初中化学2024届中考常考化学方程式专项练习（共12种类型，附参考答案）

这是一份初中化学2024届中考常考化学方程式专项练习（共12种类型，附参考答案），共7页。试卷主要包含了用A装置制取氧气，用B装置制取氧气，用C/D装置制取氧气，用C/D装置制取二氧化碳，用C/D装置制取氢气，氢气在氧气中燃烧，一氧化碳在氧气中燃烧，镁条在氧气中燃烧等内容，欢迎下载使用。
类型一 实验室制取气体的反应
1.用A装置制取氧气
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2.用B装置制取氧气
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3.用C/D装置制取氧气
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4.用C/D装置制取二氧化碳
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5.用C/D装置制取氢气
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类型二 有氧气参加的反应
物质燃烧现象的描述：①是否剧烈燃烧＋②发出火焰、光的颜色＋③生成物的色、态、味＋④是否放热
1.铁丝在氧气中燃烧
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现象：________________________________________________
2.红(白)磷在氧气中燃烧
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现象：____________________________________________________
3.硫在氧气中燃烧
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现象：________________________________________________
4.碳(木炭)在氧气中充分燃烧
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现象：剧烈燃烧，发出______光，放出热量
5.碳(木炭)在氧气中不充分燃烧
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6.氢气在氧气中燃烧
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现象：产生______色火焰，放出热量
7.一氧化碳在氧气中燃烧
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现象：产生______色火焰，放出热量
8.铝与氧气反应/铝制品具有较好抗腐蚀性的原因
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9.镁条在氧气中燃烧
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10.铜片在空气中受热
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11.甲烷(天然气的主要成分)在氧气中完全燃烧
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12.酒精(乙醇)在氧气中完全燃烧/用酒精作燃料
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类型三 有二氧化碳参加的反应
1.二氧化碳与氢氧化钙反应/氢氧化钙变质的原因/二氧化碳使澄清石灰水变浑浊/实验室检验二氧化碳/用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬
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2.二氧化碳与氢氧化钠反应/氢氧化钠变质的原因/实验室吸收二氧化碳
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3.二氧化碳与氢氧化钾反应/氢氧化钾变质的原因
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4.二氧化碳与水反应/正常雨水显酸性(pH≈5.6)的原因/二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色
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5.二氧化碳与碳在高温条件下反应
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类型四 金属与酸反应
规律：活泼金属单质＋酸―→盐＋H2↑(置换反应)
条件：金属需满足在活动性顺序中排在______之前
现象：有气泡产生，溶液由……色逐渐变为……色
1.铁与稀盐酸、稀硫酸反应
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现象：_________________________________________________
2.锌与稀盐酸、稀硫酸反应/鉴别真黄金、假“黄金”(铜锌合金)
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现象：________________________________________________________
3.铝与稀盐酸、稀硫酸反应
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现象：___________________________________________________
4.镁与稀盐酸、稀硫酸反应
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类型五 金属与盐溶液反应
规律：金属单质＋盐―→新金属单质＋新盐(置换反应)
条件：
①金属：前置换后(K、Ca、Na除外)；
②盐：必须可溶
现象：有……色固体析出，溶液由……色逐渐变为……色
1.铁与硫酸铜溶液反应/不能用铁制容器配制波尔多液的原因
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现象：_________________________________________________________
2.铁与硝酸铜溶液反应
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3.铁与氯化铜溶液反应
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4.铁与硝酸银溶液反应
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5.铜与硝酸银溶液反应
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6．锌与硝酸铜溶液反应
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现象：__________________________________________________________
7.锌与硝酸银溶液反应
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类型六 金属氧化物与还原剂反应(金属冶炼)
1.一氧化碳还原氧化铁/用一氧化碳和赤铁矿炼铁/工业炼铁原理
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现象：_________________________________________________
2.一氧化碳还原四氧化三铁/用一氧化碳和磁铁矿炼铁
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3.氢气还原氧化铁
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4.木炭还原氧化铁
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5.一氧化碳还原氧化铜
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现象：____________________________________________________
6.氢气还原氧化铜
_______________________________________________________________________
7.木炭还原氧化铜
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类型七 金属氧化物与酸反应
规律：金属氧化物＋酸―→盐＋H2O(复分解反应)
1.氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应/用稀盐酸、稀硫酸除铁锈
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现象：____________________________________________
2.氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应
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___________________________________________________________________
现象：__________________________________________________
3.氧化铝与稀盐酸、稀硫酸反应/向久置的铝片上滴加稀盐酸或稀硫酸，开始没有气泡产生的原因
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类型八 酸与碱反应
规律：酸＋碱―→盐＋H2O(复分解反应)
1.稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠反应
________________________________________________________________、
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2.稀盐酸与氢氧化钙反应
___________________________________________________________________
3.稀盐酸、稀硫酸与氢氧化铜反应
__________________________________________________________________
现象：________________________________________________________
4.稀盐酸与氢氧化镁反应/用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
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5.稀盐酸与氢氧化铝反应/用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
__________________________________________________________________
6.稀硫酸与氢氧化钡反应
___________________________________________________________________
7.稀盐酸与氢氧化钾反应
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类型九 酸与盐反应
规律：酸＋盐―→新酸＋新盐(复分解反应)
(其中：酸＋碳酸盐/碳酸氢盐―→ 新盐＋水＋二氧化碳)
1.稀盐酸、稀硫酸与碳酸钠反应
______________________________________________________________
现象：
_____________________________________________________________
2.稀盐酸与碳酸氢钠反应/用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多症
__________________________________________________________________
现象：_____________________________________________________________
3.稀硫酸与碳酸氢钠反应
___________________________________________________________________
4.稀盐酸与碳酸钙反应/实验室制取二氧化碳的原理
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现象：_____________________________________________________
5.稀盐酸与硝酸银反应
___________________________________________________________________
现象：__________________________________________________
6.稀硫酸与氯化钡、硝酸钡反应
________________________________________________________________、
________________________________________________________________
现象：_____________________________________________________
类型十 盐与碱反应
规律：盐＋碱―→新碱＋新盐(复分解反应)
1.硫酸铜、氯化铜、硝酸铜与氢氧化钠反应
________________________________________________________________、
________________________________________________________________、
现象：____________________________________________________
2.氯化镁与氢氧化钠反应
_________________________________________________________________
3.氯化铝与氢氧化钠反应
__________________________________________________________________
4.氯化铁与氢氧化钠反应
___________________________________________________________________
5.碳酸钠与氢氧化钙反应/工业上用熟石灰制烧碱
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现象：_____________________________________________________
6.氯化铵与熟石灰反应
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7.碳酸钠与氢氧化钡反应
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8.硫酸钠与氢氧化钡反应
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现象：__________________________________________________________
类型十一 盐与盐反应
规律：盐＋盐―→新盐＋另一种新盐(复分解反应)
1.碳酸钠与氯化钙、氯化钡反应
_________________________________________________________________、
______________________________________________________________
现象：______________________________________________________
2.氯化钠与硝酸银反应
__________________________________________________________________
现象：________________________________________________________________
3.硫酸钠与氯化钡反应
__________________________________________________________________
现象：_________________________________________________________
4.硫酸钠与硝酸钡反应
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类型十二 其他反应
1.水的电解
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2.氧化钙与水反应/制取熟石灰/生石灰用作食品干燥剂
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3.碳酸钙高温分解/工业制取二氧化碳
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4.碳酸分解/碳酸不稳定
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附：参考答案
类型一
1.2KMnO4△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2.2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋3O2↑
3.2H2O2MnO2 2H2O＋O2↑
4.CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
5.Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
类型二
1.3Fe＋2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
2.4P＋5O2点燃 2P2O5 产生大量白烟，放出热量
3.S＋O2点燃 SO2发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量
4.C＋O2点燃 CO2 白
5.2C＋O2点燃 2CO
6.2H2＋O2点燃 2H2O 淡蓝
7.2CO＋O2点燃 2CO2 蓝
8.4Al＋3O2=== 2Al2O3
9.2Mg＋O2点燃 2MgO
10.2Cu＋O2△ 2CuO
11.CH4＋2O2点燃 CO2＋2H2O
12.C2H5OH＋3O2点燃 2CO2＋3H2O
类型三
1.CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O
2.CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
3.CO2＋2KOH=== K2CO3＋H2O
4.CO2＋H2O=== H2CO3
5.CO2＋C高温 2CO
类型四氢
1.Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
2.Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ 有气泡产生
3.2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑ 有气泡产生
4.Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑
类型五
1.Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
2.Fe＋Cu(NO3)2=== Fe(NO3)2＋Cu
3.Fe＋CuCl2=== FeCl2＋Cu
4.Fe＋2AgNO3=== Fe(NO3)2＋2Ag
5.Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
6.Zn＋Cu(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Cu有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
7.Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag
类型六
1.3CO＋Fe2O3高温 2Fe＋3CO2 红棕色粉末变为黑色粉末
2.4CO＋Fe3O4 高温 3Fe＋4CO2
3.3H2＋Fe2O3高温 2Fe＋3H2O
4.3C＋2Fe2O3高温 4Fe＋3CO2↑
5.CO＋CuO△ Cu＋CO2 黑色固体变为红色
6.H2＋CuO△ Cu＋H2O
7.C＋2CuO高温 2Cu＋CO2↑
类型七
1.Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
2.CuO＋2HCl=== CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
3.Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2OAl2O3＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2O
类型八
1.HCl＋NaOH=== NaCl＋H2OH2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O
2.2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O
3.2HCl＋Cu(OH)2=== CuCl2＋2H2OH2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
4.2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O
5.3HCl＋Al(OH)3=== AlCl3＋3H2O
6.H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O
7.HCl＋KOH=== KCl＋H2O
类型九
1.2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋CO2↑＋ H2O 有气泡产生
2.HCl ＋NaHCO3=== NaCl＋H2O ＋ CO2↑ 有气泡产生
3.H2SO4 ＋2NaHCO3=== Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑
4.2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋CO2↑＋H2O 有气泡产生
5.HCl＋AgNO3=== HNO3＋AgCl↓ 有白色沉淀生成
6.H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HClH2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2HNO3 有白色沉淀生成
类型十
1.CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓CuCl2＋2NaOH=== 2NaCl＋Cu(OH)2↓Cu(NO3)2＋2NaOH=== 2NaNO3＋Cu(OH)2↓ 有蓝色絮状沉淀生成
2.MgCl2＋2NaOH=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓
3.AlCl3＋3NaOH=== Al(OH)3↓＋3NaCl
4.FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl
5.Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓有白色沉淀生成
6.2NH4Cl＋Ca(OH)2△ CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
7.Na2CO3＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋2NaOH
8.Na2SO4＋Ba(OH)2=== 2NaOH＋BaSO4↓有白色沉淀生成
类型十一
1.Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓Na2CO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaCO3↓ 有白色沉淀生成
2.NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3 有白色沉淀生成
3.Na2SO4＋BaCl2=== 2NaCl＋BaSO4↓ 有白色沉淀生成
4.Na2SO4＋Ba(NO3)2=== 2NaNO3＋BaSO4↓
类型十二
1.2H2O通电 2H2↑＋O2↑
2.CaO＋H2O=== Ca(OH)2
3.CaCO3高温 CaO＋CO2↑
4.H2CO3=== CO2 ↑＋ H2O