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福建省宁德市2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析
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这是一份福建省宁德市2023_2024学年高一化学上学期10月月考试题含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(共48分)
1. 下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 火药在使用时发生爆炸，属于化学反应，故A不选；
B粮食酿酒，利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇，属于化学反应，故B不选；
C. 转轮排字没有新物质生成，属于物理变化，故C选；
D. 铁的冶炼过程中，含铁的化合物生成单质铁，属于化学变化，故D不选；
答案选C。
2. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论
B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂
D. 侯德榜联合制碱法
【答案】B
【解析】
【详解】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。
3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
B. NazCO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
C. 任何条件下，钠都不能与硫磺反应
D. NaOH在空气中易吸水潮解
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，B错误；
C．钠具有还原性，硫具有氧化性，加热侯钠与硫生成硫化钠，C错误；
D．NaOH具有吸收性，D正确；
答案为D。
4. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是
A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D. 氯水放置数天后酸性增强
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B、氯气的氧化性较强，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；
C、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生产了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故C错误；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；
故选D。
5. 下列叙述正确的是
①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同；
②常温常压下，1g和14g的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；
②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5ml，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；
③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；
④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；
⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确；
综上所述，②⑤⑥正确，故B正确；
故选B。
6. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（）
A. 14 g·ml－1B. 28 g·ml－1C. 32 g·ml－1D. 56 g·ml－1
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，Z的摩尔质量为44g·ml－1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·ml－1和7Mg·ml－1。
X＋ 2Y = 2Z
8M 14M 88
由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28g·ml－1。
答案选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 的溶液中数为0.2
B. 所含有的分子数为0.5
C. 常温常压下，所含有的分子数为0.5
D. 常温下个分子所占有的体积为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子的数目，A错误；
B．没有给出气体在标况下的条件，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．的物质的量为0.5ml，所含有的分子数为0.5，C正确；
D．NA个Cl2分子为1ml，常温条件下，不能用标况下气体摩尔体积计算其体积，D错误；
故选C。
8. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A. 钠可能与水反应B. 钠的熔点比铁的熔点低
C. 维生素A中一定含有钠元素D. 反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由于金属钠可以和无水液氨(NH3)反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此需要控制在无水环境中进行，防止钠与水反应，故A正确；
B．由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C．氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D．根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故D正确；
故选C。
9. 某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4∙5H2O)配制480mL0.1ml/L溶液，下列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取12.0g胆矾
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制该溶液需称取胆矾质量m=cV(aq)M=0.1ml/L×0.5L×250 g∙ml−1＝ 12.5g，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故B错误；
C．图中仪器有a、b、c、d四种是不需要的，还需两种图中未画出的玻璃仪器即玻璃棒和胶头滴管，故C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，液体进入到瓶塞与容量瓶缝隙处，因此不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（ ）
A. B装置的作用干燥CO2
B. 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D. 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确；
B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确；
C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确；
D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误；
故答案为D。
11. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )
A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；
B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；
C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；
D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；
答案选C。
12. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。
二、实验题(共52分)
13. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净干燥的
①A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_______。
②B中的试剂是_______，C中试剂的作用是_______。
（2）按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100mL纯净，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为_______。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗的体积是_______。
（4）已知：过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与类似。
实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式_______。
②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是_______。
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 干燥CO2
（2） ①. U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 ②. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）60mL （4） ①. ②. 否，因为与稀盐酸也能反应放出O2，也有气泡生成
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则装置甲中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②这种方法制得CO2中会混有HCl，所以B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液来除去HCl，C中试剂用来干燥CO2；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；饱和碳酸氢钠溶液；干燥CO2。
【小问2详解】
打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体减少，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；实验时，具支U形管中反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
【小问3详解】
根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，可知气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，即反应中气体体积减少100mL-70mL=30mL，故参加反应的二氧化碳为60mL，故答案为：60mL。
【小问4详解】
根据信息可知反应物为和H2O ，生成物为和O2，所以反应为：；根据题意可知化学性质与类似，推测与稀盐酸也能反应放出O2，所以不能通过气泡生成来判断是否变质，故答案为：否，因为与稀盐酸也能反应放出O2，也有气泡生成。
14. Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题：
（1）请配平该化学反应方程式：_____Na+_____NaNO3_____Na2O+_____N2↑___。
（2）制取Na2O时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品mg(假设只含有Na2O2杂质)，某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为___。
（3）某同学欲配制0.10ml•L-1NaOH溶液470mL，有以下仪器：药匙、100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平。
①除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是___。
②经计算，本实验用托盘天平需称量氢氧化钠固体的质量为___g。
③配制溶液过程中下列操作，使溶液浓度偏大的是___。
A．移液时有液体流到容量瓶外
B．定容时俯视刻度线
C．定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶
D．溶液未经冷却转移到容量瓶中
E．称量时，砝码生锈了
F．称量固体时，将氢氧化钠固体置于称量纸上称量
【答案】（1）10Na+2NaNO36Na2O+N2↑
（2）80% （3） ①. 烧杯和500mL容量瓶 ②. 2.0 ③. BDE
【解析】
【小问1详解】
已知反应中Na由0价转化为+价，NaNO3中的N为+5价转化为N2中的0价，根据氧化还原反应配平原则即得失电子总数相等、最小公倍数法，可对该反应配平如下，10Na+2NaNO36Na2O+N2↑，故答案为：10Na+2NaNO36Na2O+N2↑；
【小问2详解】
7.75g样品在空气中充分灼烧得到过氧化钠，冷却称量固体质量9.35g，灼烧时发生的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2，质量增加为反应的氧气质量，氧气物质的量==0.05ml，则原样品中氧化钠为0.1ml，质量分数=×100%=80%，故答案为：80%。
【小问3详解】
①用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：天平、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是烧杯和500mL容量瓶，故答案为：烧杯和500mL容量瓶；
②经计算，本实验用托盘天平需称量氢氧化钠固体的质量为0.5L×0.10ml•L-1×40g·ml-1=2.0g，故答案为：2.0；
③
A．移液时有液体流到容量瓶外，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，A不合题意；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B符合题意；
C．定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶，此操作正确，对实验结果无影响，C不合题意；
D．溶液未经冷却转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D符合题意；
E．称量时，砝码生锈了，导致溶质的量偏大，所配溶液浓度偏大，E符合题意；
F．称量固体时，由于NaOH已潮解且易腐蚀，故将氢氧化钠固体置于称量纸上称量，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，F不合题意；
故答案为：BDE。
15. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）实验室需要的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
（2）配制过程中，不需要的仪器_______(填写代号)，完成实验还缺少的玻璃仪器是_______(填写仪器名称)。
a.烧杯 b.量筒 c.胶头滴管 d.漏斗 e.托盘天平
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
（5）用锌与足量的该硫酸反应得到标准状况下，则消耗锌的质量为_______g。
【答案】（1）13.6
（2） ①. ef ②. 500mL容量瓶、玻璃棒
（3）CBDFAE （4）AB
（5）32.5g
【解析】
【分析】本题是一定浓度硫酸的配置的实验题，具体过程为，配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器①量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管及500ml的容量瓶，以此解题。
【小问1详解】
该浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=；
在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，由于选择仪器的标准是“大而近”，因此应该选择500 mL的容量瓶来配制500 mL0.50 ml/L稀硫酸，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以需浓硫酸的体积为V=；
【小问2详解】
配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器①量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管及500ml的容量瓶，故不需要的仪器是e；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒；
【小问3详解】
配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确的实验过程先后次序排列为：CBDFAE；
【小问4详解】
A．所加的水偏多，浓度偏低，A正确；
B．导致溶质损失，浓度偏低，B正确；
C．容量瓶最后定容时需要加蒸馏水，故留有蒸馏水，不影响浓度，C错误；
D．俯视容量瓶的刻度线，导致蒸馏水加入量较少，浓度偏高，D错误；
故选AB；
【小问5详解】
标况下I1.2L H2物质的量为，结合反应式Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn与H2的比例关系为1：1，因此参加反应的Zn也是0.5ml，则消耗Zn的质量m= nM=0.5ml×65g/ml=32.5g。
16. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备。装置Ⅰ中发生如下反应：。盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为_______。
（3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的_______(选“m”或“n”)口进入。
（4）氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有_______；与反应的化学方程式为_______。
②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到_______现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_______，制备漂白粉的化学方程式为_______。
④验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)。据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为_______。
a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）n （4） ①. ②. ③. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) ④. 石灰乳 ⑤. ⑥. bcd ⑦.
【解析】
【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置II饱和食盐水除去HCl，再经过装置III的浓硫酸干燥氯气，再通入装置IV探究氯气的性质，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气，以此解题。
【小问1详解】
由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气，故其作用为：除去氯气中的氯化氢；
【小问3详解】
氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出，故应从n口进入，故答案为：n；
【小问4详解】
①氯气微溶于水，溶液中存在氯气，且颜色是黄绿色，氯气与水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2；Cl2+H2O=HCl+HClO；
②若装置 IV中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用，故答案为：滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色；
③将氯气通入石灰乳中可以制备漂白粉，相应的方程式为：；
④a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；
b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；
c.光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确；
d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；
故答案为：bcd；
由选项c分析可知，HClO在光照下发生的化学反应方程式为。A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
一、单选题(共48分)
1. 下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A. 火药在使用时发生爆炸，属于化学反应，故A不选；
B粮食酿酒，利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇，属于化学反应，故B不选；
C. 转轮排字没有新物质生成，属于物理变化，故C选；
D. 铁的冶炼过程中，含铁的化合物生成单质铁，属于化学变化，故D不选；
答案选C。
2. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是
A. 徐光宪建立稀土串级萃取理论
B. 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C. 闵恩泽研发重油裂解催化剂
D. 侯德榜联合制碱法
【答案】B
【解析】
【详解】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。
3. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A. Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是化合反应
B. NazCO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
C. 任何条件下，钠都不能与硫磺反应
D. NaOH在空气中易吸水潮解
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，B错误；
C．钠具有还原性，硫具有氧化性，加热侯钠与硫生成硫化钠，C错误；
D．NaOH具有吸收性，D正确；
答案为D。
4. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是
A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B. 红热铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D. 氯水放置数天后酸性增强
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B、氯气的氧化性较强，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；
C、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生产了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故C错误；
D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；
故选D。
5. 下列叙述正确的是
①标准状况下，1L HCl和1L的物质的量相同；
②常温常压下，1g和14g的体积相同；
③28g CO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①标准状况下，不是气体，HCl是气体，它们体积相同时物质的量不相同，错误；
②常温常压下，1g和14g的物质的量都是0.5ml，相同条件下物质的量相等的气体的体积相同，正确；
③没有说明物质所处的状态，无法确定CO体积的大小，错误；
④两种物质的量相同，若都是气体，则它们在标准状况下的体积相同，若不是气体，则体积不一定相同，错误；
⑤同温同体积时，气体的压强与气体物质的量成正比，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确；
综上所述，②⑤⑥正确，故B正确；
故选B。
6. 已知X、Y、Z三种气体在一定条件下发生反应：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩尔质量之比为8∶7，若生成的44 g Z在标准状况下的体积为22.4 L，则Y的摩尔质量为（）
A. 14 g·ml－1B. 28 g·ml－1C. 32 g·ml－1D. 56 g·ml－1
【答案】B
【解析】
【详解】由题意可知，Z的摩尔质量为44g·ml－1。设X、Y的摩尔质量分别为8Mg·ml－1和7Mg·ml－1。
X＋ 2Y = 2Z
8M 14M 88
由质量守恒可得：8M＋14M＝88，解得M＝4，则Y的摩尔质量为28g·ml－1。
答案选B。
7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 的溶液中数为0.2
B. 所含有的分子数为0.5
C. 常温常压下，所含有的分子数为0.5
D. 常温下个分子所占有的体积为22.4L
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有给出溶液的体积，无法计算氯离子的数目，A错误；
B．没有给出气体在标况下的条件，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．的物质的量为0.5ml，所含有的分子数为0.5，C正确；
D．NA个Cl2分子为1ml，常温条件下，不能用标况下气体摩尔体积计算其体积，D错误；
故选C。
8. 氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨(NH3)，再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A. 钠可能与水反应B. 钠的熔点比铁的熔点低
C. 维生素A中一定含有钠元素D. 反应的化学方程式为：2Na＋2NH32NaNH2＋H2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由于金属钠可以和无水液氨(NH3)反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，因此需要控制在无水环境中进行，防止钠与水反应，故A正确；
B．由于金属钠在97～100℃熔融，而铁的熔点是1535℃，故B正确；
C．氨基钠是合成维生素A的原料，但在生成维生素A的同时有可能也生成了其他物质，因此维生素A中不一定含有钠元素，故C错误；
D．根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2↑，故D正确；
故选C。
9. 某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4∙5H2O)配制480mL0.1ml/L溶液，下列说法正确的是
A. 配制该溶液需称取12.0g胆矾
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C. 图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器
D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制该溶液需称取胆矾质量m=cV(aq)M=0.1ml/L×0.5L×250 g∙ml−1＝ 12.5g，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，故B错误；
C．图中仪器有a、b、c、d四种是不需要的，还需两种图中未画出的玻璃仪器即玻璃棒和胶头滴管，故C错误；
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，液体进入到瓶塞与容量瓶缝隙处，因此不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D正确。
综上所述，答案为D。
10. 如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列问题回答不正确的是（ ）
A. B装置的作用干燥CO2
B. 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C. 双球干燥管和蚊香的实验现象是：淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D. 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确；
B．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确；
C．在双球干燥管内CO2与Na2O2发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应产生的Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能够使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确；
D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，Na2O和CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境，蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误；
故答案为D。
11. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( )
A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽
B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③
C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中
【答案】C
【解析】
【分析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
【详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；
B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确；
C、由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；
D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确；
答案选C。
12. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. ①中84消毒液与医用酒精混合，溶液温度升高，产生大量气泡，而②中医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至相同温度，却无明显现象，说明①产生的气体不是乙醇蒸气，证明①中产生的大量气泡与酒精挥发无关， A正确；
B. ①中84消毒液和医用酒精混合均匀，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，③中84消毒液和蒸馏水混合均匀并水浴至相同温度，产生的现象除无气泡外，其余与①相同，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关，B正确；
C. 医用酒精和蒸馏水混合，溶液无明显现象；84消毒液和蒸馏水混合，溶液中无明显现象，略有刺激性气味；84消毒液和医用酒精混合，溶液温度升高，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化，说明84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应，产生了新的物质，C正确；
D. 酸性条件下84消毒液中的NaCl、NaClO会反应产生Cl2从溶液中逸出，不能说明酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应，D错误；
故答案选D。
二、实验题(共52分)
13. 室温下，某同学进行与反应的探究实验，回答下列问题。
（1）用如图装置制备纯净干燥的
①A装置为的发生装置，反应的离子方程式为_______。
②B中的试剂是_______，C中试剂的作用是_______。
（2）按照如图装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器，并检查好气密性，再用注射器1抽取100mL纯净，将其连接在处，注射器2的活塞推到底后连接在处，具支U形管中装入足量的粉末与玻璃珠。
②打开止水夹、，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_______。
③实验时，具支U形管中反应的化学方程式为_______。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，则相同条件下反应消耗的体积是_______。
（4）已知：过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂，化学性质与类似。
实验探究：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
①进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式_______。
②此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。你是否认同上述方案，理由是_______。
【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O ②. 饱和碳酸氢钠溶液 ③. 干燥CO2
（2） ①. U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移 ②. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）60mL （4） ①. ②. 否，因为与稀盐酸也能反应放出O2，也有气泡生成
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则装置甲中反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
②这种方法制得CO2中会混有HCl，所以B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液来除去HCl，C中试剂用来干燥CO2；
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；饱和碳酸氢钠溶液；干燥CO2。
【小问2详解】
打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，气体减少，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；实验时，具支U形管中反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
【小问3详解】
根据反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，可知气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70mL，即反应中气体体积减少100mL-70mL=30mL，故参加反应的二氧化碳为60mL，故答案为：60mL。
【小问4详解】
根据信息可知反应物为和H2O ，生成物为和O2，所以反应为：；根据题意可知化学性质与类似，推测与稀盐酸也能反应放出O2，所以不能通过气泡生成来判断是否变质，故答案为：否，因为与稀盐酸也能反应放出O2，也有气泡生成。
14. Na2O的制取可以通过如下反应完成：Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题：
（1）请配平该化学反应方程式：_____Na+_____NaNO3_____Na2O+_____N2↑___。
（2）制取Na2O时，由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品mg(假设只含有Na2O2杂质)，某学生设计了以下实验方案来测定该试样中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该Na2O产品中Na2O的质量分数为___。
（3）某同学欲配制0.10ml•L-1NaOH溶液470mL，有以下仪器：药匙、100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平。
①除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是___。
②经计算，本实验用托盘天平需称量氢氧化钠固体的质量为___g。
③配制溶液过程中下列操作，使溶液浓度偏大的是___。
A．移液时有液体流到容量瓶外
B．定容时俯视刻度线
C．定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶
D．溶液未经冷却转移到容量瓶中
E．称量时，砝码生锈了
F．称量固体时，将氢氧化钠固体置于称量纸上称量
【答案】（1）10Na+2NaNO36Na2O+N2↑
（2）80% （3） ①. 烧杯和500mL容量瓶 ②. 2.0 ③. BDE
【解析】
【小问1详解】
已知反应中Na由0价转化为+价，NaNO3中的N为+5价转化为N2中的0价，根据氧化还原反应配平原则即得失电子总数相等、最小公倍数法，可对该反应配平如下，10Na+2NaNO36Na2O+N2↑，故答案为：10Na+2NaNO36Na2O+N2↑；
【小问2详解】
7.75g样品在空气中充分灼烧得到过氧化钠，冷却称量固体质量9.35g，灼烧时发生的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2，质量增加为反应的氧气质量，氧气物质的量==0.05ml，则原样品中氧化钠为0.1ml，质量分数=×100%=80%，故答案为：80%。
【小问3详解】
①用固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：天平、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，除上述仪器之外，还需要的玻璃仪器是烧杯和500mL容量瓶，故答案为：烧杯和500mL容量瓶；
②经计算，本实验用托盘天平需称量氢氧化钠固体的质量为0.5L×0.10ml•L-1×40g·ml-1=2.0g，故答案为：2.0；
③
A．移液时有液体流到容量瓶外，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，A不合题意；
B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B符合题意；
C．定容摇匀后，发现液面下降，没做任何处理将溶液装入试剂瓶，此操作正确，对实验结果无影响，C不合题意；
D．溶液未经冷却转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D符合题意；
E．称量时，砝码生锈了，导致溶质的量偏大，所配溶液浓度偏大，E符合题意；
F．称量固体时，由于NaOH已潮解且易腐蚀，故将氢氧化钠固体置于称量纸上称量，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，F不合题意；
故答案为：BDE。
15. 实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
请回答下列问题：
（1）实验室需要的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
（2）配制过程中，不需要的仪器_______(填写代号)，完成实验还缺少的玻璃仪器是_______(填写仪器名称)。
a.烧杯 b.量筒 c.胶头滴管 d.漏斗 e.托盘天平
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
B. 转移溶液时未洗涤烧杯
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
（5）用锌与足量的该硫酸反应得到标准状况下，则消耗锌的质量为_______g。
【答案】（1）13.6
（2） ①. ef ②. 500mL容量瓶、玻璃棒
（3）CBDFAE （4）AB
（5）32.5g
【解析】
【分析】本题是一定浓度硫酸的配置的实验题，具体过程为，配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器①量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管及500ml的容量瓶，以此解题。
【小问1详解】
该浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=；
在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，由于选择仪器的标准是“大而近”，因此应该选择500 mL的容量瓶来配制500 mL0.50 ml/L稀硫酸，由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以需浓硫酸的体积为V=；
【小问2详解】
配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以必须用到的仪器①量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥胶头滴管及500ml的容量瓶，故不需要的仪器是e；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒；
【小问3详解】
配制溶液时，需要计算、称量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确的实验过程先后次序排列为：CBDFAE；
【小问4详解】
A．所加的水偏多，浓度偏低，A正确；
B．导致溶质损失，浓度偏低，B正确；
C．容量瓶最后定容时需要加蒸馏水，故留有蒸馏水，不影响浓度，C错误；
D．俯视容量瓶的刻度线，导致蒸馏水加入量较少，浓度偏高，D错误；
故选AB；
【小问5详解】
标况下I1.2L H2物质的量为，结合反应式Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn与H2的比例关系为1：1，因此参加反应的Zn也是0.5ml，则消耗Zn的质量m= nM=0.5ml×65g/ml=32.5g。
16. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。
（1）制备。装置Ⅰ中发生如下反应：。盛放浓盐酸的仪器名称是_______。
（2）装置Ⅱ中溶液a为饱和食盐水，作用为_______。
（3）收集。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的_______(选“m”或“n”)口进入。
（4）氯水相关物质的性质探究。
①若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有_______；与反应的化学方程式为_______。
②若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到_______现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。
③若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为_______，制备漂白粉的化学方程式为_______。
④验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示物理量是_______(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)。据此数据，可分析得到HClO在光照下发生的化学反应方程式为_______。
a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色
【答案】（1）分液漏斗
（2）除去氯气中的氯化氢
（3）n （4） ①. ②. ③. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) ④. 石灰乳 ⑤. ⑥. bcd ⑦.
【解析】
【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置II饱和食盐水除去HCl，再经过装置III的浓硫酸干燥氯气，再通入装置IV探究氯气的性质，最后用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气，以此解题。
【小问1详解】
由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
【小问2详解】
食盐水抑制Cl2的溶解，HCl极易溶于水，则利用饱和食盐水洗气，故其作用为：除去氯气中的氯化氢；
【小问3详解】
氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出，故应从n口进入，故答案为：n；
【小问4详解】
①氯气微溶于水，溶液中存在氯气，且颜色是黄绿色，氯气与水反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2；Cl2+H2O=HCl+HClO；
②若装置 IV中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色，证明氯水中HClO具有漂白性作用，故答案为：滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色；
③将氯气通入石灰乳中可以制备漂白粉，相应的方程式为：；
④a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误；
b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确；
c.光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确；
d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确；
故答案为：bcd；
由选项c分析可知，HClO在光照下发生的化学反应方程式为。A.火药使用
B.粮食酿酒
C.转轮排字
D.铁的冶炼
序号
实验
现象
①
分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②
分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象
③
分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④
分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
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