专题十一 质量守恒定律 化学方程式——初中化学复习检测

这是一份专题十一 质量守恒定律 化学方程式——初中化学复习检测，共15页。试卷主要包含了用如图装置验证质量守恒定律，研究发现，高温下水会发生热分解，某物质1等内容，欢迎下载使用。
A.元素种类B.原子种类C.分子种类D.原子数目
2.现有xg镁、铝的混合物与足量的稀盐酸反应，生成4g氢气，将反应后得到的混合溶液蒸发后得到182g固体，则x为( )
A.40gB.302gC.48gD.65g
3.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是( )
A.物质甲是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是18%
C.该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14:3
D.物质丁一定是该反应的催化剂
4.用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为。下列说法正确的是( )
A.该实验中白磷不是必须过量
B.实验过程中气球会一直膨胀变大
C.若该装置漏气，=也一定成立
D.反应生成的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和
5.研究发现，高温下水会发生热分解。水热分解体系中微粒的含量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.温度低于2000℃，水分子不发生热分解
B.曲线A、B分别表示的微粒是氢、氧原子
C.当氢分子的含量达最大值时，水分子全部分解
D.随着温度的升高，体系中微粒的总数不断增多
6.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
（“”表示反应前的质量，“”表示反应后的质量）
A.
B.该反应为分解反应
C.丙可能是该反应的催化剂
D.甲、乙的相对分子质量之比可能为1：16
7.高铁酸钾可用于净水，也可用作电池的电极材料，可通过下列反应制备：
①
②
下列说法正确的是( )
A.在反应①中，只有氯元素化合价改变
B.反应①中，可得到纯净的氯气
C.反应②中x=10，y=6
D.上述反应不属于四种基本反应类型中的任何一种
8.下列化学方程式表示的反应正确且能实现目的的是( )
A.高炉炼铁：
B.煅烧石灰石制生石灰：
C.从硫酸铜溶液中得到单质铜：
D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：
9.已知亚硫酸钠()可以和氧气发生化合反应，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠()（亚硫酸钠+氧气→硫酸钠）。将一定量亚硫酸钠在空气中加热反应一段时间后，测得反应后固体物质中硫元素和氧元素的质量比为8：15，则被氧化的亚硫酸钠占原亚硫酸钠的质量分数为( )
A.25%B.50%C.75%D.100%
10.某物质1.6g在空气中充分燃烧共生产4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法正确的是( )
①该物质中一定含有氧元素；
②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳氢元素；
④该物质的一个分子中碳氢原子的个数比为1:4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A.①②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤
11.取24.8g过氧化银在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是( )
A.X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小
B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4
C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g
D.Z→W过程中发生的反应为
12.下列四组物质中，当总质量一定时，无论其中的两种物质按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相等。不符合该条件的组是（ ）
A. 甲醇和乙醇B. 甲苯和甘油
C. 乙炔和苯D. 乳酸和果糖
13.工业上可利用石灰石和废铜屑等原料生产国画石青颜料。石青的化学式是，已知和都能受热分解，分别生成两种常见的氧化物（其中有一种氧化物相同），且的分解温度为66℃到68℃，的分解温度为200℃到220℃。现取34.6g石青样品，对样品固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。则下列判断错误的是( )
A.0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度
B.m＝24
C.在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g
D.若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，这说明固体物质中的氧元素已经全部转化为氧气除去
14.某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X（夹持仪器已略去）
已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：
（1）若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X一定含有的元素是________，X燃烧的化学方程式为________；
（2）若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是________，X燃烧的化学方程式为________；
15.化学兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（杂质不溶于水也不与盐酸反应），取6g鸡蛋壳于烧杯中，将100g稀盐酸平均分四次加入烧杯中。测得部分实验数据如下：
（1）表格中的=_________。=_________。
（2）实验前将鸡蛋壳碾碎目的是_________。
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是____？（写出计算过程，保留到0.1%）
（4）实验后化学兴趣小组同学将反应后的物质进行过滤，过滤所得的滤渣经洗涤称量也求出了碳酸钙的质量分数。但结果偏小，原因可能是_________。
答案以及解析
1.答案：C
解析：氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，原子的数目不变，分子种类发生改变，故C项正确，A、B、D项错误。
故选：C。
2.答案：A
解析：镁、铝的混合物与足量的稀盐酸反应分别生成氯化镁、氯化铝和氢气，生成的4g氢气全部来自于稀盐酸中氢元素，则参加反应的盐酸质量为，其中氯元素的质量为：146g-4g=142g，而得到的182g固体为氯化镁和氯化铝的混合物，则x为：182g-142g=40g。
故选：A。
3.答案：C
解析：A、由图可知，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，不符合题意；
B、反应后乙物质的质量分数是：1-42%-40%-10%=8%，不符合题意；
C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是：(70%-42%)：(14%-8%)=14:3，符合题意；
D、化学反应前后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选C。
4.答案：A
解析：A、质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，无需将装置内氧气耗尽，故该实验中白磷不是必须过量，符合题意；
B、该实验中，白磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球胀大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球缩小，不符合题意；
C、若该装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入集气瓶内，会导致和不相等，不符合题意；
D、白磷燃烧生成五氧化二磷，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的白磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，装置中的白磷和氧气不一定完全反应，不符合题意。
故选：A。
5.答案：C
解析：A、温度低于2000℃时，体系内含量没有改变，水分子没有发生分解，故正确；
B、化学变化中，分子分裂成原子，故A、B是原子，根据质量守恒定律，化学反应过程中原子个数不变，因为反应物水中氢原子个数是氧原子个数的2倍，故微粒A为氢原子，B为氧原子，故正确；
C、由图可知，氢分子达到最大值时，水含量约为0.2，故水分子未完全分解，故错误；
D、由图可知，水通电分解生成氢气和氧气，水在高温下先变为水分子，然后水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢气分子，氧原子结合形成氧气分子，在温度达到很高后，氢气分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，故随着温度的升高，体系中微粒总数不断增多，故正确；
故选C。
6.答案：B
解析：A.反应前各物质总质量=10g+10g+10g+10g=40g，根据质量守恒定律反应后各物质总质量=40g=9g+2g+10g+x，解得x=19，A正确；
B.反应后甲减少1g，乙减少8g，丙没有减少，丁增加9g，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变的可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，所以该反应是，符合“多生一”的形式，是化合反应，B错误；
C.根据B的分析，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，C正确；
D.参与反应的甲和乙的质量比=1g:8g=1:8，在水合成的反应中，参与反应的氢气和氧气质量之比=，氢气和氧气的相对分子质量之比=，D正确；
故选B。
7.答案：D
解析：A、①中锰元素反应前为+4价，反应后为+2价，氧元素反应前为-2价，反应后为-2价，氢元素反应前为+1价，反应后为+1价，氯元素反应前为-1价，反应后为0价，所以反应前后氧元素和氢元素化合价没有变化，锰元素和氯元素发生改变，选项A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，氯气中混有氯化氢气体，选项B错误；
C、根据质量守恒定律可知，反应后含有10个钾原子，x则为10，此时反应前含有16个氢原子，则此时y为8，选项C错误；
D、反应①和②不是反应物相互组分，不属于复分解反应，也不是一变多或多变一的反应，不属于化合或者分解反应，也不是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，不属于置换反应，因此不属于四种基本反应类型，选项D正确；
故选：D。
8.答案：B
解析：工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，该反应能实现目的，且化学方程式书写完全正确；银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应；硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。
9.答案：C
解析：反应后固体中硫元素的质量为8，氧元素质量为15g，则根据质量守恒定律，化学反应前后硫元素质量不变，则反应前亚硫酸钠中硫元素的质量为8g，且亚硫酸钠的质量为,其中氧元素的质量为,则反应时增加的O元素的质量为,即消耗的的质量为3g，
设反应的的质量为x，
，，，则被氧化的占原的质量分数为。
故选：C。
10.答案：B
解析：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，参加反应的氧气质量：，
该物质中碳元素质量：，氢元素质量：，氧元素质量：，即该物质中不含有氧元素；
①该物质中一定不含有氧元素，该选项说法不正确；
②该物质中一定不含氧元素，该选项说法正确；
③该物质中一定含有碳、氢元素，该选项说法正确；
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为：，该选项说法正确；
⑤该物质中氢元素的质量分数比碳元素质量分数小，是因为该物质中碳元素质量大于氢元素质量，该选项说法不正确。
故选：B。
11.答案：D
解析：A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意；B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意；C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意；D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：，，故该物质的化学式为：，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。
12.答案：A
解析：甲醇中氢元素的质量分数为：，乙醇中氢元素的质量分数为：，符合题意；B、每个甲苯分子中含8个氢原子，每个甘油分子中含8个氢原子，甲苯的相对分子质量为：12×7+8=92，甘油的相对分子质量为：12×3+8+16×3=92，故甲苯和甘油中氢元素的质量分数相同，不符合题意；C、乙炔和苯中C、H元素的质量比均为：12:1，故两种物质中氢元素的质量分数相同，不符合题意；D、乳酸和果糖中C、H、O元素的质量比均为：12:2:16-6:1:8，故两种物质中氢元素的质量分数相同，不符合题意，故选A。
13.答案：D
解析：A、依据题意其中的分解温度为66℃到68℃，的分解温度为200℃到220℃，所以图象0℃～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需温度，故A正确；
B、依据题中信息AB段发生的反应是，生成水的质量为34.6g﹣32.8g＝1.8g，BC段的反应是
设分解生成氧化铜的质量为x
＝8g
所以碳酸铜的质量为32.8g﹣8g＝24.8g，
设碳酸铜生成氧化铜的质量为
y＝16g
所以最终生成氧化铜的质量为16g+8g＝24g，m＝24g，故选项正确；
C、因为24gCuO中Cu的质量为，又因为化学反应前后元素质量和种类不变，所以在A、B、C、D四点处固体物质中的铜元素的质量均为19.2g，故选项正确；
D、分析图象可知D点对应的物质是CuO，其中24gCuO中Cu的质量为19.2g，O的质量为24g﹣19.2g＝4 .8g，因为固体质量减少了2.4g，说明加热CuO后剩余固体物质的质量为21.6g，其中Cu的质量为19.2g，O的质量为2.4g，所以D点固体中还含有氧元素，故选项错误。
故选：D。
14.答案：（1）氢元素；
（2）碳元素、氧元素；
解析：（1）无水硫酸铜变蓝，说明燃烧生成水，一定含有氢元素，澄清石灰水未出现浑浊，则没有二氧化碳生成，则一定不含碳元素，故X一定含有的元素是氢元素，X燃烧的方程式为氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为；
（2）无水硫酸铜不变色，说明燃烧没有水生成，不含有氢元素，澄清石灰水出现浑浊，说明燃烧生成二氧化碳，一定含有碳元素，则X中一定含有碳元素和氧元素，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为。
15.答案：（1）1；0
（2）增大接触面积，加快反应速率
（3）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为
=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3%
（4）过滤后没有干燥直接称量
解析：（1）第三次加入稀盐酸，产生了0.2g气体，可确定前两次加入的稀盐酸均反应完了，第一次加入的25g稀盐酸完全反应，生成了1g气体，则第二次25g稀盐酸完全反应，也能生成1g气体，因此m=1；第三次产生的气体小于1g，说明碳酸钙已反应完，25g稀盐酸未反应完，则第四次加入的稀盐酸不会再发生反应，故n=0；
（2）实验前将鸡蛋壳碾碎是为了增大与稀盐酸的接触面积，加快反应速率；
（3）6g鸡蛋壳共生成的二氧化碳的质量为：1g+1g+0.2g=2.2g，列化学方程式，根据碳酸钙和二氧化碳的对应关系，求出碳酸钙的质量，再计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，过程见答案；
（4）过滤后没有干燥滤渣，直接称量，称得滤渣的质量偏大，计算所得碳酸钙的质量分数偏小。实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量
25
25
25
25
产生气体质量
1
0.2