aD.<0、<0，所以反应Ⅰ在低温下可以自发进行，故D正确；
选BD。
②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为2:1充入和。实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，则实验前的压强为200kPa、的压强为100kPa；
反应，氯气的压强减小60kPa，压强减小60kPa，生成（g）的压强为60kPa，
HCl的分压为30kPa，反应，（g）压强减小30kPa，氯气的压强减小30kPa，生成（g）的压强为30kPa；
实验测得反应前容器内气体压强为300kPa，平衡时容器内气体压强为240kPa，HCl的分压为30kPa。则的平衡转化率为；反应Ⅱ的平衡常数=。
③分子筛膜反应器可以提高反应Ⅱ的转化率的原因为分子筛能分离出HCl，降低HCl浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动。
17．答案：（1）醚键、羧基
（2）
（3）N，N-二甲基甲酰胺
（4）→；取代反应
（5）6；
（6）
解析：（1）根据G的结构简式可知其中含有的官能团为：醚键、羧基。
（2）E与氢气反应，C=N双键发生加成反应，则化合物F的结构简式是。
（3）酰胺化合物的名称为：N，N-二甲基甲酰胺。
（4）根据结构简式可知反应方程式为：→；B+CD的反应类型为取代反应，B中-OH基的H原子被取代。
（5）在这种结构下（）有邻间对3种结构，在该种结构下（）有邻间对3种结构，合计6种；其中核磁共振氢谱中峰面积比为6:3:2:2:2的结构简式：。
（6）根据流程图D→E可知，根据E→F可知；根据F与H反应过程类比，故合成流程为：。
18．答案：（1）a；防止因吸收空气中水蒸气而水解
（2）
（3）旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速
（4）除去
（5）pH值过大，会使溶解，导致测定结果偏低
（6）当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复
（7）90.00%
解析：（1）装置B中浓硫酸具有吸水性，已知易发生水解，作用是防止因吸收空气中水蒸气而水解；
（2）A中发生的主要反应的化学方程式为；
（3）若发现回流速度过快，需进行的操作是：旋转滴液漏斗活塞，减缓盐酸的滴速；
（4）已知溶于乙醚和苯，故乙醚中含有，，而不溶于苯，故苯溶解固体，充分搅拌后过滤，可以除去杂质；
（5）已知与的化学性质相似，则可溶于NaOH，调节溶液pH时要控制pH不能过大，若过大，会使溶解，导致测定结果偏低；
（6）滴定终点时，当滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复；
（7）根据滴定原理：，则，由，可知，的纯度为=90.00%。
颜料名称
赭石
珍珠岩
绿盐
靛蓝
颜色
赤红色
白色
绿色
青蓝色
主要成分的化学式
A证明有漂白性
B制取并检验乙炔
C分离酒精和水
D收集气体
实验操作及现象
结论
A
向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成
该乙醇中含有一定量的水
B
将湿润的红色纸条伸入盛氯气的集气瓶中，纸条褪色
氯气具有漂白性
C
向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
溶液中含有
D
pH=3且体积相等的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多
酸性：HA>HB