专题二 自然界的水——初中化学复习检测

这是一份专题二 自然界的水——初中化学复习检测，共17页。试卷主要包含了“水循环”是自然界中的重要循环，下列实验方案合理的是，水是生命之源，识别图像是学习化学的必备能力等内容，欢迎下载使用。
A.生活污水直接排放B.提倡使用节水器具
C.工业上冷却水重复利用D.园林浇灌用滴灌、喷灌
2.“水循环”是自然界中的重要循环（如图所示）。
在三态变化的过程中，水分子没有改变的是( )
A.自身的能量
B.运动的速率
C.相互间的间隔
D.构成分子的原子数目、种类及组合方式
3.活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的( )
A.导电性B.导热性C.滑腻感D.吸附性
4.下列实验方案合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
5.水与我们的生活息息相关，下列关于水的叙述正确的是( )
A.硬水通过活性炭吸附后可变为软水
B.过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等
C.如果将无色透明水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质
D.明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用
6.水是生命之源。如图所示为三个与水有关的实验，下列说法不正确的是( )
A.图甲中，a试管连接的是电源负极
B.图甲所示实验可证明水是由氢元素和氧元素组成的
C.由图乙可知，氢气具有可燃性，其燃烧生成水
D.图丙中玻璃棒的作用是引流
7.氯气在自来水处理中用作杀菌剂，其与水会发生一系列复杂的化学反应生成多种微粒。已知HClO的杀菌能力比强，HClO受热易分解。和分别在溶液中所占比例（a）随时变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是( )
A．净化水时加入活性炭吸附异味
B．蒸馏操作的净水程度最高
C．用氯气处理自来水时pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时强
D．用氯气处理自来水时，在冬季的杀菌效果比在夏季好
8.识别图像是学习化学的必备能力。如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图及电解水实验中产生气体的体积与时间的关系。下列说法不正确的是( )
A.氢气是未来最理想的绿色能源
B.电解水与电源负极相连的电极上产生气体M
C.气体M、N的质量比为1：2
D.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能
9.如图是我们学过的蒸馏装置，关于蒸馏实验说法不正确的是( )
A.加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网
B.图中冷凝水的流动方向是A→B
C.温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度
D.烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸
10.用如图装置测定水中氢氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括氧化铜）的质量差和 U 型管（包括干燥剂）的质量差，实验测得 m（H）：m（O）＞1：8。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是 （）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置
B．CuO 没有全部被反应
C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
D．Ⅲ装置后缺少干燥装置
11.某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.认识水的蒸发
(1)如图反映烧杯内的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，请在图中将50℃时对应的微观示意图补充完整______(图中“”表示氧原子，“”表示氢原子)。
Ⅱ.探究水的电解
(2)电解水时，为增强水的导电性，通常加入少量，其溶解后可产生自由移动的阴离子是______(填符号)。电解过程中，能量转化形式主要为______能转化为化学能。
【拓展】用饱和溶液代替溶液进行探究水组成的实验。
(3)实验1：两电极均有气泡产生，长颈漏斗中液面______(填“上升”或“下降”)，与电源正极相连的石墨电极周围出现了较多白色浑浊物，溶液温度升高。
(4)提出问题：溶液中出现的白色浑浊物是什么？
作出猜想：①；②______；③和。
(5)实验2：将实验1中白色浑浊物洗涤、烘干后称量其质量为mg(忽略洗涤过程中的损耗)。将其放入广口瓶中，再向瓶中加入足量稀盐酸(不考虑挥发)，观察到瓶中产生大量气泡。待恢复至室温后，调节量气装置两侧使液面相平，平视凹液面最低处读数，测得的体积为VmL(的密度为ρg/mL)。
已知：
①实验2中产生气泡的化学方程式为______。
②若m、V、ρ之间满足______(用“＞”、“＜”或“=”连接)的关系，则猜想③成立。
③下列可能导致测定的的体积偏小的是______(填字母)。
A.量气管上方未放植物油B.反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
C.广口瓶中有残留D.分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2
(6)反思：实验1溶液中出现的原因可能是______。
12.某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数为10%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数为98%的浓硫酸_________________g；②量取；③稀释。
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有_________________。
（2）该兴趣小组制备氢气的原理为________________（用化学方程式表示）；
（3）装置B的作用是_________________。
（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是_________________。
A.实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B.点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色
C.E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D.实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
13.小明同学收集到一瓶浑浊的山泉水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。
(1)操作①的名称是_______；
(2)在进行操作①时，小明发现所用的时间比较长，其原因可能是___________(填字母)；
A.漏斗内的滤纸有破损B.搅拌浑浊后未静置直接倒入漏斗
C.滤纸没有紧贴漏斗内壁D.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(3)操作②主要是利用活性炭的_______性除去一些异味和色素。
14.水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下：
请回答下列问题：
（1）吸附池内常用_______吸附色素和异味。
（2）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是_______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）小宇同学用如图过滤装置对天然水进行处理，图中玻璃棒的作用是_______，发现得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是_______。
（4）小宁同学为了比较不同水样的硬度，用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
（解释与结论）硬度最大的水样是 _______。由上述实验可知，在日常生活中，能将自来水硬度降低的方法有 _______。
（5）小宁同学继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为_______。
（6）科学家们用“电解法”证明了水的组成（装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应）。
①电解时，水中需加入少量的NaOH溶液， 其作用是_______。
②写出电解水反应文字表达式：_______。
③与电源两极相连的两端，乙量筒中收集到的气体是_______（填化学式），若乙量筒中收集了10mL气体，则甲量筒中收集的气体体积是_______。该实验说明水是由_______组成的。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A、生活污水直接排放，不利用保护水资源；
B、提倡使用节水器具，有利于保护水资源；
C、工业上冷却水重复利用，有利于保护水资源；
D、园林浇灌用滴灌、喷灌，有利于保护水资源。
故选A。
2.答案：D
解析：在水循环过程中，水分子间的间隔和排列方式发生变化，水分子本身不变，构成分子的原子数目、种类及组合方式都不变。
3.答案：D
解析：活性炭吸附色素和异味，因此活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭吸附性，故选D。
4.答案：C
解析：A、明矾不能区分硬水和软水，该选项不正确。
B、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，都产生水，不能区分两种物质，该选项不正确。
C、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，该选项正确。
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，除去了原物质氯化亚铁，该选项不正确。
故选：C。
5.答案：C
解析：A、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，但是不能把硬水转化为软水；故选项错误；
B、过滤可除去水中的色素、悬浮的杂质等错误，因为过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法；故选项错误；
C、如果将无色透明的水样蒸干后有固体析出则这种水样中一定含有杂质正确；故选项正确；
D、明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附细菌、病毒等而起到杀菌作用错误，因为明矾不能杀菌；故选项错误。
故选：C。
6.答案：A
解析：A、图甲中，根据正氧负氢，氧一氢二，a试管收集的气体较少，是氧气，连接的是电源正极，该选项不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的，该选项正确；
C、由图乙可知，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠，说明氢气具有可燃性，其燃烧生成水，该选项正确；
D、图丙是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，该选项正确；
故选：A。
7.答案：C
解析：A、净化水时加入活性炭吸附异味，因为活性炭的吸附作用，故A不符合题意；
B、蒸馏操作可得到纯净水，所以说蒸馏操作的净水程度最高，故B符合题意；
C、起杀菌作用较强的是HClO，由图象可知pH=6.5时，HClO的浓度要比pH=7.5时要大，HClO浓度越大，杀菌效果好，所以pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时弱。故C不符合题意；
D、夏季相比冬季温度高，HClO易分解，所以杀菌效果不如冬季，故D不符合题意；
8.答案：C
解析：A、氢气是未来的绿色能源，因为氢气和氧气反应生成水，没有其他有害物质，所以A正确；
B、根据“正氧负氢，氢二氧一，质量氢一氧八”可知，与负极相连的电极上产生氢气，氢气体积较大，所以B正确；
C、根据“正氧负氢，氢二氧一，质量氢一氧八”可知，气体M（氢气）、N（氧气）的质量比为1:8，所以C错误；
D、氢氧燃料电池是把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能，所以D正确。
故选C。
9.答案：B
解析：A、加热蒸留烧瓶必须垫石棉网，故选项说法正确
B、为增强冷凝效果，下端管口是进水管，上端管口是出水管，图中冷凝水的流动方向是B→A，故选项说法错误。
C、温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，测气体温度，故选项说法正确。
D、烧瓶中碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故选项说法正确。
故选:B。
10.答案：B
解析：氧元素的质为装置Ⅱ的质量变化，氢元素的质量是干燥管中的质量变化减去装置Ⅱ的质量变化。
A．如果Ⅰ和Ⅱ之间缺少干燥，那么就会有部分启普发生器中的水分进入干燥U形管，那么测得的就会变多，而在玻璃管中测得的O的质量是不会改变的，所以用的质量减去O的质量就是H的质量，那么H的质量就要变大，故选项A不符合题意；
B．题目中用的是质量差，和CuO有没有完全反应无关，故选项B符合题意；
C．Ⅱ中有冷却的话，那么就会使玻璃管的前后质量差减小，也就是测得的O的质量较实际要小，所以相应的H就要变多，故选项C不符合题意；
D．装置干燥剂量不足，就会使得空气中的水蒸气被氯化钙吸收，使得水的质量偏大，而在玻璃管中测得的O元素的质量是不会改变的，所以H元素的质量就要变大，m(H):m(O)偏大，故选项D不符合题意。
故选B。
11.答案：(1)
(2)；电
(3)上升
(4)
(5)；m＜；ABC
(6)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙
解析：（1）温度越高，水分子运动速率加快，水分子之间的间隔会变大，如图所示：；
（2）加入少量氢氧化钠可增强水的导电性，因为其溶解后可产生自由移动的阳离子（）和阴离子（）；电解水的过程中将电能转化为化学能；
（3）水电解生成氢气和氧气，两电极均有气泡产生，管内压强增大，所以长颈漏斗中液面上升；
（4）根据①；③和，可推知②是；
（5）①实验2中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
②已知的体积为VmL，假设碳酸钙质量为mg，
如果猜想③成立，这说明分离出白色浑浊物中只有部分是碳酸钙，所以m、V、ρ之间满足，则猜想③成立
③A、由于二氧化碳溶于水，导致测定的气体的体积偏小，故正确；
B、反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数，导致测量的二氧化碳体积偏小，故正确；
C、广口瓶中有残留，导致测定的气体的体积偏小，故正确；
D、分离出的白色浑浊物未洗涤、烘干就进行实验2，对产生二氧化碳没有影响，故错误；
故选ABC；
（6）实验1溶液中出现的原因可能是：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
12.答案：（1）①25；量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯
（2）
（3）干燥；氢气
（4）D
解析：(1)需配制245g质量分数10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸的质量为x；则245g×10%=98%×x；x=25g;量取液体时应先倾倒至接近刻度线，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以用到的仪器有量筒和胶头滴管；稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；仪器需要：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：。
(3)此反应的产物中有水，为了不影响产物的检验，在反应前要吸收混合气体中的水，干燥氢气，故装置B的作用是干燥氢气。
(4)A、实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯，防止加热到氢气和空气的混合物，而发生爆炸，正确；
B、点燃C处酒精灯后，C除氧化铜和氢气反应生成铜和水，所以D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色，正确；
C、E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气，正确；D、实验结束时，应先熄灭C处酒精灯，冷却至室温后停止通入氢气，防止生成的铜再被氧化，错误。故选D。
13.答案：(1)过滤
(2)BC
(3)吸附性
解析：(1)由图可知，通过操作①后固体和液体分离了，其名称为过滤；
(2)A、漏斗内的滤纸有破损，不能除去难溶性杂质，但不影响过滤速度，故选项不符合题意；
B、搅拌浑浊后未静置直接倒入漏斗过滤，会使过滤速度慢，故选项符合题意；
C、滤纸没有紧贴漏斗内壁，会使过滤速度慢，故选项符合题意；
D、漏斗内液面高于滤纸的边缘，不能完全除去难溶于水的物质，但不影响过滤速度，故选项不符合题意；
(3)活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，操作②主要是利用活性炭的吸附性除去一些异味和色素。
14.答案：（1）活性炭
（2）化学变化
（3）引流；滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或接收滤液的烧杯不干净）
（4）湖水；煮沸
（5）分别为取5mL山泉水、自来水，加肥皂水，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，若自来水大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水
（6） 增强导电性；；氢气；5mL；氢元素和氧元素
解析：（1）活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味；
（2）自来水厂常用氯气消毒，能杀死水中的微生物，该过程中有新物质生成，发生的是化学变化；
（3）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，发现得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘或接收滤液的烧杯不干净）；
（4）硬度越大，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量越大，故硬度最大的水样是湖水；由表中数据可知，煮沸后的自来水相对于自来水，观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量减小，硬度减小，故煮沸可以降低自来水硬度；
（5）小宁同学继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，仿照题中方法，其实验方案为分别为取5mL 山泉水、自来水，加肥皂水，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量，若自来水大于自来水所需肥皂水量，说明山泉水硬度大于自来水；
（6）①电解时，水中需加入少量的 NaOH溶液， 其作用是增强导电性；②电解水时生成氢气和氧气，反应文字表达式：；③电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。与电源两极相连的两端，乙量筒中收集到的气体体积较大是氢气，化学式为：H2；若乙量筒中收集了10mL气体，则甲量筒中收集的气体体积是5mL。 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别硬水和软水
取样，加入明矾
B
鉴别和
分别点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
C
除去一氧化碳中的二氧化碳
通过灼热的炭层
D
除去溶液中的
加入足量锌粉
实验操作
水样
肥皂水用量/滴
市售纯净水
2
煮沸后的自来水
6
自来水
9
湖水
14