2024届重庆市普通高中学业水平测试选择性考试第二次联合诊断检测（二模）化学试题（含答案）

这是一份2024届重庆市普通高中学业水平测试选择性考试第二次联合诊断检测（二模）化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中华传统文化源远流长，下列有关说法不正确的是（ ）
A．青花瓷呈现的颜色与含量高有关B．三星堆青铜神树所用青铜属于合金
C．丝绸云袖的主要成分是蛋白质D．红山玉龙的成分之一可用作耐火材料
2．实验室可用反应制取少量。下列说法正确的是（ ）
A．的空间填充模型为B．的空间结构为V形
C．的结构示意图为D．的电子式为
3．下列说法正确的是（ ）
A．O₃是由非极性键构成的非极性分子
B．酸性溶液可检验溶液中的
C．铁和铝发生腐蚀均生成相应的氧化物
D．通过晶体的X射线衍射实验可获得键长和键角的数值
4．下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Mg粉在中点燃：
B．少量气体通入溶液中：
C．铁氰化钾溶液检验：
D．溶液中滴入少量溶液：
5．“臭碱”（）广泛应用于冶金、电镀等工业。一种制备的方法为：。
已知为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（ ）
A．12g石墨中含有六元环数为B．1 L 1 ml⋅L 溶液中含有的离子数为
C．生成22.4 L 转移的电子数为D．14.2 g 晶体中含有的σ键数为
6．一种合金催化剂催化水解释氢的反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．使用催化剂增大反应的活化能和反应速率
B．反应过程中B原子杂化方式不变
C．反应过程中无配位键断裂
D．若将换成，则有HD和生成
7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
8．有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物Ⅰ合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是（ ）
A．有机物Ⅱ的分子式为B．有机物I可以形成分子内氢键
C．有机物Ⅱ存在顺反异构体D．有机物Ⅰ在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应
9．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
10．我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．电负性：Z>Y>RB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X
C．的键角和的键角相等D．X的单质可能是共价晶体
11．实验测得体积相同，浓度均为0.10 ml⋅L的溶液和溶液的pH随温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．b点的大于a点的
B．溶液中水的电离程度：a点大于b点
C．溶液中离子总数：b点大于a点
D．升高温度溶液的pH减小，说明升温抑制水解
12．用下图装置可以制取电池材料的前驱体。下列说法正确的是（ ）
A．a为直流电源的负极
B．交换膜A、B均为阴离子交换膜
C．Ⅰ室发生的电极反应为：
D．产生0.2 ml时，理论上纯钛电极产生标准状态下4.48 L气体
13．由锆（Zr，+4价，价层电子排布式为）和钨（W，+6价）两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的立方晶胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在晶胞中；八面体中心是锆原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是（ ）
A．基态O原子的价层电子排布图为
B．锆位于周期表中第五周期第ⅥB族
C．该复合氧化物的化学式为
D．该晶体中每个Zr周围等距且紧邻的Zr有8个
14．二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：。在一密闭容器中，按起始通入反应物，250℃时（甲醇在平衡体系中的物质的量分数）随压强变化的曲线和Pa时随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ表示Pa时随温度变化的曲线
B．该反应在较高温度下才能自发进行
C．250℃、Pa达平衡时，Pa
D．当时，的平衡转化率为40%
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）工业上用软锰矿（主要含、及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、、ZnS）为原料联合制取和的流程如下图所示。
（1）基态Mn核外有_个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的______区。
（2）提高“酸浸”浸出率可采取的措施有______（写两条），“冰水沉积”的目的是____________。
（3）PbS、MnS、ZnS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是______（填化学式）。
（4）“酸浸”时，PbS与反应生成和，写出其反应的离子方程式____________。
（5）“酸浸”时，要尽量防止硫元素转化为单质S，其主要原因是____________。
（6）“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为____________。
（7）通过在MnO晶体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示。Ⅰ为MnO活化过程，请写出过程Ⅱ的电极反应式__________________。
16．（15分）氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。
（1）指出该装置中的一个明显错误____________。
（2）试剂m的名称是______，仪器b的名称是______。
（3）检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，____________，则气密性良好。
（4）装置E的主要作用是____________；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________。
（5）在制得的CrN中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式____________。
（6）取样品（只含有杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为______%（保留一位小数）。
17．（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一。可以用丙烷直接脱氢、丙烷氧化脱氢和电解法制丙烯。已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢ⅰ： kJ⋅ml
氧化脱氢ⅱ：
ⅲ： kJ⋅ml
（1）______kJ⋅ml。
（2）一定条件下，在装有锌基催化剂（ZnO）的恒压密闭容器中，发生直接脱氢反应，丙烯的平衡产率x与平衡常数的关系可表示为：，式中p为系统总压。p分别为a MPa和b MPa时（），丙烯平衡产率与温度的关系如图1所示。
①其中表示b MPa下的关系曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），℃时，______MPa。
②实验证明，系统总压不变，在丙烷中混入一些水蒸气，丙烷的平衡转化率增大，其原因是____________。
③立方ZnO的晶胞如下图2所示，则该晶体中的配位数为______；晶胞参数为cpm，与间的最小距离为______pm。
（3）以惰性材料作电极，电解法制取丙烯的原理如图3所示。
①X极为______极（填“阳”或“阴”）。
②若电解生成1ml丙烯，理论上阳极区溶液减少的质量为______g。
18．（15分）有机化合物M是合成某种药物的中间体，M的合成路线如下：
（1）反应①的条件为______，E中的含氧官能团的名称是______，B→C的反应类型是______。
（2）C→D的化学方程式为____________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为____________。
（4）有机物G在一定条件下反应生成，写出2种同时符合下列条件的化合物Q的同分异构体的结构简式______、______。
①分子中含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3∶3∶1∶1。
（5）参照上述合成路线，设计由乙苯和合成的路线______（无机试剂任选）。
2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第二次联合诊断检测化学参考答案
1~5ABDBA6~10DBBAC11~14CDCD
1．A。
【解析】A．氧化铁是红棕色，青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料制成。
2．B。
【解析】
A．是的球棍模型；
B．的价层电子对数为3，有1对孤电子对，中的空间构型为V形；
C．的核电荷数为17，不是18；
D．的电子式为：。
3．D。
【解析】
A．是由极性键构成的极性分子；
B．也能还原酸性，不能用酸性检验溶液中的；
C．铁和铝如果在酸性环境中发生化学腐蚀，生成的是盐，不是氧化物。
4．B。
【解析】
B．离子方程式为：。
5．A。
【解析】
A．石墨中1个碳原子被3个环共用，即1个六元环中含2个碳原子，12 g石墨中含有1 ml碳原子，六环数为；
B．因发生水解反应，离子数目大于；
C．未说明状态，无法计算；
D．1 ml 晶体中只含有4 ml σ键。
6．D。
【解析】
A．使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率；
B．①过程中B原子由杂化变为杂化；
C．中，N原子提供孤对电子与B原子形成配位键，反应过程中有配位键的断裂。
7．B。
【解析】
A．氯气不能点燃，应是将氢气点燃后伸入氯气瓶中燃烧；
C．制备的乙炔中含等杂质，也可使高锰酸钾褪色；
D．钢闸门外接电源防腐应作阴极，接电源负极。
8．B。
【解析】
B．有机物Ⅰ中的羟基与醛基距离较远，不形成分子内氢键，只能形成分子间氢键；
C．有机物Ⅱ中含双键，且碳原子连接的两个基团不同，存在顺反异构；
D．有机物Ⅰ中酚羟基的邻位可以与HCHO发生缩聚反应。
9．A。
【解析】
A．将少量铁粉加入过量的氯水中，肯定有，滴入KSCN溶液，未变红色，说明氯水氧化了；
B．HCl和都不是含氧酸，由此不能比较Cl和S元素的非金属性强弱；
C．醛基能还原溴水，不能说明丙烯醛与发生了加成反应；
D．只能说明苯环对甲基的性质有影响。
10．C。
【解析】根据形成共价键的数目Z为1，X为4，R为6，Y为2，且X、Y、Z原子序数之和为23，可推得X、Y、Z、R分别为元素C、O、F、S。
A．电负性F>O>S；
B．简单氢化物稳定性；
C．和中存在孤电子对，故键角较小；
D．碳的单质金刚石是共价晶体。
11．C。
【解析】
A．a、b两点温度相同，相等；
B．a点醋酸电离出抑制水的电离，b点是醋酸钠，水解，促进水的电离；
C．b点是盐，完全电离，a点是弱电解质，电离程度小，离子总数少；
D．盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解。
12．D。
【解析】由右侧生成，说明纯钛电极上得电子，放出，产生，纯钛电极为阴极。
A．b为电源的负极，a为电源的正极；
B．交换膜B是阳离子交换膜；
C．石墨电极上发生电极反应为：，
纯钛电极上发生的电极反应为；
D．产生0.2 ml ，需要0.4 ml ，产生0.2 ml，标准状态下为4.48 L。
13．C。
【解析】
C．由晶胞结构可得，Zr原子数目为，W原子数目为8，据锆与钨的化合价分别为+4与+6，O原子数目为32，可得化学式为；
D．Zr位于晶胞的顶角和面心的八面体中心，Zr原子周围距离最近且相等的Zr原子有12个。
14．D。
【解析】
A．该反应是气体分子数减少的反应，甲醇在平衡体系中的物质的量分数随压强的增大而增大，Ⅰ表示甲醇的物质的量分数随压强的变化曲线，Ⅱ表示甲醇的物质的量分数随温度的变化曲线；
B．温度升高变小，说明该反应的正反应是放热反应，，该反应是气体分子数减少的反应，，根据可知，该反应在较低的温度下能自发进行；
C．读图可知250℃、Pa时，，Pa，
D．，设起始通入a ml和3a ml，
n（总），解得，的平衡转化率为。
15．（14分）
【答案】
（1）5（1分）d（1分）
（2）延长浸取时间、不断搅拌、将原料粉碎等（2分） 降低的溶解度（1分）
（3）MnS（1分）
（4）（2分）
（5）防止生成单质S覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或方铅矿量一定时，提高浸出量（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）
16．（15分）
【答案】
（1）装置B中左侧应连接长导管插入溶液中，右侧应连接短导管略露出塞子（2分）
（2）氧化钙（或氢氧化钠、生石灰、碱石灰）（2分） U形管（1分）
（3）微热烧瓶，水槽中导管口有气泡逸出，停止微热，导管内形成一段稳定的水柱（2分）
（4）防止空气中的水蒸气进入D装置（2分） 产生大量白烟（2分）
（5）2（或）（2分）
（6）84.8（2分）
【解析】
（6）设样品中CrN和的物质的量分别为x ml、y ml。中 ml，
，解得 ml， ml，
则样品中CrN的质量分数。
17．（14分）
【答案】
（1）-118（2分）
（2）①Ⅰ（1分） 1.78b（或）（2分）
②该反应气体分子数增加，充入水蒸气，可降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向移动（2分）
③4（2分） （2分）
（3）①阴（1分）②162（2分）
【解析】
（1）反应ⅰ+反应ⅲ反应ⅱ，kJ·ml。
（2）①由关系式可知，温度相同时，p越大，x越小，b MPa下的关系曲线是Ⅰ；
℃，b MPa时，丙烷平衡转化率，根据关系式，可计算。
③与间的最小距离为晶胞体对线的四分之一，即pm。
（3）②阴极反应：，
阳极反应：，生成1 ml丙烯转移的电子为18 ml，阳极区溶液减少的质量为产生的与转移的即为电解水的质量，故为g。
18．（15分）
【答案】
（1）浓硫酸、加热（2分） 酯基、酰胺基（2分） 取代反应（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（写两个，各2分）
（5）（2分）A．氯气在氢气中燃烧
B．验证沉淀转化
C．检验乙炔的性质
D．钢闸门防腐
选项
实验操作
现象
结论
A
将少量铁粉加入过量的氯水中，并滴入2滴KSCN溶液
溶液未变红色
氯水能氧化
B
向溶液中滴加盐酸
产生臭鸡蛋气味的气体
非金属性：Cl>S
C
向丙烯醛（）中加入溴水
溴水褪色
丙烯醛与发生了加成反应
D
向酸性溶液中滴入甲苯
紫红色褪去
甲基对苯环的性质有影响