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湖北省襄阳市第三十一中学2023-2024学年九年级下学期4月调考化学试题（原卷版+解析版）
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一、单选题（1—8小题，每题1分，9—13小题，每题2分，共18分）
1. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是
A. 旧报纸B. 塑料瓶C. 玻璃瓶D. 铝制易拉罐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；
C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；
答案：D。
2. 下列溶液中，溶剂是酒精的是
A. 蔗糖溶液B. 酒精溶液C. 碘酒D. 氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A选项中蔗糖溶液的溶剂为水；B选项中酒精溶液的溶剂为水；C选项碘酒溶液中溶剂为酒精；D选项氯化钠溶液中溶剂为水；故答案选择C
考点：溶液的组成
3. 下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（ ）
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硝酸铵D. 蔗糖
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钠溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低。故选A。
4. 空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A. ①③B. ②④C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。
故选：B
5. 下列关于金属及合金的叙述错误的是
A. 生铁的含碳量小于钢
B. 将黄铜与铜相互刻画，铜表面出现划痕
C. 多数合金硬度大于组成它们的纯金属
D. 钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨骼
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁—碳合金，生铁中的含碳量约占，而钢中的含碳量约占，生铁的含碳量大于钢中的含碳量，该项叙述错误；
B、黄铜属于铜锌合金，与纯铜相比具有硬度大熔点低的特点，故黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕，该项叙述正确；
C、合金具有硬度大、熔点低的特性，故多数合金硬度大于组成它们的纯金属，该项叙述正确；
D、钛合金与人体具有优良“相容性”，可用于制人造骨骼，该项叙述正确；
故选A。
6. 下列药品中，不需要密封保存的是
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】考查酸碱盐的性质。
【详解】A、氢氧化钠在空气中易吸水潮解，易吸收二氧化碳变质，需要密封保存，故A不符合题意；
B、氯化钠在空气中不会变质，不需要密封保存，故B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】熟记常见酸碱盐的性质。
7. 下列有关熟石灰的说法错误的是
A. 熟石灰又称为消石灰B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得
C. 熟石灰溶解度随温度升高而增大D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；
B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；
D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确。
故选C。
8. 下列说法错误的是
A. 稀盐酸可用来除铁锈
B. 打开浓盐酸瓶盖瓶口会有白雾出现
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用来除铁锈，不符合题意；
B、打开浓盐酸瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，符合题意。
故选D。
9. 如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是
A. 该实验操作顺序为③②④⑤①
B. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C. 配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水
D. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为③②④⑤①，故选项说法正确；
B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL），故选项说法错误；
D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确。
故选C。
10. 2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为Cu、Sn（锡）合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是
A. 稀盐酸B. CuSO4溶液C. FeSO4溶液D. SnSO4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸和锡反应生成氢气，和铜不反应，说明了活动性锡＞铜，选项正确；
B、锡和硫酸铜反应置换出铜，说明了活动性锡＞铜，选项正确；
C、硫酸亚铁和铜、锡均不反应，无法验证铜、锡的金属活动性强弱，选项错误；
D、铜和硫酸锡不反应，说明了活动性锡＞铜，选项正确。
故选C。
11. 下列除去杂质（括号内的物质是杂质）所选试剂或方法正确的是
A. Fe（Fe2O3）加入适量稀盐酸B. CO2（CO）点燃
C. CO2(H2O) 通入浓硫酸D. Fe（Cu）加入适量稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
12. 下列推理正确的是
A. 酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，所以使酚酞溶液不变色的溶液一定显酸性
B. 酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到中性溶液也不变色，所以使酚酞溶液不变色的溶液可能显酸性，也可能显中性，故A错误；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应；故C错误；
D、能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，故D正确。
故选D。
13. 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同；加入催化剂的反应比不加催化剂的反应速率快，但不会出现氧气质量不同的情况，错误；
B、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时是盐酸溶液，pH小于7；恰好中和时，pH等于7；氢氧化钠过量时，溶液的pH大于7，图像正确；
C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解直至形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，形成饱和溶液时不再改变，图像正确；
D、分别向等质量的铝和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，最终当金属完全反应时，等质量的铝放出的气体大于铁放出的气体，图像正确。
故选A。
二、填空题（每空1分，共19分）
14. 化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）检测某水样的pH>7，则该水样呈 ________ 性。
（2）喝完汽水后会打嗝，这是因为气体溶解度与_________有关。（选填序号）
A. 压强B. 温度
（3）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是________（选填序号）。
A. 汽油B. 洗洁精C. 氢氧化钠溶液．
（4）金属铜常用做导线是利用它的________性
（5）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ________（填化学式）
【答案】（1）碱 （2）B （3）B
（4）导电（或良好的导电）
（5）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
检测某水样的pH>7，则该水样呈碱性；
【小问2详解】
喝完汽水后会打嗝，这是因为气体溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出。
故选B；
【小问3详解】
A、汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
C、氢氧化钠溶液去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意。
故选B；
【小问4详解】
金属铜常用做导线是利用它的导电性；
【小问5详解】
金属铝表面常有一层致密的氧化膜，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，故氧化膜的主要成分是Al2O3。
15. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
（1）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是 _________ （用化学方程式表示）；若往“洁厕灵”中滴加紫色石蕊试液，会变 ______ 色。
（2）“管道通”在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 _________ ；“管道通”在使用后也要立即盖好瓶盖，否则其有效成分会变质，请用化学方程式解释变质的原因 _______ 。
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 ________ 。
【答案】（1） ①. ②. 红
（2） ①. NaOH有强烈腐蚀性 ②.
（3）Cl2
【解析】
【小问1详解】
“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；“洁厕灵”其有效成分为盐酸，为酸性，故遇紫色石蕊试液后，会变成红色；
【小问2详解】
管道通的主要成分是NaOH，使用时，禁止管道通与皮肤接触，原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；管道通的主要成分是NaOH，容易潮解吸收空气中的水蒸气，形成氢氧化钠溶液，在与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：；
【小问3详解】
依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个，生成物中：Na原子为1个，C原子为1个，O原子为1个，H原子为2个，还缺少两个氯原子故X是Cl2。
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的情况如图，请回答下列问题。
（1）t3℃时，甲物质的溶解度为________ 。
（2）要配制等质量且溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液，配制温度为 ________ 。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 _______ 。
（4）若甲中混有少量丙，可采用 _____ 的方法提纯甲。
【答案】（1）60g （2）t2℃ （3）丙＞乙＞甲 （4）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时，甲物质的溶解度为60g；
【小问2详解】
由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度相等，则该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，故要配制等质量且溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液，配制温度为 t2℃；
【小问3详解】
将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙中无晶体析出，故所得溶液的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
【小问4详解】
由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若甲中混有少量丙，可采用降温结晶的方法提纯甲。
17. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 。
A. CuCl2B. ZnCl2C. MgCl2D. AlCl3
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式是________________。
（3）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 （填字母）。
A. 能使无色酚酞溶液变红色
B. 能与氢氧化钠溶液发生反应
C. 能与活泼金属发生反应
（4）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式 ________________，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸过多的是________________（填字母）。
A.氢氧化钙 B.氢氧化钠 C.氢氧化镁 D.小苏打
【答案】（1）A （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）BC
（4） ①. Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ②. CD
【解析】
【小问1详解】
A、铜的位置排在氢的后面，不能与盐酸反应，不能用金属和酸直接反应制得，故A正确；
B、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故B错误；
C、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故C错误；
D、铝的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铝与稀盐酸发生置换反应时生成氯化铝和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故D错误；
故选A；
【小问2详解】
铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【小问3详解】
A、醋酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色，故A错误；
B、醋酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成醋酸钠和水，故B正确；
C、醋酸能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，故C正确；
故选BC；
【小问4详解】
氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；
B、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸；
C、氢氧化镁难溶于水，可以治疗胃酸过多；
D、小苏打能与胃液中的盐酸，所以可用于治疗胃酸过多症；
故选CD。
三、计算题（5分）
18. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%—6.9%。
（1）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是 _________ 。
（2）用有效氯的质量分数为6.0%的“84”消毒液10g，配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒浸泡液，需要水的质量为多少？
【答案】（1）+1 （2）解：设需要水的质量为。
10g×6.0%=（10g+）×0.04%
=1490g
答：需要水的质量为1490g。
【解析】
【小问1详解】
次氯酸钠(NaClO)中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则可求出次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是+1价。故填：+1。
【小问2详解】
详见答案。
19. 称取5.8g某生铁样品放入100g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2g氢气。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】解：设该稀盐酸中溶质的质量为x
该稀盐酸中溶质的质量分数为
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的溶液中的溶质的质量分数，化学方程式计算不可以使用混合物的质量，本题的5.8g和100g都是混合物的质量。
【详解】详解见答案。
【点睛】该题为文字计算题，解答计算题时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、推断与探究（8分）
20. A～G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，其中A是大理石的主要成分，F是胃液中的酸，甲是一种最常见的溶剂，乙是一种红色粉末。 “→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。回答下列问题：
（1）A的化学式是 __________；
（2）C的用途是_________；
（3）写出反应①的基本反应类型为___________；
（4）写出反应②的化学方程式____________。
【答案】（1）CaCO3
（2）用于灭火等（合理即可）
（3）复分解反应 （4）
【解析】
【分析】A～G是初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，F是胃液中的酸，故F是盐酸，甲是一种最常见的溶剂，B和甲生成的D能和盐酸反应，所以D是氢氧化钙，B是氧化钙，甲是水，C是二氧化碳，乙是一种红色粉末，故乙是氧化铁，所以E是一氧化碳，G是铁，代入验证，推理正确；
【小问1详解】
由分析可知，A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
C是二氧化碳，可用于灭火等；
【小问3详解】
反应①氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问4详解】
反应②是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。
21. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
（1）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2 ；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡后实验现象： _____________，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入镁条，振荡后实验现象： ______________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 （填序号）
A 氢氧化钙B. 碳酸钙C. 氧化钙D. 氢氧化钠
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2） ①. 无色酚酞溶液不变色 ②. 有气泡产生 （3）B
【解析】
【小问1详解】
反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【小问2详解】
因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是：溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的盐酸可以和镁反应生成氯化镁和氢气，故观察到的现象是：有气泡产生；
【小问3详解】
A、氢氧化钙未溶于水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，会引入氢氧化钙，故错误；
B、碳酸钙不溶于水，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故正确；
C、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，剩余的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故错误；
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，会引入氢氧化钠，故错误；
故选C。A
B
C
D
用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量
名称
洁厕灵
管道通
漂白精
功能
有效清除污垢与异味
可使堵塞的管道畅通
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
NaOH
NaClO
一、单选题（1—8小题，每题1分，9—13小题，每题2分，共18分）
1. 垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于金属材料的是
A. 旧报纸B. 塑料瓶C. 玻璃瓶D. 铝制易拉罐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、旧报纸属于纸张，不属于金属材料，不符合题意；
B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料，不符合题意；
C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不符合题意；
D、铝制易拉罐是用铝合金，属于金属材料，符合题意；
答案：D。
2. 下列溶液中，溶剂是酒精的是
A. 蔗糖溶液B. 酒精溶液C. 碘酒D. 氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：A选项中蔗糖溶液的溶剂为水；B选项中酒精溶液的溶剂为水；C选项碘酒溶液中溶剂为酒精；D选项氯化钠溶液中溶剂为水；故答案选择C
考点：溶液的组成
3. 下列固体物质溶于水的过程中，溶液温度显著升高的是（ ）
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硝酸铵D. 蔗糖
【答案】A
【解析】
【详解】氢氧化钠溶于水放热，蔗糖、氯化钠溶于水温度无明显变化，硝酸铵溶于水会吸热水温降低。故选A。
4. 空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（ ）
A. ①③B. ②④C. ③④D. ①④
【答案】B
【解析】
【详解】钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。
故选：B
5. 下列关于金属及合金的叙述错误的是
A. 生铁的含碳量小于钢
B. 将黄铜与铜相互刻画，铜表面出现划痕
C. 多数合金硬度大于组成它们的纯金属
D. 钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制人造骨骼
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁—碳合金，生铁中的含碳量约占，而钢中的含碳量约占，生铁的含碳量大于钢中的含碳量，该项叙述错误；
B、黄铜属于铜锌合金，与纯铜相比具有硬度大熔点低的特点，故黄铜和铜互相刻画时，铜表面会出现划痕，该项叙述正确；
C、合金具有硬度大、熔点低的特性，故多数合金硬度大于组成它们的纯金属，该项叙述正确；
D、钛合金与人体具有优良“相容性”，可用于制人造骨骼，该项叙述正确；
故选A。
6. 下列药品中，不需要密封保存的是
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 浓硫酸D. 浓盐酸
【答案】B
【解析】
【分析】考查酸碱盐的性质。
【详解】A、氢氧化钠在空气中易吸水潮解，易吸收二氧化碳变质，需要密封保存，故A不符合题意；
B、氯化钠在空气中不会变质，不需要密封保存，故B符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存，故C不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】熟记常见酸碱盐的性质。
7. 下列有关熟石灰的说法错误的是
A. 熟石灰又称为消石灰B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得
C. 熟石灰溶解度随温度升高而增大D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；
B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；
D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确。
故选C。
8. 下列说法错误的是
A. 稀盐酸可用来除铁锈
B. 打开浓盐酸瓶盖瓶口会有白雾出现
C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D. 浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故稀盐酸可用来除铁锈，不符合题意；
B、打开浓盐酸瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意；
D、浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，符合题意。
故选D。
9. 如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是
A. 该实验操作顺序为③②④⑤①
B. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C. 配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取100mL水
D. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验操作顺序为③②④⑤①，故选项说法正确；
B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡，故选项说法正确；
C、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL），故选项说法错误；
D、操作①是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故选项说法正确。
故选C。
10. 2021年3月20日，三星堆出土了许多青铜器。青铜的主要成分为Cu、Sn（锡）合金，为验证Cu、Sn的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是
A. 稀盐酸B. CuSO4溶液C. FeSO4溶液D. SnSO4溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸和锡反应生成氢气，和铜不反应，说明了活动性锡＞铜，选项正确；
B、锡和硫酸铜反应置换出铜，说明了活动性锡＞铜，选项正确；
C、硫酸亚铁和铜、锡均不反应，无法验证铜、锡的金属活动性强弱，选项错误；
D、铜和硫酸锡不反应，说明了活动性锡＞铜，选项正确。
故选C。
11. 下列除去杂质（括号内的物质是杂质）所选试剂或方法正确的是
A. Fe（Fe2O3）加入适量稀盐酸B. CO2（CO）点燃
C. CO2(H2O) 通入浓硫酸D. Fe（Cu）加入适量稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、铁能与适量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能与硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
12. 下列推理正确的是
A. 酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，所以使酚酞溶液不变色的溶液一定显酸性
B. 酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨
C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、酚酞溶液遇到酸性溶液不变色，遇到中性溶液也不变色，所以使酚酞溶液不变色的溶液可能显酸性，也可能显中性，故A错误；
B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应；故C错误；
D、能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，故D正确。
故选D。
13. 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同；加入催化剂的反应比不加催化剂的反应速率快，但不会出现氧气质量不同的情况，错误；
B、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时是盐酸溶液，pH小于7；恰好中和时，pH等于7；氢氧化钠过量时，溶液的pH大于7，图像正确；
C、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解直至形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，形成饱和溶液时不再改变，图像正确；
D、分别向等质量的铝和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，最终当金属完全反应时，等质量的铝放出的气体大于铁放出的气体，图像正确。
故选A。
二、填空题（每空1分，共19分）
14. 化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）检测某水样的pH>7，则该水样呈 ________ 性。
（2）喝完汽水后会打嗝，这是因为气体溶解度与_________有关。（选填序号）
A. 压强B. 温度
（3）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是________（选填序号）。
A. 汽油B. 洗洁精C. 氢氧化钠溶液．
（4）金属铜常用做导线是利用它的________性
（5）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是 ________（填化学式）
【答案】（1）碱 （2）B （3）B
（4）导电（或良好的导电）
（5）Al2O3
【解析】
【小问1详解】
检测某水样的pH>7，则该水样呈碱性；
【小问2详解】
喝完汽水后会打嗝，这是因为气体溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小，气体逸出。
故选B；
【小问3详解】
A、汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
B、洗洁精去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，符合题意；
C、氢氧化钠溶液去油污，是因为氢氧化钠能与油脂反应，不符合题意。
故选B；
【小问4详解】
金属铜常用做导线是利用它的导电性；
【小问5详解】
金属铝表面常有一层致密的氧化膜，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成氧化铝，故氧化膜的主要成分是Al2O3。
15. “家”是一个化学小世界，蕴含丰富的化学知识。
下表为几种家用清洁剂的功能及有效成分：
（1）不宜用“洁厕灵”清洗大理石地面的原因是 _________ （用化学方程式表示）；若往“洁厕灵”中滴加紫色石蕊试液，会变 ______ 色。
（2）“管道通”在使用时禁止与皮肤接触，其原因是 _________ ；“管道通”在使用后也要立即盖好瓶盖，否则其有效成分会变质，请用化学方程式解释变质的原因 _______ 。
（3）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为 ________ 。
【答案】（1） ①. ②. 红
（2） ①. NaOH有强烈腐蚀性 ②.
（3）Cl2
【解析】
【小问1详解】
“洁厕灵”其有效成分为盐酸，大理石主要成分为碳酸钙，而碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；“洁厕灵”其有效成分为盐酸，为酸性，故遇紫色石蕊试液后，会变成红色；
【小问2详解】
管道通的主要成分是NaOH，使用时，禁止管道通与皮肤接触，原因是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；管道通的主要成分是NaOH，容易潮解吸收空气中的水蒸气，形成氢氧化钠溶液，在与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：；
【小问3详解】
依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个，生成物中：Na原子为1个，C原子为1个，O原子为1个，H原子为2个，还缺少两个氯原子故X是Cl2。
16. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的情况如图，请回答下列问题。
（1）t3℃时，甲物质的溶解度为________ 。
（2）要配制等质量且溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液，配制温度为 ________ 。
（3）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是 _______ 。
（4）若甲中混有少量丙，可采用 _____ 的方法提纯甲。
【答案】（1）60g （2）t2℃ （3）丙＞乙＞甲 （4）降温结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t3℃时，甲物质的溶解度为60g；
【小问2详解】
由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度相等，则该温度下，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等，故要配制等质量且溶质质量分数相等的甲、丙饱和溶液，配制温度为 t2℃；
【小问3详解】
将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，丙中无晶体析出，故所得溶液的质量由大到小的顺序是：丙＞乙＞甲；
【小问4详解】
由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若甲中混有少量丙，可采用降温结晶的方法提纯甲。
17. 构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 。
A. CuCl2B. ZnCl2C. MgCl2D. AlCl3
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式是________________。
（3）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是 （填字母）。
A. 能使无色酚酞溶液变红色
B. 能与氢氧化钠溶液发生反应
C. 能与活泼金属发生反应
（4）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式 ________________，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸过多的是________________（填字母）。
A.氢氧化钙 B.氢氧化钠 C.氢氧化镁 D.小苏打
【答案】（1）A （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）BC
（4） ①. Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O ②. CD
【解析】
【小问1详解】
A、铜的位置排在氢的后面，不能与盐酸反应，不能用金属和酸直接反应制得，故A正确；
B、锌的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故B错误；
C、镁的位置排在氢的前面，能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故C错误；
D、铝的位置排在氢的前面，可以与盐酸反应，铝与稀盐酸发生置换反应时生成氯化铝和氢气，能用金属和酸直接反应制得，故D错误；
故选A；
【小问2详解】
铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
【小问3详解】
A、醋酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色，故A错误；
B、醋酸能与氢氧化钠溶液发生反应生成醋酸钠和水，故B正确；
C、醋酸能与活泼金属发生反应生成盐和氢气，故C正确；
故选BC；
【小问4详解】
氢氧化铝可以治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，此反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
A、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用来中和胃酸；
B、氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，不能用来中和胃酸；
C、氢氧化镁难溶于水，可以治疗胃酸过多；
D、小苏打能与胃液中的盐酸，所以可用于治疗胃酸过多症；
故选CD。
三、计算题（5分）
18. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%—6.9%。
（1）次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是 _________ 。
（2）用有效氯的质量分数为6.0%的“84”消毒液10g，配制有效氯的质量分数为0.04%的消毒浸泡液，需要水的质量为多少？
【答案】（1）+1 （2）解：设需要水的质量为。
10g×6.0%=（10g+）×0.04%
=1490g
答：需要水的质量为1490g。
【解析】
【小问1详解】
次氯酸钠(NaClO)中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则可求出次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价是+1价。故填：+1。
【小问2详解】
详见答案。
19. 称取5.8g某生铁样品放入100g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应)，产生0.2g氢气。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】解：设该稀盐酸中溶质的质量为x
该稀盐酸中溶质的质量分数为
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】
【分析】根据生成的氢气的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算对应的溶液中的溶质的质量分数，化学方程式计算不可以使用混合物的质量，本题的5.8g和100g都是混合物的质量。
【详解】详解见答案。
【点睛】该题为文字计算题，解答计算题时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
四、推断与探究（8分）
20. A～G是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，其中A是大理石的主要成分，F是胃液中的酸，甲是一种最常见的溶剂，乙是一种红色粉末。 “→”表示物质间的转化关系，“—”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。回答下列问题：
（1）A的化学式是 __________；
（2）C的用途是_________；
（3）写出反应①的基本反应类型为___________；
（4）写出反应②的化学方程式____________。
【答案】（1）CaCO3
（2）用于灭火等（合理即可）
（3）复分解反应 （4）
【解析】
【分析】A～G是初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，F是胃液中的酸，故F是盐酸，甲是一种最常见的溶剂，B和甲生成的D能和盐酸反应，所以D是氢氧化钙，B是氧化钙，甲是水，C是二氧化碳，乙是一种红色粉末，故乙是氧化铁，所以E是一氧化碳，G是铁，代入验证，推理正确；
【小问1详解】
由分析可知，A是碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问2详解】
C是二氧化碳，可用于灭火等；
【小问3详解】
反应①氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问4详解】
反应②是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。
21. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】
（1）猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2 ；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
（2）实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡后实验现象： _____________，结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入镁条，振荡后实验现象： ______________，结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 （填序号）
A 氢氧化钙B. 碳酸钙C. 氧化钙D. 氢氧化钠
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2） ①. 无色酚酞溶液不变色 ②. 有气泡产生 （3）B
【解析】
【小问1详解】
反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想二）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想三）；
【小问2详解】
因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想一不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是：溶液无明显变化（或溶液不变红色）；
根据结论猜想二不正确，猜想三正确，即含有盐酸和氯化钙，其中的盐酸可以和镁反应生成氯化镁和氢气，故观察到的现象是：有气泡产生；
【小问3详解】
A、氢氧化钙未溶于水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，会引入氢氧化钙，故错误；
B、碳酸钙不溶于水，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故正确；
C、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，剩余的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故错误；
D、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，会引入氢氧化钠，故错误；
故选C。A
B
C
D
用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相等的稀盐酸至过量
名称
洁厕灵
管道通
漂白精
功能
有效清除污垢与异味
可使堵塞的管道畅通
快速漂除衣物污渍
有效成分
HCl
NaOH
NaClO
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